2021年浙江省化學高考真題試卷（1月選考）【含答案】

1、2021年浙江省化學高考真題試卷（1月選考）一、單選題1.（2021崇明模擬）下列含有共價鍵的鹽是（ ） A.CaCl2B.H2SO4C.Ba(OH)2D.Na2CO32.（2021崇明模擬）蒸餾操作中需要用到的儀器是（ ） A.B.C.D.3.（2021浙江）下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（ ） A.KOHB.H3PO4C.SO3D.CH3CHO4.（2021浙江）下列物質(zhì)與俗名對應的是（ ） A.純堿：NaHCO3B.硫銨：NH4HSO4C.TNT： D.氯仿：CCl45.（2021浙江）下列表示正確的是（ ） A.甲醛的電子式 B.乙烯的球棍模型 C.2-甲基戊烷的鍵線式 D.甲酸乙酯的結構簡

2、式CH3COOCH36.（2021浙江）下列說法錯誤的是（ ） A.聯(lián)苯( )屬于芳香烴，其一溴代物有2種B.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反應C.瀝青來自于石油經(jīng)減壓分餾后的剩余物質(zhì)D.煤的氣化產(chǎn)物中含有CO、H2和CH4等7.（2021浙江）下列說法正確的是（ ） A.14N2和15N2互為同位素B.間二甲苯和苯互為同系物C.Fe2C和Fe3C互為同素異形體D.乙醚和乙醇互為同分異構體8.（2021浙江）下列說法錯誤的是（ ） A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D

3、.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫9.（2021浙江）下列說法錯誤的是（ ） A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴C.生物煉銅中通常利用某些細菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽D.工業(yè)制備硝酸的主要設備為沸騰爐、接觸室和吸收塔10.（2021浙江）關于反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是（ ） A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：311.（2021浙江）下列說法錯誤的是（ ） A.用紙層析法分離Fe3+和Cu2+

4、， 將濾紙上的試樣點完全浸入展開劑可提高分離效果B.將CoCl26H2O晶體溶于95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色C.乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去聚合物雜質(zhì)D.某些強氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸12.（2021浙江）下列“類比”合理的是（ ） A.Na與H2O反應生成NaOH和H2 ， 則Fe與H2O反應生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液與CO2反應生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應生成NaHSO3和HClOC.Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反

5、應生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NaNO3 ， 則氨水與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NH4NO313.（2021浙江）下列反應的方程式錯誤的是（ ） A.石灰石與醋酸反應：CO 32 +2CH3COOH=2CH3COO- +CO2+H2OB.銅片上電鍍銀的總反應(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極) 通電_ Ag(陰極)C.銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO 3 +8H+=3Cu2+ +2NO+4H2OD.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3+ +3SO 42 + 3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+ 3BaSO414.（20

6、21浙江）下列說法錯誤的是（ ） A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下可生成4種二肽B.乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.纖維素與乙酸酐作用生成的醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基D.工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應生產(chǎn)人造奶油15.（2021浙江）有關 的說法錯誤的是（ ） A.分子中至少有12個原子共平面B.完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為1個C.與FeCl3溶液作用顯紫色D.與足量NaOH溶液完全反應后生成的鈉鹽只有1種16.（2021浙江）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關信息如下表： 元素相關信息X最外層電子

7、數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價和最低化合價之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是（ ）A.常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應B.Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構型為正四面體C.Y、Z、Q最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱D.第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)17.（2021浙江）25時，下列說法正確的是（ ） A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽C.0.010 molL-1、0.10molL-1的醋酸溶液的電離度分別為1、2 ， 則12D.100 mL pH=1

8、0.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.010-5mol18.（2021浙江）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A.1 mol NH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NAB.CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC.向100mL 0.10molL-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD.0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA19.（2021浙江）取50 mL過氧化氫水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H

