湖北省鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校2022屆高三下學(xué)期5月模擬化學(xué)試題（Word版含答案）

1、 鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校2022屆高三下學(xué)期5月模擬化學(xué)試卷考試時(shí)間： 2022年5月11日下午14：30-17：05試卷滿分： 100 分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 O16 N14 Na23 A127 Ca40 Sc 45一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 2021年是“十四五”開局之年。這一年， 我國(guó)重大創(chuàng)新成果競(jìng)相涌現(xiàn)，創(chuàng)新能力持續(xù)提升，創(chuàng)新的“脈動(dòng)”尤為強(qiáng)勁。下列說法正確的是 A.深水大氣田“深海一號(hào)”輸送的天然氣屬于新能源B.將無機(jī)的碳(CO)和氮(NH3)轉(zhuǎn)化為有機(jī)的碳和氮(蛋白質(zhì))

2、屬于化學(xué)變化C.白鶴灘水電站首批機(jī)組投產(chǎn)，有利于減少CO2、SO2 的排放，CO2 和SO2都是大氣污染物D.時(shí)速600公里高速磁浮列車使用的電磁鐵主要成分是Fe3O42. 下列“類比”結(jié)果正確的是 A.鐵在氧氣中燃燒生成FeCl3， 則鐵和碘單質(zhì)加熱反應(yīng)生成FeI3B. H2O的分子構(gòu)型為V形，則N3O的分子構(gòu)型為V形C. NaCl 溶液蒸干制得NaCl固體，則MgCl溶液蒸干制得MgCl固體D.將丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈絳藍(lán)色3.一種光催化生物質(zhì)氧化重整制備一氧化碳的新方法如下圖。下列說法正確是 A. M和N分子中都存在1個(gè)

3、手性碳原子B. M能與水任意比例互溶C. N中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酮基D. M和N互為同分異構(gòu)體，可用紅外光譜區(qū)分4.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)， 相應(yīng)的離子方程式正確是 A.硫酸鐵溶液刻蝕銅電路板： 3Cu+2Fe3+=3Cu2+2FeB.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)： 3Cl2+I- +3H2O =6C1- +IO3-+6H+C.金屬銅溶于氨水和過氧化氫混合溶液：Cu+ H2O2 + 4NH3+H2O= Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2OD.草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色： 5C2O42- +2MnO4-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O5.酒駕檢驗(yàn)原理： 2 K2Cr2

4、O7 +3CH3CH2OH+8H2SO4 =3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. lmol2K2Cr2O7+3CH3CH2OH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 數(shù)為6NAB.25C時(shí)，1LpH=1的H2SO4溶液中含SO42-數(shù)目為0.1NAC.等物質(zhì)的量的CH3CH2OH和CH3COOH充分反應(yīng)生成的H2O中含氫鍵數(shù)為2NAD.1molCH3COOH 中含sp2-sp3鍵的數(shù)目為2NA6.碳酸鈉俗稱純堿， 是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉的流程如圖所示。下列說法正確的是 A.為加快反應(yīng)速率，可將“30-

5、35C水浴”改為酒精燈直接加熱B.晶體A的主要成分是NaHCO3C.“300C加熱”所選用的硅酸鹽儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等D.碳酸鈉產(chǎn)品中滴加少量鹽酸，有氣泡生成，說明碳酸鈉中混有NaHCO37. NiS 具有熱脹冷縮的特性，可摻雜在精密測(cè)量?jī)x器中，以抵消儀器的熱脹冷縮。已知NiS在有水存在時(shí)能被氧氣氧化成Ni(OH)S，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備NiS，下 列說法錯(cuò)誤的是 A.甲裝置反應(yīng)生成的N2，可用于排除乙、丙、丁裝置中的空氣B.乙裝置利用強(qiáng)酸制弱酸原理制得H2S氣體C.丙裝置滴加稀硫酸的目的是抑制Ni2+的水解產(chǎn)生Ni(OH)2，以提高NiS的純度D.在丙裝置前后各接一個(gè)丁裝置，分

