2023年安徽省宣城市中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2023年安徽省宣城市中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC2H6O參考答案：D略2. 下列說法中正確的是A等物質(zhì)的量濃度NaCl和CH3COONa溶液等體積混合，c(Cl-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B25時，若10mL鹽酸(pHa)與100mLBa(OH)2溶液(Phb)混合后恰好中和，則pH

2、a+pHb=13C等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D向氨水中加水稀釋，減小參考答案：B略3. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為4NA B1 mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為2NA C18gH2O2中含有的質(zhì)子數(shù)為18NA D電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g參考答案：B4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一種弱酸，該酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同時產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體。工業(yè)上，Z的

3、單質(zhì)可通過電解其熔融氧化物制得，下列說法正確的是（ ）A. W與X可形成兩種以上的二元化合物B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性X比Y強C. W2Y和W2Y2所含共價鍵類型完全相同D. Y和Z簡單離子半徑：YC，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OCH4，故B錯誤；C.H2O僅含有極性共價鍵，H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，故C錯誤；D.核外電子排布相同的離子半徑，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即O2-Al3+，故D錯誤；故選A。5. 無色溶液中含有:Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-、Fe2+中的若干種,依次進(jìn)行下列實驗,觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象1用pH試紙檢驗溶液的

4、pH大于72向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈無色3取步驟2的上層溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生4將步驟3過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,判斷以下結(jié)論中正確的是A. 不能確定的離子是 B. 肯定沒有的離子是C. 可能含有的離子是 D. 肯定含有的離子是參考答案：A無色溶液中可能含有Na+Ba2+Cl-Br-SO32-SO42-Fe2+；(1)用pH試紙檢驗pH7，溶液顯堿性，是SO32-水解使溶液顯堿性，故溶液中一定有SO32-，一定不含F(xiàn)e2+，而SO32-和Ba2+不能共存，故溶液中一定無Ba2+，由于溶液呈

5、電中性，故一定要含Na+；(2)向溶液中滴加一定的氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置，下層呈無色，應(yīng)氯水先氧化SO32-，過量氯水繼續(xù)氧化Br-，現(xiàn)氯水不知是否過量，則無法確定溶液中是否含Br-；此步操作會在溶液中引入Cl-，且會將SO32-氧化為SO42-；(3)由于步驟2加入的氯水會將SO32-氧化為SO42-，故向步驟2所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4，但SO42-可能是原來溶液中有的，也可能是SO32-被氧化而來的，即不能說明原溶液中有SO42-，故SO42-的存在不能確定；(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀AgCl產(chǎn)生，由

6、于第(2)步操作會在溶液中引入Cl-，故不能說明原溶液中有Cl-；故溶液中一定含Na+、SO32-；一定不含Ba2+、Fe2+；不能確定的是Cl-、B-r、SO42-；故答案為A。6. 將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是甲乙丙ANO2SO2BaCl2BHClCO2澄清石灰水CCO2SO2澄清石灰水DCO2COCaCl2參考答案：A知識點:元素化合物解析：在溶液中NO2可將SO2氧化為SO42,進(jìn)而與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，A正確；B項若HCl過量，則沒有沉淀，C項若CO2、SO2過量，則沒有沉淀，D項的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。因此選A。 思路點撥:本題運用物質(zhì)的性質(zhì)解答

7、，但解題時要注意物質(zhì)的量是不足還是過量。7. 所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點，判斷其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔點()97.510836601535沸點()883259522003000A.Cu和AlBFe和Cu CFe和Na DAl和Na參考答案：C略8. 用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時，停止通電，若使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度、原體積，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是ACuSO4 B.CuSO45H2O C.CuO D.Cu(OH)2參考答案：C9. 已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：KBrO3能將I氧化成KI

8、O3，本身被還原為Br2；Br2能將I氧化為I2；KIO3能將I氧化為I2，也能將Br氧化為Br2，本身被還原為I2向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有（）ABr、I2 BBr2、Br、I2 CBr2、I2、IO3 DBr2、IO3參考答案：D考點：氧化性、還原性強弱的比較專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，結(jié)合反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物進(jìn)行規(guī)律應(yīng)用解答：解：KBrO3能將I氧化成KIO3，本身被還原為Br2，KBrO3的氧化性大于KIO3，I的還原性大于Br2；Br2能將I氧化為I2，B

9、r2的氧化性大于I2，I還原性大于Br；KIO3能將I氧化為I2，也能將Br氧化為Br2，本身被還原為I2，KIO3的氧化性大于I2、Br2，I的還原性大于Br2，向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，結(jié)合上述分析即可做出判斷，得到的產(chǎn)物KIO3和Br2；故選D點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，主要考查強弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物10. 通過觀察法不能確定下列物質(zhì)是否變質(zhì)的是（ ）A.FeSO4 B.Na2O2 C.C6H5OH D.Na2SO3 參考答案：D略11. 全釩液流儲能電池利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電

