期末點(diǎn)睛（1）（教師版）

1、2020科學(xué)初三上冊(cè)期末點(diǎn)睛（1）初三知識(shí)點(diǎn)多,題型變化多樣,我們選擇幾個(gè)相對(duì)考核頻率大的問題,從考題設(shè)計(jì)、審題思路、考前須知等方面進(jìn)行歸納培優(yōu)。結(jié)合具體典型例題的解題實(shí)戰(zhàn)進(jìn)行深化鞏固。一.【重點(diǎn)題型與考核方向】1、有關(guān)氫氧化鈉的相關(guān)出題：探究氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳是化學(xué)變化；具體的證明方法是否明確？探究暴露在空氣中的氫氧化鈉固體的物質(zhì)組成；三種猜測(cè)是否明確；基本探究思路以及對(duì)應(yīng)的試劑選擇（多種方法）；碳酸鈉溶液的酸 堿性；加入過量氯化鈣/氯化鋼的作用；能否用氫氧化鈣/氫氧化鋼去替換氯化鈣/氯化鋼進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)？2、碳酸鹽樣品的純度檢測(cè)：實(shí)驗(yàn)考核操作的細(xì)節(jié)與原理掌握，需要明確考前須知；計(jì)算考核思

2、路與數(shù)據(jù)分析不溶性碳酸鹽（雜質(zhì)不溶于水也不參與反響）：方法一：高溫燃燒，通過樣品前后質(zhì)量差A(yù)ni計(jì)算出碳酸鹽質(zhì)量，比照樣品質(zhì)量計(jì)算出 樣品純度。方法二：與鹽酸反響，吸收產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w，通過二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計(jì)算出碳酸 鹽的質(zhì)量，比照樣品質(zhì)量計(jì)算出樣品純度。*考前須知:確保反響生成的二氧化碳?xì)怏w全部被吸收;（提供氣流、假設(shè)用空氣,需 要對(duì)空氣進(jìn)行除雜,除去空氣中的二氧化碳與水蒸氣防止對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的干擾）明確實(shí)驗(yàn)中所用藥品名稱及作用;（氫氧化鈉濃溶液:吸收二氧化碳?xì)?體;澄清石灰水:檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否吸收完全;濃硫酸:吸收水蒸氣.一一;明確反響條件,應(yīng)該使用酒精噴燈進(jìn)行加熱,用酒精燈加熱無法使

3、不溶 性碳酸鹽分解。里，加氫氧化鈉溶液，無明顯變化；另取少量粉末，加稀鹽酸，無明顯變化。根據(jù)上述實(shí) 驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問題：(1)由實(shí)驗(yàn)推斷：不可能存在(填化學(xué)式，下同)，原因是;由實(shí)驗(yàn)推斷：不可能存在,原因是;由實(shí)驗(yàn)推斷：不可能存在,原因是 O(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可得出初步結(jié)論：該粉末中可能含有 o(3)假設(shè)該白色粉末只由一種物質(zhì)組成，為證明是什么物質(zhì)，那么需再取少量粉末裝入試管, 加入少量水溶解，然后加入,根據(jù) 的現(xiàn)象進(jìn)行判斷?！窘馕觥扛鶕?jù)題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們繼續(xù)結(jié)合掌握的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析：氯化鐵的溶液為黃色， 硫酸銅溶液也為藍(lán)色，氯化鎂于氫氧化鈉反響生成氫氧化鎂沉淀。碳酸鈉于稀鹽酸反

4、響會(huì)產(chǎn)生氣體，有氣泡現(xiàn)象，氯離子和銀離子結(jié)合會(huì)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的 氯化銀白色沉淀。故：(1)取少量粉末加入水溶解，得到無色透明溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，硫酸銅溶液為 藍(lán)色，故，原混合物中不含有氯化鐵、硫酸銅；氯化鎂于氫氧化鈉反響生成氫氧化鎂沉淀，而在上述無色透明的溶液里加氫氧化鈉溶 液，無明顯變化，故，原混合物中不含氯化鎂；碳酸鈉于稀鹽酸反響會(huì)產(chǎn)生氣體，有氣泡現(xiàn)象,而上述粉末中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象, 故，白色粉末中沒有碳酸鈉。(2)由上面分析可知，該粉末中不含硫酸銅、氯化鐵、硫酸鎂、碳酸鈉，所以初步得出原 白色粉末中可能含有硝酸鈉和氯化鈉的結(jié)論；(3)氯化鈉中的氯離子和硝酸銀中的銀離子結(jié)合形