9、2O+O2。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表： t/min020406080c/(molL-1)0.800.400.200.100.050下列說法錯誤的是（ ）A.反應20min時，測得O2體積為224mL(標準狀況)B.2040min，消耗H2O2的平均速率為0.010molL-1min-1C.第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解20.（2021浙江）已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表： 共價鍵H- HH-O鍵能/(kJmol-1)436463熱化學方程式2H2(g) + O2 (

10、g)=2H2O(g) H= -482kJmol-1則2O(g)=O2(g)的H為（ ）A.428 kJmol-1B.-428 kJmol-1C.498 kJmol-1D.-498 kJmol-121.（2021浙江）鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結構單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學組成可表示為Ma(AlO2)x(SiO2)yzH2O(M代表金屬離子)。 下列推測錯誤的是（ ）A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應后結晶制得分子篩B.若a=x/2，則M為二價陽離子C.調(diào)節(jié)y/x(硅鋁比)的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分

11、分子22.（2021浙江）鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L 為小燈泡，K1、K2為開關，a、b為直流電源的兩極)。 下列說法錯誤的是（ ）A.斷開K2、合上K1 ， 鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學能電能B.斷開K1、合上K2 ， 電極A為陰極，發(fā)生還原反應C.電極B發(fā)生氧化反應過程中，溶液中KOH濃度不變D.鎳鎘二次電池的總反應式：Cd+ 2NiOOH+2H2O 放電充電 Cd(OH)2+2Ni(OH)223.（2021浙江）實驗測得10 mL 0.50 molL-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50molL-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25

12、 時CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)均為1.810-5.下列說法錯誤的是（ ） A.圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化B.將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度 0.50 x molL-1 ， 溶液pH變化值小于lgxC.隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )減小，c(H+)增大，pH減小D.25 時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH 4+ )24.（2021浙江）在298.15 K、100 kPa條件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) H=-92.4 kJm

13、ol-1 ， N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6JK-1mol-1。一定壓強下，1 mol反應中，反應物N2(g) +3H2(g)、生成物2NH3(g)的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是（ ） A.B.C.D.25.（2021浙江）下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（ ） 目的方案設計現(xiàn)象和結論A檢驗某無色溶液中是否含有NO 2 取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NO 2 B探究KI與FeCl3反應的限度取5 mL 0.1 molL-1KI溶液于試管中，加入1 mL 0.1

14、 molL-1 FeCl3溶液，充分反應后滴入5滴15% KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應有一定限度C判斷某鹵代烴中的鹵素取2 mL鹵代烴樣品于試管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的穩(wěn)定性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀 H2SO4后水浴加熱5 min；再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱若沒有生成磚紅色沉淀 ，則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定A.AB.BC.CD.D二、非選擇題26.（2021浙江） （1）用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分子質(zhì)量)

15、為120的峰，原因是_。 （2）金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點如下表： GaF3GaCl3GaBr3熔點/ 100077. 75122. 3GaF3熔點比GaCl3熔點高很多的原因是_。27.（2021浙江）玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應： 3S+6KOH _ 2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2S _ K2Sx(x=26)S+ K2SO3 _ K2S2O3請計算：（1）0.480 g硫單質(zhì)與V mL 1.00 molL-1熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2S和K2SO3 ， 則V=_。 （2）2.560 g硫單質(zhì)

16、與60.0 mL 1.00 molL-1熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2Sx和K2S2O3 ， 則x=_。(寫出計算過程) 28.（2021浙江）某興趣小組對化合物X開展探究實驗。 其中：X是易溶于水的強酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請回答：（1）組成X的3種元素是_(填元素符號)，X的化學式是_。 （2）將固體X加入溫熱的稀H2SO4中，產(chǎn)生氣體B，該反應的離子方程式是_。 （3）步驟I，發(fā)生反應的化學方程式是_。 （4）步驟II，某同學未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是_。 （5）關于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認為：B不能使品紅褪

