高中化學(xué)必修一 第二章 海水中的重要元素-鈉和氯【過關(guān)測試提高卷】20202021學(xué)年新解析版

1、第一章 海水中的重要元素鈉和氯過關(guān)測試 提高卷（時間：90分鐘）一、選擇題（每小題3分，共54分）1下列說法正確的是（ ）A自然界中存在單質(zhì)鈉B鈉需要密封保存在四氯化碳中C實(shí)驗室中可直接用藥匙取用鈉D實(shí)驗室中取用后剩余的鈉要放回原試劑瓶中【答案】D【解析】A鈉元素在自然界中只以化合物形式存在，選項A錯誤；B四氯化碳的密度比鈉的大，不能用來保存鈉，選項B錯誤；C實(shí)驗室中用鑷子和小刀取用鈉，選項C錯誤；D實(shí)驗后，將剩余藥品放回原試劑瓶會污染瓶中藥品，要放在指定的容器中，但是個別藥品如金屬鈉，可以放回原瓶中，選項D正確。答案選D。2向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,可觀察到的現(xiàn)象是(

2、 )A溶液仍為紫色B除最終溶液褪色外,無其他現(xiàn)象C溶液最終變?yōu)樗{(lán)色D溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色【答案】D【解析】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩, 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成氧氣，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色，故選D。3下列關(guān)于鈉的敘述正確的是()A鈉單質(zhì)與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鈉和鐵單質(zhì)B鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象說明鈉的熔點(diǎn)低，且與水反應(yīng)放出熱量C鈉與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實(shí)質(zhì)是鈉與H2O反應(yīng)D將4.6g金屬鈉投入95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%【答案】B【解析】A. 鈉單質(zhì)與氯化亞鐵溶

3、液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，不能置換出鐵，A項錯誤；B. 鈉與水反應(yīng)放出大量熱，由于鈉的熔點(diǎn)低，所以鈉會熔化為小球，B正確；C. 鈉與酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與H反應(yīng)，C項錯誤；D. 4.6g金屬鈉投入95.4g水中，所得氫氧化鈉的質(zhì)量為8g，但反應(yīng)放出氫氣，則溶液的質(zhì)量小于100g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8%，D項錯誤；故合理選項為B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D選項，需要仔細(xì)分析反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況。4下列鈉的用途正確且與鈉的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是（ ）與鉀形成的合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 制取 冶煉金屬鈦 高壓鈉燈 與反應(yīng)制取ABCD全部【答

4、案】A【解析】因為鈉與鉀形成的合金在常溫下呈液態(tài)，導(dǎo)熱性強(qiáng)，故可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，與鈉的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)；制取是鈉與氧氣反應(yīng)而得，與鈉的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)；冶煉金屬鈦利用了鈉的還原性，發(fā)生置換反應(yīng)，與鈉的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)；高壓鈉燈利用的是鈉的物理性質(zhì)，與鈉的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)；Na與反應(yīng)不產(chǎn)生，用途錯誤；符合題意，答案選A。5是呼吸面具中常用的供氧劑，下列關(guān)于的敘述正確的是( )A中陰、陽離子的個數(shù)比為11B分別與、反應(yīng)，產(chǎn)生相同質(zhì)量的時，消耗和分子的數(shù)量相等C在與反應(yīng)過程中，只作氧化劑D能漂白所有的有色物質(zhì)【答案】B【解析】A.中陰、陽離子分別為、，個數(shù)比為12，A項錯誤；B.與、反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、，

5、由反應(yīng)方程式可知，生成相同質(zhì)量的時消耗和分子的數(shù)量相同，B項正確；C.中一部分氧元素的化合價由-1價升高為0價、一部分降低為-2價，所以既是氧化劑又是還原劑，C項錯誤；D.因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，能漂白某些有色有機(jī)物，但不能漂白所有的有色物質(zhì)，D項錯誤?！军c(diǎn)睛】過氧化鈉中含有的是過氧根離子，氧元素的化合價為-1價，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，過氧化鈉均既是氧化劑又是還原劑。過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，故能漂白某些有色的有機(jī)物。6下列關(guān)于膨松劑的說法錯誤的是（ ）A碳酸氫鈉是常用的堿性膨松劑，其作用原理為B復(fù)合膨松劑一般由碳酸鹽類、酸性物質(zhì)和助劑組成C膨松劑可分為單一膨松劑和復(fù)合膨松劑D膨松劑使用量

