新滬教版九年級下冊初中化學(xué) 第6章 溶解現(xiàn)象 真題匯編

1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔專題四 溶液考點(diǎn)1 溶液的形成（6年3考）1.（2021云南）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可得到溶液的是?）A.牛奶 B.面粉 C.花生油 D.葡萄糖【解析】牛奶放入水中不穩(wěn)定，會(huì)分層，屬于乳濁液，故A錯(cuò)誤；面粉不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故B錯(cuò)誤； 花生油不溶于水，與水混合不穩(wěn)定，會(huì)分層，屬于乳濁液，故C錯(cuò)誤； 葡萄糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D正確?！敬鸢浮緿2.（2021蘇州）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.少量泥土與水混合能形成溶液C.氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性比水強(qiáng)

2、D.濃硫酸與水混合會(huì)吸收大量熱【解析】溶液是一種混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；泥土難溶于水，泥土與水混合形成懸濁液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液中存在著大量能夠自由移動(dòng)的鈉離子與氫氧根離子，所以氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性比水強(qiáng)，C項(xiàng)正確；濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】C3.（2021重慶B）將一定量的下列固體放入適量水中，能形成溶液且溫度明顯升高的是（ ）A.CaCO3 B.NaOH C.NaCl D.NH4NO3【解析】碳酸鈣不溶于水，不能形成溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，B項(xiàng)正確；氯化鈉溶于水后溶液溫度變化不大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸銨溶于

3、水時(shí)吸收熱量，溶液溫度降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B4.下列說法正確的是（ ）A.泥沙水中，泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑B.物質(zhì)的溶解過程通常會(huì)伴隨能量的變化C.鐵質(zhì)水龍頭表面鍍鉻可防銹，是因?yàn)楦淖兞私饘俚膬?nèi)部結(jié)構(gòu)D.打開盛濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋時(shí)可觀察到瓶口有冒白煙的現(xiàn)象【解析】泥沙不溶于水，泥沙水不是溶液，故泥沙不能稱為溶質(zhì)，故A不正確；鐵質(zhì)水龍頭表面鍍鉻可防銹，利用的是隔絕氧氣和水的原理，而不是改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，故C不正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口上方有白霧出現(xiàn)，而不是白煙，故D不正確?！敬鸢浮緽5.溶液廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。下列有關(guān)溶液的應(yīng)用，說法錯(cuò)誤的是（ ）A.農(nóng)業(yè)上用

4、食鹽水來選種B.醫(yī)療上為病人注射葡萄糖溶液C.洗發(fā)液用來清洗頭發(fā)利用了洗發(fā)液溶解油漬的原理D.居室內(nèi)噴灑過氧乙酸溶液進(jìn)行環(huán)境消毒【解析】洗發(fā)液用來清洗頭發(fā)利用的是洗發(fā)液的乳化作用，故C符合題意?！敬鸢浮緾考點(diǎn)2 溶解度及溶解度曲線（6年6考）6.現(xiàn)有一杯60 的不飽和硝酸鉀溶液，欲使其達(dá)到飽和，下列方法一定不可行的是( ）A.加一定量的水 B.恒溫蒸發(fā)部分水 C.降低溫度 D.加一定量的硝酸鉀固體【解析】硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將其不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可以采用加入溶質(zhì)、蒸發(fā)水和降低溫度的方法，加入一定量的水一定不行，故選A?！敬鸢浮緼7.(2021成都）60 時(shí)，向100 g

5、水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20 ，析出固體質(zhì)量的變化如圖1。結(jié)合圖2，下列說法正確的是( ）A.加入的KNO3質(zhì)量為41.6 gB.降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液C.蒸發(fā)溶劑可將M點(diǎn)的溶液轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)D.20 時(shí)，100 g KNO3飽和溶液中有KNO3質(zhì)量31.6 g【解析】20 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6 g，即該溫度下，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸鉀，故60 時(shí)，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20 ，共析出10 g硝酸鉀，說明加入硝酸鉀的質(zhì)量為41.6 g，A項(xiàng)正確；由題圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，由題圖1可知，降溫過