17、色，而是B與水反應的生成物使品紅褪色。請設計實驗證明_。 29.（2021浙江）“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品， 氯氣是實驗室和工業(yè)上的常用氣體。請回答： （1）電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式是_。 （2）下列說法錯誤的是_。 A.可采用堿石灰干燥氯氣B.可通過排飽和食鹽水法收集氯氣C.常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中D.工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應生成的氯化氫溶于水制取鹽酸（3）在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為： Cl2(g)Cl2(aq) K1=c(Cl2)/pCl2(aq) + H2O(l)H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq)

18、K2其中p為Cl2(g)的平衡壓強，c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度。Cl2(g)Cl2(aq)的焓變H1_0。(填”、“=”或“ 100077. 75122. 3GaF3熔點比GaCl3熔點高很多的原因是_。 （1）兩個乙酸分子通過氫鍵形成二聚體( )（2）GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力 【考點】離子晶體，分子晶體，利用質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振等確定有機物的結構 (1)質(zhì)譜檢測乙酸時，出現(xiàn)質(zhì)荷比為120的峰，說明可能為兩分子的乙酸結合在一起，由于乙酸分子中存在可以形成氫鍵的O原子，故這種結合為以氫鍵形式結合的二聚體( )，故兩個乙酸分子通過氫鍵形成二

19、聚體( )； (2)F的非金屬性比Cl強，比較GaF3和GaCl3的熔點可知，GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體中主要的作用為離子鍵，分子晶體中主要的作用為分子間作用力，離子鍵強于分子間作用力，故GaF3的熔點高于GaCl3 ， 故GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力?！痉治觥浚?）乙酸的相對分子質(zhì)量是60，乙酸中的氧原子可以提供孤對電子易形成氫鍵，由于氫鍵的作用會出現(xiàn)乙酸的二聚體 （2）主要是形成的晶體類型不同，氟的非金屬性強，易形成的是離子晶體而氯形成的是分子晶體因此沸點不同27.（2021浙江）玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，

20、發(fā)生如下反應： 3S+6KOH _ 2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2S _ K2Sx(x=26)S+ K2SO3 _ K2S2O3請計算：（1）0.480 g硫單質(zhì)與V mL 1.00 molL-1熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2S和K2SO3 ， 則V=_。 （2）2.560 g硫單質(zhì)與60.0 mL 1.00 molL-1熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2Sx和K2S2O3 ， 則x=_。(寫出計算過程) （1）30.0（2）解：若S與KOH溶液反應生成K2Sx和K2S2O3 ， 則反應的化學方程式為(2x+2)S+6KOH _ 2K2Sx+K2S2O3+3H2O，根

21、據(jù)反應方程式有 (2x+2)S+6KOH_2K2Sx+K2S2O3+3H2O2x+262.56g32g/mol0.060L1.00mol/L 解得x=3，故答案為3。 【考點】氧化還原反應，質(zhì)量守恒定律，化學方程式的有關計算，物質(zhì)的量的相關計算 (1)根據(jù)方程式3S+6KOH _ 2K2S+K2SO3+3H2O可知，3mol S可以和6mol KOH反應，0.48g S的物質(zhì)的量n=0.015mol，則需要消耗KOH的物質(zhì)的量n=2n(S)=0.03mol，故需要KOH溶液的體積V= nc = 0.03mol1.00mol/L =0.03L=30.0mL， 故答案為30.0； 【分析】（1）利

22、用第一個方程式計算即可（2）根據(jù)反應物和產(chǎn)物進行書寫方程式方程式根據(jù)數(shù)據(jù)計算出即可28.（2021浙江）某興趣小組對化合物X開展探究實驗。 其中：X是易溶于水的強酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請回答：（1）組成X的3種元素是_(填元素符號)，X的化學式是_。 （2）將固體X加入溫熱的稀H2SO4中，產(chǎn)生氣體B，該反應的離子方程式是_。 （3）步驟I，發(fā)生反應的化學方程式是_。 （4）步驟II，某同學未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是_。 （5）關于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應的生成物使品紅褪色。請設計實

