化學競賽講座

1、 PAGE 21全國中學生化學競賽預賽專題講座第一講：差量法1、用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質量為8.4克，則參加反應CuO的質量是多少克？2、將CO和CO2的混合氣體2.4克，通過足量的灼熱的CuO后，得到CO2的質量為3.2克，求原混合氣體中CO和CO2的質量比？3、將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質量為31.6克，求參加反應的鐵的質量？4、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻致常溫，測得氣體的體積為16mL，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比？5、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫

2、氣后，加熱至完全反應，冷卻稱量固體質量為37克，求原混合物中銅元素的質量分數？答案：1、8克 2、7 5 3、11.2克 4、87 723 5、28.89%6、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當試管內殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質量分數？7、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數比等于氣體間的體積比?，F有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點火爆炸后恢復到原來狀態(tài)時，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？8、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應完全后，將導出的氣體全部通入盛有足量石灰水的

3、容器，溶液質量增加了4.4克。 求原混合氣體中CO的質量？ 反應后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質量比？9、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，得到CO2的總質量為22克，求原混合氣體中碳元素的質量分數？10、在等質量的下列固體中，分別加入等質量的稀硫酸（足量）至反應完畢時，溶液質量最大的是（ ） A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO311、P克結晶水合物AnH20，受熱失去全部結晶水后，質量為q克，由此可得知該結晶水合物的相對分子質量為（） 、18Pn/（Pq） B、 18Pn/q C、18qn/P D、18qn/（Pq）答案：6、96% 10

4、、A 11、A全國中學生化學競賽預賽專題講座第二講：平均值法1、一塊質量為4克的合金，與足量的鹽酸反應，產生0.2克氫氣。則該合金的組成可能為（ ） A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al2、測知CO和M的混合體氣體中，氧的質量分數為50% 。則M氣體可能是（ ） A CO2 B N2O C SO2 D SO33、某硝酸銨（NH4NO3）樣品，測知含氮量為37%，則該樣品中含有的雜質可能是（ ） A （NH4）2SO4 B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D NH4Cl4、有Zn和另一種金屬組成的混合物4.5克，與足量的鹽酸反應，放出所氫氣0.2克，則另一種金屬可

5、能是（ ） A Al B Mg C Zn D Cu5、有5.85克NaCl樣品（其中有少量下列某鹽），當它跟足量的硝酸銀溶液充分反應，得到14.4克氯化銀沉淀，則可能混有的鹽（山西省中考）（ ） A CaCl2 B KCl C BaCl2 D MgCl26、今取12.7克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液，使其充分反應，得氯化銀沉淀，經干燥后稱量質量為30克，已知樣品內雜質為氯化物，則該雜質可能是（ ）A KCl B NaCl C ZnCl2 D BaCl2答案： 1：A B 2： B 3： B 4： A B 5 A D 6 B 1、測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中

6、的含量為50%，則加一種氧化物可能是：A MgO B Na2O C CO2 D SO22、有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶液反應，產生氫氣0.4克，則該合金的組成可能為：（ ）A Al Mg B Na Fe C Al Cu D Mg Zn3、測知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，則混合物中一定含有下列氮肥中哪一種：（ ）A NH4Cl B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D （NH4）2SO44、兩種氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的鹽酸100克完全反應，則混合物可能是( )A MgO和ZnO B CaO和CuO C MgO和CuO D CaO和MgO5、現有50m

7、LPH=8的溶液若使其PH變?yōu)?，應加入下列哪種溶液( )A PH=0的溶液 B PH=7的溶液 C PH=14的溶液 D PH=5的溶液6、把70%的硝酸（密度為1.44g/cm3）加到等體積的水中，稀釋的硝酸溶液中溶質的質量分數( )A 等于35% B 小于35% C 大于35% D 無法判斷答案： 1： C 2： CD 3： B全國中學生化學競賽預賽專題講座第三講：離子守恒法例1某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質量分數為18.75%的鹽酸溶液100g中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應后的溶

8、液蒸干后可得到固體質量多少克 （29.25克）例2 向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200g4.9%的硫酸充分反應后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應，蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結晶水）多少克 （15.2克）例3 現有不純的金屬M（含有不溶于水也不溶于酸的雜質），取該金屬樣品4.0g，投入1945 g20%的稀鹽酸中，恰好完全反應，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M的質量分數為多少？ （ 97.25%）例4 取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟一定量的溶質質量分數為30%的稀硫酸恰好完全反應，經蒸干水分后得到固體物質N克，（不含結晶水），求生成氫氣多少克？

9、（NM）/48 g練習1 有一部分變質的KOH樣品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克加入98克質量分數為20%的稀硫酸充分反應后，再加入20克質量分數為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反應后所得溶液小心蒸干得到固體（不含結晶水）多少克 （34.8克）練習2 向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%鹽酸完全反應后再向溶液中加入一定量的鎂正好完全反應，蒸干冷卻得到固體（不含結晶水）多少克？ （95克）練習3 把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，

10、得到固體物質143.5克，求放出氧氣多少克（48克）練習4 將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反應測得R的氯化物中氯元素為52.5%，則樣品中金屬R的質量分數為多少（88%）全國中學生化學競賽預賽專題講座第四講：化學與社會一、化學史(一) 填空題：1、我國發(fā)明較早，世界聞名的化學工藝有黑火藥、 、 、 等 2、黑火藥是我國古代重大發(fā)明之一，它是硝酸鉀、硫粉、木炭粉按一定質量比混合在密閉容器里引燃爆炸，生成硫化鉀、碳的最高價氧化物以及氮氣這個反應的化學方程式是3、宋朝初期，我國已將濕法煉銅應用于生產，其反應的化學方程式是 4、明末宋應星所箸的天工開物中，記載了我國古代煉鋅

