2022年湖北省荊州市松滋農(nóng)牧中學高一化學月考試題含解析

1、2022年湖北省荊州市松滋農(nóng)牧中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗可行的是A.用酒精萃取碘水中的碘B. 加入鹽酸以除去硫酸鈉溶液中的少量碳酸鈉雜質C. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制取氨D.在容量瓶中加入少量的水，再加入濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸參考答案：C略2. 氨基鈉（NaNH2）是合成維生素的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97100熔融，向反應器中緩慢通入無水液氨（NH3），再加熱至350360生成氨基鈉和氫氣。下列說法中不正確的是 （ ） A鈉可能與水反應 B鈉的熔點比鐵的熔

2、點低 C維生素中一定含有鈉元素D反應的化學方程式為：2Na2NH3 2NaNH2H2參考答案：C3. 下列有關實驗操作和現(xiàn)象?結論都正確的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向某鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4+B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-C將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡非金屬性：ClCD常溫下，將大小、形狀相同的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中，觀察到前者反應速率快鋅比鋁活潑參考答案：A【詳解】A. 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則原溶液中含有NH4+，故A正確；B.該溶

3、液中可能含有Ag+，故B錯誤；C.比較非金屬的強弱可由其最高價氧化物的水化物的酸性強弱來比較，故C錯誤；D.因為鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，實驗中應該用稀硫酸，故D錯誤；答案選A?！军c睛】比較金屬性的強弱可根據(jù)相同條件下金屬單質與酸反應置換出氫的難易，而當金屬與濃硫酸反應時一般生成的二氧化硫，并不是氫氣。4. 下列離子可大量共存且溶液無色的是( )A. Cu2、SO42、Fe3、Cl B. Fe2、H、ClO、CO32C. MnO4、Al3、Na、SO42 D. Na、NO3、K、SO42參考答案：DA. Cu2、Fe3在溶液中均不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B. Fe2、H、ClO之間發(fā)生氧化

4、還原反應，H、CO32之間發(fā)生復分解反應，均不能大量共存，B錯誤；C. MnO4在溶液中不是無色的，C錯誤；D. Na、NO3、K、SO42在溶液中不反應，可以大量共存，且均是無色的，D正確，答案選D。5. SO2、NO2 是大氣污染的主要污染物，下列污染現(xiàn)象分別與SO2、 NO2有關的是：A光化學煙霧、溫室效應 B臭氧空洞 、 水體富營養(yǎng)化 C酸雨、光化學煙霧 D赤朝、溫室效應參考答案：C6. （8分）下圖是探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，負極的電極反應式為： 。如果一電極質量減輕5.4 g，則另一極放出氣體的體

5、積為 L（標準狀況）。（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用KOH溶液為電解液；則氫氣應通入 極（填 a 或 b，下同），電子從 極流出。a 極發(fā)生電極反應式為：_。參考答案：（8分）（1）Al-3e-= Al3+（2分） 6.72 L（2分） (2) （2）b b （共2分，各1分） O2+2H2O+4e-=4OH- （2分）略7. 某透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是ANO3、Cl、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DCu2、N

6、H4、Br、Cl參考答案：A略8. 當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A. 硫酸銅溶液 B. 氯化鐵溶液 C. 稀豆?jié){ D. 碘酒參考答案：CA. 硫酸銅溶液屬于溶液，無丁達爾效應，A錯誤；B. 氯化鐵溶液屬于溶液，無丁達爾效應，B錯誤；C. 稀豆?jié){屬于膠體，能觀察到丁達爾效應，C正確；D. 碘酒屬于溶液，無丁達爾效應，D錯誤；答案選C.9. 蒸餾時溫度計的水銀球應處在蒸餾燒瓶的什么位置？A液面下 B液面上 C支管口 D任何位置參考答案：C略10. 在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）。下列不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A. 反應容器中壓強