6、越大，食品越松軟，越符合人們的要求【答案】D【解析】A. 碳酸氫鈉是常用的堿性膨松劑，其作用原理為，釋放出二氧化碳產(chǎn)生蓬松效果，A正確；B. 復(fù)合膨松劑一般由碳酸鹽類、酸性物質(zhì)和淀粉等助劑組成，B正確；C. 根據(jù)膨松劑的物質(zhì)組成可分為單一膨松劑和復(fù)合膨松劑，C正確；D.膨松劑屬于食品添加劑，必須控制用量，不可過量使用，D項錯誤。答案選D。7下列有關(guān)氣體的說法正確的是（ ）A不同體積的氣體，分子數(shù)一定不同B相同質(zhì)量的氫氣和甲烷，前者體積大C等體積，等密度的和，兩種氣體的分子數(shù)一定相等D相同條件下，相同體積的CO和所含的氧原子數(shù)之比一定為1：1【答案】C【解析】A若溫度和壓強(qiáng)相同，則不同體積的氣體

7、，分子數(shù)一定不同，故A項錯誤；B氣體體積與氣體所處的條件（溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)，條件不確定，則無法比較體積，故B錯誤；C等體積、等密度的和的質(zhì)量相等，又、的摩爾質(zhì)量均為，則二者物質(zhì)的量相等，故二者分子數(shù)相等，C項正確；D相同條件下，相同體積的CO、的物質(zhì)的量相等，則氧原子數(shù)之比為1：2，D項錯誤；故選C。8設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A在常溫常壓下，含有的原子數(shù)為B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為C溶液中含數(shù)為D鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】A【解析】A每個氨氣分子含有4個原子，所以氨氣(即氨氣)含有原子，故A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液態(tài)，的物質(zhì)的量大于，故B錯誤；C沒有說明溶

8、液的體積，不能計算Na+的物質(zhì)的量，故C錯誤；D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變稀，稀鹽酸不與反應(yīng)，所以生成的量小于，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，故D錯誤；答案選A。9設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A常溫常壓下，48gO3 含有的O3 分子數(shù)為3 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHF 含有的HF 分子數(shù)為NAC常溫常壓下，11.2 L 氧氣所含的原子數(shù)小于NAD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L 的MgCl2 溶液中，含有Cl個數(shù)為NA【答案】C【解析】A常溫常壓下，48gO3 含有的O3 分子數(shù)為 NA=1NA，故A錯誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物

9、質(zhì)的量，故B錯誤；C常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4Lmol-1,11.2 L 氧氣所含的原子數(shù)小于NA，故C正確；D缺少溶液的體積，無法計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選C。10下列有關(guān)和的敘述正確的是（ ）A向溶液中逐滴加入等體積，等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，生成的與原的物質(zhì)的量之比為1：2B等質(zhì)量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下生成的體積相同C比熱穩(wěn)性強(qiáng)D保持溫度不變，向飽和溶液中通入足量，有結(jié)晶析出【答案】D【解析】A與等物質(zhì)的量的HCl發(fā)生反應(yīng)，沒有生成，選項A錯誤；B與的摩爾質(zhì)量不相等，等質(zhì)量的二者的物質(zhì)的量不相等，由碳守恒可知生成的的量不相等，選項B錯誤C加熱易分解，而

10、加熱不易分解，故后者比前者穩(wěn)定，選項C錯誤；D的溶解度比的小，則向飽和溶液中通入，能產(chǎn)生晶體，選項D正確。答案選D。11關(guān)于溶液的配制，下列說法正確的是（ ）A配制480mL溶液，需要稱量晶體12.0gB用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中并進(jìn)行定容C稱量5.3g碳酸鈉固體時，若將稱量物和砝碼放反，將會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低D定容時俯視刻度線，會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低【答案】C【解析】A.由于實(shí)驗室沒有480mL的容量瓶，配制溶液時應(yīng)選用500mL的容量瓶，則需要的質(zhì)量為，故A錯誤；B.稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，沒有冷卻到室溫就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，待溶液冷卻后