6、程中，一開始沒有溶質(zhì)析出，說明一開始是不飽和溶液，后有溶質(zhì)析出，變?yōu)轱柡腿芤海珺項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)為20 時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，N點(diǎn)為20 時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液，增加溶劑可將M點(diǎn)的溶液轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；20 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6 g，131.6 g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量是31.6 g，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼8.(2021泰安）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是(）A.使a、c的飽和溶液析出晶體都可以采用降溫結(jié)晶的方法B.t1時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是abcD.在t2時(shí)，將30

7、g a物質(zhì)加入50 g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量為80 g【解析】由于a的溶解度隨溫度的降低而減小，使a的飽和溶液析出晶體可以采用降溫結(jié)晶的方法，由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，使c的飽和溶液析出晶體可以采用升溫結(jié)晶的方法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t1時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，溶解度相同，此溫度下兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，若溶液不飽和，無法比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是abc，由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100 g+溶解度100%可知，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是abc，C項(xiàng)正確；在t2時(shí)，a的溶解度是50 g，由溶解度的含義可知，

8、將30 g a物質(zhì)加入50 g水中充分溶解，只能溶解25 g，所得溶液質(zhì)量為50 g+25 g=75 g，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾9.(2021揚(yáng)州改編）Na2SO4與NaCl的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是( ）A.加水能使NaCl溶液從不飽和變?yōu)轱柡虰.20 時(shí)，NaCl的溶解度比Na2SO4大C.P點(diǎn)時(shí)，NaCl與Na2SO4的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等D.將Na2SO4飽和溶液從30 冷卻至10 ，有晶體析出，溶液變?yōu)椴伙柡汀窘馕觥坎伙柡腿芤恨D(zhuǎn)化為飽和溶液常用的方法有加入同種溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、降溫（大多數(shù)溶液），A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Na2SO4與NaCl的溶解度曲線，在20 時(shí)，氯化鈉的溶

9、解度大于硫酸鈉的，B項(xiàng)正確；在P點(diǎn)時(shí)，氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等，兩種飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2SO4飽和溶液從30 冷卻至10 ，析出了晶體，所得溶液是飽和溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B10.(2021寶雞模擬）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖1所示。(1）圖1中甲、乙兩曲線的交點(diǎn)的含義是 。當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可采用(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）的方法提純甲物質(zhì)。(2）10 時(shí)，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)分別加入盛有等質(zhì)量水的試管中，充分溶解后如圖2所示，則圖1中溫度t （填“”“10 。(3）如題圖3所示，試管內(nèi)是甲或乙的飽和溶液，向燒杯中加入物質(zhì)M，觀察到試管內(nèi)有固體析出，甲物質(zhì)

10、的溶解度隨溫度的降低而減小，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大。氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，溶液溫度升高，甲的溶解度增加，不會(huì)有溶質(zhì)析出，A不符合題意；硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，甲的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，B符合題意；氯化鈉溶于水，溫度變化不大，不會(huì)有溶質(zhì)析出，C不符合題意；氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，溶液溫度升高，乙的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，D符合題意。【答案】(1）t 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等降溫結(jié)晶 (2） (3）BD11.(2021咸陽模擬）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖1所示。t2時(shí)，100 g水中加入60 g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，直到固體完全消失，然后按圖2所示

11、繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請按要求回答下列問題：(1）t2時(shí)，配制180 g甲物質(zhì)的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為 (填最簡整數(shù)比）。(2）由圖2推測硝酸鉀是圖1中的 (填“甲”或“乙”）物質(zhì)。(3）圖2操作前后的溶液狀態(tài)變化過程可以在圖1中表示為 (填字母序號）。A.b點(diǎn)a點(diǎn) B.c點(diǎn)a點(diǎn)C.c點(diǎn)b點(diǎn) D.c點(diǎn)d點(diǎn)(4）若甲固體中含有少量乙固體，為了得到較為純凈的甲，可以采用的方法是 (填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。【解析】(1）t2時(shí),甲的溶解度為80 g，即在20 ，將80 g甲溶解在100 g水中恰好形成飽和溶液，則該溫度下，180 g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比為80 g100

