2023年安徽省阜陽(yáng)市為民中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2023年安徽省阜陽(yáng)市為民中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 能鑒別CO2和SO2的試劑是A、酚酞溶液B、澄清石灰水 C、紫色石蕊試液 D、品紅溶液參考答案：D2. 某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A. 可能有SO42- 或Ag+ B. 一定有SO42-C. 一定無(wú)Ag+ D. 還可能有CO32-參考答案：A略3. 下列電子式書(shū)寫正確的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：CA.兩個(gè)氮原子之間有3對(duì)共用電子對(duì)，正確的是，故A錯(cuò)誤；B.銨離子的電子

2、式需要使用中括號(hào)，正確的是，故B錯(cuò)誤；C.水是共價(jià)分子，原子之間形成共價(jià)鍵，正確的是，故C錯(cuò)誤；D.正確。故選D。點(diǎn)睛：書(shū)寫電子式首先需要區(qū)分共價(jià)分子和離子化合物，前者原子間形成共價(jià)鍵，后者陰陽(yáng)離子之間形成離子鍵。簡(jiǎn)單說(shuō)來(lái)，含有金屬離子、銨離子的化合物一般是離子化合物。4. CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 mL、2 molL1的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為()A16.0 gB19.2 g C24.0 g D30.6 g參考答案：C5. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaC1溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱

3、取的NaC1質(zhì)量分別是（ ）A. 950mL 111.2g B. 1000mL 117g C. 1000mL 111.2g D. 950mL 117g參考答案：B配制950mL溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶，則需要稱取的NaCl的質(zhì)量為2mol/L1L58.5g/mol=117g，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵在于容量瓶規(guī)格的選擇，計(jì)算時(shí)用選定規(guī)格容量瓶的容積計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量。6. 下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是A. 硫是一種易溶于水的黃色晶體 B. SO2溶于水生成H2SO4C. 用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣 D. 濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解參考答案：CA. 硫是一

4、種不溶于水的黃色晶體，A錯(cuò)誤；B. SO2溶于水生成H2SO3，B錯(cuò)誤；C. SO2是酸性氧化物，用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣，C正確；D. 濃H2SO4穩(wěn)定，不易分解，D錯(cuò)誤，答案選C。7. 氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2OC產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池D燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%參考答案：DA由電極反應(yīng)式可知，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B電池總反

5、應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O22H2O，故B正確；C氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，故C正確；D氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會(huì)伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會(huì)達(dá)100%，故D錯(cuò)誤。故本題選D。8. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）ANH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4+ + OH- NH3+ H2OB向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性： Ba2+ OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OC將少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反應(yīng)：CH3COOH +CO3

6、2-= CH3COO- +HCO3-D向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-參考答案：C9. 下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( )A. 混合物：空氣、礦泉水、水銀B. 堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3H2OC. 鹽：硝酸鈉、氯化銨、純堿D. 氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH參考答案：C【分析】A、混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；B、堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；C、鹽是電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；D、由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。【詳解】A、水銀的成分是金

7、屬汞，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B、Cu2(OH)2CO3電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類，屬于鹽類，故B錯(cuò)誤；C、硫酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，故C正確；D、CH3CH2OH是由C、H、O三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，屬于醇類，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，熟記各類物質(zhì)的概念是解決該題的關(guān)鍵。10. 將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（）A2.1mL B2.4mLC3.6mL D4mL參考答案：D11. 某溶液中可能含有

8、、Cl。為了檢驗(yàn)其中是否含有，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()AH2SO4BHClCNaOH DNaNO3參考答案：B解析：加入鹽酸，排除的干擾，因?yàn)锽aCO3也是一種不溶于水的白色沉淀。12. 下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入適量氯氣DFe3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C13. 根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷，下列關(guān)于短周期主族元素的說(shuō)法一定正確的是A. X元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與Y 元素的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高化合價(jià)：X

9、YB. 原子半徑最大和最小的元素都在第A族，且可形成離子化合物C. 根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物的沸點(diǎn)高低，可判斷兩元素非金屬性強(qiáng)弱D. 非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)參考答案：BA. X元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與Y 元素的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素原子的最外層電子數(shù)是XY，但是最高化合價(jià)的關(guān)系就不一定了，因?yàn)槿鬥為F元素，F(xiàn)的最高價(jià)為，A不正確；B. 原子半徑最大和最小的元素都在第A族，分別是Na和H，且可形成離子化合物NaH，B正確；C.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性，可判斷兩元素非金屬性強(qiáng)弱，但是，根據(jù)氫化物的沸點(diǎn)高低無(wú)法判斷，C不正確；D. 除O