11、的方法。用爐甘石（主要成分是ZnCO3）和木炭混合加熱。加熱時爐甘石分解成氧化鋅，氧化鋅被碳還原成金屬鋅。試寫出有關反應的方程式： 5、英國戴維是發(fā)現元素最多的化學家，他在19世紀初發(fā)現和分離了硼（ ）鈉（ ）、鉀（ ）、鈣（）、鎂（ ）、鍶（ ）、鋇（ ）這七種元素，促進無機化學的迅速發(fā)展，試在括號內填上相應的元素符號。（二）選擇題：6、我國是四大文明古國之一，化學工藝發(fā)展較早，其中煉鋼最早是（ ）A 商代 B 春秋戰(zhàn)國 C 戰(zhàn)國晚期 D 秦朝7、通過實驗得出“空氣是由氧氣和氮氣組成的”這一結論的科學家是（ ）A 普利斯特里 B舍勒 C 卡文迪許 D 拉瓦錫8、1965年我國率先合成結晶牛胰

12、素，這種物質屬于（ ）A 糖類 B 酯類 C 蛋白質D 纖維素9、我國著名化學家侯德榜刨立了舉世聞名的“侯氏制堿法”此發(fā)明是在（ ）A 1923年 B 1938年 C 1943年 D 1926年10、下列科學家的國籍及主要成就，請將有關內容用線連起來：A 法國 湯姆遜 a 提出分子概念B 英國 阿佛加德羅 b 較早使用天平C 意大利 舍勒 c 原子學說D 瑞典 拉瓦錫 d 發(fā)現電子E 美國 道爾頓 e 最早制得氧氣11、下列說法不正確的是（ ）A 火藥是唐代發(fā)明的，后經印度傳入阿拉伯，歐洲。B 釀酒是我國最早發(fā)明的有機化學工藝之一起源于夏朝初期比外國早400年C 中國西漢時期開始用煤煉鐵，明代

13、已能用煤制焦炭，西漢時先后發(fā)現和利用了天然氣，石油。D 古代煉丹術完全是腐朽的毫無積極意義。12、以下敘述錯誤的是（ ）A 門捷列夫發(fā)現了元素周期律。 B 中國西漢時最早發(fā)明造紙。C 拉瓦錫首先發(fā)現氧氣。 D 1898年居里夫人發(fā)現了放射線。化學與環(huán)境（一）填空題：13、環(huán)境污染主要包括（ ）污染等A 大氣和土壤 B 水和食品 C 噪聲 D 以上全包括14、下列大氣污染物中能與人休中血紅蛋白質結合而引起中毒的氣體是（ ）A SO2 B CO2 C NO2 D CO15、為了保護環(huán)境，防止污染大氣，燃燒下列燃料中最理想的是（ ）A 灑精 B 氫氣 C 汽油 D 硫化氫16、汽車尾氣中污染空氣的是

14、（ ） CO CO2 NO 鉛的化合物ABCD17、大氣層中臭氧的主要作用是（ ）A 吸收CO2 B 吸收紅外線 C 補充O2 D 吸收紫外線18、當今大量致冷劑的使用和排放，使大氣臭氧層受到嚴重破壞，這種致冷劑是（ ）A 干冰 B 液氧 C液氮 D 氟里昂19、“溫室效應”是因為大氣中（ ）A SO2 增加 B CO2增加 C NO2增加 D煙塵增加 20、“酸雨”的形成主要由于（ ）A 汽車排放大量尾氣 B 森林遭亂砍濫伐，破壞生態(tài)平衡。C 工業(yè)中大量燃燒含硫燃料 D 大氣中二氧化碳含量增高。21、“酸雨”的主要成分是（ ）硫的化合物 硫酸 硫酸鹽 硫化物 碳的氧化物22、酸雨對土壤、森林

15、和建筑物都有破壞腐蝕作用，通常是指（ ）A pH3.6 B pH4.4 C pH5.6 D pH723、.生將工業(yè)用鹽當作食鹽而起中毒現象，該工業(yè)用鹽對人有致癌作用，這種鹽的化學式是（ ）A MgCl2 B KCl C NaNO2 D MgSO4 24、下列八種物質：硝銨 硫銨 氯化鉀 四氯化碳 氯酸鉀 汽油 電木 火棉其中可列入“易燃易爆”物品，而不準旅客攜帶上火車的是 （ ）ABCD全部25、左圖所示的標志是（ ）A 爆炸品 B 易燃品 C 易碎品 D 劇毒品26、用廢舊書報包裝食品，會引起食品污染，這是由于印刷書報的油墨中含有A 汞化物有害物質 B 砷化物C 銅鹽有害物質 D 鉛的有害物

16、質27、把氫氣作為新型燃料，具有的突出優(yōu)點是（ ）A 在自然界里大量存在氫氣 B 氫氣輕，便于攜帶C 燃燒氫氣污染少 D 氫氣燃燒發(fā)熱量高28、銅、汞、鉛等重金屬鹽能使人中毒，如誤入口應采取急救措施是（ ）A 喝大量蒸餾水 B 喝大量鹽水C 喝大量雞蛋清 D 喝大量葡萄糖水29、下列物質用于保護食物，以免被微生物侵蝕而腐敗的是（ ）A 灑精 B 食鹽 C 醋酸 D 硝酸鉀30、在食品中的些元素含量偏高會引起毒性反應，食品衛(wèi)生法對它們的含量最高標準有極嚴格規(guī)定，這些元素NaMgAs砷 Cd鎘 Ca Zn Hg Pb Cu K中的（ ）A B C D31、水污染主要來自：工農業(yè)生產中廢水、廢液的任

