生活中常見(jiàn)的鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)

1、生活中常見(jiàn)的鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)生活中常見(jiàn)的鹽1、氯化鈉：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大化學(xué)性質(zhì)：能和硝酸應(yīng)溶液反應(yīng)：NaCl + AgNOs = AgCl J + NaNO用途：（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)） （4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種（5） 制生理鹽水（% NaCl溶液）Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲。2、碳酸鈉：俗稱(chēng)純堿、蘇打。白色粉末狀固體，易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)（1）水溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，使無(wú)色酚酗:試液變成紅色。（2）能和鹽酸反應(yīng)，是泡沫滅火器的原理。NaCO + 2HCl

2、= 2NaCl + H 2O + CO2 T（3）能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Ca（OH） 2 + Na 2CO = CaCOs J + 2NaOH能和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba（OH） 2 + Na 2CO = BaCOs J + 2NaOH（4）能和鈣鹽、銀鹽溶液反應(yīng)：BaCl2 +NazCO= BaCO J + 2NaClCaCl2 +Na2CO= CaCO J + 2NaCl用途：用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等3、碳酸氫鈉：俗稱(chēng)小蘇打。白色粉末、易溶于水化學(xué)性質(zhì)：（1）和稀鹽酸反應(yīng) NaHCO+ HCl = NaCl + H 2O + CO2 T（2）受熱易分解：2NaHCONa2CO

3、+H2O + CO2 T用途：制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多4、碳酸鈣：白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、雞蛋殼的主要成分化學(xué)性質(zhì)：（1）和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO+ 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 T（2）高溫受熱分解：CaCGCaO+COT用途：補(bǔ)鈣劑、建筑材料5、工業(yè)鹽亞硝酸鈉（NaN0有毒，不能用于烹調(diào)食物。二、粗鹽提純1、實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、 玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛 濺轉(zhuǎn)移玻璃棒轉(zhuǎn)移固體2、除去粗鹽中混有的鎂離子

4、、鈣離子、硫酸根根子等等可溶性雜質(zhì)。要想除去這些雜質(zhì)離子，除雜時(shí)所加試劑應(yīng)過(guò)量以保證雜質(zhì)離子被除盡，后面所加試劑除了和雜質(zhì)離子反應(yīng)外，還要與前面剩余的試劑反應(yīng)，所以應(yīng)注意所加試劑的順序。分析：除去鈣離子用碳酸根離子，過(guò)量的碳酸根離子用稀鹽酸除去，除去硫酸根離子用鋼離子，過(guò)量的領(lǐng) 離子用碳酸根離子，鎂離子用氫氧根離子除去，過(guò)量的氫氧根離子用稀鹽酸除去，所以添加試劑的順序可 以為，碳酸根離子放到銀離子之后，鹽酸放在最后即可。方案一 ：（1）滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，目的是除去鎂離子（2）滴加過(guò)量的氯化鋼溶液，目的是除去硫酸根離子（3）滴加過(guò)量的碳酸鈉溶液，目的是除去溶液中的鈣離子和銀離子（4）過(guò)濾（

5、5）向?yàn)V液中滴加過(guò)量的稀鹽酸，目的是除去溶液中過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子（6）蒸發(fā)方案二：（1）滴加過(guò)量的氯化鋼溶液，目的是除去硫酸根離子（2）滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，目的是除去鎂離子（3）滴加過(guò)量的碳酸鈉溶液，目的是除去溶液中的鈣離子和鋼離子（4）過(guò)濾（5）向?yàn)V液中滴加過(guò)量的稀鹽酸，目的是除去溶液中過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子（6）蒸發(fā)方案三：（1）滴加過(guò)量的氯化鋼溶液，目的是除去硫酸根離子（2）滴加過(guò)量的碳酸鈉溶液，目的是除去溶液中的鈣離子和銀離子（3）滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，目的是除去鎂離子（4）過(guò)濾（5）向?yàn)V液中滴加過(guò)量的稀鹽酸，目的是除去溶液中過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子（6）蒸發(fā)

