富集在海水中的元素氯說課

1、富集在海水中的元素 氯黑龍江省實驗中學孫 清一、說教材 地位和作用繼續(xù)學習化學的基礎，生活中的化學常識。 鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識。為元素概念的形成、元素性質的遞變規(guī)律、元 素周期表的學習積累感性材料。對學習非金屬元素及其化合物的性質，形成正 確的觀點、掌握學習的思路和方法起到引導作用。 新舊教材的比較知識內容上有變化知識結構上有調整刪去了氯氣的實驗室制法 以文字形式增加了氯氣作為漂白劑的局限性的敘述 增加了氯及化合物的用途的概述 氯原子的結構放在開篇的引言部分氯氣的危害置于氯氣的用途之后 知識點的標題醒目 教學目標 知識與技能 學生通過實驗觀察了解氯氣的物理性質和用途，掌握氯氣的

2、化學性質； 認識不同的非金屬單質性質有較大的差異，了解氯的重要化合物的主要性質，認識某些非金屬化合物既有相似的性質，又有各自的特征； 認識氯的化合物的廣泛用途，體會化學的創(chuàng)造性與實驗性。 過程與方法學生通過實驗進一步訓練操作技能，引導學生觀察、分析實驗現象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力；了解物質性質的探究的一般方法實驗探究法；在學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。情感態(tài)度價值觀通過學習，認識到海水是人類寶貴的自然資 源，培養(yǎng)學生與大自然友好相處的情感。 重點、難點 重點：氯氣的化學性質及Cl的檢驗難點：氯氣與水反應，氯氣與堿

3、溶液反應 二、學情分析 在能力及思想認識上，高一的學生缺乏對物質結構的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，但教師要抓住學生的好奇心，勇于探索這些有利因素，引導學生積極學習。 在知識結構上，學生通過對化學實驗基本方法的學習，基本能通過實驗的演示、現象的觀察及現象的分析來解決和歸納氯氣的性質和氯離子的檢驗。三、說教學方法 教學活動是教與學的雙邊活動，根據新課程標準的理念，主要采用“問題探究”的教學方法，通過創(chuàng)設問題情境，讓學生通過對問題的體驗，對問題的探究，去體驗和感受知識的發(fā)生和發(fā)展過程，在整個的過程中內化與問題有關的知識，同時培養(yǎng)學生的思維能力和探索精神。四、說教學程序 教材處理第一課時: 氯

4、氣的物理性質、化學性質中氯與單質的反應及氯離子的檢驗第二課時: 氯與水、氯與堿的反應及氯氣的用途和危害 教學程序第二節(jié) 富集在海水中的元素氯一、活潑的黃綠色氣體氯氣 1、 物理性質：黃綠色氣體通過展示“看”毒性通過展示的多媒體“看”有刺激性味通過“聞”（扇聞法）密度比空氣大通過氯氣的收集方法或相對分子量可溶于水在氯氣中注入水看溶液的顏色 易液化氣體的相對分子量較大（液氯）MnO2 + 4HCl （濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2 O加熱用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔2、化學性質（1）與金屬單質的反應2Na + Cl2 = 2NaCl 白煙2Fe + 3Cl2 = 2

5、FeCl3 棕褐色的煙 其溶液呈黃色 Cu + Cl2 = CuCl2 棕黃色的煙 其溶液呈藍綠色（2）與非金屬單質的反應 H2 + Cl2 = 2HCl 蒼白色火焰、集氣瓶口有白霧 H2 + Cl2 = 2HCl 爆炸點燃點燃點燃點燃光照對燃燒的理解二、氯離子（Cl ）的檢驗試劑：AgNO3溶液和稀硝酸原理：Ag+ + Cl- = AgCl（白色不容于稀硝酸）操作及現象：向待測液中加AgNO3溶液，有白色沉淀生成， 滴加稀硝酸沉淀不溶解。結論：待測液中含有Cl （3）氯與水的反應新制氯水的成分：H2O、 Cl2、HClO、H+和 Cl- Cl2 + H2O = HCl + HClO （氯氣溶于水殺菌消毒及漂白的實質）2HClO = 2HCl + O2 光照（久置氯水無漂白性及氯氣作為漂白劑的局限性的解釋）（4）氯氣與堿的反應制漂白液（有效成分NaClO） Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 制漂白粉（有效成分Ca(ClO)2 當Ca(ClO)2 含量較多時為漂白精）2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O