精選南京鹽城2023屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷及答案

1、南京鹽城2023屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷及答案南京市鹽城市2023屆高三年級(jí)第二次模擬考試化學(xué)試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩局部。共120分?？荚囉脮r(shí)100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cr 52Fe 56選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1. 2019年1月3日，嫦娥四號(hào)成功著陸月球反面，搭載砷化鎵太陽能電池的玉兔二號(hào)月球車開始了月球漫步。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A. 太陽能是一種清潔、無污染的新能源B. 砷化鎵是制造太陽能電池的半導(dǎo)體材料C. 砷化鎵太陽能電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D

2、. 在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近可找到做半導(dǎo)體材料的元素 2. 用化學(xué)用語表示2Na2H2O=2NaOHH2中的相關(guān)微粒，其中正確的選項(xiàng)是()A. 中子數(shù)為8的氧原子：eq oal( 8,16)O B. NaOH的電子式：C. H2O的結(jié)構(gòu)式： D. Na的結(jié)構(gòu)示意圖： 3. 以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A. SiO2硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C. Fe2O3能與酸反響，可用于制作紅色涂料D. Al(OH)3具有弱堿性，可用于制作胃酸中和劑 4. 室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1

3、FeCl3溶液：Na、ClO、SOeq oal(2,4)、SCNB. 0.1 molL1 NaOH溶液：K、NOeq oal(,3)、Br、SiOeq oal(2,3)C. 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：Al3、NHeq oal(,4)、NOeq oal(,3)、HCOeq oal(,3)D. 0.1 molL1 KI溶液：Mg2、NHeq oal(,4)、MnOeq oal(,4)、Cl 5. 以下說法正確的選項(xiàng)是()A. 向新制Cu(OH)2懸濁液中參加蔗糖溶液，加熱，出現(xiàn)紅色沉淀B. 向雞蛋清溶液中參加飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)變性，出現(xiàn)白色沉淀C. 常溫下，向濃硫酸中

4、參加鐵片，鐵片溶解D. 向FeCl3溶液中參加少量銅粉，銅粉溶解 6. 實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A. 用裝置甲制取Cl2 B. 用裝置乙除去Cl2中的少量HClC. 用裝置丙收集Cl2 D. 用裝置丁吸收尾氣中的Cl2 7. 以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A. 氯氣溶于水：Cl2H2O2HClClOB. 向FeSO4溶液中參加H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2MnOeq oal(,4)8H=5Fe3Mn24H2OC. 向少量澄清石灰水中參加足量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCOeq oal(,3)=CaCO3H2OD. 用銅做

5、電極電解NaCl溶液：2Cl2H2Oeq o(=,sup7(電解)H2Cl22OH 8. 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子核外電子數(shù)與X原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，Y的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，Z是金屬性最強(qiáng)的短周期元素。以下說法中正確的選項(xiàng)是()A. 原子半徑：r(W)r(X)r(Y)AC. 圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，0t1反響速率加快的原因可能是該反響為放熱反響D. 圖4表示常溫下稀釋pH相同的氫氟酸與鹽酸時(shí)溶液pH與參加水體積的關(guān)系，那么氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)的大13. 根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操

6、作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中滴加少量鹽酸，溶液變渾濁酸性：鹽酸苯酚B向10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀相同溫度下：KspMg(OH)2KspFe(OH)3C測(cè)定濃度均為0.1 molL1的CH3COONa與HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH較大結(jié)合H的能力：HCOOCH3COOD向KBr溶液中參加少量苯，通入適量Cl2后充分振蕩，有機(jī)層變?yōu)槌壬趸裕篊l2Br214. 草酸(H2C2O4)是一種二

7、元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴參加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gXX為eq f(cHC2Oeq oal(,4),cH2C2O4)或eq f(cC2Oeq oal(2,4),cHC2Oeq oal(,4)與pH的變化關(guān)系如下圖。以下說法一定正確的選項(xiàng)是()A. 表示lgeq f(cHC2Oeq oal(,4),cH2C2O4)與pH的變化關(guān)系B. pH1.22的溶液中：2c(C2Oeq oal(2,4)c(HC2Oeq oal(,4)c(Na)C. 1.22pHc(C2Oeq oal(2,4)c(H2C2O4)D. pH4.19的溶液中：c(Na)3c(HC2Oeq oal(,4)15.