17、意排放，雨水和土壤接觸。農業(yè)產中農藥、化肥的過量施用。城市生活污水的任意排放。（）A BCD(二)填空題：32、汞蒸氣有毒， 萬一把汞酒出，可以在濺酒有微細汞滴的部位撒一層硫磺，這時發(fā)生反應的化學方程式是 室內有汞蒸氣時應進行通風以降低汞蒸汽濃度，這時通風口裝在墻 （上下）部的效果高。33、面對湖水被嚴重污染，有人建議：建立攔污閘，對入湖污水預先進行治理。長江水引入沖洗，使死水變活?；謴秃泻膳?、菱、水葫蘆的種植，利用植物的凈水作用并 將植物葉莖回收，經沼氣池發(fā)酵產生沼氣。從長遠觀點看，你同意（填序號） 方案，不同意有關方案的理由是 。34、化學實驗室里的藥品很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的

18、，使用化學藥品時，為確保安全，必須嚴格遵守“三不”的規(guī)定。即不能，不要 ，不 。35、煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費，而且加煤中含有的硫在燃燒時生成SO2氣體造成環(huán)境污染。某城市平均每天消耗含硫1%的煤100噸，問：該城市一年大氣中排放了多少噸二氧化硫？（一年按365天計算）二、化學與生活36、粗鹽在潮濕的空氣中易潮解是由于含有（ ）Cl B MgCl2 C AlCl3 D MgSO437、食品廠制糕點時需用到的物質A 蘇打 B 小蘇打 C 大蘇打 D 芒硝38、變色眼鏡中的變色物質是A 硝酸銀 B 鹵化銀 C 水銀 D 銀粉39、不銹鋼就是在普通鋼中容有A Mg Zn B C

19、u Sn C Al Pb D Ni Cr40、鋁制品不宜長期盛放酸性食品和堿性食品是因為鋁制品表層屬于A 金屬鋁 B 堿性氧化物 C 酸性氧化物 D 兩性氧化物41、鑒別織物是蠶絲（真絲）或是人造絲的方法是（ ）A 滴加濃硝酸 B 滴加濃硫酸 C滴加酒精 D 灼燒后嗅氣味42、常用作食品包裝材料的是 （ ）A 聚氯乙烯 B 聚笨乙烯 C 酚醛樹脂 D 聚乙烯43、家庭中洗滌熱水瓶內少量的水垢，實際可行的方法是（ ）A 用稀鹽酸洗滌 B 用食用白醋洗滌C 用熱堿水洗滌 D 用食鹽水洗滌44、下列物質中，能制造飛機機身的合金材料是（ ）A 不銹鋼 B 硬鋁 C 黃銅 D 生漆45、工業(yè)灑精不可當飲

20、料，原因是（ ）A 乙醇含量太高 B 其中甲醇含量超標C 含重金屬鹽 D 含雜質多46、醫(yī)療用的生理鹽水中含NaCl（ ）A 0.9 % B 1.1% C 1.25% D 1.9%47、病人輸液時常用的葡萄糖的分子式為C6H12O6下列關于葡萄糖的敘述，正確的是（ ）A 葡萄糖中碳、氫、氧三種元素以游態(tài)存在B 葡萄糖分子由6 個碳元素、12個氫元素和6個氧元素組成C 葡萄糖由6份碳和6份水構成D 葡萄糖分子中，碳、氫、氧元素的原子個數比是1：2：148、人患甲狀腺亢進病是由于人體缺少元素（ ）A、鈉 B、氯 C 、鐵 D、碘49、下列物質及其在醫(yī)療上的用途對應關系正確的是（ ）芒硝瀉鹽，ZnS

21、O4收斂劑，BaSO4鋇餐，Na2CO3治療胃酸過多，石膏繃帶A B CD50、下列物質用途不正確的是（ ）A 8%10%的NaCl溶液生理鹽水 B 75%的灑精消毒殺菌C 福爾馬林浸制生物標本。 D乙醚麻醉劑51、下列物質可用于消毒殺菌的是（ ） 萘 硫磺 苯酚 福爾馬林 雙氧水 次氯酸AB CD 全部52、新電燈泡的玻璃上常有一點暗紅物質以除去燈泡內殘留的氧，該物質是( )A Cu2O B Fe2O3 C 紅磷 D 銅粉53、某藥品說明書上標明：本品每克含碘量150毫克，鎂65毫克，銅2毫克這里所標的成分是（ ）A 分子 B 原子 C 元素 D 無法確定54、為了檢驗汽油中是否含有少量水，

22、可往汽油中加入少量的（）A 膽礬 B 無水CuSO4 C CuO D CaCO355、經化驗，人尿中含氮元素0.91%,若折合成尿素CO(NH2)2,其百分含量是（ ）A 1.95% B 2.05% C 2.85% D 3.91%56、為了保證旅客的安全，鐵路部門規(guī)定：嚴禁攜帶易燃物、易爆物、腐蝕品和危險品等進站上車。下列物質中。能攜帶上車的是（ ）A 鞭炮 B 白磷 C 濃硫酸 D 礦泉水57、一些食物的近似PH如下：葡萄3.54.5；蘋果2.93.3；牛奶6.36.6；雞蛋清7.68.0；其中顯堿性的一種食物是（ ）A雞蛋清 B牛奶 C 蘋果 D葡萄58、田徑比賽發(fā)令槍打響后，產生的白煙主

23、要是（ ）A SO2 B CO2 CPOFe3O459、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中溶有( )A 鉀鹽 B 鈉鹽 C 鈣鹽 D 鐵鹽59、下面報道中，你認為科學的是（ ）A 一窖井冒出大火，燒傷行人，估計是窖井產生可燃性氣體和氮氣遇明火引的B 識別街頭販賣的假銀元，可用硫酸銅溶液浸泡，觀察顏色有無變化C 利用氣球內的干冰釋放出一氧化碳的原理，使氣球始終處于充足了氣的狀態(tài)D 不是企業(yè)消滅污染，就是污染消滅企業(yè)。60、油鍋著火，立即加蓋就能滅火，其原理是將可燃物61、中國是世界上最早應用濕法冶金的國家，也是最早發(fā)明黑火藥和造紙術的國家，還是最早利用天然氣的國家等

