2022年高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂lmolH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂lmolF2中的化學(xué)鍵消耗的能量 為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是 AQ1+Q22Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3參考答案：B略2. 將相同質(zhì)量的銅片分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是 （ ）A兩者反應(yīng)快慢相同 B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色

2、：前者淺，后者深 D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B3. 下列敘述中，正確的是 A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B.核外電子總是先排在能量低的電子層里，例如一般先排滿(mǎn)了K層后才排L層C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D.微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定 參考答案：B略4. 向含等物質(zhì)的量濃度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽(yáng)離子是A. Fe3+、Cu2+ B. Fe3+、A13+ C. Fe2+、A13+ D. Fe2+、Fe3+參考答案：C離子的氧化性順序?yàn)镕e

3、3+ Cu2+ Fe2+ A13+；加入還原劑鐵粉后，鐵粉有剩余，說(shuō)明溶液中Fe3+還原為Fe2+，溶液中Cu2+還原為Cu，而鐵不能置換鋁；所以溶液中存在的陽(yáng)離子為Fe2+、A13+；C正確；正確選項(xiàng)：C。點(diǎn)睛：此題要把握四種離子的氧化性順序：Fe3+ Cu2+ Fe2+ A13+，才能準(zhǔn)確快速解決問(wèn)題。5. 下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是 ACH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl與Ag2O和HClCBaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2與H2SO4DKOH和NH4Cl與Ba（OH）2與NH4Cl參考答案：D6. 將51.

4、2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（ ）A. 0.2molB. 0.4molC. 0.8molD. 0.9mol參考答案：A試題分析：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是CuCu(NO3)2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3NaNO2，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，51.2gCu共失電子為2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到

5、電子1.6mol，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為1.6mol/2=0.8mol，由Na守恒可知n(NaOH)=n（NaNO2）+n(NaNO3)，所以n(NaNO3)=n（NaOH）-n（NaNO2）=0.5L2mol/L-0.8mol=0.2mol。7. 下列說(shuō)法正確的是( )A. 原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B. 原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D. 某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C試題分析：A、Al元素的最外層電子數(shù)等于3，是金屬元素，錯(cuò)誤；B、

6、H元素的最外層只有1個(gè)電子，是非金屬元素，錯(cuò)誤；C、若元素位于第三周期，則次外層為8個(gè)電子，最外層電子不可能超過(guò)8，所以該元素不可能是第三周期，應(yīng)位于第二周期，正確；D、最外層電子最多是8個(gè)電子，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同時(shí)，次外層電子也是8個(gè)，有可能是第三周期元素，也有可能是第四周期元素，如K、Ca元素的離子，錯(cuò)誤，答案選C。8. 等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是A將鈉投入到足量水中 B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔再放人足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中 D將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：B略9. 某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)

7、進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，白色沉淀部分溶解取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是()A. 一定有SO42- B. 一定有CO32-C. 不能確定Cl是否存在 D. 不能確定SO42-是否存在參考答案：D取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀為

8、碳酸鋇和硫酸鋇；取上層清夜繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，但中加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含氯離子，綜上所述，一定含SO42和CO32，不能確定是否含Cl，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，把握離子的性質(zhì)、離子之間的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意加鹽酸引入氯離子為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。10. 在20，1大氣壓下，將三個(gè)分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無(wú)損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( ) A1：1：1 B5：5：

9、4 C1：2：3 D1：1：2參考答案：A11. 向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是A、NaBr和KI B、NaBr和KCl C、NaCl和KCl D、NaCl、KCl和 I2參考答案：B12. 下列各組中，含的離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是（ ）A. B. 金剛石、C. HF、SiC、Ar D. 參考答案：D13. 有下列氣體：SO2，H2S，H2，HI，CO2，NH3，不能用濃H2SO4干燥的是A、 B、 C、 D、參考答案：B14. 在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，通過(guò)電火花點(diǎn)燃后，三種氣體正好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

10、分?jǐn)?shù)為25.26%，則容器中原有的H2、O2、Cl2分子數(shù)之比為（ ）A6:3:1 B9:6:1 C13:6:1 D10:6:1參考答案：C略15. 50 mL 2 molL1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A加入適量蒸餾水B加入適量的氯化鈉溶液C加入適量的6 molL1的鹽酸D加入數(shù)滴氯化銅溶液參考答案：D解析加入蒸餾水或NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，反應(yīng)速率應(yīng)減慢；加入鹽酸，生成H2的總量增加；加入CuCl2溶液，因發(fā)生反應(yīng)ZnCu2=Zn2Cu，形成CuZn原電池，使反應(yīng)速率加快。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 取40ml

11、，0.50mol/L的鹽酸與40ml，0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、_。（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?）。實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有_（填選項(xiàng)字母）。A反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量（3）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1終止溫度t2鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.

12、123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=_（保留三位有效數(shù)字）。（4）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.50mol/L的鹽酸與100mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_（填“相等”或“不相等”）。參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì) (2)ACE (3)-51.8 KJmol-1 (4)不相等 相等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某溫度下，在45.7g水中溶解14.3g Na2CO3 .10H2O恰好達(dá)到飽和，該

13、溶液密度為1.50g /cm3，求：（1）該溫度下Na2CO3溶解度；（2）該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度；（3）取出20.0 ml該溶液，稀釋成濃度為0.500 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？參考答案：（1）9.69g （2）1.25mol/L (2)50.0ml略18. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用過(guò)量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。分析計(jì)算：（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（3）過(guò)濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