6、三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、和金屬反應(yīng)（金屬排在鹽中金屬前面，鹽必須溶于水）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （鐵的表現(xiàn)生成一層紅色物質(zhì)溶液變?yōu)闇\綠色）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = Cu（NO 3） 2 + 2Ag2、和酸反應(yīng)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)：N&CO + H 2SO = Na 2SO + H 2O + CO2 T鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl J + HNO3、和堿溶液反應(yīng)（1）生成沉淀氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液：Ca（OH）2 + Na 2CO = CaCO3 J + 2NaOH （白色沉淀）氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaO

7、H + CuSO = Cu（OH） 2 J + Na 2SO （藍(lán)色沉淀）氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl 3 = Fe（OH） 3 J + 3NaCl （紅褐色沉淀）氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl2 = Mg（OH） 2 + 2NaCl （白色沉淀）（2）錢(qián)鹽和堿生成氨氣2NHCl+ Ca（OH）2CaCl2 + 2H 2O +2NH3 T （有水珠和刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試 紙變藍(lán)）氯化俊和氫氧化鈉反應(yīng)：NaOH+NMl=NaCl+NH T +H2O 4、和鹽溶液反應(yīng)（反應(yīng)物必須溶于水，生成沉淀 ）（1）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl +

8、 AgNO3 = AgCl J + NaNO3（2）硫酸鈉和氯化銀：NaSO + BaCl 2 = BaSO4 J + 2NaCl（3）碳酸鈉和氯化鈣 NaCO+ CaCl 2= CaCO3 J +2 NaCl練習(xí)：1、碳酸鈉俗稱(chēng) ,向碳酸鈉溶液中滴加酚酗:試液，溶液變成 色，說(shuō)明碳酸鈉溶液呈 性,pH 7。2、碳酸氫鈉俗稱(chēng) ,是 的主要成分。碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以和稀鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出他們分別和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 3、碳酸鈣是 的主要成分，用途是 4、鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類(lèi)物質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是A.添加大量的亞硝酸鈉來(lái)保鮮食品C.農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液5、下列鹽的用

9、途中，錯(cuò)誤的是A.用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調(diào)食物C.用氯化鈉配制生理鹽水B.硝酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥D .用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸B .用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑D.用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多NH+的鹽,A. BaCl2B . CuCl2C . N&CO D . Ba(NQ)26、化學(xué)學(xué)習(xí)中要善于總結(jié)規(guī)律，認(rèn)識(shí)物質(zhì)時(shí)要抓住“結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似”?？←}是一類(lèi)含卜列有關(guān)錢(qián)鹽的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A.都易溶于水B.受熱都易分解C.都能與堿反應(yīng)放出氨氣D.俊鹽溶于水時(shí)溶液溫度都會(huì)升高 7、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，對(duì)某種化合物的溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取少量該溶液加入適量 K2SO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。另取少量

10、該溶液加入適量AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。則溶液中的物質(zhì)定是8、在實(shí)驗(yàn)室里用鋅、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑:ZnhbSQ CuO Cu(2)CuO CuSQ Cu若用這兩種方法制得質(zhì)量相同的銅，下列有關(guān)說(shuō)法消耗相同質(zhì)量的氧化銅消耗相同質(zhì)量的鋅消耗相同質(zhì)量的硫酸生成硫酸鋅的質(zhì)量不同。符合實(shí)際情況的是()。A. B. C. D.9、碳酸鈉(NaCO)和碳酸氫鈉(NaHCQ)是生活中常見(jiàn)的鹽，有著廣泛的用途。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對(duì)應(yīng)的酸都是 (填化學(xué)式)(2)碳酸鈉常用作食用堿，水溶液pH (填或“”)(3)碳酸氫鈉在醫(yī)療上用作治

11、療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO+HQ + CO2 T ,請(qǐng)把化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。(5)干粉滅火器利用碳酸氫鈉來(lái)滅火，其滅火原理是 10、從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)(主要有)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)，必須進(jìn)行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如下：其中，濾液一至濾液二之間需進(jìn)行三步操作：操作一：加入過(guò)量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca2+操作二：加入過(guò)量的X,除去濾液中的 M寸操作三：加入過(guò)量的氯化鋼,除去濾液中的SO2 o請(qǐng)回答：(1)操作中白物質(zhì) X為 ，正確的

