1·1物質(zhì)的量+氣體摩爾體積（共26張PPT）

1、 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積1溫馨提示: 請(qǐng)點(diǎn)擊相關(guān)欄目?？键c(diǎn) 梯級(jí)落實(shí)真題 重組集訓(xùn)名師 增分策略課時(shí) 規(guī)范訓(xùn)練2考點(diǎn)一 物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量【知識(shí)梳理】1物質(zhì)的量、摩爾與阿伏加德羅常數(shù)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)32物質(zhì)的量規(guī)范表示方法3摩爾質(zhì)量結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)4【思考與探究】11 mol NaCl和1 mol HCl所含的分子數(shù)相同對(duì)嗎？1 mol氫這種說法對(duì)嗎？21摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等同嗎？?jī)煞N說法均不對(duì)。NaCl由Na和Cl構(gòu)成，不存在分子；1 mol氫中的“氫”未指明微粒名稱：是氫氣分子、氫原子還是氫離子。不等同。前者是質(zhì)量，單位是g；后者是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g

2、mol1。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)5【題型建?！款}型一 對(duì)有關(guān)概念的理解1下列說法中正確的是() A1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023 個(gè)分子 B1 mol Ne中含有約6.021024個(gè)電子 C1 mol水中含2 mol氫和1 mol氧 D摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量2下列說法中正確的是() AH2的摩爾質(zhì)量是2 g B1 mol氧的質(zhì)量是16 g C氧氣的摩爾質(zhì)量是32 gmol1 D2 g H2含1 mol HB C 像NaCI、金剛石等物質(zhì)中不存在分子未明確微粒種類單位gmol-12【名師提醒】某微粒的摩爾質(zhì)量、相對(duì)式量、1 mol該微粒的質(zhì)量三者之間既有區(qū)別又有聯(lián)系：三者是三個(gè)不同的

3、物理量，單位依次為gmol1、1 、g，當(dāng)摩爾質(zhì)量的單質(zhì)為“gmol1”時(shí)，三者的數(shù)值相同。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)631 mol H2SO4中含有_ 個(gè)氫原子，所含氧原子跟_g水所含氧原子數(shù)相同。4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3； 1.8061024個(gè)H2O；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，73 g HCl。以上四種物質(zhì)中含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是_ 。4mol4.5mol題型二 有關(guān)分子（或特定組合）中粒子數(shù)計(jì)算1.204102472解析：N(H)= 1 mol26.021023mol-1 =1.2041024 1 mol4 = m(H2O)/18gmol-12 m(H2O)=72g2m

4、ol6moln(H)=結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)7題型三 物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算5下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)由大到小順序排列的是()0.5 mol氨氣 4 g氦氣 4 時(shí)9 mL水 0.2 mol磷酸鈉A B C D6某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是()該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/bm g該硫原子的物質(zhì)的量為m/aNA mol 該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA B C D原子總物質(zhì)的量 n(原子）0.5 mol42 mol 1.5 mol 1.6 mol 1 mol A C結(jié)束放映返

5、回導(dǎo)航頁(yè)8考點(diǎn)二氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律【知識(shí)梳理】1氣體摩爾體積(1)含義：在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。(2)符號(hào)與單位：符號(hào)為Vm，單位為L(zhǎng)mol1。(3)特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況是指 0和101kPa，此情況下，氣體摩爾體積約為22.4_Lmol1。2阿伏加德羅定律“三同”定“一同”(1)決定氣體體積的外界條件：一定物質(zhì)的量的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)9(2)阿伏加德羅定律結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)10【思考與探究】1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？2同溫同壓下

6、，相同體積的CO2和CO，其分子數(shù)之比是多少？氧原子數(shù)之比是多少？ 不一定。因?yàn)闅怏w的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，1 mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積有可能為22.4 L。11 21 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)11【題型建?！款}型一 氣體體積與其他物理量間的關(guān)系1下列說法正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L0.5 mol H2所占體積為11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A B C D標(biāo)

7、況下H2O為非氣態(tài)未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況未注明物質(zhì)所處的狀態(tài)B結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)122設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()名師歸納結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)13題型二 阿伏加德羅定律的應(yīng)用解析：同溫同壓同體積的氣體，其分子數(shù)(物質(zhì)的量)一定相同。由于1 mol C2H4含有6 mol原子，而1 mol C2H2和C2H6的混合氣體，其原子的物質(zhì)的量應(yīng)介于48 mol之間，故A項(xiàng)不符合題意；甲、乙兩容器中，1 mol氣體均含有2 mol C，B項(xiàng)符合題意；由于C2H4的摩爾質(zhì)量為28 gmol1，混合氣體的摩爾質(zhì)量介于2630 gmo