23、驗證明_。 （1）Cu、S、O；CuS2O6（2）S2O 62 H+_ SO 42 + SO2（3）+Cu(OH)2 +2H2O（4）SO2與水反應生成H2SO3； H2SO3能被氧氣氧化為H2SO4 ， 與BaCl2反應生成BaSO4（5）配制品紅無水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入SO2 ， 不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快 【考點】二氧化硫的性質(zhì)，物質(zhì)的分離與提純，探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量，二氧化硫的漂白作用 (1)根據(jù)分析，固體X中含有的元素是C、S、O；加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成1.165g硫酸鋇沉淀，則該份硫酸銅的質(zhì)量為0.005mol，則固

24、體CuSO4的物質(zhì)的量為0.010mol，質(zhì)量為1.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒的氣體SO2的質(zhì)量為0.640g，該物質(zhì)中三種元素的質(zhì)量比m(Cu):m(S):m(O)=0.640g:0.640g:0.960g，則這三種原子的物質(zhì)的量的比 n(Cu):n(S):n(O)=1:2:6，故固體X的化學式為CuS2O6； (2)根據(jù)題目，固體X與溫熱的稀硫酸反應可以生成SO2氣體，根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平，則該過程的離子方程式為S2O 62 H+_ SO 42 + SO2；(3)步驟為甘油和氫氧化銅發(fā)生反應，反應的化學方程式為 +Cu(OH)2 +2H2O；(4)步驟中未加入過氧化氫，也可以出現(xiàn)白色沉淀，說

25、明SO2溶于水后可以被空氣中的氧氣氧化，故SO2與水反應生成H2SO3；H2SO3能被氧氣氧化為H2SO4 ， 與BaCl2反應生成BaSO4；(5)SO2可以使品紅溶液褪色，SO2溶液中存在SO2分子和H2SO3 ， 欲知道是哪一種物質(zhì)能夠使品紅溶液褪色，可以利用如下實驗驗證：配制品紅無水乙醇溶液（其他非水溶劑亦可），通入SO2 ， 不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉（亞硫酸氫鈉）固體，褪色更快。【分析】將固體隔絕空氣加熱，能生成一種固體和一種氣體，其中將固體溶于水分成兩等分，一份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，能生成白色沉淀，說明固體中有硫酸根的存在，另一份溶液加入適量的NaOH溶液，出現(xiàn)藍色懸濁

26、液，加入甘油后能形成絳藍色溶液，說明固體中存在Cu，則固體A為CuSO4；將氣體B通入足量的BaCl2溶液和H2O2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說明該氣體可以被H2O2氧化，則該氣體為SO2 ， 再根據(jù)產(chǎn)生沉淀C和固體X的質(zhì)量計算固體X的化學式。 （1）根據(jù)分析以及數(shù)據(jù)即可計算出X的化學式 （2）根據(jù)反應物和產(chǎn)物即可寫出離子方程式 （3）根據(jù)加入氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生的是氫氧化銅于甘油發(fā)生反應即可寫出方程式 （4）二氧化硫是具有還原性，過氧化氫具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應變?yōu)榱蛩岣罱K沉淀為硫酸鋇沉淀 （5）通過對比法進行實驗，控水的量，一個有水，一個無水進行實驗29.（2021浙江）“氯堿工業(yè)”以電解

27、飽和食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品， 氯氣是實驗室和工業(yè)上的常用氣體。請回答： （1）電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式是_。 （2）下列說法錯誤的是_。 A.可采用堿石灰干燥氯氣B.可通過排飽和食鹽水法收集氯氣C.常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中D.工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應生成的氯化氫溶于水制取鹽酸（3）在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為： Cl2(g)Cl2(aq) K1=c(Cl2)/pCl2(aq) + H2O(l)H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq) K2其中p為Cl2(g)的平衡壓強，c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度。Cl2(g)Cl2(

