高中化學(xué)必修2 5.1.2 硫酸 學(xué)案新_第1頁
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文檔簡介

1、5.1.2硫酸（學(xué)案）鞏固稀硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的三大特性；了解濃硫酸及硫酸鹽的用途。重點： 濃硫酸的性質(zhì)難點：濃硫酸的強(qiáng)氧化性1、硫單質(zhì)物理性質(zhì)硫俗稱 ，是一種 色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于 ，微溶于 ，易溶于 。2、檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()。A通過品紅溶液B通過澄清石灰水C先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水思考與交流根據(jù)上面關(guān)于工業(yè)制硫酸的介紹，能否寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式？ 將濃硫酸加入到蔗糖中，觀察現(xiàn)象并分析。實驗現(xiàn)象： 實驗結(jié)論： 3、硫酸脫水性與吸水性的區(qū)別? 4、 觀察銅與濃硫酸的反應(yīng)，填寫下表實驗

2、現(xiàn)象a試管中銅絲表面 。b.試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)?。c.試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)?。將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)?。實驗結(jié)論Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：. . 5、回顧剛才的實驗，可抽動的銅絲有什么作用？浸有堿液的棉花團(tuán)有什么作用？ 6、總結(jié)歸納稀硫酸與濃硫酸性質(zhì)的差別。濃硫酸稀硫酸成分酸性氧化性脫水性吸水性1、下列敘述正確的是()。A濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H2SO4(濃)eq o(=,sup14()CO22SO22H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性C把足量銅粉投入到含H2SO4 2 mol 的濃硫酸中，加熱得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 LD常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸的強(qiáng)氧化性使其鈍化2、下列對濃硫酸的敘述正確的是()。A常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸B濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C濃硫酸和銅片加熱既表

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