新課標(biāo)-新教材-新高考-新評價-2022-2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略講座

1、新課標(biāo)-新教材-新高考-新評價必備知識 關(guān)鍵能力學(xué)科素養(yǎng) 核心價值北京市化學(xué)特級教師鄭克強 “必備知識”：基礎(chǔ)性、通用性的知識。“關(guān)鍵能力”：終身發(fā)展、適應(yīng)時代的能力?！皩W(xué)科素養(yǎng)”：知識、能力和情感態(tài)度的綜合?！昂诵膬r值”：世界觀、人生觀、價值觀的綜合。學(xué)生發(fā)展評價體系校本研修主要內(nèi)容1.化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)2.化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力3.化學(xué)學(xué)科必備知識4.化學(xué)高考命題導(dǎo)向5.深度教學(xué)模式構(gòu)建6.必修教材主題設(shè)計7.選必教材主題設(shè)計8.高三復(fù)習(xí)主題設(shè)計一、化學(xué)關(guān)鍵能力化學(xué)關(guān)鍵能力 (2020年)（1）理解與辨析： 學(xué)習(xí)能力 掌握基礎(chǔ)知識 辨析概念 獲取信息 整合存儲（2）分析與推測： 推理能力 判斷微觀

2、結(jié)構(gòu) 分析性質(zhì) 預(yù)測現(xiàn)象 推斷結(jié)果（3）歸納與論證： 論證能力 識別有效證據(jù) 推斷論證 處理數(shù)據(jù) 歸納規(guī)律（4）探究與創(chuàng)新： 創(chuàng)新能力 設(shè)計探究方案 描述現(xiàn)象 分析數(shù)據(jù) 評價方案更多優(yōu)質(zhì)資源請加微信、化學(xué)必備知識化學(xué)必備知識(1)化學(xué)基本反應(yīng)： 氧化還原、酸堿中和、沉淀溶解、絡(luò)合解離 (2)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論： 原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)(3)化學(xué)反應(yīng)原理： 化學(xué)平衡、離子平衡、電池電解(4)無機化學(xué)基礎(chǔ)： 重要非金屬、重要金屬、過渡金屬元素性質(zhì)(5)有機化學(xué)基礎(chǔ)： 重要烴類性質(zhì)、重要衍生物性質(zhì)、有機合成(6)分析化學(xué)基礎(chǔ)： 基本操作、物質(zhì)制備、檢測分離、性質(zhì)探究三.高考

3、命題導(dǎo)向高考命題導(dǎo)向1、堅持立德樹人、為黨育人的核心價值觀。2、注重學(xué)科必備知識，考查學(xué)習(xí)辨析能力。 3、通過新情景真問題，考查知識應(yīng)用能力。 4、增加圖形數(shù)據(jù)操作題目，考查探究能力。 5、強調(diào)回歸學(xué)科本質(zhì)，考查理解論證能力。6、面向未來，引領(lǐng)教育發(fā)展與評價的改革。四、深度教學(xué)探索深度教學(xué)：基于學(xué)科核心素養(yǎng)的教學(xué)模式建構(gòu)1、基于學(xué)科價值引領(lǐng)的教學(xué)、2、基于真問題新情境的教學(xué)、3、基于高質(zhì)量追問式的教學(xué)、4、基于深入分析與思辨的教學(xué)、5、基于知識整合主題式的教學(xué)、6、基于微探究與研究性的教學(xué)。五、主題教學(xué)設(shè)計步驟 1：明確目標(biāo)要求步驟 2：整理核心知識步驟 3：綜合能力提升主題式復(fù)習(xí)法氧化還原主

4、題復(fù)習(xí)步驟 1：明確目標(biāo)要求（1）理解氧化還原概念，掌握常見氧化劑和還原劑。（2）掌握物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較方法。（3）配平氧還方程式，分析電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（4）運用質(zhì)量、電荷、電子得失守恒進(jìn)行氧還計算。（5）提高運用氧還知識解決工業(yè)、實驗問題的能力。（6）發(fā)展與提升證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。步驟 2：整理核心知識（1）氧化還原反應(yīng)規(guī)律（2）常見氧化劑與還原劑（3）氧化還原半反應(yīng)（4）重要氧化劑 ：K2Cr2O7的反應(yīng) （5）重要氧化劑 ：KMnO4的反應(yīng) （6）重要氧化劑 ：K2FeO4的反應(yīng) （7）重要氧化劑 ：H2O2的反應(yīng) （8）歧化與同化 ：X2鹵素的反應(yīng) （9）多元素

5、氧還 ：整體配平法（10）有機物氧還：零價法、組合法1. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：A強堿性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 步驟 3：鞏固訓(xùn)練提高2. 制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是A.通入過量Cl2：Fe2、H、NH4+、Cl、SO42 B.加入少量NaClO溶