11、，所配溶液的體積偏小，會使所配溶液的濃度偏高，故B錯誤；C.稱量5.3g碳酸鈉固體時，若將稱量物和砝碼放反，實(shí)際稱量的碳酸鈉的質(zhì)量為，最終配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故C正確；D.定容時俯視刻度線，會使所配溶液的體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故D錯誤；故選C。12將VL含CuSO4和Na2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含xmolKOH的溶液，恰好使Cu2+完全轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀；另一份加入含ymolBaCl2的溶液，恰好使SO42完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀。則原混合溶液中Na+的濃度為（ ）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL1【答案】B【解析】將VL含CuSO4和N

12、a2SO4的混合溶液分成兩等份，溶液的濃度相同，一份加入含xmolKOH的溶液，恰好使Cu2+完全轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀可知n(Cu2+)=nCu(OH)2=n(KOH)=mol；另一份加入含ymolBaCl2的溶液，恰好使SO42完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則n(Na2SO4)=(y-)mol，n(Na2+)=2(y-)mol，因此VL溶液中c(Na2+)=mol/L；答案選B。13下列實(shí)驗裝置不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵?）A驗證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)：B檢驗Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成：C觀察純堿的焰色反應(yīng)：D比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性：【答案】D【解析】A.鈉與水反應(yīng)放熱

13、，氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以驗證，故A不符合題意；B.Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成，氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，可以檢驗，故B不符合題意；C.鐵絲的焰色反應(yīng)為無色，可用來做純堿的焰色反應(yīng)，故C不符合題意；D.套裝小試管加熱溫度較低，應(yīng)將碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，故D符合題意；故選D。14下列敘述中正確的是( )Na2O和Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀鈉在常溫下容易被氧化Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，將混合物加熱至質(zhì)

14、量不再發(fā)生變化可用玻璃棒蘸取少量待測物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗ABCD【答案】A【解析】Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故錯誤；Na2CO3能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，故錯誤；鈉在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故正確；過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)均生成氧氣，可做供氧劑，氧化鈉沒有此性質(zhì)，故正確；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，可以用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，故正確；焰色反應(yīng)可以使用鐵絲、鉑絲等物質(zhì)，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，對焰色有干擾，不能作焰色反應(yīng)的實(shí)驗，故錯誤；故選A。15在氯水中存在

15、多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是()A加入有色布條，有色布條褪色。說明溶液中有Cl2存在B加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色褪去，說明氯水中有HClO分子存在C加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在D溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水有Cl2存在【答案】D【解析】A氯水中含有次氯酸，可使有色布條褪色，故A錯誤；B加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與次氯酸無關(guān)，故B錯誤；C加入鹽酸酸化，引入Cl-，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生AgCl白色沉淀，則無法說明氯水中有Cl-存在，故C錯誤；D氯氣和水

16、反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質(zhì)，明確離子、分子的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，新制氯水中存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。16某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A215B113C31D41【答案】D【解析】根據(jù)ClO-與ClO

17、3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個電子，由Cl到ClO3-，失去5個電子，一共失去1+35=16個電子；由Cl到Cl-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：(1+3)=4：1，故答案為D。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平氧化還原反應(yīng)方程式；運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計算方法：氧化劑物質(zhì)的量變價元素的原子個數(shù)化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量變價元素的原子個數(shù)化合價的變化值。17在制備和收集的實(shí)驗過程中，下列裝置正確的是（ ）A制備B除去雜質(zhì)C排空

18、氣法收集D尾氣吸收【答案】D【解析】A. 實(shí)驗室用與濃鹽酸共熱制備，裝置中缺少酒精燈，A錯誤；B. 生成的中含有氯化氫，與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)會生成雜質(zhì)，達(dá)不到除雜目的，應(yīng)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，B錯誤；C.密度比空氣大，用向上排空氣法收集，應(yīng)從長導(dǎo)管通入氣體，C錯誤；D.有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收除去，倒置的漏斗能夠防止倒吸，D正確；答案選D。18實(shí)驗室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或?qū)⒙葰饨禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂?。下列有關(guān)這兩種液體的實(shí)驗描述都正確的是()A兩種液體都可以使干燥的布條褪色B兩種液體都可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅C用這兩種液體都可給自來水消毒D分別向這

19、兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生【答案】C【解析】A氯水中部分氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的布條褪色，液氯中只含有氯氣分子，氯氣沒有漂白性，故A錯誤；B氯水中部分氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，液氯不具有此現(xiàn)象，故B錯誤；C氯氣與HClO均具有強(qiáng)氧化性，可以用于自來水消毒，故C正確；DZn與氯水中鹽酸反應(yīng)生成氫氣，通常條件下，Zn不能與液氯反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】明確液氯和氯水的成分和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，液氯中只含有氯氣分子，氯氣沒有漂白性，氯水中部分氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，氯

