高一化學(xué)必修一過(guò)濾和蒸發(fā)

1、關(guān)于高一化學(xué)必修一過(guò)濾與蒸發(fā)第一張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考？ 怎樣淘金？淘金者是利用了什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分出來(lái)？如果有鐵屑和沙的混合物，采取什么方法將鐵屑分離出來(lái)？ 1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者根據(jù)金以游離態(tài)存在、密度比沙子大的性質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙子中分離出來(lái)。 2.可以用磁鐵吸取的方法將鐵屑和沙分離。第二張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月物質(zhì)的分離：物質(zhì)的提純：通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，將混合物中各成分彼此分開，每一組分都要保留下來(lái)，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純凈的物質(zhì)。把混合物中的雜質(zhì)除去，只要求保留我們需要的成分，而雜質(zhì)可不是原狀態(tài)，以得

2、到純凈物質(zhì)的過(guò)程。第三張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月物理方法： 過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶法、蒸餾、萃取等化學(xué)方法： 轉(zhuǎn)化法（將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或水等易分離的物質(zhì)）第四張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月海水曬鹽得到的粗鹽中含有較多雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純氯化鈉。思考？第五張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第六張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月步驟現(xiàn)象1、溶解：用藥匙取約4克粗鹽加入到約12ml水中，并用玻璃棒不斷攪拌使之溶解，直至粗鹽不再溶解2、過(guò)濾：用玻璃棒將粗鹽水引流到過(guò)濾器中，若濾液渾

3、濁，再過(guò)濾一次3、蒸發(fā)：將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，待出現(xiàn)較多晶體時(shí)停止加熱粗鹽溶解，液體渾濁濾紙上殘留泥沙，下面的燒杯得到澄清溶液蒸發(fā)皿中得到白色固體第七張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月方法過(guò)濾蒸發(fā)適用范圍不溶性固體與液體的分離可溶固體與溶劑的分離主要儀器漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、濾紙蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）裝置注意事項(xiàng)要做到“一貼”、“二低”、“三靠”；必要時(shí)要洗滌沉淀物(過(guò)濾器中)；過(guò)濾后的溶液若仍渾濁，需重新過(guò)濾，直到濾液澄清加入的液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3。蒸發(fā)過(guò)程要不斷攪拌，有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干熱的蒸發(fā)皿

4、不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，要墊上石棉網(wǎng)。第八張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月過(guò)濾需注意：“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣， 液面低于濾紙邊緣。 三靠： 燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙上 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁 過(guò)濾操作第九張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月玻璃棒在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)時(shí)的作用是什么？溶解時(shí)：攪拌，加速溶解過(guò)濾時(shí)：引流蒸發(fā)時(shí)：攪拌，使液體受熱均勻， 防止局部過(guò)熱，出現(xiàn)飛濺思考交流：第十張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（一）過(guò)濾與蒸發(fā)過(guò)濾的目的（適用范圍）： 將溶液與難溶性固體分離蒸發(fā)的目的（適用范圍）： 從溶液中分離出可溶性的

5、固體溶質(zhì)第十一張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考：P6 （3）通過(guò)上述操作得到的是比較純凈的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒(méi)有除去？第十二張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月泥沙粗鹽(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）溶解過(guò)濾NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽溶液蒸發(fā)NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽晶體第十三張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考交流試劑：BaCl2溶液稀鹽酸（酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干擾）如何檢驗(yàn)溶液中是否有SO42-？現(xiàn)象：若先加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即說(shuō)明有存在SO4

6、2-取樣 溶解 加稀鹽酸 加BaCl2溶液1、如何檢驗(yàn)過(guò)濾蒸發(fā)后的粗鹽中的含有硫酸鹽？不溶于稀鹽酸的白色沉淀只有AgCl和BaSO4第十四張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月物質(zhì)除雜的一般原則：不增（不引入新的雜質(zhì)）不減（不減少被提純物）易分離（被提純物與雜質(zhì)易分離）易復(fù)原（被提純物易復(fù)原） （二） 除雜第十五張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月除雜思路：選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)，生成易分離的沉淀、氣體、水或我們需要物質(zhì)的試劑作為除雜試劑。第十六張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月除雜注意事項(xiàng)除雜試劑需過(guò)量過(guò)量試劑需除盡，最終不引人新的雜質(zhì)去除多種雜質(zhì)時(shí)需考慮加入試劑的順序選擇最

7、佳的除雜途徑第十七張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月OH-CO32-NaOHNa2CO3Ba2+BaCl21、應(yīng)該加什么試劑？NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）如何除去粗鹽晶體中的可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）？第十八張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 思考：1、若要繼續(xù)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，應(yīng)加入什么試劑？雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽 MgCl2 CaCl2 過(guò)量BaCl2溶液Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 +2NaCl CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl過(guò)量

8、NaOH溶液過(guò)量Na2CO3溶液第十九張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后,有沒(méi)有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？ 有 引入了Ba2+、OH-、CO32-2、考慮試劑加入的用量及加入的先后順序第二十張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Na2CO3必須加在BaCl2之后 鹽酸必須最后加，加鹽酸前必須過(guò)濾，并且加入的鹽酸要適量，調(diào)節(jié)溶液的PH至中性。 NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- )討論加入試劑的先后順序：NaOHBaCl2Na2CO3HClBaCl2 NaOHNa2CO3 HClBaCl2 Na2CO3NaOH HCl試劑加入順序：第二十一張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 2、你還記得以下離子的檢驗(yàn)嗎?有白色沉淀生成NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3檢驗(yàn)H+ :檢驗(yàn)OH- :檢驗(yàn)CO32- :檢驗(yàn)CI- :試劑現(xiàn)象稀硝酸和AgNO3溶液先加鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁紫色石蕊溶液酚酞溶液溶液變紅溶液變紅第二十二張，PPT共二十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2. Cl-的檢