湖北第二師范學(xué)院高中化學(xué)教學(xué)案例說(shuō)課比賽-元素與理論

1、溶液中的Fe3+再探究天津市第四中學(xué) 矯可慶高三二輪復(fù)習(xí)教學(xué)背景及整合設(shè)計(jì)思路元素化合物基本概念基本理論高三一輪復(fù)習(xí)淺層單一高三二輪復(fù)習(xí)元素化合物定性實(shí)驗(yàn)定量分析基本概念基本理論探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)定量 分析 Fe3+深層整合研究目標(biāo)學(xué)生已有能力：具備一定的實(shí)驗(yàn)操作技能和合作、 交流能力，能對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果作出初步分析、推理、歸納的能力。學(xué)生欠缺能力：缺乏運(yùn)用離子觀、平衡觀、定量觀等化學(xué)基本觀點(diǎn)解決元素與實(shí)驗(yàn)的整合能力。欠缺設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、以及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力。把脈學(xué)情學(xué)生已有知識(shí)：基本概念（物質(zhì)分類、氧化還原、離子反應(yīng)） 元素化合物基礎(chǔ)、高二基本理論（化學(xué)反應(yīng)限度、電化學(xué)等）首批高中國(guó)家級(jí)示范校學(xué)生知識(shí)與

2、技能過(guò)程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀綜合能力1.養(yǎng)成自覺(jué)用化學(xué)視角觀察生活、解決問(wèn)題的習(xí)慣2.提高運(yùn)用綠色化學(xué)思想分析問(wèn)題的能力1.綜合化學(xué)各核心觀點(diǎn)，以整合的方式， 系統(tǒng)地再認(rèn)識(shí)三價(jià)鐵離子的性質(zhì)。 2.深入理解探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的過(guò)程及對(duì)比 實(shí)驗(yàn)分析的意義。1.通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、分析評(píng)價(jià)、提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?體驗(yàn)運(yùn)用整合思維，提升原有認(rèn)知的層次。2.能以三價(jià)鐵離子性質(zhì)代表，達(dá)到舉一反三教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)目標(biāo)維度維果斯基最近發(fā)展區(qū)理論理論指導(dǎo)問(wèn)題-探究-問(wèn)題教學(xué)策略實(shí)際發(fā)展水平最近發(fā)展區(qū)潛在發(fā)展水平教學(xué)環(huán)節(jié)課后反思環(huán)節(jié)6思生活導(dǎo)入導(dǎo)環(huán)節(jié)1體驗(yàn)探究環(huán)節(jié)2探質(zhì)疑析疑環(huán)節(jié)3疑總結(jié)提升環(huán)節(jié)4升學(xué)以致用環(huán)節(jié)5用腐蝕電路板

3、回收銅 水銀可用硫或氯化鐵吸收 制氫氧化鐵膠體顯色反應(yīng)生活導(dǎo)入導(dǎo)環(huán)節(jié)1設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生立體式發(fā)散思維，并學(xué)會(huì)用思維導(dǎo)圖完善Fe3+的性質(zhì)。學(xué)生歸納實(shí)時(shí)板書(shū)分類觀分組實(shí)驗(yàn)：向2 mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液2 mL0.1mol/LKI(aq)滴加1mL0.1mol/LFe(NO3)3(aq)設(shè)計(jì)意圖：借助分組實(shí)驗(yàn)，引出探究活動(dòng)。認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)相互競(jìng)爭(zhēng)的認(rèn)知沖突，形成全面、有序的思維框架。體驗(yàn)探究探環(huán)節(jié)2加入硝酸鐵溶液前 體驗(yàn)探究探環(huán)節(jié)2加入硝酸鐵溶液后加入淀粉溶液后向2 mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/L的Fe(NO3)3溶

4、液?jiǎn)栴}： Fe(NO3)3溶液中哪些離子可能氧化 I- ? 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)。 信息支持：1. NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜, 難以觀察到氣體產(chǎn)生。2. 0.1mol/L的Fe(NO3)3pH約為1.7假設(shè)1:NO3-在H+環(huán)境（Fe3+水解）下氧化I-假設(shè)2: Fe3+氧化I-假設(shè)3: 二者可同時(shí)氧化I-微粒觀體驗(yàn)探究探環(huán)節(jié)2向2 mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液質(zhì)疑析疑疑環(huán)節(jié)3信息提示 1. NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜 難以觀察到氣體產(chǎn)生。2. 0.1mol/L的Fe(NO3)3 pH約為1.7假設(shè)1成立: NO3-在H

