2022年上海市楊浦區(qū)2015屆高三第一學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題

1、楊浦區(qū) 2022 學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研 化學(xué)學(xué)科試卷 2022.1 考生留意 ：1. 本試卷滿分 150 分,考試時(shí)間 120 分鐘；2. 本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分,試卷包括試題與答題要求 ；全部答題必需涂 （選擇題或?qū)?（非挑選題在答題紙上 ；做在試卷上一律不得分；3. 答題前 ,考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清晰填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào) ,并將 核 對(duì)后的條形 碼貼在指定位置上；4. 答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的,答題時(shí)應(yīng)特殊留意 ,不能錯(cuò)位；相對(duì)原子質(zhì)量 :H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 Cl-35.5 K-39 F

2、e-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 一、挑選題 （此題共 10 分,每道題 2 分,只有一個(gè)正確選項(xiàng)； 1.以下有關(guān)物質(zhì)應(yīng) 用的 說法錯(cuò)誤選項(xiàng)A .鋁用于冶煉難熔金屬B .鋅用于防護(hù)鐵腐蝕C .硝酸用于制炸藥 D .生石灰用 于食品抗氧化劑 2.以下物質(zhì)在空氣中放置是由于空氣中的氧氣而變質(zhì)的是A . AgI B . P 4 C . Na 20 D .漂白粉 3.以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確選項(xiàng)A .硫離子的結(jié)構(gòu)意示圖 ：B .某有機(jī)物的名稱 ：2-乙基-2-丁烯 C . CH 4 分子的比 例 模型：D .間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式4.對(duì)以下物質(zhì)溶于水時(shí)破壞的作用力

3、描述 錯(cuò)誤選項(xiàng)A .氯化鈉 ,破壞了離子鍵 B .氯化氫 ,破壞了共價(jià)鍵 C .蔗糖,破壞了分子間作用力D .二氧化碳 ,沒有破壞作用力 5.按原子序數(shù)遞增的次序 （稀有氣體除外 ,對(duì)第三周期 元素性質(zhì)的描述正確選項(xiàng)A .原子半徑和離子半徑均減小B .氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱 ,酸性增強(qiáng)C .單質(zhì)的晶體類型金屬晶體、原子晶體和分子晶體 D .單質(zhì)的熔點(diǎn)降低 二、挑選題 （此題共 36 分,每道題 3 分,只有一個(gè)正確選項(xiàng)； 6.以下關(guān)于 35CI 的 說 法正確選項(xiàng)A . 35CI 2 與 37CI 2 互為同位素 B .和互為同分異構(gòu)體3 NO 2 H -H 35 Cl 35 35 Cl

4、-H 35 Cl C .與 Cl 的得電子才能相同 D . Cl - 和與它核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)相同7.羥基自由基可以看做是氫氧根離子失去一個(gè)電子后形成的,具有極強(qiáng)的得電子才能,用于有機(jī)廢水的處理；關(guān)于羥基自由基的說法正確選項(xiàng)A .電子式 O:H B . 電子式 O:H C . 有極強(qiáng)的仍原性D .與 NH 3 所含電子數(shù)相同8.以下有機(jī)物中含有少量雜質(zhì) （括號(hào)中是雜質(zhì) ,除雜方法正確選項(xiàng) A .乙醇（乙酸 ：加入碳酸鈉溶液 ,振蕩,靜置,分液B .硝基苯（硫酸 :將其加入 NaOH 溶液中 ,振蕩,靜置,分液 C .乙醛（乙酸乙酯 ：加 入氫氧化鈉溶液 ,振蕩,靜置,分液 D .溴

5、乙烷（溴 :加入四氯化碳 ,振蕩,靜置,分液9.甲己元素在周期表中的相對(duì)位置如圖；甲是形成化合物種類最多的元素,乙比甲原子序數(shù)多 6, 丁、戊、己屬同周期元素 ,以下判定錯(cuò)誤選項(xiàng) A .乙的單質(zhì)在空 氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵 B .丙、己位于金屬與非金屬過渡線鄰近 C .丁與 已核外電子數(shù)相差 12 D . 戊和己是過渡元素10不.能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 .圖 1:少量氨氣的尾氣吸取裝置B .圖 2:二氧化碳的噴泉試驗(yàn)C .圖 3:制備和 收集氨氣 D .圖 4:收集 NO 氣體11.用測(cè)量壓強(qiáng)的儀器測(cè)定生鐵在90%醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示,以下分析錯(cuò)誤選項(xiàng)A

