2022年遼寧省鞍山市第六十八中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022年遼寧省鞍山市第六十八中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列變化，不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（ ）A. AlNaAlO2 B. NaHCO3Na2CO3 C. SiO2H2SiO3 D. Fe(OH)2Fe(OH)3參考答案：C分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)的可能性，A.Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-和氫氣；B. NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)；D.Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3。詳解：Al與NaOH發(fā)

2、生反應(yīng)生成AlO2-，可一步反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一步反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)，因此SiO2先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正確；Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。2. 下列有關(guān)常見的幾種有機(jī)物的說法中，正確的有 沼氣、天然氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷；乙烯可用作果實(shí)催熟劑；苯分子中含有三個(gè)碳碳單鍵和三個(gè)碳碳雙鍵；乙醇和乙酸都能跟金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；乙醇和乙酸能發(fā)生中和反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。A. B. C. D. 參考答案：A分析：根

3、據(jù)甲烷在自然界的存在分析判斷；乙烯具有催熟作用；根據(jù)苯分子化學(xué)鍵的特點(diǎn)分析；乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)分析；乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，二者能夠發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。詳解：天然氣、沼氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷，故正確；乙烯具有催熟作用，用作果實(shí)催熟劑，故正確；苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故錯(cuò)誤；乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可與鈉反應(yīng)，故正確；乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故錯(cuò)誤；正確的有，故選A。3. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族

4、，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則正確的是()A原子半徑：丙丁乙 B單質(zhì)的還原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AD略4. 下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A. D3O+ B. Li+ C. OD D. OH參考答案：D5. 根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：CaBr2H2O=CaO2HBr 2HBrHg=HgBr2H2HgBr2 CaO=HgOCaBr2 2HgO=2HgO2該方案的目的是為了制備()AHBr BCaO CH2 DHg參考答案：C6. 下列敘述正確的是

5、A不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵 B氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵C含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 D離子化合物中可能含有共價(jià)鍵參考答案：D略7. 等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是 A6 molL1 KOH溶液 B3 molL1 HNO3溶液C2 molL1 H2SO4溶液 D 18 molL1 H2SO4溶液參考答案：C略8. 下列離子方程式中，正確的是（）ANa2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2BAlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+4 NH3?H2O=AlO2+2H2O+4NH4+C銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+

6、8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OD向小蘇打溶液中滴入醋酸：CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫.專題：離子反應(yīng)專題分析： A2mol過氧化鈉完全反應(yīng)生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；B氨水為弱堿，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒定律判斷；D小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫根離子在離子方程式中不能拆開解答：A過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故A錯(cuò)誤；BAlCl3溶液中滴加過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化

7、鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故C正確；D碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，該題為高考中的高頻題，難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；選項(xiàng)D

8、需要明確小蘇打、蘇打的化學(xué)式區(qū)別9. 在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個(gè)重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的。在有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語中，正確的是A用電子式表示溴化氫的形成過程為：B海水中Br-的電子式為：C海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：B10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是YZXWA原子半徑：XYZCZ、W均可與Mg

9、形成離子化合物 D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XW參考答案：C【點(diǎn)睛】根據(jù)位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，準(zhǔn)確推斷元素為解答的關(guān)鍵，Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3（x+1），解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl，然后結(jié)合對(duì)元素周期律的理解應(yīng)用解題即可。11. 某化工廠生產(chǎn)的產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如右圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）。下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是 （ ）ACH3CH=CHCOOH BCH2=CHCOOCH3 CCH3CH2CH

10、=CHCOOH DCH3CH(CH3)COOH 參考答案：C略12. 下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是A. 1和17 B. 12和9 C. 14和6 D. 15和8 參考答案：B 略13. 下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）A稀硫酸水煤氣水銀干冰 B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氫硫酸鐵碳酸鈣 D臭氧空氣氯化銅碳酸鈉參考答案：B略14. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，正確的是 A0.1 mol Na變成Na2O2時(shí)，失去0.2NA個(gè)電子BNA個(gè)N2與NA個(gè)H2的質(zhì)量比等于14:1C常溫常壓下，11.2 L CO2中所含的分子數(shù)為0.5NA

11、D4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL-1參考答案：B略15. 下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()A熔點(diǎn)801 ，硬度較大，水溶液導(dǎo)電B熔點(diǎn)1 723 ，硬而脆，不溶于水，液態(tài)不導(dǎo)電C熔點(diǎn)10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電D熔點(diǎn)97.81 ，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為0.97g/cm3參考答案：C解析A項(xiàng)為離子晶體，B項(xiàng)為原子晶體，D項(xiàng)為金屬晶體。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (12分) 某無色透明溶液可能含有下列離子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種。 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用pH試紙對(duì)溶液進(jìn)行測試，結(jié)果表明溶液顯酸

12、性；取少量溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，過濾；取少量實(shí)驗(yàn)中的濾液于試管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。試回答下列問題：（1） 測定溶液pH的操作是_。（2） 該溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_，不能確定該溶液中是否存在的離子是_。（3）步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_;步驟中的白色沉淀的化學(xué)式為_.參考答案：（1）將試紙放在干凈的玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)照（2）H+、SO42- ；Cu2+、CO32- ；NO3-、C1-；（3）Ba2+ + SO42-=Ba

13、SO4 ；AgCl；試題分析：溶液無色透明溶液，說明不含有Cu2+；用pH試紙對(duì)溶液進(jìn)行測試，結(jié)果表明溶液顯酸性，說明含有H+，則不含有CO32-；取少量溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-；取少量實(shí)驗(yàn)中的濾液于試管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，因?yàn)橹屑尤肓寺入x子，因此無法證明是否含有C1-。【名師點(diǎn)晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、CrO42、Cr2O72)；（2）互斥性原

14、則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；（4）進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙

15、烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。參考答案：n（乙稀）：n（乙烷）=3：2m （乙?。簃（乙烷）=7：5（各3分，共6分）18. 將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸。求：（1）所需濃硫酸的體積；（2）所需水的體積參考答案：略19. （8分）有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g?；卮鹣铝袉栴}：（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?（2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。參考答案：解：n(O2)= = 0.125 mol m(O2)= 0.125 mol32gmol-1= 4 g n(H2O)= 0.15 mol n(CO2) = = 0.05 molm(CO)= 4 g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g = 1.4 g n(CO)= = 0.05 mol n(H)=2n(H2O)= 0.15 mol2= 0.3 moln(C)= n(CO2) + n(CO)