3.4.2 沉淀溶解平衡的應用 練習（原卷版）

1、沉淀溶解平衡的應用 練習(原卷版).以下說法正確的選項是()A. AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和CB.溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和C濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽 和溶液C. AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c (C1-)增大，Ksp值變大.常溫下，Ksp (ZnS) =1.6X10-24, Ksp (FeS)=6.4X10-18,其中 FeS 為黑色晶體，ZnS 是一種 白色顏料的組成成分。以下說法正確的選項是()A.向物質的量濃度相等的FeSCU和ZnSCU混合液中滴加Na2s溶液，先產生黑色沉淀B.常溫

2、下，反響 FeS (s) +Zi?+ (aq) =ZnS (s) +Fe2+ (aq)的平衡常數 K=4.OX1()6C.在ZnS的飽和溶液中，加入FeSCU溶液，一定不會產生FeS沉淀D.向FeS懸濁液中通入少許HCL c (Fe2+)與Ksp (FeS)均增大. 時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說法正確的選項是()C. a點對應的Ksp等于b點對應的Ksp D.加入AgNO3可使溶液由b點變成c點. 一定溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說法正確的選項是()A.加入BaCb，固體不能使溶液由d點變到b點B.通過蒸發(fā)可以使溶液由a點變到c點C.降低溫

3、度可以使溶液由e點變到c點D. a c點對應的Ksp不同.：工業(yè)生產中可用ZnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的C/+,可表示為C/+ (aq) +ZnS (s)Zn2+ (aq) +CuS (s)。以下說法不正確的選項是(A.溶解度：S (ZnS) S (CuS)A.溶解度：S (ZnS) S (CuS)通入氣體H2s后，c (Zn2+)變小K (ZnS)C.反響平衡常數K= Ypd”：K SO (CuS)K (ZnS)C.反響平衡常數K= Ypd”：K SO (CuS)反響達平衡時，c (Cu2+) =c (Zn2+).以下關于溶液的說法中正確的選項是()pH=7的溶液中，Na+、NH4+、CH

4、3COO NO3-可以大量共存KSp (BaSO4) =1.1X1O10, Ksp (BaCO3) =5.1 X 10”，任何條件下二者不可能相互轉化1 mol/L Na2s04溶液中陰離子數目大于1 mol/LNa2c。3溶液中陰離子數目Na2s溶液與FeCh溶液混合后產生沉淀，該沉淀定是Fe (OH) 3.現(xiàn)有以下溶液：40mL0.4moiL 一】AgNC3溶液40mL0.4moi1/】 CaCb溶液40mL蒸儲水。常溫下，將足量的AgCl固體分別加入上述溶液中，AgCl固體在各溶液中的溶解度由大到小的順 序為()A.B.，C.下D.，.常溫下，某Pbb懸濁液中存在平衡Pbb (s) Pb

5、2+ (aq) +21一(aq),加入少量KI固體并完全溶 解。以下說法錯誤的選項是()A.溶度積常數Ksp (Pbl2)減小B.溶液中c (D增大C.沉淀溶解平衡向左移動D.懸濁液中固體質量增大9. 25時有關物質的顏色和溶度積(Ksp)如表：以下表達中不正確的選項是()物質AgClAgBrAglAg2s顏色白淡黃黃里 八、KSp1.8X1O-107.7X10-13L5X10161.8X10 50A.向AgCl的白色懸濁液中加入。.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀產生25。時，利用表中的溶度積(Ksp),可以計算AgCl、AgBr、AgL Ag2s飽和水溶液中Ag+ 的濃度25, AgC

6、l固體分別在等物質的量濃度NaCl、CaCL溶液中溶解到達平衡，兩溶液中，c (Ag+)和溶度積均相同D.在 5 mLi.8義10-6101/1。溶液中，加入 1 滴(20 滴約為 1mL) 1 X IO_3 mol/LAgNOa 溶液，不能產生白色沉淀10. 一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加水，以下表達正確的選項是()A. AgCl的溶解度減小C.Ag+增大A. AgCl的溶解度減小C.Ag+增大B. AgCl的溶解度增大，Ksp不變D. AgCl的溶解度、Ksp均不變.在一定條件下，Ma2s溶液中存在水解平衡：S2 +H2OHS +0H ,在溶液中加入少量C11SO4固體，HS.濃度減小

7、。以下說法正確的選項是（）A.稀釋溶液，水解平衡常數增大B. KsP （CuS） AgIAgBrB. AgBrAgI AgClC. AgBrAgClAgID. AgCl AgBrAgI一定溫度下，難溶電解質CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2+CO32其平衡常數Ksp =c （Ca2+）-c （CO32）,稱為CaCO3的溶度積。該溫度下，向CaCC3懸濁液中加入少量水，下 列表達正確的選項是（）A. CaC03的溶解平衡不移動B. CaCO3的Ksp不變C. c （Ca2+）增大D. CaC03的溶解度增大16.某實驗小組探究常溫下難溶電解質的溶解平衡，查得如表資料，依據上述數據

