2022年浙江省溫州市龍西中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022年浙江省溫州市龍西中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard Ertl在表面化學(xué)研究領(lǐng)域取得了開拓性成就。某反應(yīng)在Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示（圖中HC表示碳?xì)浠衔?，nitrate指硝酸鹽），該機(jī)理研究是指：A. 汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機(jī)理B. 鋼鐵生銹機(jī)理 C. 合成氨工業(yè)催化機(jī)理D. 氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機(jī)理參考答案：A略2. 宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國家。宇航員出艙時(shí)，

2、呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是AHNO3 BH2O2 CKClO3 DNa2O2參考答案：D略36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/cm3)，所得溶液的密度為g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是()A所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c1 mol/LB所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 LD所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5 c/1 000參考答案：D略4. 下列離子方程式正確的是（）A 碳酸氫鈉溶液與少量石

3、灰水反應(yīng)：HCO3Ca2OHCaCO3H2OB 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4OHH2ONH3C 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：HOHH2OD 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu2H2NO3Cu22NOH2O參考答案：答案：B5. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)Cl2管道是否泄漏B氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸參考答案：C考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅專題：氧族元素；氮族元素分析：A根據(jù)氨水可以用來檢驗(yàn)有毒氣體氯

4、氣的泄漏，反應(yīng)式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl來分析；B氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃；C二氧化硫具有還原性，能被單質(zhì)溴氧化； D根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)解答：A根據(jù)氨水可以用來檢驗(yàn)有毒氣體氯氣的泄漏，反應(yīng)式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨氣具有還原性，故A錯(cuò)誤；B氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C二氧化硫具有還原性，能被單質(zhì)溴氧化：Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，故C正確；D根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅罐貯運(yùn)濃硝酸，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累6

5、. 用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化；d處試紙變藍(lán)下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是Aa為電解池的陰極Bb處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸Cc處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e = Fe3+Dd處：2H2O+2e=H2+2OH參考答案：CAa處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，電極方程式為2H2O+2e-H2+2OH-，故A正確；Bb處變紅，局部褪色，是因?yàn)镃l2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故B正確；CFe為c陽極，處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e = Fe2+，故C錯(cuò)誤；Dd處試紙變藍(lán)，為陰

6、極，生成OH-，電極方程式為2H2O+2e-H2+2OH-，故D正確；答案為C。【點(diǎn)睛】注意把握電極的判斷以及電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)中a、d處試紙變藍(lán)，說明生成OH-，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的陽極，生成氯氣，c處無明顯變化，鐵絲左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極。7. 某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失另取一定量的原溶液中加

7、入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g下列說法中正確的是（）A. 該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32、ClB. 該溶液中一定含有Al3+、CO32、ClC. Cl可能含有D. 該溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl參考答案：D考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法.專題：離子反應(yīng)專題分析：強(qiáng)堿性溶液中OH能分別與NH4+、Al3+、反應(yīng)，則溶液中不存在NH4+、Al3+；取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成，則溶液中不含SiO32；開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則存在AlO2、CO32；n

8、（HCl）=0.005L0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）=0.0013mol，則含有氯離子；再結(jié)合溶液不顯電性來分析解答解答：解：強(qiáng)堿性溶液中OH能分別與NH4+、A13+、反應(yīng)，則溶液中不存在NH4+、A13+；取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成，因硅酸為沉淀，則溶液中不含SiO32；開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則偏鋁酸根離子與酸反應(yīng)生成沉淀，然后碳酸根離子與酸反應(yīng)生成氣體，再沉淀與酸反應(yīng)而溶解，所以原溶液中存在AlO2、CO32；由信息可知n（HCl）=0.005L0.2mol/L=0.001moln（AgCl）

9、=0.0013mol，則原溶液中含有氯離子；又溶液不顯電性，則一定存在陽離子，即存在K+，A該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32，故A錯(cuò)誤；B該溶液中一定含有AlO2、CO32、K+、Cl，故B錯(cuò)誤；C原溶液中含有氯離子，故C錯(cuò)誤；D該溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的檢驗(yàn)，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及溶液不顯電性的應(yīng)用，題目難度中等8. (08東莞調(diào)研)貧鈾炸彈是一種殺傷力很強(qiáng)的武器。貧鈾是提煉鈾235后的副產(chǎn)品，其主要成分是鈾238。貧鈾炸彈不僅有很強(qiáng)的穿

10、甲能力，而且鈾238具有放射性，人長期受到核輻射會(huì)患皮膚癌和白血病。以下關(guān)于鈾元素的敘述正確的是（）A 23892U原子中中子數(shù)比核外電子數(shù)多146個(gè)B 23892U和 23592U互為同素異形體C鈾元素位于元素周期表的第六周期D鈾元素屬于過渡元素參考答案：答案：D9. 在反應(yīng)“X + 酸 化合物 + H2O”中，X不可能是AFeO BNaF CSiO2 DC2H5OH參考答案：B10. W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（） AX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y BZ元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定