6、別用于干燥和尾氣吸收8.“碳中和”有利于全球氣候改善。 二維/一維BiOBr0.5Cl05/WO3 S型異質(zhì)結(jié)光催化CO2還原如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑： BrClOCH B.價(jià)電子數(shù)： ClOCHC.無機(jī)含氧酸的酸性： BrClC D. CO和CO2都是只含極性鍵的極性分子9.中國(guó)科學(xué)院 蘭州化學(xué)物理研究所研究員吳立朋團(tuán)隊(duì)實(shí)現(xiàn)了室溫條件下各級(jí)酰胺選擇性硼氫化制備胺類化合物，反應(yīng)的可能歷程如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是 A. Cp2ZrH2 在反應(yīng)過程中起催化劑作用 B. DE反應(yīng)的原子利用率為100%C.反應(yīng)過程中N的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化 D. Zr與Ti同族，均位于第IIB族10.某多

7、孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下 列說法錯(cuò)誤的是 A.第一電離能： WXYT2T3T4 壓強(qiáng)： P1P2P3P4B.溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)Kp會(huì)減小C.平衡時(shí)，T1、P1條件下的正反應(yīng)速率小于T4、P4條件下的逆反應(yīng)速率D. T1、P1條件下，若n(CO2)； n(H2)； n(CH3OCH3)： n(H2O)= 2：6：1：3， 此時(shí)v正v逆12. -熊果苷存在于熊果、越橘等植物中，是種新興的無刺激、 無過敏、配伍性強(qiáng)的天然美白活性物質(zhì)，在-糖苷酶催化下水解為對(duì)苯二酚和葡萄糖。 下列說法正確

8、的是 A. -熊果苷分子中所有原子可能共平面B.可用FeCl3溶液檢驗(yàn)-熊果苷是否完全水解C.葡萄糖可以與CuSO4溶液反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O。 D.對(duì)苯二酚可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等13. PET (聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯)是一種用途廣泛的塑料。生活中廢棄的PET只有部分被回收利用，其余部分被焚燒或填埋。我國(guó)科學(xué)家提出電催化重整廢棄PET，原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.與石墨電極相比，Pd/NF (鈀改性鎳泡沫催化劑)電極可加快PET降解速率B.電解過程中，陰極室c(H+)不斷減小C.每生成1molC2O42-，外電路轉(zhuǎn)移8mol電子D.該項(xiàng)技術(shù)不僅實(shí)現(xiàn)了對(duì)廢棄PET的資源

9、化和能源化回收，還有助于降低CO2排放14. KH2PO4 晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國(guó)科學(xué)工作者制備的超大KH2PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器。分別用o、表示H2PO4-和K+，KH2PO4 晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2PO4-，K+在晶胞xz面、yz 面上的位置：若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為apm、高為c pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法錯(cuò)誤的是 A. H3PO4是中強(qiáng)酸，則H3PO4的結(jié)構(gòu)為B. H3PO4分子中鍵角：H-O-P O-P-OC. KH2PO4晶體的密度為g/cm3D. KH2PO4 晶胞在x軸方向的投影圖為15. Cu2+與N

10、H3存在如下平衡：Cu2+ Cu(NH3)2+ Cu(NH3)22+Cu(NH3)32+Cu(NH3)42+ ； 向某濃度的硫酸銅溶液中滴加濃氨水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Cu2+、 Cu(NH3)2+ 、 Cu(NH3)22+、 Cu(NH3)32+ 、Cu(NH3)42+的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)()與溶液中游離氨的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)-lgc(NH3)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A.曲線b表示Cu(NH3)2+B. C. Q點(diǎn)，2c(Cu2+)c(SO42- )D. M點(diǎn)，2c(SO42- )+c(OH-)=2c(Cu2+)+2c Cu(NH3)2+ +2c Cu(NH3)22+ +2c Cu(NH3)32+ +2

11、c Cu(NH3)42+ +c(H+)二、非選擇題:本題共4個(gè)小題，共55分。16. (14分) 鈧(Sc)是一 種稀土金屬。從鈦白酸性廢水(主要含Ti4+、Fe2+，微量Sc3+)中富集鈧，并回收金屬鈧(Sc)和草酸的工藝流程如下。已知：“沉鈧3”過程中ScF3與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀3NH4ClScF36H2O，在強(qiáng)酸中部分溶解?！懊撍@”是復(fù)鹽沉淀的熱分解過程。25C時(shí)，部分物質(zhì)的相關(guān)信息如表所示：Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)2.010-85.010-106.010-26.2510-5回答下列問題：(1)“萃取分液”需要的玻璃儀器

