高中化學(xué)必修一 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律【過關(guān)測試提高卷】20202021學(xué)年新原卷版

1、第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律過關(guān)測試 提高卷（時(shí)間：90分鐘）一、選擇題（每小題3分，共54分）1鐵60同位素的現(xiàn)身，揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法中正確的是 ( )A鐵元素的質(zhì)量數(shù)為60B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8C與的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素D與的化學(xué)性質(zhì)相似，互為同位素2下列物質(zhì)中，含共價(jià)鍵的離子化合物是( )AMgCl2BN2CHClDNa2O23關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（ ）A在離子晶體里，只存在離子鍵B共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵C僅由非金屬元素形成的化合物中不可能有離子鍵D由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵4下列說法中正確的是（ ）A某元

2、素的陽離子與同種陰離子可形成多種化合物B陽離子中肯定含有金屬元素，但含有金屬元素的離子不一定是陽離子C某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可斷定該物質(zhì)一定是純凈物D1 molNa和1 molAl各自發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)鈉失去的電子少，則鈉單質(zhì)的還原性弱于鋁單質(zhì)5關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是( )A所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)BH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵D分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高6科學(xué)家制得一種新型分子O4。關(guān)于O4和O2的說法不正確的是（ ）A互為同素異形體B等

3、質(zhì)量的O4和O2所含原子數(shù)相同C它們的摩爾質(zhì)量相同D等物質(zhì)的量的O4和O2所含原子數(shù)之比為2:17已知3.0g 中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.021022個(gè)，下列說法中正確的是( )AA元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12BAO的摩爾質(zhì)量為60C3.0gAO的物質(zhì)的量是0.02molDA原子的摩爾質(zhì)量32g/mol8NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C若NA的數(shù)值變?yōu)樵瓉淼膬杀叮瑒tO2的摩爾質(zhì)量變?yōu)?4g/molD12C在自然界中的豐度為98.892%，因此碳元素的質(zhì)量數(shù)為129HnRO3中共有x個(gè)電子，R原子的

4、質(zhì)量數(shù)為A，則a克HnRO3中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（ ）ABC(x-n-24)molD10X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )AQ位于第三周期A族BX、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C簡單離子半徑：M-QR2DZ與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸11北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性，下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是( )AK3C60中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵B該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C該物質(zhì)的化學(xué)式可寫成KC20D

5、1molK3C60中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目約為606.021023個(gè)12短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于I A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是( )A元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)13砷(As)為第四周期第A族元素，根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識(shí)，下列有關(guān)推測不正確的是( )A砷有-3、3、5等多種化合價(jià)B原子半徑：AsPC酸性：H3AsO4H2SO4D熱穩(wěn)定性：H

6、BrAsH314元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷，下列說法不正確的是( )A若aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a=b3B由水溶液的酸性：HClHF，可推斷出元素的非金屬性：ClFC鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能作半導(dǎo)體材料DS和Se分別位于第A族的第三、四周期，則氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2Se15下列說法中正確的是( )AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物CNCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNaHSO4溶于水時(shí)發(fā)生NaHSO4=Na+H+，

7、此時(shí)破壞的只有離子鍵16已知X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如表所示，下列說法正確的是（ ）A五種元素中原子半徑最大的是Z，離子半徑最大的是R離子BZ與W形成的二元化合物的水溶液可能顯中性、酸性、堿性CY與Z形成的化合物一定是堿性氧化物D等溫等體積等濃度的X、R、W三種元素的最高價(jià)含氧酸溶液的pH：XRW二、非選擇題（共52分）17（12分）填空:I.寫出下列化合物的電子式：(1)CO2_；H2O_；HClO_；NaOH_；Na2O2_；NH4Cl_；CCl4_。.有下列物質(zhì)：O2、CO

8、2、NH3、Na2O、Na2O2、NaOH、CaBr2、H2O2、NH4Cl、HBr。請(qǐng)回答下列問題：(1)只含極性鍵的是_(填序號(hào)，下同)；(2)只含非極性鍵的是_；(3)含有極性鍵和非極性鍵的是_；(4)含有極性鍵的離子化合物是_；(5)含有非極性鍵的離子化合物是_。18（10分）A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問題：(1)F位于第_周期第_族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。

9、(3)用電子式表示D2的形成過程：_。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_，含有的化學(xué)鍵有_(填化學(xué)鍵類型)，屬于_化合物。(5)B的最高價(jià)是_，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是_。19（9分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素至的位置回答下列問題。族周期AAAAAAA0 1 2 3 (1)元素的一種原子中，含有8個(gè)中子，則該原子的符號(hào)是_。(2)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(3)由元素組成的_（填化學(xué)式）和_（填化學(xué)式）互為同素異形體。(4)僅由元素、組成的化合物甲，化合物甲的電子式為_ ，該化合物分子中含有_（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵。(5)僅由元素、

10、組成的化合物乙，請(qǐng)用電子式表示化合物乙的形成過程_，該化合物屬于_（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。20（11分）為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：(原理：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O) (1)裝置B中盛放的試劑是_(填選項(xiàng))，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，化學(xué)反應(yīng)方程式是_。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液(2)裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是_。反應(yīng)的離子方程式是_。(3)不能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_。(填序號(hào))氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子S2-比Cl-還原性強(qiáng)次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)HCl比H2S酸性強(qiáng)(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，會(huì)出現(xiàn)分層，下層呈紫紅色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若B瓶中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氯氣全部參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_。21（10分）現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為ab，M層電子數(shù)為abM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍L其最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)(1