6、 . 0t1, 可能發(fā)生了析氫腐蝕壓強(qiáng)增大B . 0t1, 可能反應(yīng)放熱溫度上升壓強(qiáng)增大 C . t 2 時(shí)壓強(qiáng)小于起始?jí)簭?qiáng) ,肯定發(fā)生了吸氧腐蝕D .整個(gè)過程中鐵粉發(fā)生了仍原反應(yīng)生成Fe 2+ 12 以下事實(shí)不能 .用勒夏特列原懂得釋的是A .用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣B .加熱蒸干 AICI 3 溶液不能得到無(wú)水 AICI 3 C . 工業(yè)上 SO 2 和 O 2 在常壓下生成 SO 3 D . 水中的 c H+比 0.1 mol/LNaOH 溶液中的大13.試驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如下列圖,將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管a 中,試驗(yàn)終止發(fā)現(xiàn)試管 a 中的物質(zhì)分為三層；對(duì)該試驗(yàn)的分析

7、錯(cuò)誤選項(xiàng)A .燒瓶中除發(fā)生取代反應(yīng)可能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化仍原反應(yīng)等2. - 甲丙己乙丁戊醋酸3 .B .產(chǎn)物在 a 中第一層C . a 中有產(chǎn)物和水仍含HBr、CH 3CH 20H 等 D . b 中盛放的酸性 KMnO 4 溶液會(huì)褪色 14.對(duì)右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確選項(xiàng) A .不是同分異構(gòu)體B .分子中共平面的碳原子數(shù)肯定相同 D .可用 NaOH 溶液、銀氨溶液、酸性 都正確并有因果關(guān)系的是C .均能與溴水反應(yīng)且反應(yīng)類型不同 KMnO 4 溶液區(qū)分 15.表達(dá)？和表達(dá) U選項(xiàng)表達(dá) I表達(dá) 11A氫氟酸足強(qiáng)酸氫緬酸能刻蝕玻璃B氨易液化液氨常用作致冷劑C碳酸鈉常做血包的發(fā)泡劑碳酸鈉

8、歴熱易分解DKNOj 的洛解度大用重結(jié)晶法除蟲KNOj 中含有的 NaCl16. N A 表示阿伏加德羅常數(shù)；以下表達(dá)正確選項(xiàng)A . 1.2g 金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為 0.4N A B . 300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H 原子數(shù)為 3.6N A C . 2.3 g 鈉在 O 2 中充分反應(yīng)得到 3.5 g 固體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.15N A D . 標(biāo)準(zhǔn)狀 況下,22.4 L 丙烯中含有碳?xì)滏I數(shù)為 6N A17. 某溶液可能含有 Na + 、NH 4+ 、Mg 2+ 、Al 3+ 、SO 42- 、NO 3- 、Cl - 中的幾種 ,為確定其成分 ,完成 了如下試驗(yàn) （已知

9、:3NO 3-+8AI+5 OH- +2H2O 3 T + 8AIO2 依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象 ,所得結(jié)論錯(cuò)誤選項(xiàng) A .沉淀 1 加酸部分溶解 ,就含 Mg 2+ 和 SO 42 B .可能含 Na + 、Cl - C .沉淀 2 加酸溶解 ,就含 Al 3+ D . 氣體 1 遇水顯堿性 ,就含 NH 4+ 三、挑選題（此題共 20 分,每道題 4 分,每道題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng),只有一個(gè)正確選項(xiàng)的 ,多選 不給分 ,有兩個(gè)正確選項(xiàng)的 ,選對(duì)一個(gè)給 2 分,選錯(cuò)一個(gè) ,該小題不給分；18. CH 4 和 N 2 肯定條件下能直接生成氨 ：3CH 4g+2N2g3Cs+4NH3g-Q , 700C 時(shí)