24、等。根據初中所學化學知識，按以下要求填寫項，并以此為例，再填出類似的項“化學之最”：化學變化中的最小微粒 地殼中含量最多的元素是 ，天然物質里硬度最大的物質是 。 62、 食物是生物新陳代謝的能量和物質基礎，食物中能產生能量的營養(yǎng)素是 和。63、一般來說，重金屬鹽都有毒，而BaSO4可作鋇餐的原因是 ，常用解救重金屬鹽中毒的方法是 64、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了證實它含有CO32一。可以向雞蛋滴加 其化學方程式是 65、植物的光合作用表示為： 光水十二氧化碳淀粉十氧氣由此可推斷淀粉的組成中一定含有 元素，可能含有 元素 。66、骨頭中含有磷酸鈣，在煮骨頭湯時若加入少許食醋可以增加湯內的含

25、鈣量，這是因為。67、醫(yī)藥用的阿斯匹林的組成是含4.5% 氫、35.5%氧、60%碳，其相對分子質量為180 阿斯匹林分子式為CXHYOZ，則X:Y:Z= 68、牙膏的配料中加入較多的軟質碳酸鈣粉末，它是以石灰石為原料，經過如下步驟提純而得：X YCaCO3CaOCa（OH）2CaCO3（1）、推斷：X為 Y為 （2）、寫出各步反應的化學方程式 69、自來水廠用氯氣進行消毒，改善水質，因為（1）氯氣與水反應會生成鹽酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有殺菌消毒作用，（2）氯氣與氫氧化鈣溶液反應能制得漂白粉（次氯酸鈣與氯化鈣的混合物）。試寫出反應的化學方式：（1） （2）70、活性炭可制成冰箱去味劑

26、，因為活性炭具有 71、食用的加碘鹽中添加了適量的碘酸鉀（KIO3）在碘酸鉀中碘元素的質量百分含量為 。72、以美國為首的北約軍隊空襲南斯拉夫聯盟共和國是對一個主權國家的粗暴侵犯。北約軍隊空襲南聯盟的發(fā)電廠時，使用了一種“石墨炸彈”，這種炸彈炸后釋放出大量纖維狀的石墨覆蓋在發(fā)電廠的設備上，使設備短路而停電，石墨纖維能使設備短路 的原因是 北約軍隊準備使用的還有一種“油氣炸彈”這種炸彈炸時首先放出大量可燃性氣體，然后將可燃性氣體引爆，這時在防護工事里的人即使不被炸死，會因窒息而死亡，其原因是 73、某市三名學生誤入廢棄的防空洞。雖經搶救，仍造成學生及搶救人員重大傷亡，該事件提醒我們： 進入洞穴前

27、，需要進行 實驗，當證明洞內缺氧時，應攜帶 進入洞穴需要檢驗洞內氣體成分。74、打開汽水（或啤酒）瓶蓋，有泡沫溢出，這是因為 。75、水是維持生物的重要物質，人體含水約占體重 ，魚體含水達 ，某些蔬菜含水量甚至達 以上。76、活性炭可用于冰箱除臭、制糖中除去糖漿色素，這是由于 78、廣告霓紅燈是利用惰性氣體 的性質制作的，其中充入 通電是發(fā)生紫籃色光，充入氦氣是通電發(fā)出 色光。充入 通電時會發(fā)出紅光。高壓鈉燈通電發(fā)出 色的光。79、五顏六色的焰火可以增加節(jié)日的氣氛，通常白色是由 引起。紅色由 引起，黃色由引起，綠色由 引起。80、曠野上出現的“鬼火”是自燃的結果。81、“水滴石穿”中的化學原理

28、用化學方程式表示為 82、家庭小實驗：取一個玻璃杯，杯底放一支短蠟燭，并放一層純堿。把蠟燭點燃，沿杯壁倒入一些醋，觀察到固體物質 ，同時有 產生。然后蠟燭 。82、光合作用是指綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存著能量的有機物（主要是淀粉），并放出氧的過程。寫出這一反應過程的文字表達式： 99昆明世博會場館內種各類草坪30多萬平方米。測得這些綠色植物在晴天時，通常每平方米葉片約需吸收二氧化碳來進行光合作用，試計算在一天（晴天）內至少能吸收二氧化碳 千克。甲烷通常也稱為沼氣，廣建沼氣池對農村的主要作用是 在實驗室，甲烷可用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合加熱而制得。其實驗裝置應與

29、制取 （選填氧氣或氫氣）的裝置相同。83、如果一個水龍頭每秒鐘滴2滴，平均20滴水為1毫升，試計算一晝夜漏水多少？84、初三學生平均體重為（4050）千克，試計算每人平均含水多少千克？85、爐火用扇子一扇越扇越旺，而蠟燭火焰用扇子一扇就滅，為什么？86、在什么情況下，一個反應即是化合反應同時是氧化反應？87、桌子上放有一個空燒杯，一個同學說“燒杯中沒有東面”，另一個同學卻說“燒杯中有物質”。你認為哪一個同學說得對？為什么？88、分子是否保持物質的物理性質？舉例說明。89、為什么打開衣箱時可以嗅到壓在衣服下的樟腦的氣味？90、用什么方法可以證明木炭和石墨的主要成分是相同的91、有人說爐子上只要放

