2023年四川省成都市邛崍中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2023年四川省成都市邛崍中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，下列關(guān)于R元素的敘述錯(cuò)誤的是AR元素屬于第A族 BR元素在周期表里處于第四周期CR元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子式為H2RO4DR元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R 參考答案：A2. 關(guān)于化學(xué)基本概念的敘述正確的是A摩爾：表示含有一定數(shù)目的集體的物理量B電解質(zhì)：溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)C酸：在水中能電離出H+的化合物 D氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì)

2、 參考答案：D3. 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為還原劑，已知25.0 mL 0.0100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把22.4 mL Cl2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全轉(zhuǎn)化為Cl?離子，則S2O32?將轉(zhuǎn)化成A. S2? B. S C. SO32? D. SO42?參考答案：C試題分析：設(shè)氧化產(chǎn)物中硫元素的化合價(jià)為x價(jià)，根據(jù)電子守恒，x=6，故C正確。4. 能用HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A. 氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C. 澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D. 二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C試題分析：A氫氧化鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H+OH-=H

3、2O表示，故A不選；BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中的離子反應(yīng)為Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故B不選；C是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成容易溶解、易電離的鹽的反應(yīng)，故C選；D二氧化碳及反應(yīng)生成的碳酸鈣在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，則不能用H+OH-=H2O表示，故D不選；故選C。5. 下列化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2參考答案：D6. 下列順序排列正確的是A. 元素的非金屬性：PSClB. 原子半徑：FClIC. 堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)2D. 酸性強(qiáng)弱：HIO4HBrO4HClO4參考答案：C【分析】根據(jù)元

4、素在周期表中的位置和元素周期律解題即可?！驹斀狻緼. 同周期，從左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以元素的非金屬性PSCl，故A錯(cuò)誤；B. 同主族，從上到下隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：FClI，故B錯(cuò)誤；C. 因?yàn)榻饘傩訩NaMg，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性KOHNaOHMg(OH)2，故C正確；D. 因?yàn)榉墙饘傩訡lBrI，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HIO4HBrO4HClO4，故D錯(cuò)誤；故答案選C。7. 下列對(duì)于如圖裝置敘述正確的是（ ） A若要除去CO中的CO2，可以裝入氫氧化鈉溶液，氣體從b管進(jìn)a管出B該裝置若裝滿水可以用于排水法收集氣體C該裝置不

5、可用于濃硫酸干燥H2氣體D用排水法收集氣體時(shí)，氣體從a管進(jìn)b管出參考答案：B考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合分析：A洗氣時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出；B不溶于水的氣體，可利用排水法收集，導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出；C濃硫酸與氫氣不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性；D排水法收集氣體時(shí)導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出解答：解：A洗氣時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，則若要除去CO中的CO2，可以裝入氫氧化鈉溶液，氣體從a管進(jìn)b管出，故A錯(cuò)誤；B不溶于水的氣體，可利用排水法收集，導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出，則裝置若裝滿水可以用于排水法收集氣體，故B正確；C濃硫酸與氫氣不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，則可用于濃硫酸干燥H2氣體，故C錯(cuò)誤；D排水法收集氣體時(shí)導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出，則用排水法收集氣體時(shí)，氣體從b管進(jìn)，將水

6、從a管出，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大8. 與F具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）ACl BOH C DNH3參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=各元素原子個(gè)數(shù)原子序數(shù)的和，陽離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)，陰離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此分析解答解答：解：氟離子質(zhì)子數(shù)是9、電子數(shù)=1+9=10，A氯離子質(zhì)子數(shù)是17、電子數(shù)=17+1=18，不符合，故A不選；B氫氧根離子質(zhì)子數(shù)=1+8=9，電子數(shù)=9+1=10，符合，故B選

7、；C銨根離子質(zhì)子數(shù)=41+7=11，電子數(shù)=111=10，不符合，故C不選；D氨氣分子質(zhì)子數(shù)=31+7=10、電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10，不符合，故D不選；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與電荷數(shù)的關(guān)系即可解答，題目難度不大9. 下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算正確的是()A.同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為321，則SO濃度323B.將1 molL1的NaClaq和0.5 molL1的BaCl2aq等體積混合后，忽略體積變化c(Cl)0.75 molL1C.將10 mL 18.4 molL1的濃硫酸加水稀釋

