水溶液中的離子濃度大小比較

1、水溶液中的離子濃度大小比較專 題 復(fù) 習北京市第二十中學化學組 王光照 王秀玲 王俊嶺04年北京11已知0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是CA在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩種溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：Na+H+=HA-+OH-+2A2-D在Na2A溶液中一定有：Na+A2-H+OH-05年北京11下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是A 隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B 隨著溫度的升高，純水的pH增大C 新氯水制經(jīng)光照一段時間后，pH減小D 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大

2、06年北京11.某酸稀溶液和某堿稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的大于7。下表中判斷合理的是編號溶液的體積關(guān)系強酸強堿（）（）強酸強堿（）（）強酸弱堿（）（）弱酸強堿（）（）07年北京12有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1，下列說法正確的是A3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.1molL1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是08年北京11.下列敘述正確的是A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)c(N

3、H4+)B.兩種蠟酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色（09年北京理綜11）有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3 下列各項排序正確的是ApH：Bc(CH3COO一)：C溶液中c(H+)：Dc(CH3COOH)： 有序思維是指思考和解決問題時遵循一定的順序。按照特定的線索和步驟去探究的一種思維方式。它具有很強的邏輯性。這種思維方式有利于快速準

4、確地解決化學試題。避免盲目無序地或僅憑經(jīng)驗來解題。特別適合高三學生迎考階段復(fù)習使用！？堿溶液-考慮電離酸溶液-考慮電離運用有序思維排列離子濃度大小的基本程序：【核心能力的突破】電解質(zhì)溶液單一溶液鹽溶液-考慮電離與水解混合溶液不反應(yīng)-同時考慮電離與水解反應(yīng)過量求出剩余物和生成物的物質(zhì)的量之比，考慮電離和水解 恰好 生成酸 -考慮電離生成堿 -考慮電離生成鹽 -考慮水解和電離一、確定溶液組成： 二、找出思維基點：-電離、水解、守恒、酸堿性； 三、分清主次地位：-弱電解質(zhì)電離是微弱的；鹽的水解是微弱的 四、排出大小順序： 【例】常溫下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定 20.00mL0

5、.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。(1)點存在的電離平衡有_、離子種類_,離子濃度大小的排列順序存在的守恒關(guān)系有_(2)點存在的平衡有_溶液的酸堿性_，離子的種類_離子濃度的大小順序是_守恒關(guān)系是_(3)點離子濃度大小關(guān)系是_,是否是醋酸與氫氧化鈉恰好中和_(填是或否) ，如果不是，圖中那一點是恰好中和的點_.(4)點溶液pH_7,離子濃度大小的排列順序是_、存在的守恒關(guān)系有_(5)滴定過程中（填可能或不可能）出現(xiàn)：I c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+) c(Na+)c(OH-)c(Na+)c(OH-) c(CH3COO-)c(H+) 【變式訓(xùn)練1】

6、25時，向體積為10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是( ) Cc點處：c（CH3COOH）+ c（CH3COO）=2 c（Na+）DNaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時 c（Na+）+c（H+）=c（OH）+ c（CH3COO）Bb點處：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）Aa點處： c（Na+） c（CH3COO） c（OH）c（H+）A【學習效果的檢驗】NaOH CH3COONa1：1 CH3COONaCH3COOH CH3COONa1：1【變式訓(xùn)練2】室溫下，向一定量的稀

7、氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量，在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學式和溶液的pH。試填寫表中空白：離子濃度由大到小的順序溶質(zhì)的化學式溶液的pHc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)pH7c(NH4+)=c(Cl)NH4Cl、NH3H2ONH4ClpH7c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)pH7NH3H2O、NH4ClpH=7 c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH-)NH4Cl、HCl【變式訓(xùn)練3】已知某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c(Na+)c(

8、CH3COO)c(OH)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為_（填編號）。（2）若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中溶質(zhì)為_。（3）若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中溶質(zhì)為_。（4）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成 ，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)_c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和堿中c(OH)的關(guān)系是