10、,CH 4 與 N 2 在不同物質(zhì)的量之比 n CH4/n N2 時(shí) CH 4 的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率如所示；正確 的是 A . n CH4/n N2 越大, CH 4 的轉(zhuǎn)化率越高B . n CH4/n N2 不變時(shí) ,升溫,NH 3 的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大C . b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)比a 點(diǎn)的大選項(xiàng) 敘 id選項(xiàng)AA氮緘酸B* , 竹選項(xiàng)nC礙快 i N: 1 譏.HI 弋 KXc h - D700 C 1遇潮濕的紅色 溶液 2遇潮濕紅色 34 .D . a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 NH 3 的體積分?jǐn)?shù)約為 13% 19. 探究新制飽和氯水成分的試驗(yàn)時(shí),由試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論 錯(cuò)誤選項(xiàng)A .氯水呈淺黃綠色 ,說明氯水中含

11、有 Cl 2 B .向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 3 溶液, 產(chǎn)生白色沉淀 ,說明氯水中含 Cl -C 向氯水中滴加 NaHCO 3, 有氣泡產(chǎn)生 ,說明氯水中含有 HCI 和 HCIOD .向 FeCI 2 溶液中滴加氯水 ,溶液變成棕黃色 ,說明氯水中含有 HCIO20. 以下各組離子在指定溶液中肯定不 能 .大量共存的是 A .使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中 :K +、SO 42- 、Na + 、CIO - B .使石蕊試液變紅的溶液中 ：AI 3+、CI - 、NH 4+ 、NO 3 C . c AI3+ =0.1 mol/L 的溶液中 :AIO 2- 、Na + 、CI - 、K

12、+ D = 1 X 0-13 的溶液中 :CH 3COO - 、CO 32- 、K +、SO 32- 21. 室溫下 ,0.2moI/L 的一元堿 BOH 與等濃度的鹽酸等體積混合后,所得溶液中 部 分微粒的組分及濃度如下列圖 ,以下對(duì)混合溶液的分析正確選項(xiàng) Y 減小 C . c B+ + c Y = cCI- D 稀釋溶液 ,c X 增大,c Z 增大A .溶液顯酸性 B .升溫,c X 增 大,c22. NO 、NO 2 可被氨水溶液吸取 6N0+ 4NH 3 5N 2+6H2O ; 6N0 2+ 8NH 3 7N 2+12H2O ；現(xiàn)有 NO 與 NO 2不含 N 2O 4 混合氣體 9

13、0mol 被 30%的氨水 4.45 W3g 完全吸取 ,產(chǎn)生 78mol 氮?dú)?；吸取后氨水密度?0.980 g/cm3o 就 A .原混合氣體的平均組成為 NO 1.1 B . 原氨水的濃度約為 17.3mol/L C .吸取后氨水的濃度約為2.4mol/L D . 吸取后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5c H+ 濃度mol/L 四、 此題共 12 分海水是資源寶庫(kù) ,隱藏著豐富的化學(xué)元素 ,如氯、溴、碘等；完成以下填空 ：23. 氯離子原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、有種不同能量的電子24. 溴在周期表中的位置25. 鹵素單質(zhì)及其化合物在很多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律,請(qǐng)說明以下遞變規(guī)律的原因； 熔點(diǎn)

14、按 F 2、Cl 2、Br 2、I 2 的次序依次上升 緣由是； 仍原性按 Cl 、Br 、I 的次序依次增大 緣由是；26 .已知 X 2 （g + H2 （X 2 表示 Cl 2、Br 2 右圖表示上述反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù) K 與溫度 T 的關(guān)系； Q 表示 X 2 （g 與 H 2 （g 反應(yīng)的反應(yīng)熱 , 0（填“”、“XK “或 =O” 寫出曲線 b 表示的平穩(wěn)常數(shù) K 的表達(dá)式 ,K =（表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式；27. （CN2 是一種與 Cl 2 性質(zhì)相像的氣體 ,在（CN2 中 C 顯+3 價(jià), N 顯-3 價(jià),氮元素顯負(fù)價(jià)的緣由 ,該分子中每個(gè)原子都達(dá)到了 五、（此題共 12 分8

15、電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu) ,寫出（ CN2 的電子 式；磷有多種化合物 ,次磷酸（H 3PO 2 和次磷酸鈉（NaH 2PO 2 常為化工生產(chǎn)中的仍 原劑；完成以下填空 ：28. H 3PO 2 是一元中.強(qiáng)酸,寫出其電離方程式 ：;請(qǐng)將 NaH 2PO 2 溶液中的 各離子按濃度由大到小 的次序排列 ：；29. 室溫下 0.1mol/L 的 NaH 2PO 2 溶液和 0.1mol/L 的 Na 2CO 3 溶液,pH 更大的是,其緣由是30. 化學(xué)鍍銀 , 可利用 H 3PO 2 把溶液中的 Ag + 仍原為銀的反應(yīng) , 已知該反應(yīng)中 仍原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4,就氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式；3