5、成不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，將 少量粉末裝入試管，加水溶解，然后加入硝酸銀溶液，如果看到白色沉淀，說明該物質(zhì)時(shí)氯 化鈉，如果沒有白色沉淀，說明該物質(zhì)是硝酸鈉?！敬鸢浮浚?CuSO, x FeCl.；硫酸銅溶液為藍(lán)色，氯化鐵溶液為黃色;MgCl?；氯化鎂于氫氧化鈉反響生成氫氧化鎂沉淀;Na2co3，碳酸鈉與稀鹽酸反響會(huì)產(chǎn)生氣泡;NaN()3 和 NaCl qAgNO.；溶液是否有沉淀；4、復(fù)分解類計(jì)算題【例題】：向含CuCI2和HCI的100g混合溶液中， 逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,加入NaOH 溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，據(jù)圖回答：(1)剛開始加入氫氧化鈉溶液時(shí)沒有出

6、現(xiàn)沉淀的原 因是 O(2)上圖Q點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有 o(3)試通過計(jì)算確定rd的值?！窘馕觥縌點(diǎn)開始產(chǎn)生沉淀，那么，根據(jù)復(fù)分解反響中和反響優(yōu)先可知：前面的反響為中和反響；(1)在所有反響中，酸堿中和優(yōu)先反響，所以開始沒有沉淀，是氫氧化鈉和鹽酸反響；(2) Q點(diǎn)已經(jīng)產(chǎn)生沉淀，但反響沒有結(jié)束，此時(shí)，溶液中溶質(zhì)應(yīng)該由氫氧化鈉和鹽酸反響 生成的氯化鈉，以及氫氧化鈉和氯化銅反響生成的氯化銅，氫氧化鈉是沉淀，不在溶液中。(3)解：設(shè)在班點(diǎn)時(shí)，加入的的質(zhì)量為XCuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 J +2NaOH809810%X10%X9.8g求得，X=80g mx =40g+80g=120g【答案

7、】：(1)氫氧化鈉先與鹽酸發(fā)生反響;CuCl2、NaCl120g5、金屬活潑性問題【例題】：小明同學(xué)學(xué)習(xí)了有關(guān)金屬的知識(shí)后，做了以下設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。(1)探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)順序，他她設(shè)計(jì)了四個(gè)方案，其中你認(rèn)為不可行的 是 o反響Cu + 2AgN03=Cu (N03) 2 + 2Ag發(fā)生在方案 中。A. Fe、Ag、Q4SO4 溶液B. Fe、Cu、溶液、稀鹽酸C. Cu、FeC。溶液、AgNO,溶液D. Cu、Ag、Fe、稀鹽酸(2)將鐵粉加入盛有ZSQ,和CY/SO4 ,混合溶液的燒杯中，充分反響后過濾，在濾 渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此判斷，濾渣中含有;濾液中的溶質(zhì)是 o

8、【解析】金屬活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱課通過物質(zhì)之間的反響來判斷，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能從金屬活 動(dòng)性假設(shè)的金屬鹽溶液中置換出該種金屬。Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?FeGuAg；金屬活動(dòng)性順序排在H前面的金屬能與酸反響產(chǎn)生氫氣，排在H后面的金屬不能 預(yù)算反響。根據(jù)濾渣中滴加稀鹽酸后又氣泡產(chǎn)生可以判斷濾渣的組成和濾液的組成。(1) A方案中Fe能與溶液反響置換出Cu,說明Fe的金屬活動(dòng)性排在Cu的前 面，Ag不能與CKSO4溶液反響置換出Cu,說明Ag的金屬活動(dòng)性排在Cu的后面，方案可行;B方案中Fe、Cu都能與AgNQ溶液反響置換出Ag,說明Fe、Cu的金屬活動(dòng)性都 比Ag強(qiáng)，F(xiàn)e能與稀