28、aq)的焓變H1_0。(填”、“=”或“”)平衡常數(shù)K2的表達式為K2=_。氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，則c=_。(用平衡壓強p和上述平衡常數(shù)表示，忽略HClO的電離)（4）工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCl4 ， 相應的化學方程式為； I.TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) HI=181 molL-1 ， KI=-3.410-29II.2C(s)+O2(g)2CO(g) HII= - 221 molL-1 ， KII=1.21048結合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由_ 。（5）在一定溫度下，以I2為催化劑，

29、氯苯和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應時間無關。反應物起始濃度均為0.5 molL-1 ， 反應30 min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是_。 A.適當提高反應溫度B.改變催化劑C.適當降低反應溫度D.改變反應物濃度 （1）2NaCl+ 2H2O 通電_ 2NaOH + H2+Cl2（2）A（3）；c(H+)c(Cl-)c(HClO)c(Cl2)；K1p + (K1K2p)13（4）反應I + II得： TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(

30、g)+ 2CO(g)，K=KIKII=4.11019遠大于K1 ， 反應II使TiO2氯化為TiCl4得以實現(xiàn)；H=HI+HII= -40kJmol-1 ， 反應II 可為反應I提供所需的能量（5）A,B 【考點】以氯堿工業(yè)為基礎的化工生產(chǎn)簡介，反應熱和焓變，化學平衡常數(shù)，化學反應速率與化學平衡的綜合應用 (1)反應的化學方程式是2NaCl+ 2H2O 通電_ 2NaOH + H2+Cl2。 (2) A氯氣可與堿反應，堿石灰含有氫氧化鈉和氧化鈣，因此，不能用堿石灰干燥氯氣，A說法不正確；B氯氣可與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應是可逆反應，在飽和食鹽水中存在濃度較大的氯離子，可以使氯氣的溶解平衡

31、逆向移動，因此，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以通過排飽和食鹽水法收集氯氣，B說法正確；C氯氣在常溫下不與鐵反應；氯氣的相對分子質(zhì)量較大，其分子間的作用力較大，因此，氯氣屬于易液化的氣體，常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中，C說法正確；D氫氣和氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水得到鹽酸，因此，工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應生成的氯化氫溶于水制取鹽酸，D說法正確。綜上所述，相關說法錯誤的是A，故A。(3)Cl2(g) Cl2(aq)表示的是氯氣的溶解平衡，氯氣在常溫下可溶于水，該過程是自發(fā)的，由于該過程的熵變小于0，因此，其焓變H10。由化學方程式Cl 2(aq) + H2O(l) H+

32、(aq)+Cl- (aq) + HClO(aq)可知，其平衡常數(shù)K2的表達式為K2= c(H+)c(Cl-)c(HClO)c(Cl2) ，注意水為液態(tài)，其不出現(xiàn)在表達式中。Cl2(g) Cl2(aq) 與Cl 2(aq) + H2O(l) H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq) 相加可以得到Cl2(g) + H2O(l) H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq)，因此，該反應的平衡常數(shù)為 K1K2p ；氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，根據(jù)物料守恒可知，c= c(Cl2) + 12 c(HClO)+ 12 c(Cl-)，由于HCl是強電解質(zhì)，若忽略水的

33、電離和次氯酸的電離，則 c(H+)=c(Cl-)=c(HClO) ，由K2= c(H+)c(Cl-)c(HClO)c(Cl2) 可知 c(Cl-)=c(HClO) = c(Cl2)K213 ，由K1=c(Cl2)/p可知， c(Cl2) = K1p ，則 c(Cl-)=c(HClO) = (K1K2p)13 ，因此，c= K1p + (K1K2p)13 。(4)已知：I . TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) HI=181 mol L-1 ， KI=-3.4 10-29；II. 2C(s)+O2(g) 2CO(g) HII= - 221 mol L-1 ， KII=1

