高中電化學復習專題

1、精品文檔 歡迎下載電化學復習題第一節(jié)原電池【知識點】1、原電池的概念：把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2、原電池工作原理：負極：電子流出的電極 失電子，發(fā)生氧化反應（ 較活潑的金屬）正極：電子流入的電極 一一得電子，發(fā)生還原反應 （較不活潑的金屬、石墨等）原電池原理外電路電極反應Zn+Cu2+=Zn2+Cu（離子方程式）負極：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反應） 正極：Cu2+2e =Cu （還原反應）3、組成原電池的條件具有不同的電極， 較活潑的金屬作負極， 發(fā)生氧化反應；較不活潑金屬或非金屬（石墨等）作正極，得到電子, 發(fā)生還原反應，本身不變。具有電解質(zhì)溶液。具有導線相連（或直接接觸）組成閉合回

2、路。有能自發(fā)進行的氧化還原反應 （有明顯電流產(chǎn)生時需具備此條件 ）?！咀⒁狻縜.不要形成“活潑金屬一定作負極”的思維定勢。b.原電池中，電極可能與電解質(zhì)反應，也可能與電解質(zhì)不反應。c.形成閉合回路的方式有多種，可以是導線連接兩個電極，也可以是兩個電極接觸。d.有的原電池產(chǎn)生的電流大，可以對外做功；有的原電池，電極上發(fā)生的反應很慢，產(chǎn)生的電流極其微弱，不能對 外做功（如：電極是Fe、C,電解質(zhì)溶液是 NaCl溶液）。4、原電池正、負極的判斷：根據(jù)組成原電池的兩極材料判斷：負極：活潑性較強的金屬正極：活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬（石墨）根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電流是由正極流向負極電子流

3、動方向是由負極流向正極根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：負極：失電子發(fā)生氧化反應正極：得電子發(fā)生還原反應根據(jù)電極反應現(xiàn)象負極：不斷溶解，質(zhì)量減少正極：有氣體產(chǎn)生或質(zhì)量增加或不變5、金屬活潑性的判斷：金屬活動性順序表原電池的負極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 6、原電池的電極反應：（難點）負極反應：X ne- = Xn+正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應7、有鹽橋的原電池鹽橋是將熱的瓊脂溶液（可以是KCl溶液或可以是NH4NO溶液）倒入U形管中（不能產(chǎn)生裂隙），將冷后的U形管浸泡在 KCl飽和溶

4、或NH4NO溶液中制得。離子在鹽橋中能定 向移動，通過鹽橋?qū)蓚€隔離的電解質(zhì)溶液連接起來，可使電流持續(xù)導電。例題.某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是A.Mg B.Fe C.Al D.Cu.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pHA.不變B先變大后變小C逐漸變大 D. 逐漸變小.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時,電流由d到c; a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序 由強到弱的為A . a b c d B. a c d bC.

5、 c a b . d D. b d c a.X、Y、Z、M N代表五種金屬。有以下化學反應：水溶液中，X+Y2+=X2+Y;Z+2H2O聆尸Z（OH）2+H2 T ;M N為電極與N鹽溶液組成原電池，電極反應為 M-2e-=M2+;Y可以溶于稀硫酸，中，M不被稀硫酸氧化，則這 五種金屬的活動性由弱到強的順序是A. MK Nv Yv Xv ZB.Nv MK Xv Y ZC. N M Yv Xv ZD.X ZZn0, lmol/1NaCl(3)0. lmol/1NaCl（4）.在Cu-Zn原電池中，200mLH2SO蛤液的濃度為 0.125mo1/L ,若工作一段時間后，從裝置中共收集到0.168

6、L氣體，則流過導線的電子為 mol,溶液的pH值變?（溶液體積變化忽略不計）（0.015 ,大）CO為.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3l勺熔融鹽混合物作電解質(zhì)，負極燃氣，空氣與 CO2的混和氣為正極助燃氣，制得在 650c下工作的燃料電池。完成有關的電池反應式： 電池反應式：負極反應式：2CO+2CO32- - 4CO2+4e-正極反應式： , (C2 + 2CO+ 4e _ 2CO 32 )總電池反應： 。 (2CC+C _ 2CC2 ).利用氧化還原反應的原理構(gòu)成原電池。左槽溶液中的溶質(zhì)為：KMnO MnSQ H2SC,右槽溶液中的溶質(zhì)為：Fe