9、鹽酸反響，Cu不能與稀鹽酸反響，說明Fe的金屬活動(dòng)性順序在Cu的前 面，方案可行；C方案中Cu不能與FeC%溶液反響,說明Cu的金屬活動(dòng)性順序弱于Fe, Cu能與 AgNQ溶液反響，說明Cu的金屬活動(dòng)性順序強(qiáng)于Ag,方案可行；D方案中，F(xiàn)e能與稀鹽酸反響，Cu、Ag不能與稀鹽酸反響，只能說明Fe的金屬活 動(dòng)性比Cu、Ag的強(qiáng)，不能比擬出Cu和Ag的金屬活動(dòng)性順序，方案不可行。應(yīng)選D；反響: Cu + 2AgNO. = Cu(N()3)2 + 2Ag 發(fā)生在方案 BC 中；(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鐵粉能與CY/SO4反響置換出Cu,不能與SO4反響, 充分反響后過濾，在濾渣中滴入稀鹽酸后有

10、氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵粉，所以鐵粉是過 量的。故，所有比Fe活潑性弱的金屬元素離子都會(huì)被置換成單質(zhì)，濾渣成分為Cu和Fe； 因?yàn)镃uSO,已經(jīng)反響完所以濾液中的溶質(zhì)是為5。4和FeSO,。【答案】： D ; BC ; (2)Cu、Fe ； ZnSO4 . FeSO46、金屬計(jì)算題【例題】：實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室找到一瓶含有銅和鐵的均勻混合物。為測(cè)定該混合物中鐵的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)，分別取一定質(zhì)量的混合物與稀硫酸進(jìn)行反響，實(shí)驗(yàn)分四組，所得數(shù)據(jù)如下表所示:實(shí)驗(yàn)組笫1組第2組第3組第4組取,用金國混合物的質(zhì)量g1515X- 130取用稀硫酸的質(zhì)量g100120120100反響后過遂、洗滌、干埃后的固體質(zhì)量g6

11、6W16請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答以下問題：(1)該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(2)表中的W= (填數(shù)值)。(3)第1組實(shí)驗(yàn)中所得濾液中的溶質(zhì)是 (用化學(xué)式表示)。(4)計(jì)算第4組實(shí)驗(yàn)中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)【解析】通過對(duì)1、2數(shù)據(jù)組的比照可得出混合物中鐵的含量；通過分析第4組數(shù)據(jù)可以求出鐵 與稀硫酸恰好反響的質(zhì)量比，并在此基礎(chǔ)上分析出第1組數(shù)據(jù)中鐵是否過量；先用方程式求 生成的溶質(zhì)質(zhì)量，在求出溶液的質(zhì)量，從而求出所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)比擬甲、乙兩組數(shù)據(jù)可以知道，取15g混合物，分別與100g硫酸反響都剩余6g 固體，說明混合物中的鐵全部參加反響，可以判斷

12、15g混合物中含有銅質(zhì)量為6g,含鐵的 質(zhì)量為9g,所以混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：b e% = JxlOO% =空 xl00% = 60%昆合物16g(2)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,故，30g混合物中銅的質(zhì)量為12g；由第四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 可知30g混合物與120g稀硫酸反響，剩余固體為16g,而30g混合物中痛12g,故該反 應(yīng)鐵過量，未參與反響的鐵的質(zhì)量為4g。結(jié)合以上信息可知與100g稀硫酸恰好完全反響的 鐵的質(zhì)量為14g,比值為50： 7；故120g稀硫酸可以反響的鐵的質(zhì)量為：7，m = nog = 16.8g ；而 25g 中含有鐵的質(zhì)量等于 m = 25g X 60%= 15g ； 0故，鐵

13、全部參加反響，剩余質(zhì)量的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量加銅=25g-l5g = 10g ；(3)由以上分析可知，與100g稀硫酸恰好完全反響的鐵的質(zhì)量為14g,而15g混合物 中含有的鐵的質(zhì)量為9g且銅不與稀硫酸反響，故，稀硫酸過量，分析可得所得濾液中的溶質(zhì)是 FeSO4 和 H2sO4。(4)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量就是生成的既5。4的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量等于混合物的質(zhì)量加上 參與反響的鐵的質(zhì)量，再減去離開溶液的氫氣的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?1) 60% ；(2) 10 ；(3) FeSOq、H2SO4 ；(4) 33.5%三.【練習(xí)與拓展】1 .為了驗(yàn)證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動(dòng)性順序,小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將鋅粒