34、.21048。根據(jù)蓋斯定律可知，I + II得： TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(g)+ 2CO(g)，則K=KIKII=4.1 1019遠大于K1 ， 反應II的發(fā)生可以減小反應I的平衡體系中氧氣的濃度，從而使TiO2氯化為TiCl4得以實現(xiàn)；反應I為吸熱反應，而H=HI+HII= -40kJmol-1 ， 說明TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(g)+ 2CO(g)為放熱反應，則反應II 可為反應I提供所需的能量。(5) A.由于兩產(chǎn)物濃度之比與反應時間無關，適當提高反應溫度，使催化劑碘的溶解度增大，既可以加快化學反應速率，同時可以提

35、高鄰位取代的機率（催化劑會參與反應形成中間體，根據(jù)信息可知，碘在對位的取代機率較大），從而提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，故A正確；B可以使用對生成鄰二氯苯有更高選擇性的催化劑，以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，B正確；C適當降低反應溫度，不利于提高鄰二氯苯的生成機率，不能提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，C不正確；D改變反應物濃度可以改變化學反應速率，從而改變反應達到化學平衡狀態(tài)的時間，但是，產(chǎn)物濃度之比與反應時間無關，因此，不能提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，D不正確。綜上所述，選AB。【分析】（1）電解飽和食鹽水制取氯氣時，同時還生成氫氣和氫氧化鈉 （2）氯氣溶于水后，形成的是次氯酸或鹽酸與堿石灰作用。收集氯氣時

36、利用的是排飽和食鹽水的方法進行收集氣體，常溫下可以加壓的方式減小分子的間隔即可將氣體變?yōu)橐后w，工業(yè)上利用氫氣和氯氣制取氯化氫溶于水變?yōu)辂}酸 （3） 根據(jù)蓋斯定律計算即可根據(jù)平衡常數(shù)的計算公式進行計算即可利用K1和K2結合氯元素守恒進行計算即可 （4）利用蓋斯定律，得出方程式，K值很大，加入碳促進四氯化碳的產(chǎn)生 （5）提高產(chǎn)物的比例，主要可以選擇適合的催化劑以及適當?shù)奶岣邷囟龋龠M產(chǎn)物的合成30.（2021浙江）某興趣小組用鉻鐵礦Fe(CrO2)2制備K2Cr2O7晶體，流程如下： 已知：4Fe (CrO2)2 + 10Na2CO3+7O2 高溫_ 8Na2CrO4 +4NaFeO2+10CO2

37、2H+2CrO 42 Cr2O 72 +H2O相關物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖。請回答：（1）步驟I，將鉻鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率，其理由是_。 （2）下列說法正確的是_。 A.步驟II，低溫可提高浸取率B.步驟II，過濾可除去NaFeO2水解產(chǎn)生的Fe(OH)3C.步驟III，酸化的目的主要是使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7D.步驟IV，所得濾渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3（3）步驟V，重結晶前，為了得到雜質(zhì)較少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品，從下列選項中選出合理的操作(操作不能重復使用)并排序：溶解KCl _重結晶。 a50蒸發(fā)溶劑；b100 蒸發(fā)溶劑；c抽濾；d冷卻至室溫

38、；e蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；f蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體，停止加熱。（4）為了測定K2Cr2O7產(chǎn)品的純度，可采用氧化還原滴定法。 下列關于滴定分析的操作，錯誤的是_。A用量筒量取25.00mL待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶B滴定時要適當控制滴定速度C滴定時應一直觀察滴定管中溶液體積的變化D讀數(shù)時應將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直E平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下在接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，_繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化。(請在橫線上補全操作)（5）該小組

39、用滴定法準確測得產(chǎn)品中K2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)為98.50%。某同學還用分光光度法測定產(chǎn)品純度(K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比例)，但測得的質(zhì)量分數(shù)明顯偏低。分析其原因，發(fā)現(xiàn)配制K2Cr2O7待測水溶液時少加了一種試劑。該試劑是_，添加該試劑的理由是_。 （1）增大反應物的接觸面積（2）B,C（3）a；e；d；c（4）AC；再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁（5）H2SO4；抑制Cr2O 72 轉(zhuǎn)化為CrO 42 ，且與Cr2O 72 不反應 【考點】氧化還原反應，常用儀器及其使用，物質(zhì)的分離與提純，制備實驗方案的設計 (1)步驟I中鉻鐵礦與足量熔融Na2CO3發(fā)生高溫氧化反應生成N