12、有_ ；(2)“酸洗氧化”時(shí)加入H2O2的目的是 。(3)“濾液1”中金屬陽離子主要為Sc3+，檢驗(yàn)“濾液1”中是否含F(xiàn)e3+的操作為 。(4)寫出“沉鈧2”時(shí)反應(yīng)的離子化學(xué)方程式 。(5)含鈧元素的微粒與lgc(F-)、 pH的關(guān)系如下圖所示，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值，控制pH的范圍是3.5pHClCOH， 故A錯(cuò)誤；B.價(jià)電子數(shù)： ClOCH， 故B正確；C.無機(jī)含氧酸的酸性未說明最高價(jià)，無法比較，故C錯(cuò)誤；D.CO2是含極性鍵的非極性分子，故D錯(cuò)誤。9. 答案 DA. Cp2ZrH2在反應(yīng)過程中起催化劑作用，故A正確；B. DE反應(yīng)為化合反應(yīng)，原子利用率100%， 故B正確；C.反應(yīng)過程中

13、N的成鍵數(shù)目有3個(gè)和4個(gè)兩種情況，故C正確；D.Zr與Ti同族，均位于第IVB族，故D錯(cuò)誤。10. 答案 A由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題。.A.第一電離能： W(B)X(C)Z(O)T2T3T4， 壓強(qiáng)： P1P2P3P4， 故A錯(cuò)誤；B.溫度一定時(shí)，Kc不變，根據(jù)PV=nRT， 可知P=cRT， RT均為常數(shù)，所以Kp也不變，故B錯(cuò)誤；C.平衡時(shí)，v正=

14、v逆，因?yàn)門1T4， P1P4， 所以平衡時(shí)，T1、 P1條件下的正反應(yīng)速率大于T4、P4條件下的逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D. T1、P1條件下，若n(CO2)： n(H2)： n(CH3OCH3)： n(H2O)=2：6：1：3， 二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.250.10，此時(shí)QcK，所以v正O，故A錯(cuò)誤；B.H-O-P 和O-P-O 的中心原子O和P均為sp3雜化，H-O-P 中O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，排斥力相對(duì)較大，鍵角較小，故B正確；C. KH2PO4 晶體的密度= g/cm3， 故C正確；D. KH2PO4晶胞在x軸方向的投影圖為，故D正確。15. 答案 CA. c(NH3)越大-gc(N

15、H3)越小，c(Cu2+)越小、 cCu(NH3)42+越 大，曲線b表示cCu(NH3)32+，故A錯(cuò)誤；B.由圖像可知： K1=104.3、 K2=103.7、 K3=103、 K4=102.3，= 10-0.6 =10-0.7，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)原子守恒： c(SO42- )=c(Cu2+)+ c Cu(NH3)2+ +c Cu(NH3)22+ +c Cu(NH3)32+ +c Cu(NH3)42+ ，Q點(diǎn)，c(Cu2+)=cCu(NH3)42+， 2c(Cu2+)c(SO42- )，故C正確：D. M點(diǎn)，2c(SO42- )+c(OH-)=2c(Cu2+)+2c Cu(NH3)2+ +

16、2c Cu(NH3)22+ +2c Cu(NH3)32+ +2c Cu(NH3)42+ +c(NH4+)+c(H+)，故D錯(cuò)誤。16. (14分)(1)燒杯、分液漏斗(2分，漏寫或?qū)戝e(cuò)均不給分)(2) 將Fe2+氧化為Fe3+ (2分)(3) 取少量濾液，向其中滴加KSCN溶液，若未出現(xiàn)血紅色，證明不含F(xiàn)e3+ (2分)(4) 2Sc3+3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6H+ (2分，未打“” 扣1分)(5)4.2(2分)(6)1.510-4(2分)(7)1.33(2分)解析 (1)“萃取分液”需要的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗；(2)“酸洗氧化”時(shí)加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，有利于后面沉淀除去：(3)檢驗(yàn)“濾液1”中是否含F(xiàn)e3+的操作為：取少量濾液，向其中滴加KSCN溶液，若未出現(xiàn)血紅色，證明不含F(xiàn)e3+，因?yàn)镕e3+遇到KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色； (4)“沉鈧2”時(shí)反應(yīng)的離子化學(xué)方程式：2Sc3+3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6H+；(5)由流程和已知知，調(diào)節(jié)pH時(shí)維持Sc以Sc3+形式存在，以便后續(xù)與F結(jié)合生成ScF3，還需防止Sc3+與OH-結(jié)合，故調(diào)節(jié)pH范圍為： 3.5pH0、S0，在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行； (3)已知Ea： ACB，催化效果： B