6、液：NH4+、Fe2、H、SO42、ClOC.加入過量NaOH溶液：Na、Fe2、NH4+、SO42、OHD.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液： Na、SO42、Cl、ClO、OH3.某溶液中除水電離出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯誤的是A該溶液中肯定不含Ba2+B若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種C若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得 8.0g固體D該溶液中除水電離出的OH

7、-、H+之外所含離子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-4. 用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理。如下（a、b、c代表電壓值：）序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ixa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIaxb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2IIIbx0無明顯變化無Fe3+、無Cl24. 用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2

8、溶液，研究廢液再生機理。如下（a、b、c代表電壓值：）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_。I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式_。由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_性。序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ixa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIaxb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2IIIbx0無明顯變化無Fe3+、無Cl2II中雖未檢測出Cl2 ，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗證。 電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：NaCl溶液的濃度是_m

9、ol/L。IV中檢測Cl2的實驗方法:_。與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點）：_。序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物IVaxc無明顯變化有Cl2Vcxb無明顯變化無Cl2答案（1）溶液變紅（2）2Cl- - 2e- =Cl2 Cl2+ 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ （3）還原（4）0.2、 碘化鉀淀粉溶液 控制電壓：產(chǎn)生 Fe2+的兩種原因都成立。 控制電壓：（驗證） 還原性 Fe2+ 強于 Cl-六、高考備考策略化學(xué)高考備考主題1. 氧化還原十個考點 2. 四類反應(yīng)深度整合3. 分子構(gòu)型晶體結(jié)構(gòu) 4. 電池電解理解辨析5. 化學(xué)平衡離子平衡 6. 實驗設(shè)計性質(zhì)探究7. 過渡金屬無機

10、化工 8. 有機反應(yīng)合成路線9. 圖像分析數(shù)據(jù)處理 10. 科技創(chuàng)新熱點問題化學(xué)基本反應(yīng)整合步驟 1：明確目標(biāo)要求（1）掌握離子反應(yīng)類型和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。（2）能夠準(zhǔn)確判斷離子在溶液中能否大量共存。（3）對所給離子方程式進(jìn)行正誤判斷及錯因分析。（4）正確書寫各種離子反應(yīng)方程式。（5）應(yīng)用離子反應(yīng)的基本原理解決實際化學(xué)問題。（6）理解反應(yīng)本質(zhì)，對反應(yīng)原理進(jìn)行深入探究。步驟 2：整理核心知識（1）氧化還原反應(yīng)： 氧化性離子：MnO4- Cr2O72- BrO3- NO3- ClO- Fe3+步驟 2：整理核心知識（1）氧化還原反應(yīng)： 氧化性離子：MnO4- Cr2O72- BrO3- NO3-

11、 ClO- Fe3+ 還原性離子：I- S2- Fe2+ SO32- NO2- C2O42-步驟 2：整理核心知識（2）酸堿中和反應(yīng)： 酸性離子: H+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ NH4+ 堿性離子: OH- PO43- CO32- SO32- AlO2- ClO- “兩性”離子: HCO3- HS- HPO42- H2PO4- HSO3- HC2O4-步驟 2：整理核心知識（3）沉淀溶解反應(yīng) - 沉淀： 常見難溶物: AgCl BaSO4 CaCO3 MgSO3 CuS FePO4 步驟 2：整理核心知識（4）絡(luò)合解離反應(yīng) - 絡(luò)合： 常見絡(luò)合物: Ag(NH3)2+ Cu(H

12、2O)42+ Fe(SCN)63- 化學(xué)基本反應(yīng)（1）氧化還原反應(yīng) - 氧還： 氧化性離子：MnO4- Cr2O72- BrO3- NO3- ClO- Fe3+ 還原性離子：I- S2- Fe2+ SO32- NO2- C2O42-（2）酸堿中和反應(yīng) - 酸堿： 酸性離子: H+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ NH4+ 堿性離子: OH- PO43- CO32- SO32- AlO2- ClO- “兩性”離子: HCO3- HS- HPO42- H2PO4- HSO3- HC2O4-（3）沉淀溶解反應(yīng) - 沉淀： 常見難溶物: AgCl BaSO4 CaCO3 MgSO3 CuS F

13、ePO4 （4）絡(luò)合解離反應(yīng) - 絡(luò)合： 常見絡(luò)合物: Ag(NH3)2+ Cu(H2O)42+ Fe(SCN)63- 5. 在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液， 可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 (1)Fe2+ + SO42+ Ba2+ +2OH= BaSO4+ Fe(OH)2 (2)NH4+ + Fe3+ + 2SO42+ 2Ba2+ + 4OH= 2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2O (3)2Fe3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH= 3BaSO4+ 2Fe(OH)3 (4)3 NH4+ + Fe3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH

14、 = 3BaSO4+Fe(OH)3+ 3NH3H2O A1個 B2個 C3個 D4個6. 向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)變化的曲線如下圖所示。實驗發(fā)現(xiàn)：a點溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后， 立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；ii. c點和d點溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體 逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯 現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色。 下列分析合理的是( )A. 向a點溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象B. b點較a點溶液pH升高的主要原因： 2Fe3+SO32-+H2O = 2Fe2+SO

15、42-+2H+C. c點溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)： 2Fe3+3SO32-+6H2O = 2Fe(OH)3+ 3H2SO3D. 向d點上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；再滴加NaOH溶液，紅色加深7. 已知：Ag+SCN = AgSCN（白色）， 探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實驗。下列說法不正確的是A中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng) Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN+Fe3+C中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng) 8化學(xué)

16、小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量 （廢水中不含干擾測定的物質(zhì)）。用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a molL-1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；取v1 mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；向所得溶液中加入v2 mL廢水；向中加入過量KI；V 用b molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉 溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色（1）中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_。（2）

17、中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（3）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是_。（5）KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為 n(KI) 6n(KBrO3)時，KI一定過量， 理由是_。（6）V中滴定至終點的現(xiàn)象是_。（7）廢水中苯酚的含量為_ gL-1（苯酚摩爾質(zhì)量：94 gmol-1）。（8）由于Br2具有_性質(zhì)，中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行， 否則會造成測定結(jié)果偏高。答案（1）容量瓶 （ 2） （3） （4）Br2過量，保證苯酚完全反應(yīng) （5）反應(yīng)物用量存在關(guān)系：KBrO3 3Br2 6KI ， 若無苯酚時，消耗KI物質(zhì)的量是KBrO3物質(zhì)的量的6倍， 因有苯酚消耗Br2

18、，所以 n(KI) 6n(KBrO3)時，KI一定過量 （6）溶液藍(lán)色恰好消失 （7） （8）易揮發(fā)9K3Fe(C2O4)33H2O晶體是制備某負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。某小組用如下方法制備K3Fe(C2O4)33H2O晶體，并測定產(chǎn)品中鐵的含量。 制備晶體 稱取 5 g 莫爾鹽(NH4)2 Fe(SO4)26H2O，用 15 mL 水和幾滴 3 mol/L H2SO4溶液充分溶解，再加入 25 mL 飽和 H2C2O4溶液， 加熱至沸，生成黃色沉淀； 將沉淀洗滌至中性，加入 10 mL 飽和 K2C2O4溶液，水浴 加熱至 40，邊攪拌邊緩慢滴加 H2O2溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色； 將混

19、合物煮沸 30 s，加入 8 mL 飽和 H2C2O4溶液，紅褐色沉淀 溶解，趁熱過濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過濾、干燥。 測定產(chǎn)品中鐵的含量 稱量 x g 制得的樣品，加水溶解，并加入稀 H2SO4酸化，再滴入 y mol/L KMnO4溶液使其恰好反應(yīng)； 向的溶液中加入過量 Zn 粉，反應(yīng)完全后，棄去不溶物，向溶液中加入稀 H2SO4 酸化，用 y mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗 KMnO4溶液 z mL。 已知：H2C2O4為二元弱酸，具有較強的還原性 （1）莫爾鹽 (NH4)2 Fe(SO4)26H2O中鐵元素的化合價是 。（2）步驟中黃色沉淀的化學(xué)式為 FeC2O4

20、2H2O，生成該沉淀的離子 方程式是 。（3）步驟中除了生成紅褐色沉淀，另一部分鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(C2O4)33-。 將下述反應(yīng)的離子方程式補充完整： 6 FeC2O42H2O =4 Fe(C2O4)33- 2 Fe(OH)3 H2O （4）步驟中水浴加熱的溫度不宜過高，原因是：（5）步驟在鐵的含量測定中所起的作用是：（6）已知：中 Zn 粉將鐵元素全部還原為 Fe2+；反應(yīng)中MnO 4 轉(zhuǎn)化為 Mn2+ 則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用含 x、y、z 的代數(shù)式表示）：答案： （1）+2 （2）Fe2+ + H2C2O4 + 2H2O = FeC2O42H2O + 2H+ （3）3H2O2 ，6C2O42- ，12 （4）防止 H2O2受熱分解 （5）將 C2O42-氧化除去，防止干擾 Fe 的含量測定 （6）7yz 25 x10.某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因為在酸性環(huán)境中， NO3-將SO32-氧化成S