9、c(H+)_c(OH) CH3COONaCH3COOH、CH3OONaNaOH、 CH3COONa【變式訓(xùn)練4】室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。請分析上述實驗過程中所發(fā)生的反應(yīng)；溶液的成分；溶液pH的變化并回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為 ；（2）在實驗過程中水的電離程度的變化趨勢是先 后 （填“大”、“小”、“不變”）。（3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學式和溶液pH，請將表中空格部分填上相應(yīng)的內(nèi)容，將表格補充完整。 NH3H2O+H+=NH4+ + H2O大小離子濃度從大到小的順序 溶質(zhì)（化學式） 溶液

10、的pH NH4Cl和NH3H2O7=7 NH4Cl和NH3H2O NH4Cl和NH3H2O7 7 NH4Cl和HCl NH4Cl和HCl7 7(4)將上述反應(yīng)過程中的溶液離子濃度大小關(guān)系，按照反應(yīng)的先后順序排列依次是 _填序號) c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH-)7 c(Cl) = c(NH4+) c(H+) = c(OH-)NH4Cl和NH3H2O7NH4Cl和NH3H2O7NH4Cl和HCl結(jié)束C(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)NH3H2O和少量NH4Clc(OH-) c(Cl-) 即c(OH-) =c(Cl-) 即c(Cl-) c(OH-) 即C(N

11、H4+)=c(Cl-) c(OH-) =c(H+)即 c(Cl-) =C(NH4+) c(OH-) =c(H+)c(Cl-) C(NH4+) c(H+) c(OH-) NH3H2O和較多量NH4ClNH3H2O和多量NH4ClNH3H2O和更多量NH4Cl鹽酸氨水溶質(zhì) 溶質(zhì) 溶質(zhì) NH3H2O和再多量NH4Cl C(NH4+) c(H+) 即c(Cl-) C(NH4+) c(H+) c(OH-)NH4Cl C(NH4+) c(H+) 即c(Cl-) C(NH4+) c(H+) c(OH-)NH4Cl和少量的HCl C(NH4+) c(H+) 即c(Cl-) C(NH4+) c(H+) c(OH

12、-)NH4Cl和較多量的HCl C(NH4+) = c(H+) 即c(Cl-) C(NH4+) = c(H+) c(OH-)NH4Cl和更多量的HCl c(H+) C(NH4+) 即c(Cl-) c(H+) C(NH4+) c(OH-)鹽酸氨水鹽酸氨水pH7 pH=7 pH7 教師分析點分解動作1、確定溶液組成：CH3COONa H2O2、找出思維基點： 電離、水解、守恒、離子種類、溶液酸堿性。H2O H+ + OH CH3COO + H2O CH3COOH + OH電荷守恒：c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO)+c(OH) 物料守恒： c(Na+) = c(CH3COO)+c(

13、CH3COOH)質(zhì)子守恒：c(OH) = c(H+) +c(CH3COOH)Na+、H+、CH3COO、OH溶液顯堿性c(OH) c(H+) 3、分清主次地位，4、排出大小順序： c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+) 1、確定溶液組成：n(CH3COONa) :n(CH3COOH)=1：1 H2O2、找出思維基點： 電離、水解、守恒、離子種類、溶液酸堿性。CH3COOH CH3COO + H+ H2O H+ + OH CH3COO + H2O CH3COOH+ OH 電荷守恒：c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO)+c(OH) 物料守恒：2 c(Na+) = c

14、(CH3COO)+c(CH3COOH)其他守恒：2c(OH) + c(CH3COO)= 2c(H+) +c(CH3COOH) Na+、H+、CH3COO、OH溶液的酸堿性c(H+) c(OH) 3、分清主次地位，4、排出大小順序： c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH) 學生分析點分解動作1、確定溶液組成：CH3COOH H2O2、找出思維基點： 電離、水解、守恒、離子種類、溶液酸堿性。CH3COOH CH3COO + H+ H2O H+ + OH 電荷守恒：c(H+) =c(CH3COO)+c(OH) Na+、H+、CH3COO、OH溶液的酸堿性c(H+) c(OH) 3、分清主次地位，4、排出大小順序： c(H+) c(CH3COO) c(OH) 學生分析點分解動作1、確定溶液組成：CH3COONa 、CH3COOH