1.5酸和堿之間的反應(yīng)（練習(xí)）（解析版）

1、浙教版九年級(jí)上冊(cè)第五節(jié)酸和堿之間的反響【同步練習(xí)-解析】一、選擇題.某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反響”時(shí)，用稀氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過(guò)程見(jiàn)以下圖。以下圖所加試劑依次是()紅色溶液無(wú)色溶液A.稀氫氧化鈉溶液、石蕊試液、稀鹽酸 B.稀鹽酸、石蕊試液、稀氫氧化鈉溶液 C.稀氫氧化鈉溶液、酚獻(xiàn)試液、稀鹽酸 D.稀鹽酸、酚酥試液、稀氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】由第二步燒杯中液體變?yōu)榧t色可知，中試劑為堿NaOH溶液，中為酚齦 力口入試劑后溶液變?yōu)闊o(wú)色，證明了堿被消耗，故可判斷是稀鹽酸，酸與堿發(fā)生了中和反響；應(yīng)選Co.如下圖，U形管中是滴有酚獻(xiàn)試液的蒸儲(chǔ)水，向左、右兩管中分別同時(shí)逐滴滴

2、加40克氫氧化鈉稀溶液和36. 5克稀鹽酸。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()氫氧化鈉 稀溶液氫氧化鈉 稀溶液A.開(kāi)始時(shí)左邊溶液呈藍(lán)色，右邊溶液呈紅色B.開(kāi)始時(shí)左邊溶液呈無(wú)色，右邊溶液呈紅色C.充分反響后U形管中溶液可能呈紅色溶海的正Nac質(zhì)量分?jǐn)?shù)ao質(zhì)量分?jǐn)?shù)N稀鹽酸質(zhì)量【答案】D【解析】A、水的質(zhì)量隨著反響的進(jìn)行在增加，但反響停止后，由于稀鹽酸中有水，隨著稀鹽酸的 加入，水的質(zhì)量還會(huì)增加，故錯(cuò)誤；B、溶液的pH值會(huì)隨著稀鹽酸的加入而減小，由于反響過(guò)程中產(chǎn)生了水，pH不會(huì)小于或 等于2,只會(huì)接近2,故錯(cuò)誤；C、隨著反響的進(jìn)行，氯化鈉的質(zhì)量會(huì)不斷增加，當(dāng)反響停止后不變，但是其質(zhì)量分?jǐn)?shù)由 于稀鹽酸的不斷加入

3、，又會(huì)減小，故錯(cuò)誤；D、隨著反響的進(jìn)行，氫氧化鈉的質(zhì)量不斷減小為0,氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)不斷減小為 0,故正確。16.某實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反響過(guò)程中溫度和pH的變化，測(cè) 定結(jié)果如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.實(shí)驗(yàn)中溶液的溫度一直升高、pH 一直增大B.氫氧化鈉與鹽酸的中和反響先放熱后吸熱C. 40s時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉D.該實(shí)驗(yàn)是將稀氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中【答案】D【解析】A、由溫度的變化圖，實(shí)驗(yàn)中溶液的溫度不是一直升高，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、氫氧化鈉與鹽酸的中和反響屬于放熱反響，完全反響后，隨著氫氧化鈉溶液的加入， 溫度逐漸降低，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、

4、40s時(shí)放出的熱量還沒(méi)有到達(dá)最高，且溶液呈酸性，還沒(méi)有完全反響，稀鹽酸有剩余, 40s時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,可知原溶液顯酸性，然后不斷的 加入堿性溶液，該實(shí)驗(yàn)是將稀氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確。17,將質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈣和鹽酸混合，在滴入石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（）A.紅色B.紫色C.藍(lán)色D.無(wú)色【答案】A【解析】質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈣溶液和鹽酸溶液中，氫氧化鈣和鹽酸的質(zhì)量相 等。反響中消耗氫氧化鈣和鹽酸的質(zhì)量比關(guān)系如下：2HC1 + Ca（OH）? =CaCl2 +2H2