14、放人溶液中,鋅粒外表出現(xiàn)紅色固體；將鋅片插入為(NR溶液中一會(huì)兒取出,鋅片外表出現(xiàn)銀白色金屬； 將銅絲插入加5。4溶液中，無明顯現(xiàn)象.(1)小林同學(xué)得出的結(jié)論是.(2)要得出三種金屬的活動(dòng)順序，小林還應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)是【答案】：(1)由實(shí)驗(yàn)可知，鋅粒外表出現(xiàn)紅色固體，那么金屬的活潑性ZnCu,由實(shí)驗(yàn)可知，鋅片外表出現(xiàn)銀白色金屬，那么金屬的活潑性ZnHg,由實(shí)驗(yàn)銅絲插入ZnS04溶液中無明顯現(xiàn)象，可知金屬的活潑性ZnCu,(2)那么金屬活動(dòng)性：ZnCu, ZnHg,無法比擬Cu與Hg的活潑性，那么可將Cu絲插入Hg (N03) 2溶液中，Cu絲上析出銀白色物質(zhì)來證明Cu比Hg活潑;8.向100克質(zhì)量

15、分?jǐn)?shù)為3. 65%的鹽酸中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，同時(shí) 測(cè)定溶液的有關(guān)數(shù)據(jù)，那么以每次所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為橫坐標(biāo)的以下函數(shù)圖象，基本正確的選項(xiàng)是(D )10.有一種白色固體可能含有：BaCl2 xNaCl. Na2co3、Na2so4 和中的一種或幾種。對(duì)該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取樣，加足量的水，充分?jǐn)嚢瑁^濾。得到白色沉淀A和無色溶液B。在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無色氣體。在無色溶液B中加入AgNOs溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。 請(qǐng)回答以下問題。(1)原白色固體中一定不含有； 一定含有 O(2)實(shí)驗(yàn)得到的無色溶液B中一

16、定含有的溶質(zhì)是 o(3)原白色固體中可能含有【答案】：(1) CuS04x Na2S04； BaC12x Na2C03 (2) NaCI (3) NaCI16.小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放MzOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。 小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白 色粉末的成分作了如下猜測(cè)：可能是MzO； 可能是N的。？;可能是M0與N的。?的混合物。為了驗(yàn)證猜測(cè)，他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)。(1)小剛?cè)∩倭堪咨勰?，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小剛認(rèn)為白色粉末是No2co3。請(qǐng)判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡述理由：O(2)小軍取少量白色粉末溶

17、于水，向所得溶液中滴加酚猷試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍 認(rèn)為白色粉末是請(qǐng)判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡述理由。(3)小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加試液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中含有 o為了驗(yàn)證猜測(cè)，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCI2試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾。你認(rèn)為她接下來還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是;在小紅所做的實(shí)驗(yàn)中，假設(shè)把溶液換成溶液是否可行？請(qǐng)簡述理由?！敬鸢浮糠治觯禾妓徕c溶液顯堿性，能使酚酉太試液變紅色；氯化鋼和碳酸鈉反響生成白色沉 淀碳酸鋼和氯化鈉；氫氧化鋼能和碳酸鈉反響生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉.解答：解：(1)小剛所得結(jié)論是錯(cuò)誤的，也可能是NaOH和Na2c03的混合物.

18、故填：小剛 所得結(jié)論是錯(cuò)誤的，也可能是NaOH和Na2C03的混合物.(2)小軍所得結(jié)論是錯(cuò)誤的，也可能是Na2c03或NaOH和Na2c03的混合物,故填:小軍所 得結(jié)論是錯(cuò)誤的，也可能是Na2C03或NaOH和Na2C03的混合物.(3)氯化鋼和碳酸鈉反響生成白色沉淀碳酸鋼和氯化鈉.故填：Na2c03.向所得溶液中滴加酚酉太溶液，如果溶液變紅色，說明含有氫氧化鈉，如果不變紅色，說明不 含有氫氧化鈉.故填：向所得溶液中滴加酚酗溶液.不能把BaCI2溶液換Ba (0H) 2溶液，因?yàn)闅溲趸撃芎吞妓徕c反響生成碳酸鋼沉淀和氫氧 化鈉.故填：不行，換成Ba (0H) 2,反響后生成NaOH和BaC

