2022年河南省新鄉(xiāng)市原陽(yáng)縣第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022年河南省新鄉(xiāng)市原陽(yáng)縣第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是 A. 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾 B. 蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)C. 萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) D. 過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略2. 同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO4 H2YO4 H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是A.原子半徑：XYZ B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3C.非金屬性：XYZ D.陰離子的還原性：Z

2、3Y2X參考答案：A略3. 下列關(guān)于主族元素的說(shuō)法中正確的是A. 非金屬元素都是主族元素B. 主族元素都是金屬元素C. 稀有氣體元素不是主族元素D. 主族元素都是短周期元素參考答案：C【詳解】A.稀有氣體元素均為非金屬元素，但是屬于0族，不屬于主族元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.主族元素包括金屬元素，也包括非金屬元素，如H元素，屬于第A族，主族元素，但不是金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.稀有氣體元素屬于0族，不屬于主族元素，C項(xiàng)正確；D.主族元素有短周期元素，也有長(zhǎng)周期元素，比如Br，在第四周期第A族，是主族元素，也在長(zhǎng)周期。D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。4. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0

3、.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為 （ ） A B C D參考答案：B略5. 下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（ ）AO2和O3 B11H和 12HCCH4和CH3CH3 DCH3CH2CH2CH3和參考答案：D子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，因此選項(xiàng)D正確，A是同素異形體，B是同位素，C是同系物，答案選D。6. 下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是 （ ）A只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng) B焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化 C焰色反應(yīng)屬于物理變化 D只有金屬離子才有焰色反應(yīng)參考答案：C略7. 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. H2O、H2S、H2Te分子間作

4、用力依次增大B. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成C. 碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力D. KClO3分解生成KC1和O2的過(guò)程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成參考答案：AH2O分子之間含有氫鍵， H2S、H2Te不存在氫鍵，H2Te的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2S ，H2Te的分子間作用力大于H2S ，因此在三種分子中，分子間作用力大小順序?yàn)椋篐2OH2TeH2S，A錯(cuò)誤；石墨轉(zhuǎn)化金剛石是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，B正確；碘是分子晶體，碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力，C正確；KClO3分解生成KC1和O2的過(guò)程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂（K與ClO3離子鍵、ClO

5、共價(jià)鍵）和形成（K與Cl離子鍵、O-O共價(jià)鍵），D正確； 正確選項(xiàng)A。8. 某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）： 50 mL鹽酸50 mL鹽酸50 mL鹽酸m（混合物）92 g157 g276 gV（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）224 L336 L336 L 則下列分析推理不正確的是（ ） A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為30 mol/L B根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C加入混合物92 g時(shí)鹽酸過(guò)量 D157 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：D略9. 下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是（）A乙醇 B乙酸C水 D苯參考答案：D

6、解：A、乙醇能與鈉反應(yīng)，羥基上的氫原子被還原，生成乙醇鈉和氫氣，故A不選；B、乙酸能與鈉反應(yīng)，羧基中的氫原子被還原，生成乙酸鈉和氫氣，故B不選；C、水與鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C不選；D、苯與鈉不反應(yīng)，故D選故選D10. 除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法不正確的是(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)) ()A. NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量鹽酸后加熱B. KNO3溶液(AgNO3溶液)：加過(guò)量KCl，過(guò)濾C. NaCl溶液(BaCl2) ：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加上適量鹽酸并加熱D. KNO3固體(NaCl)：溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液，降溫結(jié)晶后過(guò)濾參考答案：B11. 下列有關(guān)說(shuō)法正確

7、的是A乙烯的電子式為：B乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，1二溴乙烷C由乙烯分子的組成和結(jié)構(gòu)推測(cè)含一個(gè)碳碳雙鍵的單烯烴分子式通式為CnH2n D乙烯在空氣中燃燒的現(xiàn)象與甲烷不同，原因是乙烯分子中含碳原子個(gè)數(shù)比甲烷多，所以燃燒不充分參考答案：C略12. 居室內(nèi)空氣污染物的主要來(lái)源是人們使用的裝飾材料、膠黏劑、內(nèi)墻涂料等釋放出來(lái)的一種有刺激性氣味的氣體。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A這種氣體是甲醛 B這種氣體是苯C該氣體可用新制氫氧化銅懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn) D這種氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略13. 下列遞變規(guī)律不正確的是（）ANa、Mg、Al還原性依次減弱 BC、N、O原子半徑依次增大CI