5、+環(huán)境（Fe3+水解）下氧化I-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1. 看是否產(chǎn)生氣體2. 用0.3mol/LHNO3溶液代替 Fe(NO3)33. 用NaNO3溶液+鹽酸C(NaNO3)=0.3mol/L加入鹽酸調(diào)pH=1.7溶液總體積3mL變量控制向2 mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液2 mL0.1mol/L KI溶液(各加2滴淀粉溶液)演示實(shí)驗(yàn)對(duì)比實(shí)驗(yàn)（排除O2氧化I-）加入NaNO3與鹽酸的混合溶液 若假設(shè)2 Fe3+氧化I- 成立 2.直接檢驗(yàn)產(chǎn)物Fe2+1.用等濃度的FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑析疑疑環(huán)節(jié)3向2 mL0.1mol/LKI溶液

6、中滴加1mL0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液KMnO4(H+)溶液K3Fe(CN)6溶液NaOH溶液向2mL 0.1mol/LKI溶液中滴加1mL 0.1mol/L Fe(NO3)3溶液檢驗(yàn)Fe2+KSCN溶液+Cl2水質(zhì)疑析疑疑環(huán)節(jié)3檢驗(yàn)Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作：結(jié)論：Fe3+能氧化I-用K3Fe(CN)6溶液加入K3Fe(CN)6后加入K3Fe(CN)6溶液前加入K3Fe(CN)6溶液后 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)三成立Fe3+和NO3-(在酸性環(huán)境下)都可氧化I-。假設(shè)1:NO3-在H+環(huán)境（Fe3+水解）氧化I-假設(shè)2: Fe3+氧化I-用KSCN溶液+Cl2水 檢驗(yàn)Fe2+向2mL0.1mol/

7、LKI溶液中滴加幾滴0.1mol/LFeCl3溶液充分反應(yīng)后的溶液中是否還有Fe3+? 2Fe3+2I- 2Fe2+I2 平衡觀設(shè)計(jì)意圖：在Fe2+檢驗(yàn)問(wèn)題上，深刻認(rèn)知到離子檢驗(yàn)的干擾問(wèn)題，在定性檢驗(yàn)中滲透定量思維。并由離子檢驗(yàn)引出化學(xué)反應(yīng)限度，再次認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的普遍性?？偨Y(jié)提升升42Fe3+2I- 2Fe2+I2設(shè)計(jì)意圖：并進(jìn)一步整合以氧化還原為根基的電化學(xué)。通過(guò)學(xué)生講解、討論、交流基本建構(gòu)了整合思維學(xué)習(xí)元素知識(shí)的方法。 能量觀2e- 1.利用反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了鹽橋電池分析電子、離子的 流動(dòng)方向，書(shū)寫兩極反應(yīng)。 2.可逆反應(yīng)形成的原電池能否持續(xù)供電？石墨石墨FeCl3(aq)KI(aq)總結(jié)提升

8、升環(huán)節(jié)4Fe(NO3)3(aq)如何洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡？ 氧化能力 Ag+ Fe3+ 能否實(shí)現(xiàn) Ag+Fe3+ Ag+Fe2+ ？ Ag + Fe3+ Ag+ + Fe2+FeCl3 (aq)HNO3(aq)學(xué)以致用用環(huán)節(jié)5銀鏡溶解過(guò)程截圖 FeCl3（aq）Fe(NO3)3（aq）+Cl-AgCl=Ag + Fe3+ Ag+ + Fe2+平衡移動(dòng)設(shè)計(jì)意圖：運(yùn)用已學(xué)的整合方法，解決生活中實(shí)際問(wèn)題。銀鏡的洗滌、銀離子的回收再利用讓學(xué)生體會(huì)綠色化學(xué)思想。平衡觀綠色化學(xué)粒子觀 如何運(yùn)用立體整合式化學(xué)思維梳理 NH3、 Fe2+、SO2等物質(zhì)的性質(zhì)？設(shè)計(jì)意圖：意在引導(dǎo)學(xué)生思維從發(fā)散到歸納再到演繹，達(dá)到舉一反三靈活應(yīng)用目的。布白留疑：板書(shū)設(shè)計(jì)知識(shí)框架建構(gòu)基本概念 基本原理氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)離子反應(yīng) 反應(yīng)速率化學(xué)平衡 沉淀溶解平衡元素化合物的性質(zhì)Fe3+、 HNO3、 I 、 Fe2+載體思收獲化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 操作 觀察變量控制 評(píng)價(jià)探究實(shí)驗(yàn) 方法步驟課后反思思環(huán)節(jié)6分類觀微粒觀氧化還原觀能量觀平衡觀學(xué)科價(jià)值觀思收獲觀念整合提升實(shí)驗(yàn)觀定性定量綠色化學(xué)思收獲認(rèn)知水平發(fā)展單一獨(dú)立 系統(tǒng)關(guān)聯(lián)突破實(shí)際水平知識(shí)內(nèi)化僵化記憶 靈活整合跨越最近發(fā)展區(qū)方法能力自主復(fù)習(xí)合作求知攀至潛在高度情感態(tài)度思探索同伴觀察課后反思思環(huán)節(jié)6學(xué)生反饋思探索課后反思思環(huán)節(jié)6參與課題研究