8、至1 L，稀釋后溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.184 molL1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1參考答案：CA、假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-濃度分別=1mol/L1=1mol/L、1mol/L1=1mol/L和1mol/L3=3mol/L，即濃度之比為1：1：3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、將1 molL1的NaCl(aq)和0.5 molL1的BaCl2(aq)等體積混合后，忽略體積變化c(Cl)=0.5 molL1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)c1V1=c2V2，則有：10 10-3L

9、18.4 molL1= c21L，解得c2=0.184 molL1，選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水，所得溶液不是1L，無法求算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10. 依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是A. 同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同B. C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱C. Na、Mg、Al失電子能力和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性均依次減弱D. 在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：C試題分析：A、同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)不相同，非金屬與非金

10、屬相同，金屬與金屬相同，錯(cuò)誤；B、C比Si的原子半徑小,C的非金屬性比Si強(qiáng)，所以CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，錯(cuò)誤；C、同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性均逐漸減弱，正確；D、在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤，答案選C。11. 已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)X2Y=2QR中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A469 B329 C239 D169參考答案：D略12. 欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法都正確的是（）A

11、NH3（水）：無水CaCl2 洗氣B溴苯（苯）：溴水 萃取分液CFeCl3溶液（CuCl2）：鐵粉 過濾D乙醇（乙酸）：生石灰 蒸餾參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】A氨氣與氯化鈣反應(yīng)；B溴易溶于有機(jī)溶劑；C鐵與氯化鐵反應(yīng)；D乙酸與生石灰反應(yīng)，可增大沸點(diǎn)差【解答】解：A氨氣與氯化鈣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而被吸收，不能用氯化鈣，一般用堿石灰等，故A錯(cuò)誤；B溴易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，影響被提純的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D乙酸與生石灰反應(yīng)，可增大沸點(diǎn)差，可用于蒸餾，故D正確故選D13. 對(duì)于放熱反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl，下列說法正

12、確的是 A產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量 B反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量 C斷開1mol HH鍵和1mol ClCl鍵所吸收的總能量小于形成1mol HCl鍵所放出的能量 D該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：B略14. 同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的 體積之比是 A1:4 B4:1 C1:2 D2:1參考答案：D略15. 下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水參考答案：D試題分析：A.碘升華即I2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是I2分子間的作用力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴蒸

13、氣被木炭吸附，屬于物理變化，沒有破壞化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酒精溶于水，乙醇分子未被破壞，破壞的是分子間作用力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HCl氣體溶于水后，在水分子的作用下，離解成H+、Cl-，破壞了氫、氯原子間的共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答：（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是： 。（2）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為：_ _。（3）在改正(1)中的錯(cuò)誤后，若要制取干燥的氨氣，還需對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)的具體方法是：_ _。（4）如制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣2.24L，則反應(yīng)中至少需要熟石灰 g。參考答案：（1）試

14、管A管口未向下傾斜（2）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3（3）在發(fā)生裝置A與收集裝置B之間，連接裝有堿石灰的干燥管或凹形管（4）3.7略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的濃度為1 mol?L1，Na2SO4的濃度為0.5 mol?L1。若使該混合溶液中H2SO4和Na2SO4的濃度分別變?yōu)? mol?L1和0.2 molL1，應(yīng)加入39.2%的H2SO4溶液（密度為2.00 g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？參考答案：（8分）100ml 500ml略18. 已知：

15、NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O； 2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O 將51.2 g Cu溶于一定濃度的硝酸中，若生成的氣體只含有NO、NO2，且這些氣體恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量分別為多少？參考答案：0.3mol、0.7mol【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒，原子守恒進(jìn)行解答；【詳解】根據(jù)題意知：n(Cu)=0.8mol ，n(NaOH)=0.5mol2. 0mol/L=1.0mol 設(shè)反應(yīng)生成的NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y 根

16、據(jù)Cu與硝酸反應(yīng)中的得失電子守恒，可得： 3 x + y=20.8mol 因?yàn)闅怏w恰好能被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO2和NaNO3的溶液，所以生成的NO2和NO的物質(zhì)的量之和與NaOH的物質(zhì)的量相等即 x + y = 1.0mol 方程聯(lián)立求解解得：x= 0.3mol，y= 0.7mol 所以反應(yīng)生成的NO、NO2的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.7mol；答案：0.3mol、0.7mol。19. 世界上每年銅的產(chǎn)量是八百萬噸（8106t），銅的主要來源之一是由輝銅礦（主要成分是Cu2S），工業(yè)上由輝銅礦生產(chǎn)銅的反應(yīng)是：Cu2SO2 2CuSO2如果完全采用這種方法