7、XSC4)3、 FeSC4、H 2SC。已知水溶液中 Mn。為紫紅色，M吊為淡紅色，F(xiàn)e3+為棕黃色，F(xiàn)e2+為淺綠色。填寫下列空白。(1)此電源正極的電極反應式為 ,負極的電極反應式為 。 H+移 動的方向是由 向 (填“左” “右”)。(2)電池放電時，右槽溶液的顏色逐漸由 色變?yōu)?色。(3)放電時，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01 M023個，左槽溶液中n(H+)的變化量是 mol.臨性也極惜性電極交換膜(只允許ilt通過)(1)MnC4-+5e+8H=Mr2+4H2C 5Fe 2+-5e-=5Fe 3+ 右 左第二節(jié)化學電源【知識點】1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池2、化學電池

8、：借助于化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、化學電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池一次電池：常見一次電池：堿性鋅鎰電池、鋅銀電池、鋰電池等二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。鉛蓄電池放電：PbQ+ Pb+ 2H2SC= 2PbSC J + 2H2。負極(鉛)：Pb+S(C2 -2e =PbS(C正極(氧化鉛)：PbC+4H+ + SC2+2e= PbSCj +2H2C充電：2PbSC+ 2H20 PbQ+Pb+ 2HzSQ2 陰極：PbSC+ 2e =Pb + SC4陽極：PbSC+ 2HO 2e = PbC+ 4HI+ + SC2兩式可以寫成

9、一個可逆反應：PbC+Pb+ 2H2SQ|_|0 2PbSCj + 2H2C新型蓄電池：銀鋅電池、鎘饃電池、氫饃電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產(chǎn)生電流的一種原電池一般燃料電池發(fā)生的電化學反應的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應?！纠?】氫氧燃料電池(鉗為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性)總反應：2H2 + O 2 = 2H 2O當電解質(zhì)溶液呈酸性時：負極正極當電解質(zhì)溶液呈堿性時：負極正極【注意】燃料做負極，助燃劑氧氣為正極。溶液中不存在O2

10、 :在酸性溶液中它與2H2 4e =44q+4H+4e =4降02H2 + 4OH-4e =4HzOQ+2H2。+ 4e =4OH電極材料一般不參加化學反應。OHJ結(jié)合成H2Q在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成【例2】甲烷燃料電池（用金屬鉗片插入KOHm夜作電極）負極：CH+100H 8e =CO2 +7H2O正極：4H2升 2Q+8e =80H電池總反應式為： CH+2Q+ 2K0H= K2C0+ 3H20【注意】燃料電池的兩極一般不參加反應，反應的是通到電極上的燃料和氧氣?？扇夹詺怏w一定在電池的負極上失電子，發(fā)生氧化反應；氧氣一定在正極上得到電子，發(fā)生還原反應。負極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電

11、子所得還原產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關（如+4價的C在酸性溶液中以 CO形式存在，在堿性溶液中以 CO”形式存在）。遵循電荷守恒，得失電子守恒，元素守恒。正負電極的電極反應式在得失電子守恒的條件下，相加后為電池反應總式。燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低4、廢棄電池的處理：回收利用第三節(jié)電解池【知識點】一、電解原理1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置2、電解：電流（外加直流電）通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應（被動的不是自發(fā)的）的過程3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應的過程4、電子流向：電源負極一（電解池）陰極 一（離子定向運動）電解質(zhì)溶液 一（電

12、解池）陽極 一電源正極5、電極名稱及反應：陽極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應陰極：與直流電源的負極相連的電極，發(fā)生還原反應6、電解CuCl2溶液的電極反應：陽極：2Cl-2e =Cl2?陰極：Cu2+ + 2e = Cu總反應式：CuCl2=Cu+ Cl 2 T7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程 【規(guī)律總結(jié)】電解反應離子方程式書寫： 離子放電順序：Ag Hg2 Fe3Cu2H（指酸電離）Pb2 Sn2Fe2Zn2Al3M6Na Ca2Kf離子放電順序：惰性電極：S2I BL COHNQS02一（等含氧酸根離子）F 一（SQ/MnOTOH） 活性電極：電極本

