鈉重要化合物-碳酸鈉碳酸氫鈉優(yōu)質(zhì)課

1、關(guān)于鈉的重要化合物_碳酸鈉碳酸氫鈉優(yōu)質(zhì)課第一張，PPT共十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月蘇打餅干胃藥-NaHCO3片 生活中的疑問(wèn)1碳酸氫鈉干粉滅火器中滅火劑主要是碳酸氫鈉，加工餅干、蛋糕等食品時(shí)也常用到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉起什么作用？2患有胃病的人常因胃酸分泌過(guò)多而不適，碳酸氫鈉片能減輕病人的不適感，為什么？碳酸鈉和碳酸氫鈉第二張，PPT共十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.物理性質(zhì)純堿或蘇打小蘇打 白色粉末（易形 成Na2CO3 xH2O）細(xì)小白色晶體第三張，PPT共十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考：向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，析出了NaHCO3晶體，試分析Na2CO3 和NaHCO3的溶

2、解性大小關(guān)系？溶解性： Na2CO3 NaHCO3第四張，PPT共十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2結(jié)論：加熱時(shí)，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。碳酸鈉受熱不分解通過(guò)對(duì)熱穩(wěn)定性來(lái)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。對(duì)熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。2.化學(xué)性質(zhì)第五張，PPT共十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)探究與酸反應(yīng)酸堿性對(duì)比1.向兩只試管中分別加入等物質(zhì)量的Na2CO3 NaHCO3，繼續(xù)向試管中加入一定量的水配成溶液，最后向試管中滴加1-2滴的酚酞溶液，觀察現(xiàn)象2、試管中盛有足量的鹽酸，現(xiàn)分別將氣球中等質(zhì)量的Na2CO3 NaHCO3，加入到試管中，

3、觀察現(xiàn)象第六張，PPT共十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2CO32 -+2H+= H2O + CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2HCO3-+H+=H2O+CO2 結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉與酸反應(yīng)更劇烈。化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)二：碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液呈堿性堿性強(qiáng)弱為 Na2CO3 NaHCO3第七張，PPT共十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCO32 -+Ca2+=CaCO3能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水NaHCO3+NaOH=N

4、a2CO3+H2OHCO3-+OH -=CO32-+H2O 易與Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOH NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)用量不同，離子方程式不同與堿反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)第八張，PPT共十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Na2CO3、NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3NaHCO3 CO2+H2O固， 化學(xué)性質(zhì)如何區(qū)別Na2CO3和NaHCO3固體: 加熱滴入CaCl2或BaCl2溶液逐滴滴入稀HCl第九張，PPT共十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月純堿、蘇打小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體Na2CO3NaHCO3穩(wěn)定，加熱不分解不穩(wěn)定，加熱易分解2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2反應(yīng)速