8、進行的預測不合 理的是（）難溶電解質FeSCuSMg (OH) 2Fe (OH) 3Ksp （溶解平衡常數）6.3X10186.3X10 361.8X10114.0X10 %A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2s固體，有渾濁出現(xiàn)B.除去FeSCU溶液中的CuS04，可選用FeS做沉淀劑C.向含等物質的量的MgC12和FeC13的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是Mg (OH)2D.向ImLO.l molI/iMgC12溶液中滴加2mL0.1mobL-1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1molL-i FeCb溶液，有渾濁出現(xiàn).水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，以下說

9、法錯誤的選項是()A.容易產生水垢的水一般是硬水B.鹽酸去除水垢的能力比醋酸更好C.可用小蘇打去除電水壺中的水垢，因為小蘇打溶液顯酸性D.水垢中的CaSCU可先用Na2c03溶液浸泡，再用酸去除.將AgCl分別加入盛有：5mL水6mL0.5 moPL NaCl溶液10mL0.2kaC12溶液5mL 0.1A1C13溶液的燒杯中均有固體剩余，各溶液中c (Ag+)從小到大順序排列正確的是()A. B.C.D. Ksp (CaCO3) =2.8X10? Kal (h2co3) =4.2X10- Ka2(H2CO3) =5.6X10- n.溶 洞是碳酸鹽類巖石受到溶有CO2的流水常年累月的溶蝕而形成

10、的，反響的原理可表示為 CaC03+H2cO3=Ca2+2HCO3L該反響的平衡常數為()A. 3.7X1013 B. 6.7X10-3 C. 5X10-3D. 2.1X10 5.常溫下，AgBr 的 Ksp-4.9X1013、Agl 的 Ksp-8.3X 10一 工。(1)現(xiàn)向含有Agl的飽和溶液中：加入固體AgNO3,那么c (D (填“變大”“變小”或“不變”，下同)；假設加入更多的Agl固體，那么c (Ag+) ；假設加入大量的NaBr固體，那么c (T ) 。(2)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 molI7】的溶液中加入等體積的濃度為4X lOmori7I的 AgNO3溶液，那

11、么產生的沉淀是 (填化學式)；假設向其中再加入適量的Nai固體，那么最 終可發(fā)生沉淀轉化的總離子方程式為。.根據題目提供的溶度積數據進行計算并回答以下問題：(1)25c時，KSpMg (OH) 2 = 5.6X1012；酸堿指示劑白里酚藍變色的pH范圍如下：PH9.6顏色黃色綠色藍色25時，在Mg (OH) 2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為.(2)向50mL0.018moi的AgN03溶液中力口入50mL0.020moi的鹽酸,生成沉淀.該溫度下AgCl的Ksp=L0Xl()7,忽略溶液的體積變化，請計算：完全沉淀后，溶液中c (Ag+) =.完全沉淀后，溶液的pH=.如果向完

12、全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001moPL-1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？ (填“是”或“否”).(3)在某溫度下，KSp (FeS) =6.25X10-18, FeS飽和溶液中c (H+)與c (S?-)之間存在關系： c2 (Ac (S2) = LOX IO % 為了使溶液里c (Fe2+)到達ImoPL1,現(xiàn)將適量FeS投入其飽 和溶液中，應調節(jié)溶液中的c (H+)約為.常溫下，Mg (OH) 2在水中的溶解度為6.38Xl()3g/L.(說明：Mg (OH) 2相對分子質量 為58).(1)求Mg (OH) 2飽和溶液中的溶度積Ksp為 (各空均保存1位有效數字)；(2)求Mg

13、 (OH) 2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度為 mol/L,假設該溶液密度為lg/L,那么Mg (OH) 2溶解度為g;(3)求0.01mol/L的MgCl2溶液與0.01mol/L的NaOH溶液按體積比為1： 3混合，求反響后溶 液中c (OH ) c (Mg2+)分別為.(4)求要使Mg (OH) 2飽和溶液中沉淀轉化為MgCO3沉淀，加入碳酸鈉固體使碳酸根離子濃 度至少為 mol/L (說明： Ksp (MgCO3)=6.6X10.我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mg-L-1，銘排放的最大允許濃度為0.0001 mg L1.處理含鎘廢水可采用化學沉淀法.

14、銘的化合物極毒，處理含詫廢水可先用酸調廢水的pH 至25,然后用氧化劑(NaClO等)把廢水中的一價銘氧化為三價泥，再加人共沉淀劑，生成氫 氧化物沉淀去除.(1)一些化合物在某溫度的Kap如表：化合物CdSCd (OH) 2CdCO3Cd3 (PO4)2T1 (OH) 3Kap7.9 X 10- 273.2X10-144.0X10123.6X10 321.68X10-44試回答以下問題：磷酸鎘沉淀溶解平衡常數的表達式Kap =一定溫度下，CdC03的K叩=4.0X10“2, Cd (OH) 2的Kap=3.2X 10一% 那么它們在水 中的溶解度 較大.在某含鎘廢水中加入Na2S,當S2-濃度到達7.9X 10-8mg-L- 1時，水體中濃度為 Cd2+；Ar (Cd) =112,此時是否符合水源標準？ (填“是”或(2)常溫下，向含0.lmgLiCd2+和O.lmgLiTp+的廢水中，逐滴加入飽和石灰水，首先產生 沉淀的離子是，當溶液pH = 8時，此時溶液中(口3+) =mg-L1.常溫時，KSpMg (OH) 2=4X1012, KspFe (OH) 3 = 8.0X 10-38；通常認