13、身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（Fe、Cu）等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反 應式。四類型電解池分類：解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽解電解質(zhì)型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽常見酸堿鹽溶液的電解規(guī)律（惰性陽極）電解 反應電解質(zhì)類 型規(guī)律例PH化溶液復原 法電解 水含氧酸實質(zhì)電解水一 H2 + O 2電解稀H2SC4降低加H2。強堿溶液實質(zhì)電解水一 H2 + O 2電解NaC解液升高

14、加H2O活潑金屬 含氧酸鹽實質(zhì)電解水一 H2 + O 2電解N&SC溶液/、變加H2。電解 質(zhì)分 解無氧酸酸一 H2 +非金屬2HCl = H2+Cl2升高力口 HCI不活潑金 屬無氧酸 鹽鹽金屬+非金屬CuCl2=Cu+ Cl 2加 CuCI 2放氧 生酸不活潑金 屬含氧酸 鹽鹽+水一金屬+Q+酸2CuSC + 2Ho =2Cu+ C2+2H2SCC降低加CuC (CuC。放氫 生堿活潑金屬無氧酸鹽鹽+水一 Hk + 非金屬+堿2KCl + 2H2。= H2 + CI2+2KOH升 高力口 HCIIII陽極：S2 1 BrCr OH 含氧酸根 F陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2

15、+ ( H+ ) Al1+Mg2+Na+IIIIVI與IV區(qū)：放氫生堿型 II與m區(qū)：放氧生酸型 II與IV區(qū)：電解水型I與III區(qū)：電解本身型如CuCl?、HC1如 NaCl如CiiSO AgNO3如Na2sO H3SO4、NaOH、電解原理的應用1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣陽極：2C 2e-=Cl2f陰極：2H+2e-=H2 T反應方程式：2NaCl+2H2* H2 T + CI2T + 2NaOH離子方程式：2c廠+ 2建慶H4 + Cl 2 T + 2O口 2、電鍍：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法電極、電解質(zhì)溶液的選擇：陽極：鍍層金屬，失去電子，成

16、為離子進入溶液MM- ne = W陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面W + ne = M電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應原理：陽極（純銅）：Cu 2e = Cui +陰極（鍍彳） ： Cu2 +2e =Cu電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO溶液電鍍應用之一：銅的精煉：陽極：粗銅；陰極：純銅；電解質(zhì)溶液：硫酸銅3、電冶金電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁電解氯化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaC= Na+ + C通直流電后：陽極：2Na+ + 2e-= 2Na陰極：2Cl

17、 2e-= C12 T【規(guī)律總結(jié)】原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。有活潑性不同的兩個電極；兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應（有時是與水電離產(chǎn)生的作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶 液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活 潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極），有關裝置為原電池，其余為電鍍池或電解

18、池。課后練習1.下列有關電解原理的說法不正確的是（）A.電解飽和食鹽水時，一般用鐵作陽極，碳作陰極B.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極 ，把鍍層金屬作陽極C.對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D.電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極A【解析】A中電解飽和食鹽水時，F(xiàn)e不可作陽極，否則 Fe-2e=Fe2+,則OH不能失電子。2.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于還原反應的是（）A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反

19、應B【解析】原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。電解池中，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。所以B正確。3.用惰性電極在一定溫度下電解某N&SO飽和溶液200 go當兩極共產(chǎn)生標準狀況下67.2L氣體時，從溶液中析出()D . 28.3 %電解2HzO=2HT +QT共產(chǎn)生6個2L氣體時，則64.4g Na 2SQ70H2O晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約是A. 64.7 %B . 47.5 %C. 32.2 %D【解析】NaSO是強酸強堿鹽，電解該溶液實質(zhì)上是電解水。被電解的水為67,2 2,;x = =22.41/ 耀。，3a mol 氣4.在25c時，將兩個銅電極插入一定質(zhì)量

