高中化學(xué)必修一 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一20202021學(xué)年新解析版

1、第四單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律第1課 元素周期表（一）一、基礎(chǔ)鞏固1下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A元素周期表有7個(gè)周期，8個(gè)主族B零族原子的最外層電子數(shù)均為8C同一主族元素，最外層電子數(shù)一定相同D短周期是指第1、2、3、4周期【答案】C【解析】A元素周期表七個(gè)橫行七個(gè)周期，十八個(gè)縱行十六個(gè)族，七個(gè)主族，七個(gè)副族，故A錯(cuò)誤；B零族元素He元素有兩個(gè)電子，最外層電子數(shù)即是2，其余稀有氣體最外層電子數(shù)均為8，故B錯(cuò)誤；C元素周期表編排的原則即是將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一族，故同一主族元素，最外層電子數(shù)一定相同，故C正確；D元素周期表中短周期是指第1、2、3周期，故D錯(cuò)誤。故選：C。2長(zhǎng)

2、征火箭承擔(dān)運(yùn)載“天宮”號(hào)的使命。氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征火箭發(fā)射的優(yōu)良燃料。下列說(shuō)法中正確的是（）ALiH、LiD、LiT的核外電子數(shù)之比為1：2：3B它們都是強(qiáng)氧化劑CH、D、T是相同元素構(gòu)成的不同單質(zhì)D它們都是強(qiáng)還原劑【答案】D【解析】ALiH的電子數(shù)為3+14，LiD的電子數(shù)為3+14，LiT的電子數(shù)為3+14，故三種物質(zhì)的電子數(shù)之比為1：1：1，故A錯(cuò)誤；BLiH、LiD、LiT中的氫元素化合價(jià)1價(jià)，都具有較強(qiáng)的還原性，故B錯(cuò)誤；CH、D、T是氫元素的不同原子，不是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；DLiH、LiD、LiT中的氫元素化合價(jià)1價(jià)，都具有較強(qiáng)的還原性，故D正確；故選：D。3在離

3、子RO3n中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是（）AAx+n+48BAx+n+24CAxn48DA+xn24【答案】B【解析】在離子 RO3n中，共有x個(gè)核外電子，設(shè)R元素質(zhì)子數(shù)為a，則a+83+nx，故ax24n，R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是：A（x24n）Ax+n+24，故選：B。4I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是（）AI的化學(xué)性質(zhì)與I相同BI與I是同一種核素CI的中子數(shù)為78DI與I互為同位素【答案】B【解析】A.I與I質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同為

4、元素的同位素，核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；B.I與I質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為不同的核素，故B錯(cuò)誤；C. I的中子數(shù)1315378，故C正確；D.I與I質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為元素的同位素，故D正確；故選：B。52010年2月19日IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）宣布，第112號(hào)化學(xué)元素正式名稱(chēng)為“Copernicium”，元素符號(hào)為“Cn”，以紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，該元素的一種核素含有的中子數(shù)為165下列關(guān)于Cn的說(shuō)法正確的是（）ACn位于第六周期、B族BCn是過(guò)渡元素CCn是非金屬元素DCn元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為277【答案】B【解析】A根據(jù)稀有氣體原子序數(shù)He2

5、，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86，118號(hào)位于第七周期零族，112號(hào)元素位于第七周期、B族，故A錯(cuò)誤；B112號(hào)元素位于第七周期、B族，屬于過(guò)渡元素，故B正確；C第112號(hào)元素屬于金屬元素，故C錯(cuò)誤；DCn元素的該核素質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)277，Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量則是各同位素原子按原子個(gè)數(shù)百分比計(jì)算出的平均值，故D錯(cuò)誤。故選：B。6下列分子中，中子總數(shù)為20的是（）A18O3B14C16O2C14N16O2D2H217O2【答案】D【解析】A18O3中的中子數(shù)（188）330，故A錯(cuò)誤；B14C16O2的中子數(shù)146+（168）224，故B錯(cuò)誤；C14N16O2的中子數(shù)1

6、47+（168）223，故C錯(cuò)誤；D2H217O2的中子數(shù)2（21）+2（178）20，故D正確；故選：D。7向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為 ；（2）圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為 ?！敬鸢浮浚?）Na2CO3；（2）NaOH、Na2CO3。【解析】向NaOH溶液中通入一定量的CO2，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3，假設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只有Na