19、03沉淀，再滴加酚酉太溶液也 呈現(xiàn)紅色，那就無法區(qū)分是否有NaOH.點(diǎn)評(píng)：解答此題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做 出正確的判斷.2、有一包白色粉末，可能是CaCO3 x BaCl2 NaCl、Na2SO4 x (A7f4)2CO3 中的一種或幾種，為證明其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液, 那么白色沉淀可能是,原混合物中一定不含有；(2)向?qū)嶒?yàn)(1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀局部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，那么 原混合物中一定含有;(3)向?qū)嶒?yàn)(1)的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性

20、氣味氣體放出，證明實(shí)驗(yàn)(1) 的白色沉淀一定有;(4)向?qū)嶒?yàn)(3)后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸車貝，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀產(chǎn)生, 然后加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉，你認(rèn)為 (填“正確”不正確”),理由 o(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 o解答：、(1) CaCOjx BaCO3s BaSO4 (此空有幾種可能，合理均可)；CuSO4 (2) BaCh、Na2SO4(3) BaCO3G)不正確，因?yàn)锽aCb與NafO4反響會(huì)生成NaCl；(5) 一定有 Bad?、Na2s(V (NH)CO” 一定無 CuSO，可能有 NaCl、CaCO39、有一包白色粉末可能是KC

21、/、K2co3、中的一種或幾種混合而成。某學(xué)生實(shí)驗(yàn)證明只含有K2c。3。請(qǐng)?zhí)顚懸韵聦?shí)驗(yàn)報(bào)告?？晒┻x用的試劑是：鹽酸、蒸微水、氯化鈣溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸、硝酸鉀溶液實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(1)取少量試樣放入試管中，加入適 量的蒸播水，振粉全部溶解，得到無色澄清 溶液說明不含(2)在所得溶液中加入過量的現(xiàn)象說明含有K.CO.在操作后的試管中加入無明顯變化說明不含KC7解：(1)碳酸鈣難溶于水，但是樣品在水中全部溶解，得到無色溶液，故答案為：碳酸鈣, (2)根據(jù)結(jié)論知道是在檢驗(yàn)碳酸根離子，需要加入酸，會(huì)出現(xiàn)氣泡即可，但是不能引入會(huì)生成沉淀的離子，故答案為：硝酸；產(chǎn)生大量氣泡，(3)根據(jù)結(jié)論知

22、道是在檢驗(yàn)氯離子，需要加入硝酸銀進(jìn)行鑒別，故答案為：硝酸銀溶液19.我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，某校課外活動(dòng)小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，采用兩種方案 對(duì)當(dāng)?shù)厥倪M(jìn)行化學(xué)分析： 方案一：取10g石灰石粉末樣品置于右圖所示裝置，充分加熱至質(zhì)量恒定，冷卻后稱得固體 質(zhì)量為8. 12g；方案二：另取10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反響后稱得混合 物的總質(zhì)量減少了 4. 27go相關(guān)資料：當(dāng)?shù)厥沂械闹饕s質(zhì)為二氧化硅，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反響。計(jì)算出兩種方案測(cè)得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(1)方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(2)方案二中碳酸鈣的質(zhì)量

23、分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%)比擬兩方案測(cè)量的結(jié)果，分析兩方案誤差較大的可能原因?【答案】(1)42.7%(2) 97%石灰石分解需要高溫，兩方案誤差較大的原因可能是酒精燈火焰溫度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起誤差較大.可溶性碳酸鹽（雜質(zhì)不參與反響且溶于水）：方法一：與鹽酸反響。（大致等同不溶性碳酸鹽與鹽酸反響）方法二：與可溶性鈣鹽、可溶性鋼鹽進(jìn)行反響，生成沉淀（細(xì)節(jié)：沉淀進(jìn)行洗滌、烘干）， 利用沉淀質(zhì)量計(jì)算出可溶性碳酸鹽的質(zhì)量，從而比照樣品質(zhì)量求得樣品純度。*該方法相對(duì)通過反響生成二氧化碳?xì)怏w具有操作簡便、精度高等特點(diǎn)。3、白色粉末成分分析問題：具體操作往往先對(duì)白色混合物加入足量的水進(jìn)行