5、O TOC o 1-5 h z 7374可以看出73份質(zhì)量的鹽酸與74份質(zhì)量的氫氧化鈣恰好完全反響，那么等質(zhì)量的氫氧化鈣和 鹽酸混合后鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現(xiàn)紅色。.以下實(shí)際應(yīng)用中，利用酸堿反響原理的是（）用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的剩余硫酸用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多用熟石灰改良酸性土壤 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢。A.B.C.D.【答案】D【解析】用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的剩余硫酸，反響生成硫酸鈉和水，屬于酸和堿發(fā)生中 和反響；碳酸氫鈉能夠與鹽酸反響生成二氧化碳和水、氯化鈉，碳酸氫鈉為鹽，該反響 不是中和反響；氫氧化鈣為堿，能夠與酸發(fā)生酸堿中和反響生成鹽和水，降低

6、土壤酸堿 度，屬于中和反響；稀氨水顯堿性，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸顯酸性） 止癢，屬于中和反響；應(yīng)選D。.以下實(shí)際應(yīng)用中，利用酸堿中和反響原理的是（）用生石灰作食品干燥劑 用氫氧化鈉溶液處理泄露的濃硫酸 施用熟石灰改良酸性土壤取少量鏤鹽氮肥和消石灰一起在手掌心搓，通過(guò)聞氨氣氣味檢驗(yàn)氮肥A.B.CD.【答案】D【解析】用生石灰作食品干燥劑，是氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣，沒(méi)有利用中和反響；用氫氧化鈉溶液處理泄露的濃硫酸，硫酸和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，利用中和反 應(yīng)；施用熟石灰改良酸性土壤，氫氧化鈣和酸性物質(zhì)反響變成中性，利用中和反響原理； 取少量鏤鹽氮肥和消石灰一起在手掌心搓，通過(guò)

7、聞氨氣氣味檢驗(yàn)氮肥，氫氧化鈣和錢鹽 反響，沒(méi)有利用中和反響原理。利用酸堿中和反響原理的是。.科學(xué)實(shí)驗(yàn)中處處表現(xiàn)了顏色變化美，以下實(shí)驗(yàn)中的顏色變化不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（ ）A.將黑色氧化銅放入硫酸溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色B.在氫氧化鈉溶液中滴入黃色的氯化鐵溶液會(huì)觀察到生成了紅褐色沉淀C.在滴有石蕊試液的燒堿溶液中，滴加鹽酸直至過(guò)量，溶液由紅色變?yōu)樽仙?，最后呈藍(lán) 色D.在碳酸鈉溶液中滴入酚酸，溶液由無(wú)色變成紅色【答案】C【解析】A、將黑色氧化銅放入硫酸溶液中，生成硫酸銅和水，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，故A正確； B、在氫氧化鈉溶液中滴入黃色的氯化鐵溶液，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，會(huì)觀察到生成 了紅褐色絮狀

8、沉淀，故B正確；C、在滴有石蕊試液的燒堿溶液顯藍(lán)色，滴加鹽酸直至過(guò)量，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，最?呈紅色，故C不正確；D、碳酸鈉溶液顯堿性，在碳酸鈉溶液中滴入酚醐，溶液由無(wú)色變成紅色，故D正確。故 選C。.酸與堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的 用途。以下應(yīng)用一定中和反響原理無(wú)關(guān)的是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D.用氫氧化鈉吸收氯化氫氣體【答案】C【解析】A、熟石灰為堿，而熟石灰可以與酸性物質(zhì)發(fā)生中和反響，所以可以用熟石灰改良酸性土 壤，故A正確；B、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多，這是利用

9、了酸與堿的中和反響原理，故B正確；C、用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液，為堿與鹽的反響，故C不正確；D、用氫氧化鈉吸收氯化氫氣體，氯化氫氣體的水溶液是鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反響生成 氯化鈉和水，與中和反響原理有關(guān)，故D正確。應(yīng)選C。.化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行中和反響的實(shí)驗(yàn)，向一定量氫氧化鈉溶液中滴加酚酸溶液， 溶液變紅，再加入一定量稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A.溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反響B(tài).加入一定量稀鹽酸后，所得溶液一定呈中性C.滴加酚儆溶液后溶液變紅，說(shuō)明氫氧化鈉溶液呈堿性D.將稀鹽酸換為稀硫酸，也能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹敬鸢浮緽【解析】A、酚醐溶液遇

