5.1 硫及其化合物 第2課時(shí) 硫酸 硫酸根離子的檢驗(yàn) 課時(shí)作業(yè)（基礎(chǔ)+綜合+提升）【新教材】2020-2021學(xué)年高一化學(xué)（人教版必修二）

1、第2課時(shí)硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)必備知識(shí)基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層知識(shí)點(diǎn)一硫酸的用途和工業(yè)制備1.有關(guān)工業(yè)制硫酸的敘述，其中不正確的是()A硫黃或含硫礦石均可作為原料B尾氣含有二氧化硫，在排入大氣前需進(jìn)行凈化處理C工業(yè)制硫酸分為三個(gè)流程：硫磺或硫鐵礦SO2；SO2SO3；SO3H2SO4DSO2氧化成SO3，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO32(雙選)在生產(chǎn)硫酸的過程中，SO3常用濃硫酸而不用水吸收是因?yàn)?)ASO3易溶于濃硫酸而不易溶于水B用濃硫酸吸收，吸收的速率會(huì)加快C用水吸收時(shí)，易形成酸霧而阻礙再吸收D用水吸收時(shí)得不到純凈的硫酸知識(shí)點(diǎn)二硫酸的性質(zhì)3.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法正確的是()A濃硫酸、稀硫酸都

2、難揮發(fā)B濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式相同C濃硫酸、稀硫酸在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)D濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存4向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是()A濃硫酸具有脫水性B濃硫酸具有吸水性C鹽酸具有揮發(fā)性D氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低5下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是()A實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)濃硫酸作干燥劑B濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〥濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化6下列可用濃H2SO4干燥的氣體有()H2SO2H2SCl2NH3 HClCO2HBrCOA BC D全部7在如下圖所示的實(shí)

3、驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤的是()A蘋果塊會(huì)干癟 B膽礬晶體表面“有白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出 DpH試紙變紅8(雙選)下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()A2NaCl(固)H2SO4(濃)eq o(=,sup7(）Na2SO42HClBC2H2SO4(濃)eq o(=,sup7(）CO22SO22H2OCCu2H2SO4(濃)eq o(=,sup7(）CuSO4SO22H2OD2FeO4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3SO24H2O9下列事實(shí)與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性有關(guān)的是()常溫時(shí)用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸吸收SO3濃硫酸使蔗糖炭化變

4、黑并有大量氣體產(chǎn)生濃硫酸能使膽礬變?yōu)榘咨珴饬蛩岵荒苡脕砀稍颒BrA BC D10.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色11為了驗(yàn)證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，某同學(xué)選用了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法錯(cuò)誤的是()AB裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成BC裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO2生成CD裝置中溴水褪色，則說明SO2具有漂白性DF裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有CO2生成12(雙選)濃硫酸分

5、別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A對(duì)比和可以說明還原性：BrClB和相比可說明氧化性：Br2SO2C中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明揮發(fā)性：H2SO4Cl，A正確；反應(yīng)生成是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型，所以不能比較Br2、SO2的氧化性，B錯(cuò)誤；白霧說明氯化氫易揮發(fā)，說明揮發(fā)性H2SO4HCl，C正確；反應(yīng)生成的氣體是二氧化硫，是非氧化還原反應(yīng)，而是強(qiáng)酸制弱酸，D錯(cuò)誤。13答案：A解析：先加入稀鹽酸，若無現(xiàn)象，則可排除SOeq oal(2,3)、COeq oal(2,3)、Ag等離子，再加入BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明SOe

6、q oal(2,4)存在，A正確；先加入稀硝酸，如果存在SOeq oal(2,3)，硝酸會(huì)將SOeq oal(2,3)氧化為SOeq oal(2,4)，無法排除SOeq oal(2,3)的干擾，B錯(cuò)誤；先加Ba(NO3)2溶液后加入稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，如果存在SOeq oal(2,3)，硝酸會(huì)將SOeq oal(2,3)氧化為SOeq oal(2,4)，無法排除SOeq oal(2,3)的干擾，C錯(cuò)誤；先加入BaCl2溶液，如果溶液中存在Ag，則Ag與Cl反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀，無法排除Ag的干擾，D錯(cuò)誤。14答案：D解析：粗鹽提純應(yīng)先過濾得NaCl溶液，再倒入