8、 一定溫度下，在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反響CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)Ha kJmol1到達(dá)平衡。以下說法正確的選項(xiàng)是()A. 假設(shè)T10B. T1 K時(shí)，該反響的平衡常數(shù)K0.1C. 容器1中CO的平衡轉(zhuǎn)化率比容器2小D. 容器3中反響到達(dá)平衡后，再充入1.1 mol H2S(g)和0.3 mol H2(g)，平衡不移動(dòng)非選擇題(共80分)16. (12分)以硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生產(chǎn)平安高效的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如下：FeOeq oal(2,4)在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，但在Fe(OH

9、)3催化作用下會(huì)發(fā)生分解。(1) “酸浸時(shí)參加硫酸的量不宜過多的原因是_。(2) “氧化時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為_。(3) 在控制其他條件不變的情況下，探究保持Fe2(SO4)3和NaOH總質(zhì)量不變，改變其質(zhì)量比對(duì)K2FeO4產(chǎn)率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖，當(dāng)質(zhì)量比大于0.55時(shí)K2FeO4的產(chǎn)率下降的原因可能是_。(4) “過濾2產(chǎn)生的濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)，“過濾3所得濾液中含有的陰離子有OH、Cl、SOeq oal(2,4)、_、_(填化學(xué)式)。(5) K2FeO4可將水中的H2S氧化為硫酸鹽，同時(shí)K2FeO4被復(fù)原為Fe(OH)3，那么反響時(shí)K2FeO4與H2S的物質(zhì)的量之比為_。

10、17. (15分)氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：(1) G中的含氧官能團(tuán)為_和_(填名稱)。(2) 由CD的反響類型是_。(3) 化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4) B和乙醇反響的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2)，寫出滿足以下條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。. 是一種氨基酸；. 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。(5) 根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖例如見此題題干)。18. (12分)KBr可用于光譜分析和化學(xué)分析等。(1) 制備KBr的一種方法如下：80 時(shí)，向溶

11、有CO(NH2)2的KOH溶液中緩慢參加Br2，至pH為67時(shí)反響完全，生成CO2、N2等。該反響的化學(xué)方程式為_。(2) KBr可用于測(cè)定苯酚(C6H5OH)樣品的純度，方法如下：取0.500 0 g苯酚試樣，用NaOH溶液溶解后定容成250.00 mL溶液；移取25.00 mL該溶液，參加25.00 mL 0.030 00 molL1的KBrO3(含過量KBr)標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后參加足量鹽酸，充分反響后再加足量KI溶液，充分反響；用0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定至淡黃色，參加指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，用去16.20 mL。測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：參加的指示劑為_。計(jì)算苯

12、酚樣品的純度(寫出計(jì)算過程)。19. (15分)硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含F(xiàn)e 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下：Cr3與氨水反響時(shí)有少量Cr3生成Cr(NH3)63，但加熱時(shí)該絡(luò)合物易分解。Ni2與氨水反響生成Ni(NH3)62，該絡(luò)合物加熱時(shí)穩(wěn)定，用硫酸酸化時(shí)生成相應(yīng)的硫酸鹽。Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH為3.5時(shí)，CrOeq oal(2,4)轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq oal(2,7)。相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度如下表：溫度溶解度/g物質(zhì)20 30 40 60 80 90 Na2SO

13、419.540.848.845.343.742.7Na2Cr2O7183198215269376405(1) “酸浸后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化學(xué)方程式為_?！八峤r(shí)需控制溫度為90 左右，可以采用的加熱方式是_。(2) “過濾前，適當(dāng)加熱的目的是_。(3) 對(duì)“過濾所得的濾渣進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)濾渣已洗滌干凈的方法是_。(4) “過濾時(shí)產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。濾渣經(jīng)枯燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反響的化學(xué)方程式為_。請(qǐng)補(bǔ)充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實(shí)驗(yàn)方案：水

14、浸，過濾，_，得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水)。20. (14分)H2O2在Fe2、Cu2的存在下生成具有強(qiáng)氧化性的OH(羥基自由基)，OH可將有機(jī)物氧化降解。(1) Cu2H2O2體系中存在以下反響：Cu2(aq)H2O2(aq)=CuOOH(aq)H(aq)H1a kJmol1CuOOH(aq)=Cu(aq)OH(aq)eq f(1,2)O2(g) H2b kJmol12CuOOH(aq)=2Cu(aq)H2O2(aq)O2(g) H3c kJmol1那么H2O2(aq)=2OH(aq) H_kJmol1。圖1(2) 為探究溫度對(duì)Cu2H2O2甲基橙去除率的影響，某

15、研究小組在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示。相同條件下，溫度升高，甲基橙去除速率增大，其原因是_。(3) 為探究Fe2Cu2H2O2能夠協(xié)同催化氧化降解甲基橙，某研究小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示。得出“Fe2Cu2H2O2催化氧化降解甲基橙效果優(yōu)于單獨(dú)參加Fe2或Cu2結(jié)論的證據(jù)為_。圖2實(shí)驗(yàn)條件：200 mL甲基橙模擬廢水(1.5 gL1，pH3.0)，溫度60 、V(H2O2)2.0 mL1V(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)20.020.42V(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)20.0203V(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)200.44V