10、酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色，溶液由紅色變?yōu)?無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反響，選項(xiàng)A正確；B、加入一定量稀鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，可能酸過(guò)量，呈酸性，選項(xiàng)B不正確； C、氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚醐試液變紅，滴加酚酸溶液后溶液變紅，說(shuō)明氫氧化鈉 溶液呈堿性，選項(xiàng)C正確；D、將稀鹽酸換為稀硫酸，同樣可以和堿反響，現(xiàn)象相同，選項(xiàng)D正確； 二、填空題.小利研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)和分析：r石蕊_二氧鈉液氨化溶鹽酸Li(1)如圖是酸、堿與指示劑的實(shí)驗(yàn)，反響后廢液集中倒入廢液缸中，廢液呈紅色，說(shuō)明廢液晶 性;(2)在做氫氧化鈉與鹽酸反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常不需要用

11、的儀器是 (填字母)：A.量簡(jiǎn) B.試管 C.滴管(3)氫氧化鈉與鹽酸反響的微觀本質(zhì)是氫氧根離子與氫離子反響生成 分子。【答案】堿 A 水【解析】(1)實(shí)驗(yàn)中用到的指示劑是酚醐試液，酚醐試液遇到堿性溶液變紅，廢液呈紅色，說(shuō)明廢液顯堿性，故填堿。(2)做氫氧化鈉與鹽酸反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用膠頭滴管將試劑滴到試管中進(jìn)行即可，不需使用量筒，故填A(yù)。(3)氫氧化鈉與鹽酸反響是中和反響，中和反響的微觀實(shí)質(zhì)是氫氧根離子與氫離子反響生 成水分子的過(guò)程，故填水。.某村一私營(yíng)小化工廠，向附近的農(nóng)田排放未經(jīng)處理廢水，導(dǎo)致農(nóng)田減產(chǎn)。經(jīng)環(huán)保局檢 測(cè)，該廢水主要含有某種常見(jiàn)的酸(鹽酸或硫酸)。(1)某同學(xué)想測(cè)出廢水的酸堿性

12、強(qiáng)弱程度，可以選用以下的試劑是A. PH試紙 B.無(wú)色酚獻(xiàn)C.紫色石蕊試液D.紅色石蕊試紙(2)農(nóng)田因受污染而導(dǎo)致土壤酸化，可使用 (填寫(xiě)物質(zhì)名稱)來(lái)中和土壤酸性；(3)要判定廢水中的污染物是鹽酸還是硫酸，檢驗(yàn)的方法是：取少量廢水滴加(寫(xiě)化學(xué)式)的水溶液，觀察有無(wú)白色沉淀生成。【答案】A 氫氧化鈣 BaCl2【解析】(1) A pH能夠表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱，使用PH試紙測(cè)出溶液的pH就能夠比擬溶液酸 堿性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)正確；B無(wú)色酚獻(xiàn)至遇到堿性溶液變紅，遇到酸性或中性溶液不變色，即酚酸只能指示溶液的酸堿性，不能比擬酸堿性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C 紫色石蕊試液遇到酸性溶液變紅，遇到堿性溶液變藍(lán)，遇到中

13、性溶液不變色，即石蕊能夠指示溶液的酸堿性，但不能比擬溶液酸堿性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D 紅色石蕊試紙只遇到堿性溶液變藍(lán)，遇到酸性和中性溶液不變色，即紅色石蕊試紙只能指示溶液的堿性，不能比擬溶液酸堿性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故填A(yù)。(2)農(nóng)田因受污染而導(dǎo)致土壤酸化，其中含有酸，可使用氫氧化鈣來(lái)中和土壤酸性，故填 氫氧化鈣。(3)氯化鋼等含有銀離子的可溶性鹽能夠與硫酸反響生成硫酸鋼沉淀，不能與鹽酸反響生 成白色沉淀，所以要判定廢水中的污染物是鹽酸還是硫酸，檢驗(yàn)的方法是：取少量廢水滴 加BaCL的水溶液，觀察有無(wú)白色沉淀生成，故填BaCL25.某同學(xué)用氫氧化鈉溶液與稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如題圖。(1)能說(shuō)明氫氧化鈉

14、溶液與稀鹽酸發(fā)生反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(2)填寫(xiě)反響后D粒子的符號(hào) o(3)以下物質(zhì)能證明滴加的稀鹽酸過(guò)量的是 (填序號(hào))A. CuO B. AgNO3 C. CaCh D. pH 試紙【答案】溶液的紅色褪去 h2o ad【解析】(1)酚酸遇堿性溶液變紅色，遇酸溶液、鹽溶液不變色，氫氧化鈉是堿會(huì)使酚醐變紅，滴 入鹽酸后，兩者發(fā)生中和反響生成氯化鈉和水，不會(huì)使酚配變色，所以現(xiàn)象為：溶液的紅 色褪去。(2)鹽酸和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，水由水分子構(gòu) 成，所以D為水分子，粒子符號(hào)為：H2Oo(3) A.氧化銅能和鹽酸反響生成氯化銅和水，氯化銅溶液為藍(lán)色，有明顯現(xiàn)象，能證明