24、處理，對(duì)應(yīng)有不同的現(xiàn)象與結(jié)果；之后 對(duì)沉淀進(jìn)行處理，得到不同的結(jié)果與現(xiàn)象；還可能會(huì)向?yàn)V液中加入某些物質(zhì)，依據(jù)不同的現(xiàn) 象，對(duì)不確定的物質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步的鑒定?！驹擃}型的基本解題思路與要點(diǎn)：】觀察所給可能性物品，化學(xué)學(xué)名表達(dá)的轉(zhuǎn)換成化學(xué)式；分析所給可能性物質(zhì)，明確哪一些本身為不溶性物質(zhì)、哪一些是可以反響生成不溶性 物質(zhì)的，并且分析不溶性物質(zhì)的區(qū)別（哪一些不溶性生成物不溶于強(qiáng)酸、哪一些不溶性生成 物可以被強(qiáng)酸溶解）；假設(shè)存在硝酸鈉或者硝酸鉀，那么該物質(zhì)一定無法判斷是否存在，直接可 以定義為可能存在。根據(jù)“加入足量水”后的結(jié)果，對(duì)所給物質(zhì)進(jìn)行篩選：“無色溶液”排除含有有顏色的離子的物質(zhì)：鐵離子、亞鐵離子

25、 銅離子“白色沉淀”一一與“無色溶液”結(jié)合再次確定，有顏色的離子對(duì)應(yīng)物質(zhì)確實(shí)不存 在；同時(shí)確定，所給可能存在的物質(zhì)中，本身不溶性物質(zhì)、反響會(huì)生成不溶性物質(zhì)的物質(zhì)均 可能存在。根據(jù)對(duì)白色沉淀進(jìn)行處理后的結(jié)果，對(duì)所給物質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行篩選與判斷：“全部溶解”，沉淀中不存在不溶于強(qiáng)酸的物質(zhì)，一般絕大多數(shù)題中該沉淀往往是 不溶性碳酸鹽，也就同時(shí)確定了能生成不溶性碳酸鹽的物質(zhì)存在、本身為不溶性碳酸鹽的物 質(zhì)存在（假設(shè)兩種不溶性碳酸鹽題中都可能，那么還需進(jìn)一步條件進(jìn)行確認(rèn)誰存在、誰不存在、 誰可能存在）“全部不溶解”,沉淀中不存在可溶解于強(qiáng)酸的不溶性物質(zhì)，轉(zhuǎn)而判斷出所給物質(zhì) 組合中反響可以生成不溶性碳酸鹽的物質(zhì)

26、不能同時(shí)共存/所給物質(zhì)中本身就不溶于水的不溶 性碳酸鹽也不存在?！熬植咳芙狻?，沉淀中既有不溶于強(qiáng)酸的不溶物，又有可溶于強(qiáng)酸的不溶物。說明, 所給物質(zhì)組合中，反響可以生成沉淀的物質(zhì)均存在可能性，需要依據(jù)實(shí)際題目進(jìn)一步判斷一 定存在的物質(zhì)和可能存在的物質(zhì)的可能性組合。根據(jù)向?yàn)V液中加入某物質(zhì)后的對(duì)應(yīng)現(xiàn)象可以進(jìn)一步對(duì)仍然無法確定的物質(zhì)進(jìn)行后續(xù)判斷。題目設(shè)置往往是通過檢驗(yàn)氯離子或者錢離子來確定之前仍然無法判斷的鹽酸鹽與鐵鹽 的存在可能性。（除了會(huì)判斷還要明確這兩種離子如何檢驗(yàn)，以及考前須知，從而解決讓你 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟的問答）*該題型需要我們對(duì)于復(fù)分解反響掌握扎實(shí),對(duì)于物質(zhì)溶解性了熟于心。做題細(xì)致、逐 步