20、的硫酸鉀飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陰極上逸出體，同時有W g無水硫酸鉀晶體析出。在溫度不變條件下，下列說法不正確的是()A.電解過程中共消耗 2amol水B.剩余溶液中有大量藍色沉淀產(chǎn)生C.剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W / (W+18a) X 100%C【解析】用銅電極電解時：陽極 Cu-2e - =Cu2+陰極2H+2e=H2T電池總反應式：cU+2Ho Cu(OH) 2 J +HJ所以，A、B均正確。D.剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W/ (W+36a) X 100%剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)xlOO = X100% 騰十加出就w十3必5.某溶液中含有兩種溶質(zhì)AlCl 3和H2SO,它

21、們的物質(zhì)白量之比為2:1 。用石墨做電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可分為若干個階段，下列敘述不正確的是A.陰極自始至終只有 H B.陽極先析出Cl2后析出02C.電解最后階段為電解水D.溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解D【解析】以石墨作電極電解混和液時，第一階段發(fā)生如下電極反應2Cl -2e-=Cl2f第二階段，2Cl - -2e - =Cl 22H+2e=*T 2H+2e=HfT 此時是 由水電離得到的第三階段 4OH 4e =2H2O+OT6.(改編)關于電解 NaCl水溶液，下列敘述正確的是()A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近白溶液中滴入 KI淀粉試液

22、，溶液呈藍色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚配試液，溶液仍無色D.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入適量鹽酸充分攪拌后溶液可恢復原狀況B【解析】電極反應式為2Cl -2e -=Cl2?2H+2e-=T (H +由水提供)所以，A錯，B正確，C中陰極顯堿性，滴酚酬:應變紅色。氯化氫可復原。D不正確。.(原創(chuàng))下圖是電解精煉銅裝置，其中 c、d為銅電極。則下列有關的判斷不正確的是A. c為粗銅板、d為純銅板2-.電解過程中，SO儂度幾乎不變C.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等D.電解過程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質(zhì)量增加C【解析】C與電源正極相連為 C為粗銅，d為

23、純銅，A正確電極反應式為Cu-2e - =02+D中電解一段時間，加入2+以，SO42-濃度幾乎不變，B正確Cu+2e=Cu粗銅中含雜質(zhì)，所以粗銅減少白質(zhì)量多于析出的純銅，C錯，D正確。8. PHH= a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pHa,則該電解質(zhì)可能是A. NaOH B . H2SOC. AgNOD. NaSQA B和C的H+變大，PH變小，D電解水，PH不變9.在外界提供相同電量的條件，CiT或Ag+分別按Cif+2e-Cu或Ag+e -Ag在電極上放電，若析出銀的質(zhì)量為 3.24g, 則析出銅的質(zhì)量為A. 6.48gB . 1.92g C . 1.28g

24、 D . 0.96gD J - :二9第四節(jié)金屬的電化學腐蝕和防護【知識點】一、金屬的電化學腐蝕(1)金屬腐蝕內(nèi)容：(2)金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去 電子而被氧化的過程(3)金屬腐蝕的分類：化學腐蝕：金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕電化學腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕 叫做電化學腐蝕。(4)電化學腐蝕的分類：析氫腐蝕：腐蝕過程中不斷有氫氣放出條件：潮濕空氣中形成的水膜，酸性較強(水膜中溶解有 CO2 SO2 H2s等氣體)2+電極反應：負極：Fe - 2e = Fe正極：2H + + 2e - = H 2T總式

25、：Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 T吸氧腐蝕：反應過程吸收氧氣條件：中性或弱酸性溶液2+電極反應：負極：2Fe - 4e = 2Fe正極：O 2 + 4e- + 2H2O = 4OH-總式：2Fe + O2 + 2H 2O = 2Fe(OH) 2離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH) 2生成的 Fe(OH)2被空氣中的 Q氧化，生成 Fe(OH)3 , 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3Fe(OH)3脫去一部分水就生成 Fe2c3?x H 2O (鐵銹主要成分)規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律