15、滴加稀鹽酸過(guò)量，故A正確。B.硝酸銀能和稀鹽酸反響生成氯化銀沉淀，有明顯現(xiàn)象，但是AgNCh溶液與NaCl同樣 會(huì)生成沉淀，不能證明滴加稀鹽酸過(guò)量，故B錯(cuò)誤。C.氯化鈣不和鹽酸反響，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能證明滴加稀鹽酸過(guò)量，故C錯(cuò)誤。D. pH試紙能測(cè)量溶液的pH值，假設(shè)溶液pH值小于7,那么溶液呈酸性，能證明滴加稀鹽 酸過(guò)量，故D正確。.甲酸(HCOOH),又叫蟻酸，是一種無(wú)色、有刺激性氣味的液體，酸性較強(qiáng)，有較 強(qiáng)的腐蝕性，螞蟻、蜜蜂的分泌液中含有蟻酸，當(dāng)初人們蒸儲(chǔ)螞蟻時(shí)制得蟻酸，固有此 名，請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出甲酸的一種物理性質(zhì)：O(2)要比擬甲酸、醋酸的酸性哪一種更強(qiáng)，可使用(填“石蕊試液”“

16、酚酸試液”“或pH 試紙。(3)人類皮膚接觸甲酸或被螞蟻、蜜蜂叮咬后會(huì)起泡紅腫，可以在傷口處涂抹 以減輕疼痛(選填“肥皂液”“氫氧化鈉溶液”或“稀醋酸?！敬鸢浮繜o(wú)色或有刺激性氣味或液體 pH試紙 肥皂液【解析】(1)不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是物理性質(zhì)。無(wú)色或有刺激性氣味或液 體是蟻酸的物理性質(zhì)。(2)酸堿指示劑只能測(cè)出溶液的酸堿性，無(wú)法比擬酸堿性強(qiáng)弱。所以要比擬甲酸、醋酸的 酸性哪一種更強(qiáng)，可使用pH試紙測(cè)定出酸堿度，pH越小的酸性越強(qiáng)。(3)人類皮膚接觸甲酸或被螞蟻、蜜蜂叮咬后會(huì)起泡紅腫，可以在傷口處涂抹肥皂液，是 因?yàn)榉试硪猴@堿性，能和甲酸反響，氫氧化鈉溶液也顯堿性，由于氫

17、氧化鈉溶液具有強(qiáng)腐 蝕性，因此不能用氫氧化鈉溶液。.如下圖是稀硫酸與40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液反響時(shí)，溶液的pH隨加入 溶液的質(zhì)量m的變化關(guān)系圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：0m，克(1)反響物氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì) 克。(2)據(jù)圖分析在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中應(yīng)是往溶液中滴加另一種溶液。(3)某同學(xué)借助無(wú)色酚酸溶液觀察反響進(jìn)程，當(dāng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 時(shí)，反響獲得的溶液PH恰好為7。(4)當(dāng)加入溶液至A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有 o【答案】 2 氫氧化鈉 溶液紅色剛剛褪去 硫酸鈉、稀硫酸【解析】(1)因?yàn)椤百|(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，故40g氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 40gx5%=2g。(2)從圖中可以看出p

18、H隨另一種溶液的滴加而變小，所以是向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫 酸。(3)無(wú)色酚獻(xiàn)溶液遇氫氧化鈉溶液變?yōu)榧t色，遇酸或中性溶液不變色，當(dāng)觀察到溶液紅色 剛剛褪去時(shí)，正好完全反響，所得溶液的pH恰好為7。(4)當(dāng)加入溶液至A點(diǎn)時(shí)，溶液pH值小于7,溶液呈酸性，所以溶液中的溶質(zhì)為氫氧化 鈉和稀硫酸反響生成的硫酸鈉和過(guò)量的稀硫酸。.向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反響。(1)如圖表示該反響前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫(xiě)出每種圖形表示的離子 (填離子符號(hào)), o反響前 反響后（2）發(fā)生反響的化學(xué)方程式是（3）以下物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反響，應(yīng)是 （填序號(hào)）。 HN03 C