16、1. 工業(yè)上可用白磷 （P4 與 Ba（OH2 溶液反應(yīng)生成 PH 3 和 Ba（H2PO 2 2 ；寫出 并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式 6N A , 用去仍原劑 mol；再向 Ba（H2PO 2 2 溶液中加入鹽酸制備 H 3PO 2,有人說應(yīng)當(dāng)用硫酸代替鹽酸 ,請(qǐng)說明用硫酸代替 鹽酸的優(yōu)點(diǎn) ：；32. 下圖是利用電解原理制備 H 3PO 2 的示意圖（陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜 分別只答應(yīng)陽(yáng)、陰離子通過 ;已知電極反應(yīng)為 ：陽(yáng)極 4OH -4e O 2 T + H2O 陰極 2H + + 2e H 2 T : 分析在陽(yáng)極室得到 H 3PO 2 緣由：六、（此題共 12 分做完海帶提碘試驗(yàn)后 ,

17、試驗(yàn)室得到了含碘廢液 （含水、5 .ACCI 4 、可能含 I 2、I 、IO 3的一種或幾種 ,為測(cè)定廢液中碘的存在形式 ,并回收廢液中的碘和 CCI 4, 設(shè)計(jì)了 如下試驗(yàn)方案 完成以下填空 ：I .判定廢液中碘的存在形式 （已知:5S0 32 + 2IO3 +2Hi I 2+5SO42 +H20 試驗(yàn)中可供挑選的試劑是 ：稀鹽酸、淀粉溶液、氯化鐵溶液、亞硫酸鈉溶液 33.觀看廢液 ,廢液分為上下兩次 , 有機(jī)層在層（填 上” 或 下” 呈34.從廢液中取少量水層溶液（從廢液中取pH. 8 滴加淀粉溶液 ,變?yōu)樗{(lán)色 ,該廢水中含 I 2;另適量水層溶液用CCI 4 多次萃取、分液 ,直到水

18、層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有 I 2 存在；取,該廢水中含有 I ;取不.含 I0 3n .回收該廢液中的碘和 CCI怦碘陵液Na2SO 3 浴 Na2S2Oj 和 CuSO 4 溶液操作 Y報(bào)化及操作 ZHOW35.向含碘廢液中加入稍過量的Na 2S0 3 溶液,將 I 2 仍原為 I ,該操作的目的是 ；操作 X 名 稱是；36. Na 2S 20 3 CuSO 4 溶液和 I 反應(yīng)生成 CuI 沉淀和 Na 2S 40 6 溶液,已知該含碘廢液中碘元素的含量 Na-.SOi 溶液冰水為 10.33g/L, 如回收 500mL 該含碘廢液中的碘 , 就至少需要 2mol/L 的硫酸銅溶 液 mL

19、 0 37 將 CuI 轉(zhuǎn)移入燒杯中 ,加入氧化劑在如下列圖的裝置中 反應(yīng),一段時(shí)間后在蒸餾燒瓶底得到色的固體碘； H 2O 2 是一種性能優(yōu)良的綠色氧化劑可將 用 H 2O 2, 可能的緣由是；七、 此題共 12 分CuI 氧化為 I 2,本實(shí) 驗(yàn)不選試驗(yàn)室用如下圖所示的裝置 ,模擬工業(yè)用含硫廢水生產(chǎn) NaS O 5H O 的過程錐形瓶 C 中發(fā)生反應(yīng) ： Na 2S+ H20+S0 步 Na 2S0 3+ H2S 2H 2S+ S02 3S ； + 2H2 S+ Na2S0 3- f -. Na 2S 20 3 冰水 完成以下填空 ：38 如配制 11.5mol/L 的硫酸 50 mL ,

20、需 98.3% （密度 1.84 g/cm3 的濃硫酸 mL,配制所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、；39. 儀器組裝完成后 ,關(guān)閉兩端活塞 ,向裝置 B 中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液 柱,如就整個(gè)裝置氣密性良好；裝置D 的作用是；裝置 E 中為溶液； 40.裝置 B 可用于觀看 SO 2的生成速 率,其中的液體最好挑選；a 飽和食鹽水 b .飽和 Na 2S0 3 溶液 c .飽和 NaHSO 3 溶液 d .飽和 NaHCO 3 溶 液錐形瓶 C 的溶液中含有 Na 2S 和過量的 Na 2S0 3 ；已知反應(yīng)的速率是三個(gè) 反應(yīng)中最慢的 ,就錐形瓶 C 中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是；41.