30、一壺水就能防止煤氣中毒，你認為這種說法對嗎？為什么？92、雨水淋濕的自行車必須要先用干布擦凈后才能用帶油的布擦，為什么？93、做饅頭時，面團經過發(fā)酵后生成一些酸，此時可加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，蒸熟的饅頭能得疏松多孔，為什么？94、為什么煤礦井里要嚴禁煙火 95、為什么酸溶液具有相似的化學性質？96、點燃一根蠟燭將冷白瓷碟底罩在蠟燭上，一會時間后，你將在冷白瓷碟底部觀察到什么現象？此現象能證明蠟燭的成分里含有哪種元素？97、用實驗的方法證明氧氯酸鉀中含有氯元素？（寫出有關的實驗步驟，現象，化學方程式）98、某課外活動小組欲利用銅屑制取硫酸銅，擬計了以下兩個方案：濃硫酸

31、甲方案：銅屑硫酸銅（注：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+H20）空氣中 硫酸乙方案：銅屑氧化銅硫酸銅從考慮節(jié)約原料、防止大氣污染的角度出發(fā)，比較合理的方案是？說明理由。全國中學生化學競賽預賽專題講座第五講：離子推斷題例1、某中性溶液中含有k+、Fe3+、Cl-、SO42-四種離子，其中k+、Fe3+、Cl-三種離子的個數比為523。則溶液中Fe3+與SO42的個數比（ ）A 12 B 13 C 23 D 35 例2、經實驗測得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3、SO42四種離子組成，其中Mg2+、Al3+、SO42的個數比為（）A 3110 B 351 C 31010 D 315例3

32、、測得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四種離子，其中Na+與Mg2+的個數比為45，則Cl和SO42個數比可能為（ ）A 83 B 32 C 41 D 23例、在FeCl3和Fe2（SO4）3的混合溶液中，已知Fe3+與Cl的個數比為43，若溶液中Fe3+為4n個，則硫酸根離子用n表示的個數為 。例5、在給定的H+1、S+6、O2、K+1、Na+1五種元素中，最多可以組成 種化合物。例6、已知某無色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH、Cl、NO3、CO32等八種離子中的幾種，往該溶液中滴入幾滴石蕊試液，石蕊試液變紅，則原溶液中大量存在的離子可能為 或 。 例7、某

33、溶液中可能含有Na+、H+、Cl、SO42欲證明兩種陰離子確實存在，選用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的 溶液至沉淀完全，再取上層清液滴加 溶液，又出現白色沉淀，則可得出結論。例8、在A、B、C、D四種物質的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42、Cl、OH、 NO3等八種離子，現將這四種物質的稀溶液兩兩混合，有如下現象產生：A+B 藍色沉淀 D+C 白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）B+D 紅色沉淀 根據上述現象，推斷并寫出各物質的化學式A B CD例9 某工業(yè)品鹽酸中含有Fe3+、Cl、H+；該鹽酸中所含雜質的化學式為 ，若溶液中H+與Cl的個數比為6063，則Fe3+與Cl

34、的個數比是 。 例10 某無色透明溶液 ，可能含有下面兩離子的幾種：陽離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；陰離子組：Cl、OH、NO3、CO32；已知該溶液能和鋁粉反應放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定含有 離子，可能含有 離子，肯定沒有 離子。例11、在A、B 兩組溶液中共含有離七種：Na+、 Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3、OH、SO42；已知兩溶液中含離子各不相同，A溶液中含有四種離子，且能使紫色石蕊試液藍色，則B溶液中含有的離子是例12、某工廠的廢渣中混有少量鋅粉和氧化銅（其它成分不跟酸反應）跟大量的廢鹽酸接觸形成污水，產生公害。若向污水中撒入鐵粉，

35、且反應完，鐵粉有特殊需要剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是（ ）例13 在分開盛放的A、B兩種溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3、Cl、CO32七種離子，已知A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，則B溶液中所含的離子是 。取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，過濾，將此濾液加入B溶液中，則發(fā)生化學的反應有 ， 。A Fe2+、Cu2+ B Cu2+ H+ C Fe2+、 Zn2+ D Zn2+ 、 H+答案：1 A 2 B C 3 A B 4 45n 5 11 6 Na+、Cl、NO3、H+或Na+、NO3、Ag+、H+ 7 Ba（NO3）2稀HNO3 AgNO3稀H

36、NO3 8 CuSO4NaOH AgNO3 FeCl3 9 163 10 H+、Mg2+； Ba2+、Cl；Cu2+、CO32、OH、NO3； 11 Mg2+、Cu2+、SO42 12 C練習1 測得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四種離子，其中離子個數比Na+Mg2+Cl=458，如果Na+為4n個，則SO42的離子可能為（ ）A 2n B 3n C 6n D 8n練習2 經測得某溶液中有Cu2+、k+、SO42、Cl四種離子，其中k+與Cu2+的個數比為43，那么SO42與Cl的個數比可能為（ ）A 32 B 13 C 25 D 18 練習3 從給定化合價O2、Cl1、Mg0

37、、H+1、Cu+2、C+4六種元素中，選擇適當的元素按下列要求組成物質（用化學式填寫）單質 無氧酸 酸性氧化物 難溶性堿 堿性氧化物 堿式鹽 可溶性正鹽 練習4 某校課外活動小組，將一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙兩種溶液中共有H+、Ag+、k+、Ba2+、OH、Cl、NO3、CO32八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，溶液呈藍色。則乙溶液里含有的離子應該是（填離子符號） 。練習5 某溶液中含有Na+、Zn2+、SO42、NO3四種離子，已知Na+Zn2+SO42=232，則該溶液中Zn2+和NO3的離子個數比 。練習6 工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色，若某