19、uS04 CaCL【答案】 OH- Na+ NaOH + HC1 = NaCl + H20【解析】（1）反響前后溶液中的和沒(méi)有變化，故是Na+,所以。是OH%（2）該反響是氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，反響方程式為HC1+NaOH二NaCl+H2Oo（3）該反響是酸與堿發(fā)生的復(fù)分解反響，應(yīng)選。三、簡(jiǎn)答題29.取NaOH和NaCl的混合物2. 1g放入燒杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴 入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，溶液的pH與滴入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖。m（稀鹽酸）/g（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為IL2g時(shí): 溶液中的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）；（2） 2.1g混合物中NaOH的質(zhì)量

20、為 g；（3）求當(dāng)?shù)稳?0g稀鹽酸時(shí)，反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （寫(xiě)出計(jì)算過(guò) 程，精確到0）。【答案】HC1和NaCl 滴入10g稀鹽酸口寸，設(shè)參加反響的氫氧化鈉的質(zhì)量為刈 生成氯化鈉的質(zhì)量為yNaOH + HC1 = H2O + NaCl4036.558.510g x 7.3%40 _ x365 - 10g x 7.3%36.5 _ 10g x 7.3%585 -解得：x=0.8g , y=L17g所以2.1g混合物中NaOH的質(zhì)量為0.8g 求當(dāng)?shù)稳?0g稀鹽酸時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)的 質(zhì)量：（2.lg-0.8g）+L17g=2.47g所得溶液的質(zhì)量：20g+10g=30g所得溶液中溶

21、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 孚x 100%。8.2%30g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%【解析】（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為ll.2g時(shí)，pH小于7,酸過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl、HC1；（2）見(jiàn)答案。（3）見(jiàn)答案。30.將40g稀鹽酸逐滴加到20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉的溶液中，邊滴加邊攪 拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的溫度變化如下圖（不考慮反響過(guò)程中熱量損失），試回 答：CC02040稀鹽酸的質(zhì)量也（1）由圖知I,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反響是（選填“放熱”或“吸熱”）反響。B處溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。ABC三點(diǎn)中，表示堿性最強(qiáng)的點(diǎn)是o（4）計(jì)算恰好完全反響時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?放

22、熱 NaCl A 2.925%【解析】（1）由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反響時(shí)溶液溫度不斷升高，是放熱反響；（2）氫氧化鈉和鹽酸反響生成氯化鈉和水，B處溫度最高，說(shuō)明剛好完全反響，溶液的溶 質(zhì)是氯化鈉，化學(xué)式：NaCl；（3） A點(diǎn)溶液為氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性；B點(diǎn)溶液呈中性；C點(diǎn)酸過(guò)量，溶液呈酸 性，A、B、C三點(diǎn)中，表示堿性最強(qiáng)的點(diǎn)是A；（4）恰好完全反響時(shí)，反響的氫氧化鈉的質(zhì)量為：20gx4%=0.8g； 設(shè)恰好完全反響生成氯化鈉的質(zhì)量為XNaOH + HCl= NaCl + H2O4058.50.8gx58.5 _ x4ooigx=1.17g恰好完全反響時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：xl

23、00%=2.925%。20g+20gD.充分反響后U形管中溶液一定呈無(wú)色【答案】C【解析】充分反響只能說(shuō)其一是沒(méi)有剩余，而不能理解為兩者就一定恰好完全反響。A、氫氧化鈉呈堿性，能使酚配變紅，開(kāi)始時(shí)左邊為紅色，不是藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉呈堿性，能使酚醐變紅，開(kāi)始時(shí)左邊為紅色，不是無(wú)色，故B錯(cuò)誤；C、充分反響后溶液可能呈堿性，故溶液可能為紅色，故C正確；D、充分反響后，由于加入的酸和堿的量沒(méi)有明確說(shuō)明濃度，所以不能確定此時(shí)溶液是酸 性還是堿性，即溶液的酸堿性不確定，所以顏色不確定，故D錯(cuò)誤。3.將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液 溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量

