2023年四川省遂寧市龍埡中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2023年四川省遂寧市龍埡中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是（ ） A. NaOH B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D.Al(OH)3參考答案：D2. 下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是 （ ） Aa原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C1mol a 從酸中置換氫生成的H2比1 mol b從酸中置換氫生成的H2多D常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D略3. 從人類利用金屬的歷史看，

2、先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事，造成這個(gè)先后順序事實(shí)的最主要因素是（）A地殼中金屬元素的含量B金屬的延展性C金屬的導(dǎo)電性D金屬活動(dòng)性及冶煉的難易程度參考答案：D【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)【分析】從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的大致年限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚；金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，冶煉的程度越難，利用的越晚，據(jù)此進(jìn)行分析判斷【解答】解：地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開發(fā)利用的時(shí)間在銅、鐵之后，說明金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關(guān)，與金屬的導(dǎo)電性和延展性也無關(guān)；金屬大規(guī)模開發(fā)利用主要和金屬的活動(dòng)性有關(guān)，活動(dòng)性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開發(fā)和利用；活動(dòng)

3、性強(qiáng)的金屬一般以化合物形式存在，難以冶煉，故還與金屬冶煉的難易程度有關(guān)故選：D4. 在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B2B+Z2B2+2Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A溶液中可能發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2ZBZ2在反應(yīng)中作還原劑C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O4Z2B2A3+DX2+是XO4的還原產(chǎn)物參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低；2A2+B22A3+2B中，A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低；2B+Z2B2+2Z中，B元

4、素的化合價(jià)升高，Z元素的化合價(jià)降低，則A若發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z，氧化性Z2A3+，與中結(jié)論一致；B中Z元素的化合價(jià)升高，中Z元素的化合價(jià)降低；C氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D中X得到電子被還原【解答】解：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低；2A2+B22A3+2B中，A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低；2B+Z2B2+2Z中，B元素的化合價(jià)升高，Z元素的化合價(jià)降低，則A氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性XO4Z2B2A3+，可發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z，氧化性Z2A3+，故A正確；B中Z元素

5、的化合價(jià)升高，中Z元素的化合價(jià)降低，分別作還原劑、氧化劑，故B錯(cuò)誤；C氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性XO4Z2B2A3+，故C正確；D中X得到電子被還原，則X2+是XO4的還原產(chǎn)物，故D正確；故選B5. 下列根據(jù)元素周期律做出的推斷正確的是A、 Na、Mg、Al的還原性依次增強(qiáng)B、 HF、HCl、HBr的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C、 H3PO4、H2SO4、HClO4 的酸性依次增強(qiáng)D、NaOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱參考答案：C略6. 一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M（g）、N（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，依圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（

6、2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中， （填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正 V逆（填、或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)v(M)= 。（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)A. 容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1B. 混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C. 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗2 molN的同時(shí)生成1mol ME. 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是 （選填字母） A升高溫度 B降低壓強(qiáng) C減小M的濃度 D將反應(yīng)容器體積縮小參考答案：略7. 使用一種試劑就能鑒別出來的是（）A苯、甲苯、己

7、烯B甲苯、己烯、四氯化碳C己烯、汽油、苯D苯、甲苯、二甲苯參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別分析：題中涉及物質(zhì)都為烴，只用一種物質(zhì)就可鑒別，則可根據(jù)物質(zhì)的密度大小以及烯烴與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)解答解答：解：A甲苯、已烯、苯都不溶于水，甲苯和己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，己烯可使溴水褪色，用一種試劑不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B在甲苯、已烯、四氯化碳溶液中分別加入溴水，甲苯、四氯化碳與溴水不反應(yīng)，但溶液分層，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成不溶于水的二溴己烷，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B正確；C己烯、汽油密度比水小，且都為不飽和烴，不能用一種物質(zhì)鑒別，故C錯(cuò)誤；D甲苯和二

8、甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，用一種試劑不能鑒別，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化、加成反應(yīng)及萃取的考查，題目難度不大8. 運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是A鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B砹(At)為有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定參考答案：D略9. 同周期的X、Y、Z三元素, 其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是:H3ZO4H2YO4YZ B非金屬性 XYZ C陰離子

9、的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)參考答案：B略10. 下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是()A淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))B油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))C蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(供人體生長發(fā)育)D纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))參考答案：D略11. 將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（ ）A、銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽 B、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽C、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀D、銅、氧化銅、