11、強(qiáng)于Y CX元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y DZ元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：A11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA參考答案：C略12. 宇宙飛船是用N2H4(聯(lián)氨)與N2O4作為推力能源，其未配平的化學(xué)方程式為：N2H4+N2O4N2+H2O，下列說法正確的是 （ ） AN2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之

12、比為12 C聯(lián)氨是氧化劑 D氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為21參考答案：A略13. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不正確的是（ ） ASO2氣體通入溴水中使溴水褪色，屬于氧化還原反應(yīng) B葡萄糖與新制的Cu(OH)2濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明葡萄糖有還原性 CBrCl與Br2、Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，則BrCl+H2O=HBr+HClO D在Al(OH)3膠體中加入Ba(OH)2溶液至過量，銜有沉淀后沉淀溶解參考答案：答案：C14. 下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向里推活塞時(shí)，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變?cè)撗b置的氣密性良好B脫脂棉燃燒Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉

13、和氧氣C燒杯的澄清石灰水先變渾濁NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解DU形管右端的液面高鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕參考答案：A試題分析：A向里推活塞時(shí)，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變，可知?dú)饷苄粤己?，故A正確；B實(shí)驗(yàn)不能說明生成NaOH，可說明生成氧氣并放熱，故B錯(cuò)誤；C碳酸氫鈉易分解，圖中裝置不能對(duì)比，且小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；DU形管右端的液面高，則瓶內(nèi)氣體增多，則發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選A15. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中

14、有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問題： （1） 在儀器：a分液漏斗 b試劑瓶 c集氣瓶 d滴定管 e容量瓶 f量筒 g托盤天平中，標(biāo)有“0”刻度的是（填序號(hào)） 。 （2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒有用到 “磨砂”工藝處理的有（填序號(hào)） 。a、試管 b分液漏斗 c帶滴管的試劑瓶（滴瓶） d集氣瓶 e酸式滴定管

15、f堿式滴定管， （3） 用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請(qǐng)回答下列問題： 若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為 ，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有 、 。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為 ； 若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a d（填接口代號(hào)）。 （4）下圖中的裝置D是實(shí)驗(yàn)室制備CO2的簡(jiǎn)易裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生

16、，也可以隨時(shí)使反應(yīng)停止的效果。下圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有 （填寫編號(hào)）。參考答案：（1）（2分）dg （2） （2分）af （3） 濃鹽酸（1分）；吸水性（1分），溶于水放出大量熱（1分）；NaOH或CaO或堿石灰（2分）； cb（1分）（4） （2分）B略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (7分) 將10.6g 的CO2和H2O混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3.36 L，求原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量。參考答案：(8分)CO2-0.2molH2O -0.1mol18. 化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測(cè)中越來越顯示其重要作用，水體受還原性物質(zhì)（主要是

17、有機(jī)物）污染的程度常用化學(xué)需氧量（COD）來衡量。COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理一定體積水樣時(shí)所消耗的強(qiáng)氧化劑相當(dāng)于氧氣的質(zhì)量，單位用mg/L表示。重鉻酸鉀法是指在強(qiáng)酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化（以Ag+作催化劑）水樣中的還原性物質(zhì)，其本身被還原為Cr3+，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑、用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關(guān)試劑的用量即可求出水樣的化學(xué)需氧量（COD）。請(qǐng)回答下列問題：（1）當(dāng)水樣中含有濃度較高的Cl時(shí)，常需加入HgSO4溶液，則HgSO4的作用及可能原因是 。（2）滴定時(shí)硫酸亞鐵銨溶液需盛放在 （填“酸”或“堿”）式滴定管中。（3）國家生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)法（GB57

18、50-85）中酚類的檢測(cè)下限為0.002 mgL。某水源受化工廠污染，酚含量達(dá)0.282 mg/L，該污染的水樣中酚（以苯酚氧化成CO2計(jì)算）引起的化學(xué)需氧量（COD）為 mg/L。（4）某化工園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中，某次COD測(cè)量值高達(dá)2100 mg/L，這兩家企業(yè)最有可能是 。（填字母）a制糖廠 b水泥廠 c電鍍廠 d造紙廠（5）現(xiàn)有某廢水樣品10.00 mL，先加入10 mL蒸餾水，然后加入10.00 mL 0.04000 mol/LK2Cr2O7溶液、3 mL 1%硫酸-硫酸銀溶液、17 mL硫酸汞溶液，加熱反應(yīng)2 h。在試亞鐵靈指示劑存在下用0.1000 mol/LFe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4