2021屆高考備考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)題：陌生化學(xué)方程式書寫【含答案】

1、 陌生化學(xué)方程式書寫1. （1）據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO45H2O)，在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來(lái)完成)。寫出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式： 。（2）Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO45H2O的流程圖。火法煉銅的反應(yīng)原理是_ (用化學(xué)方程式表示)。向Cu2O、CuO中加入足

2、量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：_。Cu2Seq o(,sup14(O2),sdo5(）Cueq o(,sup7(焙燒）Cu2O、CuOeq o(,sup7(足量稀硫酸）Aeq o(,sup7(操作）Beq o(,sup7(蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾）膽礬2.（1）實(shí)驗(yàn)室中可用下圖裝置FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3反應(yīng)制得FeCO3沉淀。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HNO3溶液混合，操作方法是_，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）180 mg某石膏樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。加熱

3、到1 400 時(shí)生成的氣體能使品紅溶液褪色。該溫度下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。1.Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為Fe TiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下，“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_，寫出“高溫煅燒”中由制備的化學(xué)方程式 。2. 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示，沉淀A的主要成分是_，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。3.為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將裝置A

4、接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。4NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下，寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_ 。5.以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下，氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。 6.輝銅礦石主要含有硫化

5、亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下，寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。7.查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe，固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)圖像推斷670時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。8.過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化為I2：S2Oeq oal(2,8)2I=2SOeq oal(2,4)I2。通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3、Fe2均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程：_、_。9.輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以

6、輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下，寫出浸取過(guò)程中Cu2S溶解的離子方程式 。10.實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器(藥品)等設(shè)計(jì)的部分裝置如下圖(部分夾持和加熱儀器未畫出)。某化學(xué)興趣小組欲在加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時(shí)獲得活性銅粉。若需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是_(填字母)。獲得N2的反應(yīng)原理是_(寫反應(yīng)方程式)。11.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示，寫出Mg2B2O5H2O與硫酸

7、反應(yīng)的化學(xué)方程式_，“凈化除雜”加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。12鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖，已知焙燒時(shí)FeOCr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4和Fe2O3，則焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，生成Y的離子方程式_。13、（1）工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示，反應(yīng)中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時(shí)生成Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；在該反應(yīng)中若有99gNaIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（2）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石

8、（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下，寫出浸取過(guò)程中Cu2S溶解的離子方程式 。14、(1) 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟。寫出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式：_。該反應(yīng)在上圖步驟_中發(fā)生。上述過(guò)程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。寫出電解精煉時(shí)陽(yáng)極材料及主要的電極反應(yīng)式_。（2）開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4，又能制H2。該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為

9、，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是 。答案1. （1）CuSO4Fe=FeSO4Cu2CuSO42H2Oeq o(=,sup14(通電),sdo5(）2CuO22H2SO4 Cu2SO2eq o(=,sup7(）2CuSO2 Cu2O2H=Cu2CuH2O（1）從CuSO4溶液中得到銅可以用置換反應(yīng)，也可用電解法進(jìn)行。（2）Cu2S中銅元素的化合價(jià)為1；火法煉銅時(shí)Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu和SO2，反應(yīng)方程式為Cu2SO2eq o(=,sup7(）2CuSO2。Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和Cu，反應(yīng)的離子方程式為Cu2O2H=Cu2CuH2O。2. （1）待D處的氣體純凈

10、后，關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2Fe22HCOeq oal(,3)=FeCO3CO2H2O （2）2CaSO4eq o(=,sup7(1 400 ）2CaO2SO2O2裝置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，裝置B中盛放鐵粉，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成H2和FeSO4。裝置C中盛放NH4HCO3。檢驗(yàn)D處氫氣已純凈時(shí)，表明裝置中空氣已排盡，關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2，在氫氣作用下將FeSO4溶液壓入C中發(fā)生反應(yīng)。FeSO4具有還原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。用KSCN溶液檢驗(yàn)久置的FeSO4是否變質(zhì)。(3)FeCO3、FeOOH的物質(zhì)的量分別為x、y，則x116 gmol1y89 gmol112.49

11、 g,56 gmol1(xy)6.16 g，解得：x0.1 mol，y0.01 mol。故m(FeOOH)0.89 g。（2）氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體為SO2。從曲線圖可以看出：200 1 400 的范圍內(nèi)為CaSO4。1 400 時(shí)，CaSO4(1103 mol,140 mg)生成56 mg的固體物質(zhì)，該固體物質(zhì)中一定含有Ca，故為CaO。則反應(yīng)方程式為2CaSO4eq o(=,sup7(1 400 ）2CaO2SO2O2。【易錯(cuò)通關(guān)】1. FeTiO3+ 4H+ 4Cl - = Fe2+ + TiOCl42- + 2H2O 2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 LiFePO