38、工業(yè)品鹽酸中H+和Cl的個數比為91:94，則該鹽酸中Fe3+和Cl的個數比為（ ）A1:1 B1:3 C91:94 D1:94練習7 現有五種離子及其化合價依次是:：H+1、S+6、O2、Na+1、K0；它們相互結合，最多可組成化合物種類是（ ）A 5 B 6 C 7 D 8 練習8 在分開盛放的A、B 兩組溶液共有Na+、 Fe3+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、NO3、OH、SO428種離子，兩溶液所含離子各不相同，已知，A溶液中共有4種陽離子和2種離子陰離子，則B溶液中所含的離子應該是 。練習9 經測定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42、Cl、X（離子）四種離子，其中Cu2+與Cl的

39、個數比為1：1，則X可能為（ ）（2000年天津竟賽）A Na+ B OH C NO3 D Zn2+練習10 某工廠排出的污水中可能含有Ba2+、k+、OH、SO42、Cl、CO32等離子，為了進一步確定，進行如下實驗：（1）取污水仔細觀察。呈無色透明的均一狀態(tài)。（2）取污水少許，滴入稀硫酸產生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）經測試，該污水PH7。由此推斷，污水中肯定含有的離子是 ，肯定不含的離子是 。答案 1 B 2 B D 3 Mg HCl CO2 Cu（OH）2 CuO Cu2（OH）2CO3 CuCl2 4 H+、Ba2+、Ag+、NO3 5 346 D 7 C

40、8 Ba2+ 、OH、 9 A C 10 OH SO42 Ba2+ CO32全國中學生化學競賽預賽專題講座第六講：假設極限法例1、鎂鋁合金M克和足量的鹽酸反應生成H2 0.1克，則M可能是（ ）A 0.8 B 1 C 1.5 D 無法確定例2、20克H2、O2混合氣體點燃充分燃燒生成18克水，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為（ ）A 41 B 11 C 91 D 23例3、將10克KClO3、MnO2的混合物裝入大試管中，加熱使之分解，冷卻向試管中加入4克水，振蕩后仍有424克未溶解。再加入2克水，振蕩后仍有328克固體未溶解，計算原混合物中氯酸鉀的質量分數？例4、NaOH和H2O的混合物中

41、，氧元素的質量分數為W%，則W的范圍是 。某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%，該溶液中含氫氧化鈉的質量分數為 。答案：1 B 2 A C 3 672% 98% 4 40% 8889% 1818%練習1 鐵鋁合金M克和足量的硫酸反應生成 H2 2克，則M可能是（ ）A、 15 B、75 C、 30 D、 58 練習2 現有25克CO和O2的混合氣體充分燃燒，將生成的氣體通入足量的石灰水，發(fā)現燒杯內的物質增重22克，則原合氣體中CO質量可能是（ ）A、17 B 、14 C、8 D、22練習3 將一定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中，得到10克氣體，將氣體通過足量的石灰水后，氣體剩余56克，計算反應物中

42、碳和氧氣的質量比答案： 1 C 2 AB 3 36克 與 64克 12克與88克全國中學生化學競賽預賽專題講座第七講：溶液反應推理題例1、將鋅片和鐵片同時放入硫酸銅溶液中，充分反應后，鋅仍有剩余，則此時溶液中大量存在的陽離子是 。將溶液過濾后，濾紙上除鋅外還有 例2、在AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅充分反應后，有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成。則析出的金屬是 。例3、某工廠的廢渣中有少量的鋅粉和氧化銅，跟大量鹽酸形成的污水，產生公害，若向污水中放入鐵粉，且反應后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是 A Fe2+ Cu2+ B Cu2+ H+

43、C Zn2+ Fe2+ D Zn2+ H+例4、向CuO與Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反應停止后，過濾。除去不溶物，向濾液中加入鐵片，未看到鐵片有什么變化，則濾出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，濾液中一定含有 ，不可能含有 。例5、將Ag、Mg、Fe、CuO組成的混合物，放入足量的鹽酸中，反應后溶液呈藍綠色，過濾，濾紙上可能含有（ ）A Ag B Fe Ag C Cu Ag D Fe Cu 例6、在硫酸鋅和硫酸銅混合液中加入過量鐵粉，充分反應后，過濾，留在濾紙上的物質是（ ）A Cu B Zn C Zn Cu D Fe Cu 例7、在混有少量CuO的鐵粉中加入一定量的稀鹽酸，充分反

44、應過濾，再向濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，足夠時間后取出，鐵釘表面無變化，下列判斷正確的是（ ）A 過濾出的不溶物只有銅 B過濾出的不溶物只有鐵C 過濾出的不溶物中一定含有銅，可能含有鐵。D 濾液中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化銅。例8 把鐵粉和銅粉的混合物放入含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的溶液中，根據下列不同情填空：（提示：Fe+2FeCl3=3FeCl2）充分反應，鐵有剩余，則溶液肯定含有的陽離子 ，肯定沒有的陽離子 。 充分反應，溶液里含有一定量的Cu2+，則溶液里不存在的物質是 。例8、在氯化鎂、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，加入一定量的鋁粉，充分反應后過濾，在濾出的固體中滴加稀

45、鹽酸，有氣泡產生，則濾出的固體中一定含有（寫化學式，下同） ，濾液中一定含有的溶質是 。答案：1 Zn2+ Cu Fe 2 Ag 3 C 4 Cu Fe FeSO4 CuSO4 H2SO45 A C 6 D 7 C D 8 Cu Fe MgCl2 AlCl3練習1 往AgNO3、Cu（NO3）2、KNO3三種物質的混合液中加入一定量的鐵粉，當反應停止后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，有可燃性氣體產生，則濾出的固體中一定存在的物質是 ，濾液中一定有的金屬陽離子是 ，一定沒有的金屬陽離子是 。練習2 把含有少量CuO的Fe粉加入鹽酸中，反應完成后，有鐵粉剩余，過濾后濾液中一定有 ，濾紙上一定有 。