20、氣與HClO均具有強(qiáng)氧化性，可以用于自來水消毒，Zn與氯水中鹽酸反應(yīng)生成氫氣，通常條件下，Zn不能與液氯反應(yīng)。二、非選擇題（共46分）19（4分）請回答下列問題：(1)5.4g中含有_molH。(2)3.011024個與_mol 的質(zhì)量相同。(3)15.6g中含有0.4mol，則X的相對原子質(zhì)量為_。(4)一定溫度和壓強(qiáng)下，3L氣體與9L氣體完全化合生成6L氣體C，則氣體C的化學(xué)式為_（用A、B表示）。【答案】0.6 5 32 （或） 【解析】(1)，1molH2O中含有2molH，則5.4g中含有0.6mol H。(2)，因，則當(dāng)時，。(3)，則，即的相對原子質(zhì)量為32。(4)相同條件下，參

21、加反應(yīng)的氣體體積之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則、C的化學(xué)計量數(shù)之比為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根據(jù)原子守恒可知，C的化學(xué)式為或。20（8分）(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積為_L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。(2)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_，R的相對原子質(zhì)量為_。(3)已知CO、混合氣體的質(zhì)量為16.0g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.6L，則可推知該混合氣體中含CO_g，所含在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(4)同溫同壓下，與氦氣的密度之比為_；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積之比為_。【答案】2.24 3.36 3

22、2 2.8 6.72 16：1 1：16 【解析】(1)1.7g氨氣的物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為，設(shè)它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子，即含有相同物質(zhì)的量的氫原子，則，解得。(2)該氧化物的物質(zhì)的量為，該氧化物的摩爾質(zhì)量為；氣體的摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，R的相對原子質(zhì)量為。(3)CO、混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，則混合氣體的物質(zhì)的量為，設(shè)CO、的物質(zhì)的量分別為 xmol、y mol，解得，CO的質(zhì)量為，所含在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。(4)同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則與氨氣的密度之比為；相同質(zhì)量時，氣體的體積與摩爾質(zhì)量成反比，則質(zhì)量相同的兩種氣體的

23、體積比為。21（8分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，B為淡黃色固體。回答下列問題：(1)寫出化學(xué)式：A_，D_。(2)寫出基本反應(yīng)類型：反應(yīng)_，反應(yīng)_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)向D溶液中通入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮縉a 化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 【解析】【分析】A為常見的單質(zhì)，與在點(diǎn)燃的條件下生成的B為淡黃色固體，則A為Na，B為，Na與水反應(yīng)生成的化合物C為NaOH，E為，D為?！驹斀狻?1)由分析可知：A為Na，D為；(2)反應(yīng)為Na與化合反應(yīng)生成；反應(yīng)為Na與發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和；(3)反應(yīng)是與反應(yīng)生成NaOH和，反應(yīng)的化學(xué)方程

24、式是；(4)D為，在溶液中與反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式。22（14分）實(shí)驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有。D中盛放濃的目的是_。（2）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是_。（3）G處的現(xiàn)象是_。（4）用化學(xué)方程式表示H處尾氣吸收裝置中的反應(yīng)原理：_。（5）家庭中常用消毒液（主要成分為）與潔廁靈（主要成分為鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。注意事項：1.本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3.保質(zhì)期為一年。消毒液與潔廁靈不能同

25、時使用，原因是（用離子方程式表示）_。需“密封保存”的原因是_?！敬鸢浮砍ヂ葰庵械乃魵?E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色 干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性 棉花團(tuán)變?yōu)樗{(lán)色 （合理即可） 次氯酸鈉會與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)，生成的見光易分解 【解析】【分析】實(shí)驗室中，通過二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，故值得的氯氣中含有氯化氫氣體，通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，經(jīng)濃硫酸干燥，依次通過干燥的紅布條、濕潤的紅布條作對比實(shí)驗，探究次氯酸的漂白性，通過淀粉-KI試紙或棉花團(tuán)，檢驗氯氣和碘化鉀的置換反應(yīng)，氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；【詳解】(1)根據(jù)實(shí)驗裝置圖知，D中盛放濃的目的是除去氯氣中的水蒸氣；(2)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，而次氯酸有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用，所以可觀察到的現(xiàn)象是E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論