12、4+ H2O + 3CO2“酸浸”時(shí)用鹽酸溶解Fe TiO3生成時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式FeTiO3+ 4H+ 4Cl - = Fe2+ + TiOCl42- + 2H2O；高溫下與Li2CO3和H2C2O4混合加熱可得，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 LiFePO4+ H2O + 3CO2。2. SiO2 (或H2SiO3) SiO2+4HF=SiF4+2H2O（或H2SiO3+4HF= SiF4+3H2O）根據(jù)水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅；SiO2溶于氫氟酸，發(fā)生的反應(yīng)是：SiO2+4HF=SiF4

13、+2H2O。3. 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說(shuō)明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2，品紅褪色；硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式為2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3。4. 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，根據(jù)得失電

14、子守恒和原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。52Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，則生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。6. Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+鐵具有還原性，鐵離子、銅離子具有氧化性，均可以與金屬鐵反應(yīng)被還原，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式分別為：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。7. Fe2O3CO2FeOCO2由圖可知n(Fe2O3)0.

15、3mol，反應(yīng)過(guò)程中減少的質(zhì)量只能是氧元素的質(zhì)量m(O)(48.043.2)g4.8g，減少n(O)0.3mol,670時(shí)Fe2O3還原產(chǎn)物中n(Fe)2n(Fe2O3)0.6mol、n(O)3n(Fe2O3)0.3mol0.6mol，化學(xué)式為FeO，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3CO2FeOCO2。8. 2Fe32I=2Fe2I2，S2Oeq oal(2,8)2Fe2=2SOeq oal(2,4)2Fe3因?yàn)镕e3有氧化性，與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物有還原性，又可與S2Oeq oal(2,8)發(fā)生反應(yīng)S2Oeq oal(2,8)2Fe2=2SOeq oal(2,4)2Fe3。9. Cu2S

16、+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S用FeCl3溶液浸取輝銅礦的原理是利用Fe3+氧化Cu2S生成可溶性的Cu2+和Fe2+，不溶的單質(zhì)S可以用苯溶解回收，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理寫出該離子方程式：Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S。10.EDBC2NH33CuOeq o(=,sup7(）3CuN23H2O11. Mg2B2O5H2O2H2SO4eq o(=,sup7(）2H3BO32MgSO42Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe2O3Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)得到硼酸和硫酸鎂：Mg2B2O5H2O2H2SO4eq o(=,sup7(）2H3BO32MgSO4。能與H2O2反

17、應(yīng)的是Fe2，H2O2把Fe2氧化成Fe3，調(diào)節(jié)溶液pH約為5時(shí)，F(xiàn)e3和Al3都形成沉淀，過(guò)濾除去。鉻鐵礦與碳酸鈉混合通過(guò)焙燒，得到Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2的混合體系，然后加水溶解得到固體Fe2O3、MgO和Na2CrO4、NaAlO2溶液，再調(diào)節(jié)溶液的pH，使偏鋁酸鹽完全沉淀，繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液的pH使CrOeq oal(2,4)轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq oal(2,7)，最后向所得溶液中加入氯化鉀，生成溶解度較小的K2Cr2O7。根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的元素化合價(jià)變化可知，鐵從2價(jià)變?yōu)?價(jià)，鉻從3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氧從0價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降法及元素守恒可配平化學(xué)方程式為4FeOCr

18、2O38Na2CO37O2eq o(=,sup11(高溫）8Na2CrO42Fe2O38CO2。根據(jù)流程分析可知，中和操作中用醋酸調(diào)節(jié)pH值后產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鋁，所以Y為Al(OH)3，生成Al(OH)3的離子方程式為AlOeq oal(,2)CH3COOHH2O=Al(OH)3CH3COO。12.(1)根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可寫出反應(yīng)的離子(化學(xué))方程式。由于1molNaIO3被還原為NaI轉(zhuǎn)移6mol電子，故99g(0.5mol)NaIO3被還原時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子。（2）用FeCl3溶液浸取輝銅礦的原理是利用Fe3+氧化Cu2S生成可溶性的Cu2+和Fe2+，不溶的單質(zhì)S可以用苯溶解回收，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理寫出該離子方程式：Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S。(1)2FeNaIO