26、如下：電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學腐蝕 有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護法犧牲負極的正極保護法有一般防腐條件的腐蝕無防腐條件的腐蝕二、金屬的電化學防護1、利用原電池原理進行金屬的電化學防護(1)犧牲陽極的陰極保護法原理：原電池反應中，負極被腐蝕，正極不變化應用：在被保護的鋼鐵設備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵設備負極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設備被保護（2）外加電流的陰極保護法原理：通電，使鋼鐵設備上積累大量電子，使金屬原電池反應產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕應用：把被保護的鋼鐵設備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接

27、上外加直流電源。通電 后電子大量在鋼鐵設備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應。2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等2014高考題分類匯編（電化學基礎）全國卷新課標版I26.（節(jié)選）次磷酸（H3PO）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：陽取空 產(chǎn)品空 厚料室 陰極室（陽膜室的稀（4）H 3PQ也可用電滲析法制備。四室電滲析法”工作原理如圖所示和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：寫出陽極的電極反應式 。分析產(chǎn)品室可得到 H3PO的原因。早期采用 土室電滲析法”制備H3PQ:將 四室電滲析法”中陽極 硫酸用H3PQ稀溶液代替

28、，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是： 。參考答案：（4） 2H2O-4e-=Ql+4H+;陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的HbPO-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成）PQ3-; HPQ或HbPO-被氧化。全國卷新課標版II體系，12.2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池下列敘述錯誤的是（）A.a為電池的正極B.電池充電反應為 LiMnzQ=Li i-xMn2O+xLiC.放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D.放電時，溶液中Li +從b向a遷移27.（節(jié)選）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線

29、防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 : PbO也可以通過 石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO） 2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式,陰極觀察到的現(xiàn)象是 :若電解液中不加入 Cu（NQ）2,陰極發(fā) 生的電極反應式 ,這樣做的主要缺點是 。36.化學選修一2：化學與技術（節(jié)選）般是先將海水淡化獲得淡水，再從將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:(4)采用石墨陽極.不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為 ;電解時，若 有少量水存

30、在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式 答案：12.C27. PbO+ClO- = PbQ+Cl-; Pb2+2H2O - 2e -=PbO 4H+;石墨上包上銅鍍層；Pb2+2e- = PbJ;不能有效利用 Pb2+36. MgCl2 Mg+C12T ;Mg+ 2H2O 也 Mg(OH) + H 2T全國卷大綱版9.右圖是在航天用高壓氫饃電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物饃電池(MH- Ni電列有關說法不正確的是()A.放電時正極反應為：NiOOH H2O+ e,Ni(OH) 2+ OHB.電池的電解液可為 KOH容液C.充電時負極反應為：mhoh H2O+ MH eD.MH是一類儲

31、氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高 9.C北京卷A.鋅鎰電池B.氫氧燃料電?C.鉛蓄電池D.饃鎘電池8.下列電池工作時，Q在正極放電的是()26.(節(jié)選)NH經(jīng)一系列反應可以得到 HNO和NHNO,如下圖(略)所示。(4)IV中，電解NOH備NHNO,其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為 NHNO , 需補充物質(zhì) A, A是，說明理由28.用FeCl3酸性溶3脫除H2s后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓 (x)下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值)：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ix

32、冷電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有 Fe3+、有 Cl 2IIax力電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生3+有Fe、無Cl2IIIbx0無明顯變化無 Fe3+、無 Cl 2(1)用KSCN金驗出Fe3+的現(xiàn)象是 。(2)I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是 C在陽極放電，生成的 Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應:(3)由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是 Fe2+在陽極放電，原因是 Fe2+具有 性。(4)11中雖未檢驗出 C12,但C在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗， 記錄如序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物IVaxc無明顯變化有Cl2Vcx力無明顯變化無Cl 2NaCl

33、的濃度是 mol/LIV中檢測 Cl 2的實驗方法 與II對比，得出的結(jié)論(寫出兩點):。答案：8.B26.(節(jié)選)NH根據(jù)電子守恒，陽極得到的NQ的量大于陰極得到的 NH+的量，所以需充入 NT(或從陰陽極電極反應式說明：氨氣；根據(jù)反應 8NO+7HO喳送 3NHNO+2HNO,電解產(chǎn)生的HNO多)(1)溶液變紅(2)2Cl 2e =Cl2 Cl 2+2Fe2+= 2Cl +2Fe3+(3)還原 (4)0.2取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗證了Fe2+先于Cl放電天津卷6.己知：鋰離子電池的總反應為：Li x