24、增加而發(fā)生變化，如下圖。有關(guān)表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.從a至Ijb過(guò)程中，燒杯中溶液的pH逐漸減小b點(diǎn)表示氫氧化的和鹽酸恰好完全反響c點(diǎn)表示所得溶液中溶質(zhì)只有NaClD.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反響是放熱反響【答案】C【解析】A、由圖示可知，a到b過(guò)程中，溫度逐漸升高，氫氧化鈉逐漸減少，堿性減弱，故pH值 逐漸減小，不符合題意；B、根據(jù)圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度逐漸升高，在b點(diǎn)前后溫度是兩種情 況，b點(diǎn)溫度最高，b點(diǎn)表示酸堿恰好完全反響，不符合題意；C、b到c的過(guò)程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過(guò)量，故c點(diǎn) 溶液中的溶質(zhì)含有NaCl和HCL符合題意；D、圖象可

25、以看出：隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的 反響是放熱反響，不符合題意。應(yīng)選C。.人假設(shè)長(zhǎng)期食用“鎘大米（鎘含量超標(biāo)）會(huì)引起痛痛病。研究說(shuō)明水稻對(duì)鎘的吸收率與土 壤的pH的緊密關(guān)系（如下圖），以下物質(zhì)中可用于改良土壤結(jié)構(gòu)，降低水稻對(duì)鎘吸收 率的是（）水稻對(duì)鎘的吸收率（mgkg）水稻對(duì)鎘的吸收率（mgkg）土埴pHA.生石灰B.熟石灰C.燒堿D.硫酸亞鐵（水溶液顯酸性）【答案】B【解析】A、生石灰和水反響生成氫氧化鈣，放出大量熱，不能用來(lái)改良土壤結(jié)構(gòu)，故A不正確； B、土壤pH大于等于7.6左右時(shí)，水稻對(duì)鎘的吸收率幾乎不變即最小，而熟石灰呈堿性， 故B正確；C、燒堿是氫

26、氧化鈉俗稱，屬于強(qiáng)堿，腐蝕性強(qiáng)，不能用來(lái)改良土壤結(jié)構(gòu)，故C不正確； D、而硫酸亞鐵水溶液顯酸性，不能用來(lái)改良土壤結(jié)構(gòu)，故D不正確。應(yīng)選B。.實(shí)驗(yàn)小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反響。實(shí)驗(yàn)操作和測(cè)定結(jié)果如圖所 示。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）- 甲溶液- 甲溶液204060 時(shí)間/sA.該實(shí)驗(yàn)中，甲溶液是氫氧化鈉溶液B.反響到40s時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反響C.在20s時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)有NaCl和HC1D. AB兩點(diǎn)間的pH值變化可作為判斷稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反響的依據(jù)【答案】B【解析】A、圖像中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,可知原溶液顯酸性，然后不斷的 加入堿性溶

27、液，使pH增大，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，甲溶液是氫氧化鈉 溶液，故A錯(cuò)正確。B、反響到40s時(shí)，溶液pH值小于7,說(shuō)明溶液呈酸性，稀鹽酸過(guò)量，故B錯(cuò)誤。C、在20s時(shí)，溶液pH值小于7,說(shuō)明溶液呈酸性，溶液中溶質(zhì)有有NaCl和HCL故C 正確。D、AB兩點(diǎn)間的pH由小于7增大到大于7,說(shuō)明鹽酸被消耗，可作為判斷稀鹽酸和氫氧 化鈉發(fā)生反響的依據(jù)、故D正確。6.以下是日常生活中常用的清洗劑。產(chǎn)品名稱潔廁靈爐具清潔劑有效成分鹽酸氫氧化鈉假設(shè)將潔廁靈滴入含有酚獻(xiàn)的爐具清潔劑中，pH值變化如下圖，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )1?潔廁靈一1?潔廁靈一滴有酚酎的 爐具清潔劑A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液只

28、含有鹽酸b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液含有氫氧化鈉a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，酚醐均呈紅色a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均含有氯化鈉【答案】D【解析】a點(diǎn)溶液的pH大于7,說(shuō)明此時(shí)氫氧化鈉沒(méi)有完全反響，故溶液中不可能含有鹽酸， 故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)的pH=7,說(shuō)明鹽酸和清潔劑恰好完全反響，此時(shí)沒(méi)有氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液呈堿性，酚猷;變紅色；b點(diǎn)溶液呈中性，酚酬不會(huì)變色，故C錯(cuò)誤；D.無(wú)論正在反響的a,還是恰好完全反響的b,還是稀鹽酸過(guò)量的c,其中都有反響產(chǎn)物 氯化鈉，故D正確。.某實(shí)驗(yàn)小組將Ba (OH) 2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba (OH) 2 溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()。溶質(zhì)質(zhì)量

