高中化學選擇性必修一 3.1 弱電解質的電離同步教學課件（新教材）

1、第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質的電離(1)什么叫電解質？(2)什么叫非電解質？在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠導電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物 下列物質中： NaOH溶液 NaCl 鹽酸 CO2 CaCO3 Fe 硫酸 乙醇 融熔CaCl2 Na2O能導電的物質是： ；屬于電解質的是： ；屬于非電解質的是： ；電解質與非電解質的對象都是化合物，溶于水或融熔狀態(tài)是導電的條件。電解質的種類：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水、部分有機物 酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子，在相同條件下，不同電解質的電離程度是否有區(qū)別？思考：鹽酸常用于衛(wèi)生潔具清潔，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？

2、 H+的濃度不同。鹽酸中HCl完全電離而醋酸只是部分發(fā)生電離酸0.1 mol/L 鹽酸0.1 mol/L 醋酸pH導電能力與鎂條反應13燈泡明亮燈泡暗反應劇烈，產生大量氣泡反應緩慢，產生少量氣泡實驗3-1 取相同體積、0.1 mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗其導電能力，并分別與等量鎂條反應，觀察、比較并記錄鹽酸中HCl完全電離而醋酸只是部分發(fā)生電離，試分析兩溶液中各有哪些粒子？鹽酸醋酸強電解質：能夠全部電離的電解質。如：強酸、強堿和大多數鹽類。 弱電解質：只有一部分分子電離成離子的電解質。如 ：弱酸、弱堿等。1.強弱電解質的概念常見的弱電解質：弱酸：HF、HClO、H2S、H2

3、SO3、H3PO4、H2CO3 、 CH3COOH等。弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。 水是極弱的電解質。 常見的強電解質：強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。絕大多數鹽：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。 常見的強電解質和弱電解質強電解質、弱電解質與其溶解性無關。如：某些難溶或微溶于水的鹽，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，卻是完全電離的，所以它們仍然屬于強電解質，例如：CaCO3、BaSO4等。完全電離，書寫時用“=” （2）弱電解質小結電離方程式：強

4、等號、弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿一步完酸式鹽看強弱、看條件2.電解質電離方程式的書寫（1）強電解質部分電離，書時用“ ” 寫出下列電解質電離的方程式CH3COOH、H2S、 NaOH 、Cu（OH）2、K2CO3、KHCO3、KHSO4（水溶液中）、KHSO4（融熔狀態(tài)）課堂練習強電解質與弱電解質的比較強電解質弱電解質相同點都是電解質，在水溶液中都能電離和導電。電離程度電離過程表示方法溶液中微粒形式完全電離部分電離不可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用可逆符號離子，無強電解質分子離子和分子CH3COOHHCH3COOHCH3COOCH3COOH 所以，實際上在醋酸的水溶液中存在下面的

5、可逆過程：CH3COOHHCH3COO 為什么醋酸溶于水時只有部分分子電離成H+和CH3COO呢？弱電解質電離的V-t圖像V電離V結合0t1t2V電離= V結合電離平衡狀態(tài)tV3.弱電解質電離平衡（1）定義：（2）特點： 在一定條件（如溫度、濃度）下， 當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)動 動態(tài)平衡 定 溶液中各分子、離子的濃度不變變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 等 V電離=V分子化=0逆 弱電解質的電離（3）影響因素：內因 外因3.弱電解質電離平衡 例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入: 適量的鹽酸 NaOH溶液 NH4Cl

6、溶液 大量的水 加熱 氨氣 CuCl2溶液 對上述電離平衡有什么影響？ NH3H2O NH4 + + OH -右左左右加入物質鹽 酸NaOH溶 液NH4Cl溶 液加大量水加熱氨氣平衡移動方向右右 NH3H2O NH4 + + OH -（1）溫度 升溫平衡向電離方向移動。（電離吸熱）（2）濃度 弱電解質濃度越大，電離程度越小。（3）同離子效應 在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離 子的強電解質，使電離平衡向左移動（4）化學反應： 電離平衡向右移動4.影響電離平衡的因素 例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中電離程度n(H+)C(H+)導電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小？減??？減小減小減小減小減小減小 CH3COOH CH3COO - + H+電離結合1.弱電解質加水稀釋時，電離程度_,離子濃度 _? (填變大、變小、不變或不能確定） 變大不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。課堂練習2.將0 .1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數據逐漸增大的是（ ） A.H+ B. OH- C.OH- /NH3H2O D.NH4+ AC 3.有濃度相同、體積相等的三種酸： a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸， 同時加入足量的鋅，則開始反應時速率大小_ 反