46、練習3 把Cu、Fe、Zn同時放入一定量的硫酸銅溶液中充分反應后，溶液為淺綠色，過濾，濾紙上一定有 ，可能有 。濾液中一定有 ，肯定沒有 。練習4 往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合物溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后過濾如果在濾紙上只有Ag，則濾液中一定含有的溶質是 ，可能含有的溶質是 。如果在濾紙上有Fe，則濾液中肯定有的溶質是。練習5 把Fe、Cu一起放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AgNO3的混合液中，充分反應后，鐵還有剩余，則溶液里含量最多的陽離子是（ ）A、Cu2+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、Ag+練習6 在溶液中有FeSO4和CuSO4，加入鋅粉后

47、，振蕩下列說法不正確的是（ ）A 若有鋅粉剩余，且溶液里尚有Cu2+，則必定有Fe2+B若有鋅粉剩余，則溶液中只有Fe2+C若有鋅粉剩余，則溶液中只有Zn2+D 若鋅粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則一定有Zn2+，但有無Fe2+不能肯定。答案：1 Ag Cu Fe2+ K+ Ag+ Cu2+ 2 Fe2+ Cu Fe 3 Cu Fe ZnSO4 FeSO4 CuSO4 4 Fe（NO3）2 Cu（NO3）2 Zn（NO3）2AgNO3 Zn（NO3）2 Fe（NO3）2 5 C 6 A B全國中學生化學競賽預賽專題講座第八講：除雜質試題例1、粗鹽中混有Mg2+、Cu2+、SO42和泥沙，為了除

48、去雜質在實驗室中可將粗鹽溶于水然后進行下列操作：過濾 ；加入過量的氫氧化鈉溶液； 加入適量的鹽酸；加過量Na2CO3溶液； 加過量的BaCl2溶液； 正確的操作順序是（ ）A BCD例2、用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、鹽酸三種藥品除去食鹽中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到純凈的NaCl溶液，則加入藥品的合理順序是。例3、現有一包NaCl固體其中混有少量硫酸鈉和氯化鎂，可通過以下實驗除去雜質得到純凈的NaCl請將正確合理的操作順序填入括號中，并簡要回答題（ ）在溶液里加入稍過量的Na2CO3溶液，然后過濾（ ）加入稍過量的BaCl2溶液，然后過濾。（ ）將混有雜質的NaCl完

49、全溶解于水。（ ）在濾溶液中加入 稀鹽酸至溶液的PH值等于7（ ）蒸發(fā)結晶（ ）在濾液中加入稍過量的NaOH溶液，然后過濾為什么要加入稍過量的Na2CO3 為什么要加入稀鹽酸至溶液的PH值等于7 。寫出上述兩步驟的有關的化學方程式 。例4、某粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，進行以下操作可將雜質除去，過濾；加適量鹽酸；加過量的氫氧化鈉溶液；加過量碳酸鈉溶液；加適量氯化鋇溶液；正確操作順序是（ ）ABCD例5、要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質。現設計一個除雜質的方案：把粗鹽溶于水，過濾成澄清溶液，再進行下列各步驟的處理：加入氯化鋇溶液至沉淀完全；用鹽酸調節(jié)PH

50、值至溶液呈微酸性；加入NaOH溶液至沉淀完全；過濾，廢棄濾出的沉淀；加入碳酸鈉溶液至沉淀完全。最后蒸發(fā)濃縮使NaCl晶體析出，對上述各處理步驟的順序安排合理的是（ ）A B C D例6、為了除粗鹽中的氯化鈣、硫酸鎂及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列四項操作（同時過濾操作）加過量的BaCl2溶液； 加適量的鹽酸； 加過量Na2CO3；加過量NaOH溶液。下列操作的順序屬于正確的是（）A、B、C、D、例7、欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制溶質的質量分數為a%的氯化鈉溶液，設計了下面所示的操作方案。根據方案中所示回答下列各問：稱量粗鹽樣品m克，在托盤天平左盤上放 ， 右盤上放 。過濾時，漏斗下

51、端管口應 ，漏斗里液面應 。蒸發(fā)操作時應將液體放在 中加熱，等出現 時即停止加熱。在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液的作用是 ，反應的化學方程式是 。在濾液中加入過量鹽酸的作用是 ，反應的化學方程式是。配制a%的NaCl溶液時，加入水的質量是 ，配制時應在 中進行。例8、有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵和少量銀離子，某課外活動小組，設計一個即經濟又合理的方法回收金屬銀和硫酸亞鐵晶體。根據初中學過知識，可推測他們實驗的步驟是：在廢水中加入 充分反應后，被加入的試劑仍有剩余；取過濾后的濾渣加入足量 ，反應完全后，再經過濾，得到的濾渣是 ；將兩次過濾后的濾液合并，經過 操作，可得到該溶

52、質的晶體。例9、硝酸鈉溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三種金屬離子，現用NaOH、Na2SO4、NaCl三種試劑使它們成為沉淀分離出來，要求每加一種試劑，濾出一種沉淀，最后達到除去雜質的目的，則所加試劑正確的是（ ）A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4、NaOH、NaClC Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 、NaCl 、Na2SO4例10、欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+應先加入適量 溶液，過濾后再加入適量 溶液，再過濾最終得到 溶液例11、欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性,得到氯化鈣溶液,在沒有指示劑的情況下,應加入的試劑是A 純堿