21、反應(yīng)終止后 儺形瓶 C 的溶液中除含 Na 2S 20 3 仍可能含 Na 2S0 3 Na 2S0 4 等雜質(zhì)；用所給試劑 設(shè)計(jì)試驗(yàn) ,檢測(cè)錐形瓶 C 的溶液中是否存在 Na 2S0 4 （供挑選的試劑 :稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2 溶液、 AgNO 3 溶液簡(jiǎn)要說明 試驗(yàn)操作 ,現(xiàn)象和結(jié)論 :；42. 試驗(yàn)前錐形瓶 C 溶液中含有 0.08molNa 2S 和 0.04molNa 2S0 3 反應(yīng)終止后經(jīng)一系列操作 ,得到純 凈的 Na 2S 20 35H 20 率是（ Na2S 20 35H 20 式量 248 八、（此題共 10 分晶體 19.11g , 就 Na 2S 20

22、 35H 20 產(chǎn)醛類是香料中重要的一族 ,鈴蘭醛具有令人開心的香味；以下是合稱鈴蘭醛的 種路線 : 已知:RCH0 + RCH CH0 R 1 - CH0 R + HCl 完成以下填空 :43. 寫出 A 的名稱 44. 寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 :45. 化合物 M 是 G 的芳香族同分異構(gòu)體 ,M 符合以下條件 ：能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ；在苯環(huán)的 1,3, 5 位有三個(gè)側(cè)鏈 ,其中兩個(gè)烴基是 -C 2H 3 和-C 4H 9 就符合條件 M 的同分異構(gòu)體共 種；46. 寫出 H 生成鈴蘭醛的化學(xué)方程式 ：；47. E 向 G 轉(zhuǎn)化的過程中 ,常有分子式為 C 17H 220 的副產(chǎn)物 K 產(chǎn)生； K 的結(jié)

23、 構(gòu) 簡(jiǎn)式 九、 此題共 12 分 化合物 F 是合成高活性、安全農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體；已知：25 -+ R Cl RCHC00C2H 5 RCH 2C00H 以化合物 A 為原料合成化合物 F 的流程如下 ：-+ A C E F 2H 5 2 完成以下填空 ：48. 寫出反應(yīng) A - B 的化學(xué)方程式C 7H 7CINaOH 溶液R 2 49. 寫出化合物 D 中含氧官能團(tuán)的名稱B f C 的反應(yīng)類型 ；50. 某化合物是 D 的同分異構(gòu)體 ,能使 FeCI 3 溶液顯紫色 ,且分子中只有 3 種不 同 化學(xué)環(huán)境的氫；寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （任寫一種；51. E f F 的轉(zhuǎn)化中 ,會(huì)產(chǎn)

24、生一種與 F 互為同分異構(gòu)體且碳環(huán)上碳原子數(shù)目相同 的 副產(chǎn)物 ,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；52. 依據(jù)已有學(xué)問并結(jié)合 反應(yīng)原料制備CH 2COOH Cl 所給信息 ,寫出以化合物 F 和 CH 2（COOC2H 5 2 為有 機(jī)的合成路線流程圖 （注明反應(yīng)條件；合成路線流程圖示例如下：CH 2 CH 2 CH 3CH 2OH 22 十、（此題共 14 分鋁有多種化合物 ,在工業(yè)上用途廣泛；氮化鋁（AIN 中混有碳和氧化鋁 ,為確定 某氮化鋁樣品的純度 , 進(jìn)行如下試驗(yàn) ：（已知 :AIN + H20 + NaOH NaAIO 2 + NH3 T53 稱取 5.00g 樣品, 加入 25mL5mol/L