7、不隨時間變化而變化B. 混合氣體顏色保持不變C. 混合氣體的密度保持不變D. 各物質的物質的量濃度保持不變參考答案：C略11. 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測正確的是AH3BO3的酸性比H2CO3的強BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D若M和R2的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：RM參考答案：B解析硼、碳同周期，硼在碳左邊，故硼酸酸性弱于碳酸，A項錯誤；鎂、鈹同主族，鎂在下方，Mg(OH)2的堿性強些，B項正確；同主族元素從上到下，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；陰陽離子電子層結構相同時，陰離子對應的元素在陽離子對應元素的上一周期，原

8、子序數(shù)小些，D項錯誤。12. 下列與化學反應能量變化相關的說法不正確的是A任何化學反應都伴隨著熱量的變化B一個反應是吸熱反應還是放熱反應要看反應物和生成物具有總能量的相對大小C化學鍵的斷裂一定吸收能量，化學鍵的形成一定釋放能量D化學反應過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等參考答案：A13. A.B.C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時，A為電池的正極。A.B.C三種金屬的活動性順序為（ ）A. ABCB. ACBC. CBAD. BCA參考答案：C考查金屬活潑性比較。金屬越活潑，越可以被鹽酸溶解，所以C大于B。在原電池中較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬作正極

9、，所以B大于A。因此活動性順序為CBA。答案選C。14. 下列反應中，離子方程式正確的是 A鐵跟稀硫酸反應：2Fe6H2Fe33H2 B碳酸鈣跟鹽酸反應：CaCO32HCa22H2O2CO2 C稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應：HOHH2OD氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2+ + SO42 BaSO4參考答案：C略15. 在一密閉容器中，加入物質A和B后發(fā)生反應aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應是放熱反應。關于化學反應速率的敘述正確的是( ) A. 升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢B. 增加少量的A物質，正反應的化學反應速率加快C. 增大壓強，化學反應速率加快D. 達到平衡時消耗B的物

10、質的量一定等于消耗C的物質的量參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （20分 ）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請回答下列問題：（1） X的化學式為_，D的原子結構示意圖為_。（2） 元素的非金屬性C_E(填“”、“”或“”)，下列各項中，能說明這一結論的事實有_（填序號）。 氫化物H2E的酸性比H2C強 氫化物H2C的

11、熱穩(wěn)定性比H2E強 氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁（3） 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。已知（） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（） NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC + H2ONaOH溶液與BC氣體不反應a. 裝置、中盛放的藥品依次是_、_、_。b. 通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是_（填一種氣體的化學式）。 c. 能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

12、有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g。為測定其中NaOH的質量，將固體溶于水，并逐漸加入稀硫酸至100g時，開始產(chǎn)生氣體；再加入稀硫酸至100g時，不再產(chǎn)生氣體，生成氣體共4.4g 則：(1)在圖中畫出產(chǎn)生氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系曲線。 (2)求混合物中NaOH的質量是多少?(3)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？參考答案：(1)如圖 解：（2）設混合物中Na2CO3的質量為x，100g硫 酸溶液中H2SO4的質量為y。 Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+H2O+ CO2 106 98 44 x y 4.4gx = 10.6g y = 9.8g 混合物中氫氧化鈉的質量為1

13、8.6g10.6g=8.0g (3)稀硫酸的溶質質量分數(shù)為：9.8g/100g100%=9.8% 答：略略18. 已知反應：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5C12+8H2O（1）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。（2）若有7.3g HCl被氧化，求體現(xiàn)酸性作用的HCl為多少摩？氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為多少(分子分母分別算出數(shù)值，不用約分)？參考答案：（1）；（2）0.12mol；7.1/5.04【詳解】（1）該反應中Mn從+7價降低到+2價得到5個電子，Cl從1價升高到0價，失去1個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知雙線橋法表示反應轉移的電子的方向和數(shù)目為；（2）由反應可知，16molHCl反應時只有10molHCl作還原劑被氧化，另外6mol其酸性作用，若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）7.3g36.5g/mol0.2mol，則體現(xiàn)酸性作用的HCl為。氧化產(chǎn)物是0.1mol氯氣，還原產(chǎn)物是氯化錳，物質的量是0.40.1mo0.04mol，二者的質量分別是0.1mol71g/mol7.1g、0.04mol126g/mol5.04g，所以二者的質量比為7.1/5.04。19