53、B 生石灰 C 熟石灰 D 石灰石粉末例12、下列括號內的氣體是需要檢驗的雜質,檢驗方法合理的是例13、欲驗證某溶液中含有較大量的Cl、CO32、SO42三種離子，如果只取一次該溶液，選用HNO3溶液，AgNO3溶液，Ba（NO3）2溶液三種試劑分別將三種離子檢驗出來，（要求每加一種試劑能夠檢驗出一種離子），那么加入試劑的先后順序為（填序號）答案：1 A 2 BaCl2 NaCO3 HCl 3 3 2 1 5 6 4 略 4 A 5 B 6 C 7略 8 X:Zn Y: H2SO4 A：Zn Ag B ： Zn(NO3)2 C ： ZnSO4 蒸發(fā)全國中學生化學競賽預賽第九講：質量守怛定律遠用

54、例1、將A、B、C三種物質各10克，加熱進行化合反應生在成D ，其中B是催化劑，當A完全反應后，生成D 16克，則反應后混合物中B與C的質量比是（ ）A 51 B 52 C 53 D 41例2、某有機物燃燒時發(fā)生的反應為：2X+15O2=12CO2+6H2O，則X的化學式（）A C2H4 B C2H6 C CH4 D C6H6例3、有一有機物23克，在空氣中燃燒后，若生成二氧化碳44克和27克水，則該有機物含碳元素的質量是 克，含氧元素的質量是 克， 該有機物是由 組成。例4、現有A、B、C3種物質各15克，充分反應后生成 D物質30克，此時C 已完全反應，若再加入10克C，A恰好完全反應，則

55、參加反應與B的質量比（ ）A 32 B 23 C 11 D 35例5、根據化學方程式：3AB+C2B3=2C+3X，則X的化學式（ ）A A3B2 B A2B3 C AB3 D AB2例6、在反應：2A+B=C+2D中，A、B、C質量比為523，若15克A與 足量B反應，可生成D 克，若已知C的相對分子質量為M，同D的相對分子質量是 。例7、在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對分子質量比為229，當16X與Y完全反應后，生成 44克R，則在反應中Y和M的質量比 例8、將X、Y、Z 三種物質各10克組成的混合物，加熱使其完全反應，反應后的物質中有16克Z，8克新物質W和若干克X，則反應中

56、X與Y的質量比 ( )。例9、在化學反應：3A+2B=2C+D中，A、B兩種物質的質量比為34 ， 若生成C和D共有140克，該反應消耗A的質量 ( )克。例10、下列反應中，生成物為M，若M的化學式為XY2、則該反應的化學方程式是（ ）A XY+Y2=2M B 2XY+Y2=2M C 4XY+Y2=2M D XY +2Y2=2M 例11、某有機物48克在氧氣中充分燃燒，生成 88克二氧化碳和54克水。則下列說法正確的是（ ）A 只含有碳、氫元素 B 一定含有碳、氫、氧元素C 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D 不一定含有碳、氫、氧元素例12、在化學反應中，若e的值為4，則d的值為A1 B

57、2 C3 D4例13、將A、B、C各10克混合后熱，A完全參加了反應，生成了4克D，同時增加了8克C，反應中A和B的質量比A 15 B 51 C14 D 41例14、將30克A 、20克B和10克C混合，待充分反應后，測得A全部消耗，B剩余4克，C增加6克，同時生成一種新物質D，若生成10克D，則可生成C的物質的質量是A 16 B 4克 C 067克 D15克 答案： 1 B； 2 D ； 3 12 3 C、H、O； 4 A ； 5 D； 6 12 4M/3 ；7 169； 8 25； 9 60克； 10 B； 11 B； 12 B 13 B 14 D全國中學生化學競賽預賽專題講座第十講：無數

58、據計算例1、將某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反應，.濾出沉淀后的濾液與原BaCl2的質量相等。求所加硫酸溶液中溶質的質量分數。（421%）例2、若干克木炭碳酸鈣混合物在空氣中受強熱后碳酸鈣可完全分解，木炭完全氧化。生成的氣體的質量等于原混合物的總質量。求原混合物中的木炭的質量分數。（174%）例3、充分煅燒某碳酸鎂和碳酸鈣混合物，可得到由兩種氧化物組成的固體殘留物。固體殘留物無損失，經稱量知其質量是原混合物質量的一半。求殘留物中鎂元素與鈣元素的最簡整數比。（95）例4、向稀硫酸和硫酸銅混合液中加入足量的鐵粉，完全反應后剩余固體物質的質量與所加鐵粉的質量相待。求原混合液中硫酸和

59、硫酸銅的質量比。（ 780）例5、向由硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、干燥后發(fā)現所得沉淀的質量與原混合物的質量相等，求原混合物中氯化鈉的百分含量。（ 391%）例6、一定量的炭粉與氧氣組成的混合物在一定條件下可完全反應，生成體積相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭粉與氧氣的質量比（ 12）例7、若同質量、同濃度的氯化鋇溶液可使同質量的硫酸鐵和硫酸銅兩種溶液中的SO42-離子全部沉淀出來，求兩種溶液的質量分數之比（ 56）例8、等質量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳的質量由大到小的順序為。 （ MgCO3=NaH

60、CO3CaCO3Na2CO3）例9、有銅和鋅的混合物，與足量的稀鹽酸反應后，過濾，干燥、冷卻稱量，得知固體質量與原混合物的質量相等，求原混合物中鋅的質量分數 （20%）例10、在天平兩邊的托盤上各放一只等質量的燒杯，燒杯中各盛放等質量、等濃度的稀硫酸。向兩燒杯中分別放入一塊鎂片和鋁片（均與硫酸完全反應）天平平衡，則放入的鎂片和鋁片的比是（43 ）例11、在托盤天平的兩邊托盤上各放一個等質量的燒杯，在燒杯中分別放入等質量、等質量分數的足量的稀硫酸，在右盤燒杯中放入一定質量的鎂條，左盤燒杯中放入相同質量的銅鋁合金，充分反應后天平仍保持平衡，求銅鋁的質量比 （31）例12、在托盤天平兩邊各放一只燒杯