10、醋酸、石灰水、氯化銅參考答案：A12. 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A 金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B 酸性氧化物都能與水化合生成酸C 堿性氧化物都能與水化合生成堿D 堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物參考答案：D13. 下列是有關(guān)生活中的醋酸的應(yīng)用，其中主要利用了醋酸酸性的是（ ） A.醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光澤 B.熏醋可一定程度上防止流行性感冒 C.醋可以除去水壺上的水垢D .用醋烹飪魚，除去魚的腥味參考答案：A略14. （雙選）元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（）A11和16 B6和8

11、 C12和17 D20和9參考答案：CD考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用版權(quán)所有分析：活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵（銨鹽除外），含有離子鍵的化合物是離子化合物，XY2型離子化合物中X顯+2價(jià)，Y顯1價(jià)，以此來解答解答：解：A分別為Na、S，可形成Na2S離子化合物，故A不選；B分別為C、O，可形成共價(jià)化合物，故B不選；C分別為Mg、Cl，可形成MgCl2的離子化合物，為XY2的離子化合物，故C選；D 分別為Ca、F，可形成CaF2的離子化合物，為XY2的離子化合物，故D選；故選CD點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)推斷元素及化學(xué)鍵的

12、形成等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大15. 下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）AKBr BNaOH CHBr DN2參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)鍵專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：先判斷物質(zhì)類型，再判斷物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵；一般金屬與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬與非金屬元素之間形成共價(jià)鍵解答：解：A、KBr是離子化合物，存在的化學(xué)鍵是離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間形成的是離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成的是共價(jià)鍵，故B正確；C HBr是共價(jià)化合物，氫原子與溴原子之間形成的是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D 氮?dú)馐菃钨|(zhì)，氮原子和氮原子之間形成的

13、是非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：注意：1、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵；2、稀有氣體是單原子分子，不存在共價(jià)鍵，只存在分子間作用力二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）為探究某抗酸藥X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料：抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q、r為0的整數(shù)）。Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應(yīng)生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀為Al(OH)3，在pH12溶解為AlO2。Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向X的粉

14、末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液II向所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，過濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12生成白色沉淀C（1）中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是_。（2）II中生成B反應(yīng)的離子方程式是_。（3）III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是_。（4）沉淀C的化學(xué)式是_。（5）若上述n(A)n(B)n(C)=123，則X的化學(xué)式是_。參考答案：（1）CO2（2）Al3+3NH3*H2O=Al(OH)3+3NH4+（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）Mg(OH)2（5）Mg

15、3Al2(OH)10CO3解析：（1）向X的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液，說明含有CO32-、沒有SiO32-?？赡馨l(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+2H+=CO2+H2O，SiO32-+2H+=H2SiO3。中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是CO2。向所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，生成白色沉淀B，根據(jù)Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全，Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，pH=11.4是時(shí)沉淀完全說明含有Al3+生成B反應(yīng)的離子方程式是Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解，這時(shí)發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-

16、+2H2O。向到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH到12，生成白色沉淀C，說明含有Mg2+，Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+沉淀C的化學(xué)式是Mg(OH)2。（5）若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3，n(CO2):n(Al(OH)3):n(Mg(OH)2)=1:2:3則n(CO32-):n(Al3+):n(Mg2+)=1:2:3，假設(shè)n(CO32-)=1mol。再根據(jù)物質(zhì)呈現(xiàn)電中性可知還應(yīng)該含有OH-離子，某物質(zhì)的量為10mol。則X的化學(xué)式是Mg3Al2(OH)10CO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將33.6gNa2CO3和NaHCO3固體混

17、合物加熱到300充分反應(yīng)后，將生成的氣體通入澄清石灰水中得到10g白色沉淀。求：（1）加熱產(chǎn)生的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（2）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：18. 將25101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）注：25101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）求此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（3）取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？參考答案：

18、解：（1）25101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L的物質(zhì)的量是=0.2mol，通入492mL水中，積水的質(zhì)量是492g，此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%12.9%，答：此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.9%；（2）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L4.0mol/L，答：此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L；（3）設(shè)稀釋后溶液的體積是V毫升，則4.0mol/L20.0 mL=VmL1.00 mol/L，解得V=80mL，答：稀釋后溶液的體積是80毫升考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：（1）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%來計(jì)算；（2）根據(jù)公式c=來計(jì)算；（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變解答：解：（1）25101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L的物質(zhì)的量是=0.2mol，通入492mL水中，積水的質(zhì)量是492g，此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%12.9%，答：此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.9%；（2）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L4.0mol/L，