25、的 NaOH 溶液,共熱,樣品中 AIN 和 AI 20 3 完 全反應(yīng) ,測(cè)得放出氨氣 1.68L （標(biāo)準(zhǔn)狀況；該樣品中的A1N 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；54.過濾上述混合溶液 ,向?yàn)V液中滴加 2moI/L 的鹽酸 ,當(dāng)?shù)沃?202mL 時(shí)生成的 白色沉淀恰好完全消矢 5.00g 樣品中 Al 2O 3 的物質(zhì)的量是多少摩 ？（寫出運(yùn)算過程堿式碳酸鋁鎂 Mgx Al y （OHa （C03 b n H 20 可做為塑料填料；為確定某堿 式碳酸鋁鎂的組成 ,進(jìn)行如下試驗(yàn) ：55 稱取 3.390g 樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng) ,生成二氧化碳 0.560L（標(biāo)準(zhǔn)狀況；3.390g樣品中含 CO 32 56.

26、另取 100.00g 樣品在空氣中加熱 ,固體質(zhì)量隨溫度的變化如下列圖（樣品在 270 C 時(shí)已完全失去結(jié)晶水 ,600r 以上固體為金屬氧化物的混合物；（1 100.00g 樣品中含結(jié)晶水moI；（2 100.00g 樣品中 OH - CI t- .1題號(hào)1D題號(hào)67答案CA的物質(zhì)的量是多少 ？（寫出運(yùn)算過程（3 通過運(yùn)算估計(jì)該堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式；C1 I 楊浦區(qū) 2022 學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研 化學(xué)學(xué)科參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2022.1匚. I選不給分 ：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的 ,選對(duì)一個(gè)給 2 分,選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分固體質(zhì)量/g 題號(hào)1819202122答案BICDCACAC四、

27、（此題共 12 分23. 18, 5 24. 第四周期、A （都對(duì)得 1 分25. F 2、Cl 2、Br 2、I 2 都是分子晶體 ,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大 , 分子間作用 力依次增強(qiáng)；（ 2 分從 Cl 、Br 、I 半徑依次增大 ,失電子的才能依次增 強(qiáng),仍原性依次增大（ 2 分26. K = HBr2/ Br2 H2 27. 氮原子半徑小于碳原子 ,氮原子吸引電子的才能比碳原子強(qiáng),氮和碳之間共用 電子對(duì)偏向氮原 子,氮顯負(fù)價(jià)；（ 2 分:N C:C N:五、 （此題共 12 分28. H 3P0 + H2P0 2-; Na + 、H 2P0 2- 、OH - 、H + 29. Na 2C

28、O 3, H 3PO 2是中強(qiáng)酸 ,碳酸是弱酸 , CO 32 - 的水解程度大于H 2PO 2- ；30. H 3PO 4 （2 分 31.2P 4+ 3Ba （OH2+6H2O 2PH 3 t + Ba（H2PO 2 2（分,1.5mol ；用硫酸代替 鹽 酸生成的硫酸鋇是沉淀 ,易于與產(chǎn)物 H 3PO 2 分別（合理即得分 ；32. 陽(yáng)極反應(yīng)中消耗水電離的OH ,使 c （H+增大,H 2PO 2- 通過陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室 ,得到產(chǎn)品；（ 2 分 六、 （此題共 12 分 33. 下,紫色（或紫紅色 34. 取除去 I 2 的水層溶液少許 ,加入 12mL 淀粉溶液 ,加鹽酸酸化 ,滴加氯化鐵 溶 液,溶液變藍(lán)（ 2 分；另取除去 I 2 的水層溶液少許 ,加入 12mL 淀粉溶液 ,加鹽酸 酸化, 滴加亞硫酸鈉溶液 ,溶液不變藍(lán)（ 2 分；35. 使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層 ；分液36. 20.33mL （2 分分37. 紫黑色 ;本試驗(yàn)氧化和升華是同時(shí)進(jìn)行的 , H 2O 2 溫度較高時(shí)易分解 （合理即 得七、 （此題共 12 分38. 31.15, 50 mL 容量瓶、滴定管、膠頭滴管 （共 2 分,膠頭滴管未答也得分39. 液柱高度一段時(shí)間保持不變, 安全瓶（防止倒吸 , NaOH （合理即得分40. c 溶液變澄清 （或渾濁消逝41. 取少量產(chǎn)品溶于足量稀