8、2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng) DP、S、Cl最高正價(jià)依次升高參考答案：B考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題分析：A同一周期的主族元素中，從左到右單質(zhì)的還原性依次減弱；B同一周期的主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；C同一主族元素中，非金屬單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減小；D同一周期的主族元素中，元素最高正價(jià)隨著原子序數(shù)的增大而增大解答：-解：ANaMg、Al屬于同一周期的主族元素，其原子序數(shù)逐漸增大，所以其單質(zhì)的還原性依次減弱，故A正確；BC、N、O屬于同一周期的主族元素，其原子序數(shù)逐

9、漸增大，根據(jù)元素周期律知，其原子半徑依次減小，故B錯(cuò)誤；CI2、Br2、Cl2屬于同一主族元素，且原子序數(shù)逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以其氧化性依次增強(qiáng)，故C正確；DP、S、Cl屬于同一周期的主族元素，其原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律知，其最高正價(jià)依次升高，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的性質(zhì)，明確元素周期律即可解答，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大14. 對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。時(shí)間水樣0510152025I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(p

10、H=4)0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含 Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 在020 min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015molL-1min-1B. 其它條件相同時(shí)，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C. 在025 min內(nèi)，中M的分解百分率比II大D. 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快參考答案：DA、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(M)=(0.40.1)/20mol/(Lmin)=0.015mol/(Lmin)，故A說(shuō)法正確；B、對(duì)比I和

11、II，在相同的時(shí)間內(nèi)，I中消耗M的量大于II中，說(shuō)明其他條件下不變，酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，故B說(shuō)法正確；C、在相同的時(shí)間段內(nèi)，III中M的消耗量大于II中，因此III中M的分解速率大于II，故C說(shuō)法正確；D、I和IV中pH不同，因此不能說(shuō)明Cu2存在，IV中M的分解速率大于I，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。15. 從分類(lèi)角度看，下列變化中有一種變化與其它三種變化有本質(zhì)區(qū)別，這種變化是A水結(jié)成冰 B石灰石煅燒成石灰C鐵礦石冶煉變?yōu)樯F D用鋅粒與鹽酸反應(yīng)放出氫氣參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以

12、及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是_。（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的_（填化學(xué)式），判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_。（3）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是_。（4）第步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_。（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_。（6）第步操作中涉及的化學(xué)方程式_、_。參考答案：(1)加速溶解 (2)Na2SO4 取少量上層清液于試管中滴入幾滴氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成則說(shuō)明氯化鋇已經(jīng)過(guò)量 (3)若

13、用氫氧化鉀會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀 (4) BaCO3、 CaCO3 (5)酒精燈、蒸發(fā)皿 (6) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，加入過(guò)量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會(huì)引入鋇離子雜質(zhì)離子，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl2和過(guò)量的BaCl2，過(guò)濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等，加入足量的鹽酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉。(1)第步粗鹽溶解操作中用

14、玻璃棒攪拌，可加速粗鹽的溶解，故答案為：加速溶解；(2)加入氯化鋇溶液可以除去雜質(zhì)Na2SO4；繼續(xù)加入氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明氯化鋇已經(jīng)過(guò)量，所以判斷BaCl2已過(guò)量的方法是：取少量上層清液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成則氯化鋇已經(jīng)過(guò)量，故答案為：Na2SO4；取少量上層清液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明氯化鋇已經(jīng)過(guò)量；(3)提純的是氯化鈉，若用氫氧化鉀會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀，故答案為：若用氫氧化鉀會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀；(4)通過(guò)過(guò)濾可把溶液中的不溶物除去，則可以除去的物質(zhì)有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3；CaCO3，故答案為：BaCO3；

15、CaCO3；(5)根據(jù)“蒸發(fā)結(jié)晶”的步驟可知，蒸發(fā)過(guò)程用到的儀器有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿，故答案為：酒精燈；蒸發(fā)皿；(6)第步加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O。點(diǎn)睛：明確加入除雜試劑的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為碳酸鈉的作用，容易忽略過(guò)量的氯化鋇也是通過(guò)碳酸鈉除去的。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計(jì)算： 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ 8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3