2022年河北省衡水市廊坊第十五中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2022年河北省衡水市廊坊第十五中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管， 往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液， 檢查滴定管是否漏水， 滴定， 洗滌A B C D參考答案：B略2. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ANH4NO3 溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過(guò)程 B加熱液體（溫度高于沸點(diǎn)）會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋C對(duì)于同一物質(zhì)來(lái)講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小D要正確判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要綜合考慮反應(yīng)的H和S。參考答案：B略3. 電解CuCl

2、2溶液時(shí)，如果陰極上有1.6g銅析出時(shí)，則陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是( ) A0.28L B0.56L C0.14L D11.2L參考答案：B略4. 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O 2H+2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會(huì)從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色ANaHSO4 BNaHCO3 CNa2CO3 DCH3COONa參考答案：A略5. 某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說(shuō)法正

3、確的是 A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是KB此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略6. 在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ參考答案：C略7. 下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（ ）ACO2

4、BN2O CH2O DCH4 參考答案：C略8. 下列敘述錯(cuò)誤的是A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C略9. 以下現(xiàn)象或原理與電化反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）ks5uA黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理 C銹質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗 參考答案：D略10. 可以證明可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（ ）一個(gè)NN斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂

5、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變 保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變NH3、N2%、H2%都不再改變 恒溫恒容時(shí)，密度保持不變 正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/Lmin，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/LminA.全部 B.只有 C. D.只有參考答案：C略11. 既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)的是A植物油 B甘油 C油酸 D軟脂酸參考答案：A12. 某溫度下，在體積為5 L的密閉容器中，充入1 mol A氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2A（g）B(g)+C(g)；H+akJmol1 (a0)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A為0.4 mo

6、l下列敘述中不正確的是 A02 min時(shí)間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin)B充分反應(yīng)后，反應(yīng)吸收的熱量小于0.5a kJC達(dá)平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1 mol A，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D若溫度和容器體積不變，起始時(shí)充入B和C各0.5 mol，則達(dá)平衡時(shí)，n(A)等于0.4 mol參考答案：C略13. 在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是 （ ）A在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5

7、.3B若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)=0.35mol/(Lmin)C若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)1.4molD若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ參考答案：C14. 列組合中中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是 AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4 BNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4 CAg(NH3)2Cl、KAg(CN)2 DNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2Cl參考答案：BC15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）A元素X與元素Z的最高正

8、化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC離子Y2和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置判斷元素的種類，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題解答：解：由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素A、X為N元素，最高正價(jià)為+5價(jià)，Z為Al元素，最高正價(jià)為+3價(jià)，則元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8，故A正確；B、原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原子半

9、徑從左到右逐漸減小，則有：rZrWrQrXrY，故B錯(cuò)誤；C、離子Y2和Z3+的核外電子數(shù)都為10，離子核外有2個(gè)電子層，電子層數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入足量鹽酸，放出無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁該溶液中可能含有B某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，放出氣體使?jié)駶?rùn)

10、的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4ClC將某氣體分別通入品紅溶液、澄清的石灰水中，品紅溶液退色、石灰水變渾濁該氣體可能是SO2或Cl2D兩根玻璃棒分別蘸取濃氨水和某溶液，相互靠近時(shí)產(chǎn)生大量白煙該溶液一定是濃鹽酸參考答案：A三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在Cl和CrO42離子濃度都是0.100 molL1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積改變)時(shí)，問(wèn)AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀？當(dāng)Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中Cl離子濃度是多少？已知：Ksp(AgCl)1.561010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)9.01012 mol3L3。參考答案：AgCl先沉淀；當(dāng)Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中Cl離子濃度是1.64105 molL1解析：已知，Ksp(AgCl)1.561010 mol2L2 Ksp(Ag2CrO4)9.01012 mol3L3AgCl開(kāi)始沉淀所需Ag為Ag molL11.56109 molL1Ag2CrO4開(kāi)始沉淀所需Ag為Ag molL19.5106 molL1因此，AgCl先沉淀。當(dāng)Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)：Ag9.5106 molL1此時(shí)，Cl molL11.64105 molL1。18. 有機(jī)物A和B都含C：40，H:6.7,O:53.3。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A的蒸氣密度為1.34g/L,B的相對(duì)分子質(zhì)