34、C + Li 1 xCoO 一產(chǎn)電 C + LiCoO 2充電鋰硫電池的總反應為：2Li + S ， Li 2s光電有關上述兩種電池說法正確的是 () A.鋰離子電池放電時，Li +向負極遷移B.鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應 C.理論上兩種電池的比能量相同D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 7.(節(jié)選)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:(3)已知:化合物MgOAl 2O3MgCl2AlCl 3離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/ c28002050714191工業(yè)制鎂時，電解 MgCb而不電解 MgO的原因是： 制鋁時，電解 Al

35、2O3而不電解 AlCl3的原因是： 。6.B7.（節(jié)選）MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本。AlCl 3是共價化合物，熔融態(tài)難導電上海卷12.如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是 （）A.Ki閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H+ + 2e- H4一|-B.K1閉合，石墨棒周圍溶液 pH逐漸升高底二C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極保護法Jr 3D.K2閉合，電路中通過 0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生 0.001mol氣體囪 答案12.B飽和工式】溶液重慶卷11.（節(jié)選）氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱

36、點之一。多孔性情性電機D多孔性惰性電極E帛氣體4忽用水蒸汽含茶的物質(zhì)的早分數(shù)+虧 為10%勝漂合氣溫臺氣其中茶的物質(zhì)的魚分數(shù)為2苕分子電解玷膜【只允許通遍）（4） 一定條件下，題11圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。導線中電子移動方向為 。（用A、D表示）生成目標產(chǎn)物的電極反應式為 。該儲氫裝置的電流效率中 。（”二生成目標產(chǎn)物消耗的電 子數(shù)父100% 計算結(jié)果保留小轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)數(shù)點后1位）答案11.（節(jié)選）（4）A- D C6H6+6H+6e = C6H2 64.3%山東卷30.（節(jié)選）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、A12C17和AlCl 4一組成

37、的.離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用A1C13水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。30.（節(jié)選）（1）負;4AI2CI7 +3e= A1+7A1C1 4 ; H安徽卷將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶28.某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素,底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴人幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。編R實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/ %為以下實驗作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0(1)請完成以

38、下實驗設計表(表中不要留空格)圖1(2)編號實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了 (填 氧化”或 還原)反應，其電極反應式是 。(3)該小組對圖2中0ti時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設二：;(4)為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有好的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一,寫出實驗步驟和結(jié)論。答案：28.(1)2.0碳粉含量的影響(2)吸氧;實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：2HO+G+4e= 4

39、OH (或 4H+Q+4e= 2HO)(3)反應放熱，溫度升高，體積膨脹(4)實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)藥品用量和操作同編號 實驗(多孔橡皮塞增加進、出導管 )通入僦氣排凈瓶內(nèi)空氣；滴入醋酸溶液，同時測量瓶內(nèi)壓強變化(也可測溫度變化，檢驗 Fe2+等)。如果瓶內(nèi)壓強增大，假設一成立。否則假設一不成立。四川卷11.(節(jié)選)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟鎰礦（主要成分為MnO,另含有少量頭鐵、鋁、銅、饃等金屬化合物 ）作脫硫劑，通過如下簡化流程 （略）既脫除燃煤尾氣中的 SO, 又制得電池材料MnG（反應條件已略去）。請回答下列問題：（4）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO容液可制得 MnO,其陽極的電極反應式是（5）MnO2是堿性鋅鎰電池的正極材料。堿性鋅鎰電池放電時，正極的電極反應式是答案：11.(節(jié)選)答案：(4)Mn2+ + 2H2O- 2e= MnO+ 44 (5)MnO 2+ HbO+ e： MnO(OH) OH江蘇卷20.（節(jié)選）F日高子文摸膜電解硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如右圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。S2 2e=S ( n-