29、A.。點(diǎn)溶液呈酸性B.h點(diǎn)恰好完全反響C.。點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為硫酸D. R。兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等【答案】C【解析】A、a點(diǎn)所示溶液中，滴加的氫氧化鋼溶液還缺乏，沒(méi)有將硫酸完全中和，此時(shí)溶液顯酸 性，故正確；B、b點(diǎn)表示氫氧化鋼與硫酸恰好完全中和，生成了硫酸鋼沉淀和水，此時(shí)所得液體中只有 水，故正確；C、c點(diǎn)表示酸堿恰好完全中和后，滴加的氫氧化鋼過(guò)量，所示溶液中的溶質(zhì)是氫氧化領(lǐng)， 故錯(cuò)誤；D、因?yàn)樵赽點(diǎn)時(shí)，硫酸已完全參與反響，所以由b點(diǎn)到c點(diǎn)，繼續(xù)滴加氫氧化鋼溶液 時(shí)，沉淀的質(zhì)量不再改變，故正確。.向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是（）鹽酸落流的體積A. a、b、c三點(diǎn)

30、的溶液中Na+數(shù)目是相同的B.a點(diǎn)溶液中僅有1種溶質(zhì)C.滴加無(wú)色酚麟不變色的只有b點(diǎn)溶液D. c點(diǎn)溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)【答案】A【解析】A、反響中的反響物氫氧化鈉與生成物氯化鈉均溶于水發(fā)生解離，所以a、b、c三點(diǎn)的溶 液中Na+數(shù)目是相同的，選項(xiàng)正確；B、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，那么a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)含有氫氧化鈉和氯化鈉兩種溶質(zhì), 選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，b點(diǎn)溶液顯中性，c點(diǎn)溶液顯酸性，b、c兩點(diǎn)溶液都不能使滴加的無(wú)色酚醐 不變色，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，c點(diǎn)溶液顯酸性，能夠使藍(lán)色石蕊試紙變紅，不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，選 項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)選A。.將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaQ液中，充分混

31、合后均無(wú)明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P(guān)變 化的示意如以下圖所示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）甲乙A.以上物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反響B(tài).兩個(gè)變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生C.混合后溶液酸堿性都不變D.圖甲可表示酸堿反響的實(shí)質(zhì)【答案】D【解析】A、由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反響的微觀示意圖，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反響，反 應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成了水分子，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由稀鹽酸與氯化鈉混合后，溶液的離子沒(méi)有發(fā)生變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法 錯(cuò)誤；C、由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反響的微觀示意圖，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反響，堿 性減弱，恰好完全反響變成中性；氯化鈉中滴加稀鹽酸，中性變成酸性，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò) 誤；

32、D、由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反響的微觀示意圖，反響的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生 成了水分子，可表示酸堿反響的實(shí)質(zhì)，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確。.向100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，同 時(shí)測(cè)定溶液的有關(guān)數(shù)據(jù)，那么以每次所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為橫坐標(biāo)的以下函數(shù)圖象，基 本正確的選項(xiàng)是（ ）0 100 200/0 50 100/0100 /克0 100 /克【答案】D【解析】A、鹽酸呈酸性，pH小于7,氫氧化鈉呈堿性，pH大于7,向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶 液，pH由小于7逐漸到大于7,故A不正確；B、氫氧化鈉溶液與鹽酸的反響生成氯化鈉和水，50克4%氫氧化鈉溶液與鹽酸

33、反響時(shí)，混 合溶液的質(zhì)量為150g,鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不為1.83%,故B不正確；C、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時(shí)，二者完全反響，此時(shí) 的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，而混合溶液的質(zhì)量為200克，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%錯(cuò)誤，故C不 正確；D、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時(shí)，二者完全反響，此時(shí) 的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為2.93%,而繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，那么其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故D 正確。應(yīng)選D。.如下圖是硫酸和氫氧化鈉溶液反響時(shí)pH的變化圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸B.圖中b點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鈉恰好完全反響C.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性D.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴到硫酸溶液中【答案】B【解析】A、a點(diǎn)的pH大于7,溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7,溶液顯中性，表示硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反響，故正 確；C、c點(diǎn)的pH小于7,溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；D、由圖象可知，pH值是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