16、(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)200(4) EFH2O2FeOx法可用于水體中有機(jī)污染物降解，其反響機(jī)理如圖3所示。陽極的電極反響式為_，X微粒的化學(xué)式為_，陰極附近Fe2參與反響的離子方程式為_。 圖3 圖4(5) SCOD是指溶解性化學(xué)需氧量，是衡量水中有機(jī)物質(zhì)含量多少的指標(biāo)。水體SCOD越大，說明其有機(jī)物含量越高。用Fe2H2O2法氧化破解啤酒工業(yè)污泥中的微生物，釋放出有機(jī)物和氮等。測(cè)得不同初始pH下污泥經(jīng)氧化破解后上層清液中的SCOD及總氮濃度如圖4所示。當(dāng)pH2.5時(shí)，總氮濃度、SCOD均降低，其原因可能是_。21. (12分)【選做題】此題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中

17、一個(gè)小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。假設(shè)多做，那么按A小題評(píng)分。A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可轉(zhuǎn)化為醇，其中NaBH4轉(zhuǎn)化為H3BO3：(1) Zn2基態(tài)核外電子排布式為_。(2) 苯甲醇()中碳原子的雜化軌道類型為_。(3) 1 mol苯甲酸甲酯()分子中含有鍵的數(shù)目為_mol。(4) 與BHeq oal(,4)互為等電子體的陽離子為_(填化學(xué)式)，BHeq oal(,4)離子的空間構(gòu)型為(用文字描述)_。(5) 硼酸是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。1 mol H3BO3晶體中有_mol氫鍵。B. 實(shí)驗(yàn)化學(xué)苯乙酮是重要的化

18、工原料，可由苯經(jīng)下述反響制備：實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向如下圖的三頸燒瓶中迅速參加13 g粉狀無水AlCl3和16 mL(14 g，0.18 mol)無水苯。在攪拌下將4 mL(4.3 g，0.04 mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到三頸燒瓶中。加完后，待反響稍和緩后在沸水浴中攪拌回流，直到不再有HCl氣體逸出為止。步驟2：將反響混合物冷卻到室溫，在攪拌下倒入18 mL濃鹽酸和30 g碎冰的燒杯中(在通風(fēng)櫥中進(jìn)行)，假設(shè)仍有固體不溶物，可補(bǔ)加適量濃鹽酸使之完全溶解。將混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出有機(jī)層，水層用苯萃取兩次(每次8 mL)。合并有機(jī)層，依次用15 mL 10%NaOH溶液、15 mL水

19、洗滌，再用無水MgSO4枯燥。步驟3：先在水浴上蒸餾回收物質(zhì)A，然后在石棉網(wǎng)上加熱蒸去殘留的苯，稍冷后改用空氣冷凝管蒸餾收集195202 餾分，產(chǎn)量約4.1 g。(1) 步驟1中攪拌回流時(shí)，冷凝水從_(填“a或“b)端進(jìn)水，倒置漏斗的作用是_。(2) 步驟2中水層用苯萃取兩次(每次8 mL)，而不萃取一次(16 mL)的目的是_。用15 mL 10% NaOH溶液洗滌的目的是_。(3) 步驟3中在水浴上蒸餾回收的物質(zhì)A為_。(4) 本次實(shí)驗(yàn)苯乙酮的產(chǎn)率為_。2023屆高三年級(jí)第二次模擬考試化學(xué)參考答案選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：此題包括10小題。每題2分，共計(jì)20分。1. C2. C3. D

20、4. B5. D6. A7. B8. C9. A10. B不定項(xiàng)選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計(jì)20分。11. B12. C13. AD14. AB15. BD非選擇題(共80分)16. (12分)(1) 可以減少“氧化步驟中NaOH的用量(2分)(2) 2Fe33ClO10OH=2FeOeq oal(2,4)3Cl5H2O(2分)(3) 當(dāng)硫酸鐵跟氫氧化鈉的質(zhì)量比增大到一定程度時(shí)，過多的Fe3與NaOH反響生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3可以加速K2FeO4的分解，從而使K2FeO4的產(chǎn)率下降(2分)(4) Mg(OH)2(2分)FeOeq oal(2,4)、AlOeq oal(,2

21、)(每空1分，共2分)(5) 83(2分)17. (15分)(1) 羰基酯基(每空1分，共2分)(2) 取代反響(2分)(3) (3分)(4)或 或(3分)18. (12分)(1) 3Br26KOHCO(NH2)2eq o(=,sup7(80 )6KBrCO2N25H2O(2分)(2) 淀粉溶液(2分)根據(jù)Br2I22S2Oeq oal(2,3)，與I反響的Br2：n1(Br2)eq f(1,2)n(S2Oeq oal(2,3)eq f(1,2)16.20103 L0.100 0 molL18.1104 mol(1分)根據(jù)BrOeq oal(,3)5Br3Br2，KBrO3與KBr生成的Br2：n(Br2)3n(KBrO3)325.00103 L0.030 00 molL12.25103 mol(2分)與C6H5OH反響的Br2：n2(Br2)n(Br2)n1(Br2)2.25103 mol8.1104 mol1.44103 mol(1分)根據(jù)C6H5OH3Br2知，苯酚的物質(zhì)的量：n(C6H5OH)eq f(1,3)n2(Br2)eq f(1,3)