高中化學(xué)必修2 5.2.1 氮氣與氮的固定 一氧化氮和二氧化氮 學(xué)案

1、第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第2節(jié)氮及其化合物第1課時氮氣與氮的固定 一氧化氮和二氧化氮1、了解氮元素的存在及氮的固定。2、掌握NO、NO2的性質(zhì)。3、了解NO、NO2、O2溶于水的簡單計算（對生成硝酸的啟示）。1、氮氣、一氧化氮、二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)為重點。2、NOx溶于水的計算為難點。不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。氮元素位于元素周期表的第 周期， 族。氮原子的最外層有5個電子，既不容易得到3個電子，也不容易失去5個電子。一般通過共用電子對與其他原子結(jié)合。 一、氮氣(1) 氮氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性_氣體_密度與空氣接近_溶于水(2) 氮氣的化學(xué)性質(zhì) 氮氣的結(jié)構(gòu) 。 氮氣的化學(xué)性質(zhì)_，

2、通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 還原性：氮氣與氧氣的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。 氧化性： a. N2與H2反應(yīng)生成NH3，化學(xué)方程式為 。 b. 在點燃條件下與Mg反應(yīng)，方程式為 。二、氮的固定(1) 含義: 將大氣中_的氮轉(zhuǎn)化為_的過程叫做氮的固定。(2) 分類:三、一氧化氮和二氧化氮(1) 物理性質(zhì)物質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性水溶性NO 氣體 有毒_溶于水NO2 氣體 有毒_溶于水 (2) 化學(xué)性質(zhì)【實驗5-5】實驗裝置實驗操作在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象，然后再振蕩注射器現(xiàn)象

3、 振蕩后_結(jié)論：在一定條件下，NO與NO2可以相互轉(zhuǎn)化。反應(yīng)的化學(xué)方程式為NONO2: _;NO2NO: _(工業(yè)制取硝酸)。【思考與討論】 實驗5-5發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？如果將注射器中的NO充分轉(zhuǎn)化，可以采取什么措施？上述實驗對工業(yè)生成硝酸有什么啟示？工業(yè)生成硝酸的啟示(1) 原理 解答氮的氧化物溶于水的計算問題首先明確原理，無論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者或三者的混合氣體，反應(yīng)的實質(zhì)是 ，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不能是NO2。如何把NO和O2混合全部溶于水呢？如何把NO2和O2混合全部溶于水呢？【思考與討論】(1) NO和NO2分別采用什么方法收集？(2)N

4、O2轉(zhuǎn)化為NO的變化中，NO2只能作氧化劑嗎?【總結(jié)】【課堂練習(xí)】1. 如圖所示的試管中裝有12 mL NO，然后間歇緩慢地通入8 mLO2。有關(guān)最終狀態(tài)的描述：試管內(nèi)氣體呈紅棕色，試管內(nèi)氣體呈無色，試管內(nèi)液面不變，試管內(nèi)液面上升，試管內(nèi)氣體是O2，試管內(nèi)氣體是NO。其中正確的是()A B C D 2. 同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NO和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是()AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V23. 在容積為67

5、2 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標準狀況下的體積)，下列有關(guān)敘述正確的是()A 總反應(yīng)為NONO2O2H2O = 2HNO3B 總反應(yīng)為4NO8NO25O26H2O = 12HNO3C 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030 molL1D 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060 molL14. 用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O現(xiàn)有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO 組成的大氣污染