8、l1之間，C項(xiàng)不符合題意；由m/V及C項(xiàng)知D項(xiàng)不符合題意。B 3體積相同的甲、乙兩容器中，一個(gè)充滿C2H4，另一個(gè)充滿C2H2和C2H6。在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A原子總數(shù) B碳原子總數(shù) C質(zhì)量 D密度4下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是()A2 L SO2和2 L CO2B9 g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氧氣和22.4 L水D0.1 mol氫氣和2.24 L氯化氫氣體未注明溫度和壓強(qiáng)是否分別相同 未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體 B 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)145已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g

9、 D，則C的摩爾質(zhì)量為_。106 gmol1 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)15考點(diǎn)三 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用題型一 考查氣體摩爾體積的使用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA()題型二 考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)2判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA()(2)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(3)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的

10、數(shù)目為0.3NA()【名師歸納】考查物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的角度1特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、OH等。2物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目：如H2O2、CnH2n2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n1。3最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。4摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如N2、CO、C2H4等。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)16題型三 考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目3判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(2)1 mol Fe與少量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)

11、電子()(3)在反應(yīng)KIO36HI=3I2KI3H2O中，每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA()題型四 考查電解質(zhì)溶液中粒子的數(shù)目4.判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”) (1)將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3()(2)25 ，1 L pH12的氨水中，含有OH的數(shù)目為0.01NA()(3)25 時(shí)1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子()【名師提醒】考查膠體粒子數(shù)時(shí)最大的陷阱1 mol FeCl3溶于水后若完全水解為Fe(OH)3膠體，其中Fe(OH)3膠體粒子遠(yuǎn)少于NA個(gè)。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)17題型五

12、考查“隱含反應(yīng)”5判斷下列說法是否正確(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含氮原子數(shù)目為NA()(2)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA()【名師歸納】常入題的三個(gè)“隱含反應(yīng)”(1)2NO2N2O4(2)典型的可逆反應(yīng)(3)NH3H2ONH3H2ONH4+OH- 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)18題組一 氣體摩爾體積1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(2013江蘇化學(xué)，7D)()(2)0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一

13、定相等(2012福建理綜，10A)（ ）(3)常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子(2012廣東理綜，11D)()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA(2012四川理綜，7A)（ ）(5)常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子(2011廣東理綜，9C)()結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)19題組二 阿伏加德羅定律2(2013大綱卷8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：由于12C18O和1

14、4N2的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)12C18O分子中有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子中有14個(gè)中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，所以C項(xiàng)正確；每個(gè)12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個(gè)質(zhì)子，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量?jī)煞N分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)203判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)考查氣體摩爾體積適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)常溫常壓下，14 g由N2與C

15、O組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA(2013江蘇化學(xué)，7C)（ ）常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA(2012江蘇化學(xué)，8D)()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為4NA個(gè)(2010四川理綜，7A)（ ） (2)考查物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)78 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA(2013江蘇，7B)（ ）28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA(2012新課標(biāo)全國(guó)卷，9B)()常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA(2012四川理綜，7B)()1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為

16、86.021023(2011新課標(biāo)全國(guó)卷，7B)()1 mol羥基中電子數(shù)為10NA(2010江蘇化學(xué)，5B)()1.7 g H2O2中含有電子數(shù)為0.9NA(2010上海，7B)() 1.00 mol NaCl中含有6.021023個(gè)NaCl分子(2011新課標(biāo)全國(guó)卷，7A)() 題組三 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)21(3)考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(2012江蘇化學(xué)，8A)()1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子(2011大綱全國(guó)卷，12D)()常溫常壓下，Na2

17、O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2 ，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA(2011江蘇化學(xué)，8D)()1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(2011海南，10B)()(4)考查電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA(2013江蘇化學(xué)，7A)()1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA個(gè)OH(2011廣東理綜，9B)()10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA(2011海南，10C)()10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA(2011海南，10D)( ) 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)22(5)考查一些特殊

18、反應(yīng) 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA(2012四川高考，7C)() 某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA(2012四川高考，7D)() 1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子(2010廣東高考，8C)()4(2013課標(biāo)全國(guó)卷9) N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0 C25 時(shí)pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0 D1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 B 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)23【答