27、分析利用條件,充分挖掘完每小步現(xiàn)象信息,充分推理與判斷。4、復(fù)分解類計(jì)算題復(fù)分解類計(jì)算題，整體可以分為兩類：一類為類似碳酸鹽純度鑒定的題型；一類是混合 溶液中滴加另一種溶液的多重反響類型。【純度鑒定類】較難的為可溶性碳酸鹽與酸反響，雜質(zhì)亦為可溶性鹽類（這里有個(gè)技巧，一般該雜質(zhì)的 陰離子是哪一種酸根離子，接下來與樣品反響的酸一定為對(duì)應(yīng)的酸，只有這樣，最后求溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)才時(shí)多部份組成的）。該類題型，我們?cè)诮忸}時(shí)，需要明確本身的反響方程式。生成物中存在的物質(zhì)狀態(tài), 特別留意反響生成的氣體類物質(zhì)與沉淀類物質(zhì)，再計(jì)算出對(duì)應(yīng)質(zhì)量時(shí)，記得用筆圈出，以便 于我們最后考慮溶液質(zhì)量組成時(shí)，尋找對(duì)應(yīng)需

28、要排除掉的物質(zhì)質(zhì)量。該題中其他問法問題不大，需要我們特別留意的是最后一問求解溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 對(duì)于該問題，我們一定要明確溶液溶質(zhì)為何，不要遺忘掉可能為同一種物質(zhì)的原樣品中的雜 質(zhì)成分質(zhì)量，即：根溶質(zhì)二M反響得到+加樣品雜質(zhì);（反響產(chǎn)物亦可能為多步反響多種來源）另一方面，在分析溶液質(zhì)量時(shí)，我們要明確溶液的質(zhì)量組成:根溶液=相反響物A +相反響物3 一根氣體一根沉淀之后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求解公式即可求得所需結(jié)果。【補(bǔ)充:】純度鑒定類問題還存在表格題,那么對(duì)應(yīng)的難點(diǎn)又二:分析表格數(shù)據(jù),明確哪 一組數(shù)據(jù)酸是過量的;哪一組數(shù)據(jù)是樣品過量的。計(jì)算樣品純度需要用到酸過量的數(shù)據(jù)組; 計(jì)算酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),需要

29、用到樣品過量的數(shù)據(jù)組?！净旌先芤悍错戭悺吭擃悊栴}整體難度與上一種類型差異不大，都是需要學(xué)生在解題時(shí)對(duì)于需要考慮的量考 慮全面、不可遺漏。明確反響順序。以向氯化銅與稀鹽酸混合物中加入氫氧化鈉溶液為例，我們需要根據(jù)“復(fù)分解反響的優(yōu) 先順序判定條件”來明確，加入的氫氧化鈉會(huì)先與氯化氫反響，待氯化氫反響完全后，才會(huì) 與氯化銅繼續(xù)反響生成對(duì)應(yīng)的氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀。在具體解題過程中，我們必須明確多步反響產(chǎn)物是否一致（這必然是最后所得溶液的溶 質(zhì)局部），多步反響之間是否產(chǎn)生了氣體、沉淀等（做好標(biāo)記，計(jì)算溶液質(zhì)量時(shí)，需要一一 減去）。其余剩余的考前須知與難點(diǎn)，基本等同于上一類型。5、金屬活潑性問題金屬活潑性

30、問題整體分為兩類：第一類，為基礎(chǔ)的兩種金屬之間的活潑性判斷?？捎梅椒ê芏啵Ｒ妴柗ㄉ婕暗氖抢?與酸反響的劇烈程度來進(jìn)行判斷。需要注意控制變量即可，除了常見的反響物變量需要控制外，環(huán)境中的溫度等也需要控 制一致。當(dāng)然，在其他題目中遇到過的生成物本身某種離子對(duì)反響速度的催化效果也可能在 題目問法中涉及到，同學(xué)們需要明確對(duì)應(yīng)的知識(shí)；同理，反響放熱亦是另一種干擾因素，需 要同學(xué)們也一樣明確。第二類，為三種金屬之間的活潑性判斷，也是本章節(jié)核心知識(shí)運(yùn)用之一。決絕具體活潑 性判定問題，基本依據(jù)口訣“三種兩次”即可。具體藥品設(shè)置于實(shí)驗(yàn)操作為：利用掌握金屬活動(dòng)性順序?qū)㈩}目所給三種金屬自行排序；中間金屬元素對(duì)應(yīng)