10、和F外，非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，但低價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性就不一定了，D不正確。本題選B。14. 在某無(wú)色溶液中，可能含有Mg2、Al3、Fe2、NH4、H、AlO2、Cl中的一種或幾種離子，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，無(wú)色溶液中含有的離子是( ) A. Mg2、Al3、Fe2、ClB. H、Mg2、Al3、NH4C. H、Mg2、Al3、NH4、ClD. Mg2、NH4、AlO2參考答案：C【詳解】由題意可知，在某無(wú)色溶液中可能含有Mg2、Al3、Fe2、NH4、H、AlO2、

11、Cl中的一種或幾種離子，因?yàn)槿芤菏菬o(wú)色的，故一定不含亞鐵離子；向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，由圖象可知，開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生則原溶液中含有H、不含有AlO2；反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀部分溶解于強(qiáng)堿，則一定含有Mg2和Al3，從加入氫氧化鈉溶液使沉淀達(dá)到最大量至沉淀溶解，有一段沉淀的量不變，說(shuō)明原溶液中含有NH4，溶液為電中性，一定含有陰離子則一定有Cl，答案選C。15. 下列各組性質(zhì)比較中,錯(cuò)誤的是A. 熱穩(wěn)定性: SiH4 PH3 H2Se H2SC. 離子的還原性: Cl Br I D. 最高化合價(jià): N O F參考答案：D非金屬性NPSi，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定

12、性：SiH4 PH3 H2Se H2S，B正確；非金屬性ClBrI，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，則還原性：Cl-Br-I-，C正確；氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)，氮元素最高+5，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）用18 molL-1 濃硫酸配制100 mL 2.5 molL-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸 溶解轉(zhuǎn)移 洗滌定容 搖勻完成下列問(wèn)題：（1）所需濃硫酸的體積是_（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_（從下列中選用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）該

13、實(shí)驗(yàn)用到的儀器除量筒外還有 。（3）第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。（4）第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫）用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度_。容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥_。濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容_。定容時(shí)仰視刻度線_。參考答案：（12分）（1）13.9 mLB（2分）(2)100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒(每個(gè)0.5分，容量瓶無(wú)規(guī)格不得分)。（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁（和玻璃棒）23次，洗滌液也都注入容量瓶。（2分）（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。（2分

14、）（5）A.偏小B.無(wú)影響C.偏大D.偏?。?分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計(jì)算：（1）原混合液中CO32的物質(zhì)的量濃度為 ，Na+的物質(zhì)的量濃度為 （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 L參考答案：（1）1mol/L；2.8mol/L；（2）1.12【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水與硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入過(guò)量的稀H

15、NO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g為BaSO4的質(zhì)量，可得BaCO3的質(zhì)量為14.51g4.66g=9.85g，根據(jù)n=計(jì)算BaCO3和BaSO4的物質(zhì)的量，Na2SO4的物質(zhì)的量等同于BaSO4的物質(zhì)的量，Na2CO3的物質(zhì)的量等同于BaCO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度，最后分別計(jì)算出原混合液中碳酸根離子、鈉離子的濃度；（2）發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根據(jù)V=nVm計(jì)算CO2的體積【解答】解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加

16、入過(guò)量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，剩余沉淀4.66g為BaSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為： =0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，所以Na2SO4物質(zhì)的量的濃度為： =0.4mol/L，減少的沉淀質(zhì)量為BaCO3，故BaCO3的質(zhì)量為14.51g4.66g=9.85g，物質(zhì)的量為： =0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為： =1mol/L，則原混合液中CO32的物質(zhì)的量濃度為：c（CO32）=c（Na2CO3）=1mol/L；Na+的物質(zhì)的量濃度為：c（Na+）=2c（Na2CO3）+2c（Na2SO4）=1mol/L2+0.4mol/L2=2.8mol/L，故答案為：1mol/L；2.8mol/L；（2）發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的體積為：0.05mol22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.1218. （5分）一定