7、蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶得NaCl晶體，A錯(cuò)誤；蒸發(fā)過程中應(yīng)用玻璃棒攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺，B錯(cuò)誤；除雜加入試劑Na2CO3應(yīng)在BaCl2之后，C錯(cuò)誤。15答案：C解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，不能排除Ag、SOeq oal(2,3)的干擾；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤褐蠸Oeq oal(2,4)與Ag反應(yīng)不能大量共存；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有COeq oal(2,3)。16答案：AD解析：Mg2 用氫氧化鈉溶液除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2 2NaOH=Mg(OH)22NaCl，A 錯(cuò)誤；因?yàn)樾枰?Na2CO3 除去過量的BaCl2，所以試劑一定不是Na2CO3溶液，B正確

8、； 檢驗(yàn)硫酸根離子是否除凈的操作為取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，C正確；由上述分析可知，濾液中含有過量的Na2CO3和NaOH，故向?yàn)V液中滴加稀鹽酸時(shí)，鹽酸會(huì)與Na2CO3和NaOH發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。關(guān)鍵能力綜合練1答案：A解析：重晶石的化學(xué)式為BaSO4。2答案：B解析：向稀H2SO4中加入金屬鋁片后，產(chǎn)生無色無味氣體，B錯(cuò)誤。3答案：D解析：A項(xiàng)中由于分子是在不斷運(yùn)動(dòng)著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)中濾紙片接觸濃硫酸后，很快會(huì)因脫水而變

9、黑，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會(huì)使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?答案：D解析：不能用濃硫酸干燥NH3，A不正確；濃硫酸與S作用時(shí)，只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，B不正確；Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸降低，當(dāng)成為稀H2SO4時(shí)，反應(yīng)停止，參加反應(yīng)的H2SO4少于2 mol，故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4 L，C不正確。5答案：D解析：濃硫酸可以和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)反應(yīng)停止。反應(yīng)過程

10、中濃硫酸逐漸變稀，因此反應(yīng)結(jié)束后銅和稀硫酸均有剩余，則參加反應(yīng)的n(Cu)0.1 L18 molL1eq f(1,2)0.9 mol；被還原的硫酸應(yīng)依據(jù)生成的SO2來算，可得被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)n(SO2)eq f(V L,22.4 Lmol1)eq f(V,22.4) mol。 綜上所述，故D錯(cuò)誤。6答案：C解析：途徑屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A正確；途徑的第二步反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B正確；由途徑分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e，而途徑轉(zhuǎn)移7.5 mol e，C錯(cuò)誤；途徑硫與濃硝酸反應(yīng)生成硫氧化物和氮氧

11、化物污染環(huán)境，原子利用率低，D正確。7答案：AC解析：X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，Q和水反應(yīng)生成硫酸，則Q是三氧化硫，N和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則N是二氧化硫。X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性，A錯(cuò)誤；工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑，B正確；若M是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，C錯(cuò)誤；若M是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳，對(duì)應(yīng)的酸為碳酸，碳酸是弱酸，而三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸是強(qiáng)酸，即P溶于水得到的酸的酸性比Q溶于水得到的酸的酸性弱，D正確。8答案：A解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸

12、與銅不反應(yīng)，所得溶液為CuSO4與稀H2SO4的混合溶液。反應(yīng)前n(H2SO4)18.4 molL10. 020 L0.368 mol，反應(yīng)后n(SOeq oal(2,4)3. 18 molLI0. 100 L0.318 mol；因此減少的SOeq oal(2,4)的物質(zhì)的量n(SOeq oal(2,4)n(SO2)0.368 mol 0.318mol0.050 mol。由反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)eq o(=,sup7(）CuSO4SO22H2O可知，n(CuSO4)n(SO2)0.050 mol，則c(CuSO4)eq f(0.050 mol,0.100 L)0. 50 molL1。9答案