31、選擇“單質(zhì)”，那么，兩頭金屬元素對(duì)應(yīng)選擇“可溶性鹽溶液”中間金屬元素對(duì)應(yīng)選擇“可溶性鹽溶液”，貝I1,兩頭盡速元素對(duì)應(yīng)選擇“金屬單質(zhì)”（其中，可溶性鹽選擇硝酸鹽是最便捷的）之后中間金屬元素試劑于兩頭的金屬元素試劑進(jìn)行反響，根據(jù)反響現(xiàn)象即可判斷三者 金屬活動(dòng)性順序。6、金屬計(jì)算題該種題型區(qū)別于復(fù)分解類計(jì)算題，更注重對(duì)于表格種各組反響涉及的質(zhì)量數(shù)值的比照分 析，著重于分析出金屬質(zhì)量、酸的質(zhì)量、產(chǎn)生的氣體三者之間的恰好反響的質(zhì)量比。該比值 推斷出后，整題各問均可輕松解決。具體分析過程中，需要找對(duì)數(shù)據(jù)組，對(duì)于金屬質(zhì)量相同，酸的質(zhì)量有所增加的數(shù)據(jù)組中, 選擇合適數(shù)據(jù)組比照分析（結(jié)合產(chǎn)生的氣體或者殘留固體

32、質(zhì)量），求得該比值。有時(shí)候需要 屢次比照以得該比值。解決有關(guān)計(jì)算酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問題時(shí)，需要找到酸的質(zhì)量反響完的數(shù)據(jù)組進(jìn)行計(jì)算。二,【相應(yīng)例題精講與方法落實(shí)】1、氫氧化鈉吸收二氧化碳問題【例題、】為探究C02和NaOH是否確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反響，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)出了下 列4種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答以下問題:NaOH溶液 (1)簡述出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:0產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是：O(2)某同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)仍無法證明C02和NaOH確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反響，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是：O【解析】：1、氫氧化鈉會(huì)吸收二氧化碳，引起氣壓變化(減小)，從而引起對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象。學(xué)生要融入 情景，依據(jù)具體實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ瓦M(jìn)行回答(如：液面上升、氣

33、球鼓起/變扁、瓶子變扁等)2、液體吸收氣體，并不一定是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反響而導(dǎo)致的，也可能是氣體溶解于液體造 成。而要證明發(fā)生了化學(xué)反響，就得從化學(xué)反響的本質(zhì)是產(chǎn)生了新的物質(zhì)這一點(diǎn)進(jìn)行驗(yàn)證。 或者反向思維，利用溫度可以改變氣體的溶解度這一方向來設(shè)置研究方案?！敬鸢浮浚?1)燒杯內(nèi)液體進(jìn)入試管，試管內(nèi)液面上升，幾乎充滿試管；二氧化碳被氫氧化鈉吸收，試管內(nèi)氣壓減小、在大氣壓作用下，燒杯內(nèi)溶液被壓入試管；(2)引起對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的的原因可能是氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)變化引起的，也可 能是二氧化碳溶解于氫氧化鈉溶液中引起的。提升：1 .小明同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都

34、 能與二氧化碳反響，二氧化碳通入澄清石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。(1)于是小明同學(xué)提出了一個(gè)問題：?(2)小明同學(xué)聯(lián)想到在做“固體碘溶解在酒精中”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，酒精作為溶劑，能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料并通過實(shí)驗(yàn)獲知：氫氧化鈉不與酒精 發(fā)生化學(xué)反響，但能溶解在酒精中形成無色、透明的溶液。氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉 的水溶液化學(xué)性質(zhì)相似。碳酸鈉不與酒精反響也不溶于酒精。因此，小明同學(xué)對(duì)自己提出的 問題有了清晰的解決方案。小明同學(xué)的解決方案是。(3)寫出解決方案中涉及的化學(xué)方程式：o【解析】根據(jù)題目中所給信息分析，信息題在解答時(shí)要注意題目中所給內(nèi)容，仔細(xì)分析與題目的關(guān)聯(lián), 找出關(guān)鍵所在。此題的關(guān)鍵信息提煉后，我們明確：氫氧化鈉溶于酒精，但是碳酸鈉不溶于 酒精。所以如果二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中那么生成的碳酸鈉就會(huì)因?yàn)椴蝗苡诰凭?產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。故，較容易