40、a2CrO4、NaFeO2和CO2 ， 將鉻鐵礦粉碎，可增大反應物的接觸面積，加快高溫氧化的速率；故增大反應物的接觸面積。 (2)A根據(jù)Na2CrO4的溶解度隨著溫度的升高而增大，步驟II中應用高溫提高浸取率，A不正確；B步驟II中用水浸取時NaFeO2發(fā)生強烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3，經(jīng)過濾可除去Fe(OH)3 ， B正確；C步驟III酸化時，平衡2H+2 CrO42- Cr2O72- +H2O正向移動，主要目的使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7 ， C正確；D根據(jù)分析，步驟IV中過濾所得濾渣主要成分為Na2SO4 ， D不正確；故BC。(3)為了得到雜質(zhì)較

41、少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品，步驟V重結晶前的操作順序為：溶解KCl50蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱冷卻至室溫抽濾重結晶；故aedc。(4)A量筒屬于粗量器，不能用量筒量取25.00mL溶液，由于K2Cr2O7具有強氧化性，量取25.00mL待測液應用酸式滴定管，A不正確；B滴定時要適當控制滴定的速率，確保反應物之間充分反應，同時防止滴加過快使得滴加試劑過量，B正確；C滴定時應一直觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷滴定的終點，C不正確；D讀數(shù)時應將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直，平視讀取讀數(shù)，D正確；E為了確保每次滴定時滴定管中的溶液充足，平行滴定時，須重新裝

42、液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，并記錄初始讀數(shù)，E正確；故AC。故再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁。(5)根據(jù)題意，K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比例，在K2Cr2O7溶液中存在平衡 Cr2O72- +H2O 2H+2 CrO42- ，即有部分 Cr2O72- 會轉(zhuǎn)化為 CrO42- ，從而使測得的質(zhì)量分數(shù)明顯偏低，為抑制 Cr2O72- 轉(zhuǎn)化為 CrO42- ，可加入與 Cr2O72- 不反應的酸，如硫酸；故H2SO4；抑制 Cr2O72- 轉(zhuǎn)化為 CrO42- ，且與 Cr2O72- 不反應?！痉治觥扛鶕?jù)題給已知，鉻鐵礦與足量熔融Na2CO3發(fā)生高溫氧化反應生成Na2C

43、rO4、NaFeO2和CO2 ， 所得固體冷卻后用水浸取，其中NaFeO2發(fā)生強烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3，過濾得到含Na2CrO4、NaOH、Na2CO3的濾液，加入適量硫酸酸化，NaOH、Na2CO3與硫酸反應生成Na2SO4 ， Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7（發(fā)生的反應為2Na2CrO4+H2SO4 Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O），經(jīng)蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌得到的濾液中主要含Na2Cr2O7 ， 加入KCl后經(jīng)多步操作得到K2Cr2O7 ， 據(jù)此分析作答。（1）粉碎增大了接觸面積，有利于提高速率 （2）步驟中水解是吸熱，因此升溫時促進浸出率，步驟中過濾主要是除去難溶性固體，步驟加入硫酸后主要促進鉻酸根向重鉻酸根的轉(zhuǎn)化步驟中主要時含有硫酸鈉，因為在之前加入了硫酸不存在碳酸鈉 （3）Na2Cr2O7中加入KCl發(fā)生反應Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，根據(jù)各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線可知，K2Cr2O7的溶解度隨溫度升高明顯增大，NaCl溶解度隨溫度升高變化不明顯，50時兩者溶解度相等 （4）A.量筒的精確度時0.1mlB. 滴定時速率要適中，以免造成實驗誤差C.滴定是應該是觀察錐形瓶中顏色的變化D.讀數(shù)時應該保持垂直以免有誤差 E.滴定管