7、2CO3，再向溶液中滴加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，產(chǎn)生氣體，前后2個(gè)階段消耗鹽酸的體積相等。假設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只有NaHCO3，再向溶液中滴加鹽酸，立即發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，產(chǎn)生氣體。（1）圖1中加入鹽酸，開(kāi)始沒(méi)有氣體生成，加入一定條件的鹽酸后生成氣體，且前后2階段消耗鹽酸體積相等，故通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為：Na2CO3，故答案為：Na2CO3；（2）圖3中加入鹽酸，開(kāi)始沒(méi)有氣體生成，加入一定條件的鹽酸后生成氣體，且前后2階段消耗鹽酸體積之比

8、為2：1，故通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為：NaOH、Na2CO3，故答案為：NaOH、Na2CO3。二、拓展提升8（1）在一定條件下，28.80g金屬單質(zhì)A與1.20molCl2完成反應(yīng)，生成1.20molAClx，則x ，若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A原子核內(nèi)中子數(shù)為 ，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）現(xiàn)有氨氣3.4g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為 ，含有氮原子的數(shù)目為 ；將氣體全部溶于水，配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為 。【答案】（1）2；12；（2）4.48L；1.2041023（或0.2NA）；0.4mol/L。【解析】（1）由Cl原子守恒可知1.20mol21.20molx，

9、解得x2，M（A）24，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，可知質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為12，A為Mg，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：2；12；（2）現(xiàn)有氨氣3.4g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為22.4L/mol4.48L，含有氮原子的數(shù)目為NA1.2041023（或0.2NA）；將氣體全部溶于水，配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，故答案為：4.48L；1.2041023（或0.2NA）；0.4mol/L。9按要求回答下列問(wèn)題：（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有 種元素， 種原子。（2）下列各組微粒：16O2和18O2H2和D2Cl和Cl1H218O和2H216O屬于同位素的

10、是 。（3）下列物質(zhì)中：H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2；其中只含離子鍵的是 ，只含極性鍵的是 ，既含離子鍵又含極性鍵的是 ，既含離子鍵又含非極性鍵的是 。（4）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2： H2O2： 。（5）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：H2S： ；KCl： ?！敬鸢浮浚?3；6；（2）；（3）KCl；HCl；Na2SO4；Na2O2；（4）；（5）；?！窘馕觥浚?）H、H、H為氫元素的3種不同核素，Mg、Mg為鎂元素的2種不同核素，Cu為銅元素的一種核素，故共有3種元素，6種原子；故答案為：3；6；（2）16O2和18O2是由氧元素形成的單質(zhì)，故不選；H

11、2和D2是由氫元素形成的單質(zhì)，故不選；1735Cl和1737Cl是氯元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故選；1H218O和2H216O都是由氫氧元素組成的水分子，故不選；故答案為：；（3）H2O2含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，KCl含有離子鍵，Na2SO4含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，Na2O2含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，HCl含有極性共價(jià)鍵，O2只含非極性共價(jià)鍵，只含離子鍵的是KCl，只含極性鍵的是HCl，既含離子鍵又含極性鍵的是Na2SO4，既含離子鍵又含非極性鍵的是Na2O2，既含極性鍵又含非極性鍵的是H2O2；故答案為：KCl；HCl；Na2SO4；Na2O2；（4）H2O2

12、分子中H原子和O原子形成共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，電子式為，Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，故答案為：；（5）H2S是共價(jià)化合物，電子式形成的過(guò)程：，氯化鉀是離子化合物，離子化合物中陰離子寫(xiě)出電荷及電性并用“”括起來(lái)，陽(yáng)離子寫(xiě)出電荷和電性即可，氯化鉀的電子式為，故答案為：；10有下列幾組物質(zhì)或原子：C和CHNa2O2PNH2O2和O3燒堿、純堿及苛性鈉。選擇適當(dāng)?shù)男蛱?hào)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）屬于2周期A族的元素是 ；（2）含有非極性鍵的離子化合物是 ；（3）互為同位素的是 ；（4）原子半徑最小的原子形成的分子是 ；（5）屬于同素異形體的是 。【答案】（1）；（2）；（3）；（4）；（5）?！窘馕觥浚?）第2周期A族的元素是N，序號(hào)是，故答案為：；（2）已知的幾組物質(zhì)