13、：CD解析：生成氣體的物質(zhì)的量為22.4 L22.4 L/mol1.0 mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為eq f(1,2)0.8 L0.1 mol/L0.04 mol，參加反應(yīng)的n (H2SO4)0.1 L18.4 mol/L0.04 mol1.8 mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與鋅反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，設(shè)反應(yīng)生成x mol SO2，y molH2，Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO2H2Ox 2x xZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2y y yxy1.02xy1.8解之得x0.8，y0.2。即反應(yīng)生成0.8 mol的二氧化硫和0.2 mol的氫氣，二者體積比為41，A、B

14、錯(cuò)誤，C、D正確 。10答案：(1)Cu2H2SO4(濃)eq o(=,sup7(）CuSO4SO22H2O(2)品紅溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升D(3)隨著H2SO4的消耗，濃H2SO4濃度逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)AD(4)氧氣2Cu2H2SO4O2eq o(=,sup7(）2CuSO42H2O解析：(1)Cu與濃H2SO4加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水。(2)SO2能使品紅溶液褪色，為防止環(huán)境污染，可用的簡單方法是用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口，則SO22NaOH=Na2SO3H2O。關(guān)閉K裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，B廣口瓶內(nèi)液面下降

15、，長頸漏斗內(nèi)液面上升。B中的液體應(yīng)不能與SO2反應(yīng)，而且要防止SO2的溶解，A、B、C均能與SO2反應(yīng)；D項(xiàng)，SO2難溶于飽和NaHSO3溶液。(3)濃H2SO4濃度降低，變?yōu)橄2SO4，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)。檢驗(yàn)余酸實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)H的存在。Fe和Na2CO3溶液均能與H反應(yīng)產(chǎn)生氣體，能證明H的存在；BaCl2溶液不能證明H2SO4剩余，因?yàn)楫a(chǎn)物CuSO4也能電離出SOeq oal(2,4)；Ag與H不反應(yīng)，不能證明H的存在。(4)根據(jù)題目要求氣體單質(zhì)應(yīng)為強(qiáng)氧化劑，且僅生成CuSO4溶液，該氧化劑為O2。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1答案：C解析：濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖炭化而變黑，A正確；濃硫酸具有

16、脫水性，能夠使蔗糖脫水而炭化，濃硫酸與炭反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水，所以蔗糖體積膨脹變成疏松多孔的海綿狀物質(zhì)碳，B正確；濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水，反應(yīng)中濃硫酸中硫元素化合價(jià)都降低，濃硫酸體現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)酸性，C錯(cuò)誤；濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，D正確。2答案：B解析：上下移動(dòng)甲中銅絲可控制反應(yīng)是否發(fā)生，從而控制生成SO2的量以減少對(duì)空氣的污染，體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想，A正確；二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)采取向上排空氣法收集，集氣瓶中應(yīng)進(jìn)氣管長、出氣管短，B錯(cuò)誤；銅離子在溶液中呈藍(lán)色，可以加水稀釋，根據(jù)溶液是否呈藍(lán)色確定是否

17、有CuSO4生成，由于最后的反應(yīng)體系中還有硫酸，所以稀釋時(shí)應(yīng)將試管中的液體倒入盛有水的燒杯中，C正確；結(jié)晶水合物加熱時(shí)容易失去結(jié)晶水，不宜采取蒸發(fā)結(jié)晶，硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶可析出CuSO45H2O，D正確。3答案：A解析：A項(xiàng)，ceq f(1 0001.84 gcm398%,98 gmol1)18.4 molL1；B項(xiàng)，等體積水的質(zhì)量小于濃H2SO4的質(zhì)量，故混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%；C項(xiàng)，由Cu2H2SO4(濃)eq o(=,sup7(）CuSO4SO22H2O可知，當(dāng)0.05 L18.4 molL10.92 mol的H2SO4完全參加反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4為0.46 mol，由于反應(yīng)后期，H2SO4濃度減小，稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，則被還原H2SO4的物質(zhì)的量小于0.46 mol；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Al遇濃H2SO4“鈍化”。4答案：(1)BaCl2或Ba(OH)2SOeq oal(2,4)(2)K2CO3BaCl2=BaCO32KCl或Ba(OH)2K2CO3=