2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是A在溶液中加入鹽酸酸化，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液中一定有大量的SO42-存在 B在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，則原溶液中一定有Cl-存在 C在溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后如果生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定是銨鹽溶液 D在溶液中加入KSCN溶液，無現(xiàn)象；再加入稀硝酸，溶液變血紅色，則原溶液中一定有Fe2+存在參考答案：AD略2. 將E和F加入密閉容器中，

2、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）2G（g），忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示 體積分?jǐn)?shù)% 壓強(qiáng)/MPa溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的S0 K（1000）K（810） 上述中正確的有A4個(gè) B3個(gè) C2個(gè) D1個(gè)參考答案：A略3. 下列分子中所有原子都滿足最外層為 HYPERLINK / 8電子結(jié)構(gòu)的是A B C D參考答案：B4. 中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推

3、斷不正確的是 A.若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣， 且D和E不反應(yīng) B若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是OH-+ HCO3=H2O+CO32- 則E-定能還原CuO C若B、X均為單質(zhì)，D為CO，C能和E反應(yīng)，則E為NaOH D若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，則X-定是鋁鹽參考答案：A5. 從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論肯定正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：B往加碘鹽溶液中加入淀粉溶液，無藍(lán)色出現(xiàn)該鹽為假碘鹽CSO2通入到硝酸鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀沉淀為硫酸鋇D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3

4、溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響參考答案：C略6. 某溶液可能含有Na、Fe2、Br、CO32、I、SO32六種離子中的幾種在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成；向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍(lán)色，則在該溶液中肯定存在的離子組是 A Fe2、CO32、Br BNa、SO32、I CFe2、I、SO32 DNa、Br、CO32參考答案：D略7. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) HB. 常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH7：c(Na)

5、c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C.常溫下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1D.物質(zhì)的量濃度之比為12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)參考答案：BC略12. NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）A8.0gCuO和Cu2S的混合物含銅原子個(gè)數(shù)為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇蒸氣含共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC1mol K與O2完全反應(yīng)生成K2O、K2O2、KO3的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD1L 0.2 molL-1 NH4ClO4溶

6、液中含NH4+數(shù)目為0.2NA參考答案：CA項(xiàng)，8.0gCuO或Cu2S含銅的物質(zhì)的量為0.1 mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1mol鉀只失去1mol電子，正確；D項(xiàng)，銨離子發(fā)生水解，錯(cuò)誤。13. 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下列兩圖的是參考答案：略14. 于密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。則符合圖示的正確判斷是AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H0參考答案：D略15. 下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A. 將p

7、H=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量B. pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度C. 物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH的物質(zhì)的量濃度D. 相同溫度下，10mL 0.1mol/L的醋酸與100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；將銅絲向上提至離開液面。 (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(

8、2)熄滅酒精燈后，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是 。(3)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操是 。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。 查閱資料：氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。來為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下圖的實(shí)驗(yàn)：(4)中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是 。(5)中在煅燒過程

9、中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(6)下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項(xiàng)) 。 A固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在 B固體甲中，Cu0和Cu20至少有一種 C固體甲中若沒有Cu20，則一定有Cu2S D固體甲中可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2002廣東廣西卷）24.向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答下列問題： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下

10、），得到11.9 g的白色固體。請(qǐng)通過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案：（1）解：四種KOH，K2CO3K2CO3K2CO3，KHCO3KHCO3（2）解：2KOH+CO2=K2CO3+H2O 22.4 138 2.24 x=13.8KOH+CO2=KHCO3 22.4 100 2.24 x=10.0從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時(shí)應(yīng)該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時(shí)應(yīng)該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：

11、0.100 mol若K2CO3為a mol，則KHCO3-為（0.100a）mol則得方程：138a100（0.100a）11.9a0.05 mol即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol K2CO3為：138 g/mol0.050 mol=6.9 gKHCO3為:100 g/mol0.050 mol=5.0 g依K+離子守恒的要求，設(shè)KOH溶液濃度為c則：0.300 Lc=0.050 mol2+0.050 molc=0.50 mol/L略18. （2006廣東卷）26.地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6 mg由高嶺石Al4Si4O10(OH)8

12、和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱，在673 K1123 K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8 mg。 方解石的失重百分比為 。 計(jì)算礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：CaCO3=CaO+CO2 方解石的失重百分比為：解：設(shè)66.6 mg礦物中高嶺石Al4Si4O10(OH)8的質(zhì)量為x mg，方解石(CaCO3)的質(zhì)量為y mgAl4Si4O10(OH)82 Al2O3+4SiO2+4H2O CaCO3CaO+CO2 516 mg 72 mg100 mg 44 mg x mg? y mg ?依題意：x+y=66.6 72x/516+44y/100 =13.8解得：x=51.6 y=1

13、5.0礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：方解石的失重百分比為44%。礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.5%略19. (溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)2007年國家質(zhì)檢總局鋁合金抽檢合格率約為90%。已知國家行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)中鑄造鋁合金的各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Si4.55.5，Cu1.01.5，Mg0.40.6，其余為Al?，F(xiàn)對(duì)某品牌的鑄造鋁合金中所含的四種成分作如下的實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：稱取18.0g鑄造鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。（已知：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2）待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差0.512g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 試回答下列問題