10、時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負(fù)極。電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）A. 充電過程中，N電極附近酸性減弱B. 充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+C. 放電過程中，H+由N電極向M電極移動D. 放電過程中，M電極反應(yīng)為VO2+ 2H+e-= VO2+ +H2O參考答案：A試題分析：A、充電過程中，N電極是陰極，氫離子移向陰極，故附近酸性增強，A項錯誤；B、充電過程中，N電極是陰極，發(fā)生反應(yīng)：V3+e-=V2+，B項正確；C、放電過程中，N極是負(fù)極，H+由N電極向M電極移動，C項正確；D、放電過程中，M電極為正極，反應(yīng)為VO2+ 2H+e一= VO2+H2O，D項正確

11、；答案選A。12. 下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ）A、取a克混合物充分加熱，殘留b克B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D、取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：D略13. 下列說法不正確的是 （ ） 將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成 將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色 向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中

12、一定含有SO42- 將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等 將SO2通入溴水中，證明SO2具有漂白性 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色逐漸褪去，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 因為CO2的相對分子質(zhì)量比SiO2的小，所以CO2的熔沸點比SiO2的熔沸點低 某溶液中加入稀鹽酸，生成的無色無味的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，不能證明原溶液中一定含CO32- 離子 A B C D參考答案：C略14. 下列各組離子能在指定溶液中，能大量共存的是 A在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+，Al(OH)4

13、-，S2，SO42B由水電離的H+濃度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，CO32，NH4+，SO32 C在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-DpH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Al(OH)4-參考答案：A15. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是A含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 287 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為： NaOH（aq）HCl（aq）NaC1（aq）H2O（l）H+574 kJmolB已知C（石墨，s）C（金剛石，s）；H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知2H2（g）十O2（g）2H2

14、O（g）；H= 4836 kJmol，則H2的燃燒熱為 2418 kJmolD已知 2C(s)2O2(g)2CO2(g)；H1 2C(s)O2(g)2CO(g)；H2 則H1H2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應(yīng)，請回答下列問題（1）裝置中試管B的作用是 ；（2）實驗中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為 ；（3）反應(yīng)停止后，取出試管C，在酒精燈上加熱至沸騰，觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。在糖類的下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生相同現(xiàn)象的是 （填字母編號）； a葡萄糖 b蔗糖 c淀粉 d纖維素 （4）為了測定反應(yīng)后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量，

15、進(jìn)行如下實驗：（）步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ；（）下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是 ；A滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑b滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液c錐形瓶不需要用待測液潤洗d滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化e滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)到原來的顏色：再讀數(shù)（）由框圖中數(shù)據(jù)計算，可得石英管A左側(cè)固體中鐵元素的百分含量為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）將10g鐵粉置于40ml的HNO3溶液中，微熱，反應(yīng)隨著HNO3濃度的降低生成氣體的顏色由紅棕色變?yōu)闊o色，充分反應(yīng)后共收集1792mlNO,NO2的混合氣體，溶液中還殘留

16、了44g固體。 請回答下面問題，并寫出計算過程。（1） 求該反應(yīng)中被還原和未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比 （2） 求原HNO3溶液物質(zhì)的量濃度 （3） 求NO,NO2體積比參考答案：(6分) （1）25（2）7mol?L-1（3）31略18. （2005上海卷）30、過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。 （1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2XH2O2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na

17、2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 試計算樣品中CaO的質(zhì)量。 試計算樣品中CaO2XH2O的X值。參考答案：（1）0.006 mol （2）0.056 g 1/2本題考查考生簡單的運算能力。（1）由所給反應(yīng)方程式可知：n（CaO2）=2n（O2）= 2=0.006 mol（2）由題意可知樣品中Ca2+的總量為：n（Ca2+）=n（CaCO3）=0.007 mol，樣品中n（CaO）=0.007 mol0.006 mol=0.001 mol所以m（CaO）=0.056 gm（H2O）=0.542 g0.006 mol72 gmol10.056 g=0.054 g，n（H2O）=0.003 mol，所以x=。19. （7分）常溫下Cu能與Fe3+反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。現(xiàn)取Cu與Fe2O3的混合物26.4 g與1 L 1 molL1的H2SO4溶液(過量)充分反應(yīng)。(1)反應(yīng)后測得溶液中Fe3+的濃度為0.05 molL1(溶液體積仍可視為1 L)，則原固體混合物中Cu的質(zhì)量是多少?反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少(不考慮鹽類的水解)？(2)若混合物中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，隨x值變化，反應(yīng)所消耗H2SO4的量也發(fā)生變化。要使固體完全溶解，且所消耗H2SO4的物質(zhì)的量最少，x值應(yīng)為 。參考答案：（7分）