12、操作順序?yàn)?( 填序號(hào)),為最終獲得精鹽，操作、和后還需增加白操作是 ；(2)濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是 11、實(shí)驗(yàn)員老師整理藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的白色固體，可能為 NaCl、N&CO中的一種。取少量白色 固體放入水中配成溶液，通過(guò)以下操作即可判斷：(1)若向配制溶液中加硝酸銀溶液和稀硝酸，只出現(xiàn)白色沉淀，則是發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若向配制溶液中加稀鹽酸，如有 產(chǎn)生，則是 。12、為除去粗鹽中含有的SO2-、Cf、M等雜質(zhì)，-有如下操作：溶解；加過(guò)量的 N&CO溶液； 加過(guò)量的BaCl2溶液；加適量的鹽酸；加過(guò)量NaOH容液；蒸發(fā)結(jié)晶；過(guò)濾。正確的操作順序是 。(用序號(hào)填一種合理

13、組合)。(2)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。上述過(guò)程中，沉淀 B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀 B的化學(xué)式為 ,由無(wú)水MgC2 制取Mg的化學(xué)方程式為 。海水本身就是含有 MgC2的溶液，它與 通過(guò)步驟、得到的 MgCb溶液有何不同： 。 TOC o 1-5 h z 13、下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.銀和稀鹽酸 B .鐵和硫酸鋅溶液 C .硝酸鉀溶液和食鹽水D .硫酸和氯化鋼溶液14、下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無(wú)色溶液的是()A. NaCl BaCl 2 Na 2CO B . KNO HCl CaCI 2C. H2SO FeCl 3 NaNO 3

14、D . NaOH HNO NH 4NO15、在水溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是()A. CaCl2、NaCQ KNOB . NaNQ FeCl3、HClC. NaCl、Ba(NQ)2、NaOH D . (NH4) 2SQ、NaOH NaCO16、某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有 ;使用托盤(pán)天平進(jìn)行稱(chēng)量前，應(yīng)先檢查 。(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前

15、濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有 ;滴加鹽酸的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué)方程式為17、在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，第一組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與NaCG溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進(jìn)行 BaCl2與N&SQ溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中。濁液中白色沉淀物質(zhì)是_和。化學(xué)興趣小組對(duì)濁液進(jìn)行過(guò)濾，探究濾液的成分。【提出問(wèn)題】濾液里除了 NaCl外，還有什么物質(zhì)【提出猜想】猜想：;猜想：Na2SQ;猜想：N&CQ;猜想：NaCO、N%SQ實(shí)驗(yàn)探究加入足量稀硫酸.現(xiàn)象a濾液一 滴加過(guò)量BaCl2溶液 /a -現(xiàn)象b若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想 成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想 可能成立；

16、若現(xiàn)象b產(chǎn) 生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想 成立，若沉淀全部不溶解，則猜 想 成立?；室弧⑥r(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)二、化學(xué)肥料(氮肥、鉀肥、磷肥)(1)氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮：葉黃常用氮肥：錢(qián)態(tài)氮肥施用注意事項(xiàng)：俊態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰等)混合施 用b、N4+的檢驗(yàn)：試劑：堿(NaOH Ca(OH)2等)、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙NHNO + NaOH=NaNO+NH3T+HO現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。(2)鉀肥 作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖

17、桿粗硬，抗倒伏(壯稈) 。缺鉀：葉邊發(fā)黃。草木灰(主要成分為K2cO),呈堿性(3)磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(mǎn)(催果)缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)磷礦粉 Ca 3(PO4) 2、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過(guò)磷酸鈣 Ca(H 2PQ) 2和CaSQ重過(guò)磷酸鈣Ca(H 2 Pq)2(4)復(fù)合肥：含 Z P、K中的兩種或三種。例如：KNO3 NH4H2Pq(NH4) 2 HPQ3、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響(1) 土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)(2)大氣污染：N2Q NH、H2s SO2(3)引起水體污染 ：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、

18、合理使用化肥(1)根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類(lèi)選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用三、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀月日磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末力口水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲力口 Ca(QH”放出氨氣不放出氨氣5、幾種氮肥的鑒別練習(xí)1、鉀肥能提高農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲(chóng)害的能力。小明家的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，應(yīng)施用的肥料是()A. Ca(H2PO)2 B . NHIH2PQ C . CO(NH) 2 D . KCl)B.磷酸二氫鉀(KH2PQ )D.尿素CQ(NH2) 2)D. 草木灰2、以下幾種常見(jiàn)化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥的是(A.硫酸鉀(K2SQ )C .

19、磷礦粉有效成分C8(PQ4)2 3、下列物質(zhì)不可作為鉀肥施放于土壤中的是(A.氫氧化鉀 B, 硫酸鉀 C, 硝酸鉀4、下列鑒別化肥的方法不合理的是()A.用觀察法可鑒別氮肥和磷礦粉B.用聞氣味的方法可鑒別碳酸氫俊和氯化俊C.用加硝酸銀溶液的方法可鑒別硝酸鉀和氯化鉀D.用加入熟石灰研磨的方法可鑒別硫酸俊和氯化俊5、酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的廣泛應(yīng)用，促進(jìn)了人類(lèi)文明的進(jìn)步和社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。下 列有關(guān)酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用的說(shuō)法不合理的是A .將草木灰(含 &CQ)與氯化錢(qián)混合施用B .純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)C .用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波

20、爾多液D .汽車(chē)或電動(dòng)車(chē)的蓄電池中用到的硫酸溶液是由濃硫酸稀釋而成6、為鑒別四種化肥：磷礦粉、硝酸俊、硝酸鉀和氯化俊，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將四種化肥樣品帶到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室。請(qǐng)你參與他們的實(shí)驗(yàn)：首先觀察外觀.灰白色固體的是 ;將其余三種白色固體分別加熟 石灰研磨，有氨味的是 ;為進(jìn)一步鑒別這兩種化肥，取樣溶于水后分別滴加 溶 液，通過(guò)觀察是否有白色沉淀生成即可將兩種化肥鑒別開(kāi)。7、農(nóng)技人員采用“測(cè)土配方”技術(shù)對(duì)一片果園進(jìn)行了土壤檢測(cè)，結(jié)果顯示該果園需要補(bǔ)充一定量的氮元 素和鉀元素。(1)氮是植物生長(zhǎng)的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要用氮肥來(lái)補(bǔ)充，下列屬于氮肥的是(填序號(hào))。 KCl; NHHCQ; C

21、& (PQ) 2?！皽y(cè)土配方”可以實(shí)現(xiàn)“缺什么、補(bǔ)什么”，使用該技術(shù)的好處是 8、農(nóng)民在大棚里種植蔬菜，為獲得高產(chǎn)要開(kāi)“碳吧”，實(shí)際上是向大棚內(nèi)補(bǔ)充二氧化碳。具體操作是：把稀硫酸放在塑料桶內(nèi)懸掛在高處，每天向桶內(nèi)加適量的碳酸氫俊，碳酸氫俊與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水 和硫酸俊?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(2)反應(yīng)容器要用塑料桶做，不能用鐵做，這是因?yàn)?;(3)把塑料桶懸掛在高處是因?yàn)?;(4)反應(yīng)生成的硫酸俊在農(nóng)村可用作 。9、實(shí)驗(yàn)室有三瓶化肥未貼標(biāo)簽，只知道它們分別是碳酸氫錢(qián)(NH4HCQ、氯化俊(NH4C1)和尿素CQ(NH2)2中的一種。為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號(hào)為A、B、C,并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(此處箭頭表示得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論廣根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答 寫(xiě)出三種化肥的名稱(chēng)： A; B : C如果實(shí)驗(yàn)II中B、C兩種樣品沒(méi)有另取，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ( 填“有”或“無(wú)”)影響。常溫下如要鑒別B、C兩種樣品， (填“能”或“不能”)采取聞氣味的方法。(4)由實(shí)驗(yàn)和查閱資料可知，。人們?cè)谑┯缅X(qián)態(tài)氮肥時(shí)，若遇到堿性物質(zhì)，會(huì)使錢(qián)態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣進(jìn)入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”?！皦A雨”中堿的化學(xué)式為 10、草木灰是一種常見(jiàn)的農(nóng)家肥料，其主要成分是碳酸鉀(K2CO);硫酸俊(NH4)2SO是一種氮肥。為了給農(nóng)民朋友提供技術(shù)指導(dǎo)，小