12、 g=45。(2）由題圖2可知，t2時(shí)，60 g硝酸鉀能完全溶解在100 g水中，則硝酸鉀的溶解度在t2時(shí)大于60 g。由此推測硝酸鉀是題圖1中的物質(zhì)甲。(3）由題圖2可知，燒杯中的溶液為t2時(shí)的不飽和溶液，燒杯中的溶液為飽和溶液，且溶液的質(zhì)量沒有改變，則操作改變的應(yīng)當(dāng)是溫度。觀察題圖1，已知硝酸鉀的溶解度曲線是甲，操作前后的溶液狀態(tài)變化過程可以表示為c點(diǎn)a點(diǎn)，故選B。(4）由題圖1知，甲的溶解度受溫度的影響比乙的大，因此，若甲固體中含有少量乙固體，為了得到較為純凈的甲，可以采用降溫結(jié)晶的方法?！敬鸢浮?1）45 (2）甲 (3）B (4）降溫結(jié)晶12.下表是通過實(shí)驗(yàn)測得兩種固體物質(zhì)在不同溫度

13、時(shí)的溶解度，如圖是市售果味型汽水配料表。請根據(jù)圖表回答問題：(1）20 時(shí)，氯化鈉的溶解度是 g。(2）40 時(shí)，將50 g氯化鉀放入100 g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量為 g。(3）60 時(shí)，將45 g氯化鈉和45 g氯化鉀分別放入100 g水中充分?jǐn)嚢?，所得氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“”“”或“”）氯化鉀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4）打開如圖所示果味型汽水瓶蓋時(shí)，觀察到汽水中有大量氣泡產(chǎn)生，結(jié)合配料成分可知，此時(shí)汽水是 (填配料表中的具體物質(zhì)）的飽和溶液?！窘馕觥?1）20 時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.0 g。(2）40 時(shí)，氯化鉀的溶解度是40 g，將50 g氯化鉀放入100 g水中，

14、充分?jǐn)嚢柚荒軌蛉芙?0 g，所得溶液的質(zhì)量為100 g+40 g=140 g。(3）60 時(shí)，將45 g氯化鈉和45 g氯化鉀分別放入100 g水中充分?jǐn)嚢瑁然c不能完全溶解，氯化鉀能夠完全溶解，因此所得氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氯化鉀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4）打開題圖所示果味型汽水瓶蓋時(shí)，觀察到汽水中有大量氣泡產(chǎn)生，說明有二氧化碳?xì)怏w逸出，結(jié)合配料表成分可知，此時(shí)汽水是二氧化碳的飽和溶液?！敬鸢浮?1）36.0 (2）140 (3）氯化鈉B.40 時(shí)，溶劑的質(zhì)量：硝酸鉀氯化鈉C.20 時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量：硝酸鉀氯化鉀【解析】(1）甲、丙兩圖是氯化鈉分別在不同溶劑中的溶解度曲線圖，由兩圖對比可

15、知,影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溶劑的性質(zhì)或溶劑的種類。(2）40 時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.6 g。此溫度下，50 g水中最多溶解18.3 g氯化鈉，加入20 g氯化鈉,所得溶液一定是飽和溶液。(3）題圖乙中，b點(diǎn)是20 的硝酸鉀的不飽和溶液，a點(diǎn)是該溫度下的飽和溶液，讓溶液從b點(diǎn)轉(zhuǎn)變成a點(diǎn)狀態(tài),可通過增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法。(4）40 時(shí),硝酸鉀的溶解度氯化鈉的溶解度，40 的硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液的濃度：硝酸鉀氯化鈉，A說法正確；40 的等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液中溶劑的質(zhì)量：硝酸鉀氯化鈉，因此，20 時(shí)，兩種飽和溶液的濃度是硝酸鉀氯化鈉，且硝酸鉀溶液質(zhì)量氯化鈉溶液質(zhì)量，因此，2

16、0 時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：硝酸鉀氯化鈉，C說法正確。由以上分析可知，D說法不正確。故選AC?！敬鸢浮?1）溶劑的性質(zhì)(或溶劑的種類） (2）飽和 (3）增加溶質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑） (4）AC14.(2021鐵一中一模）R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。 (1）t1 時(shí)，將30 g氯化銨固體溶解在50 g水中，形成溶液的質(zhì)量是 g。(2）的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (只列出表達(dá)式）。(3）根據(jù)題目中信息可推出R是 。(4）關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下幾種說法中不正確的有 (填字母）。a.、中，只有中上層清液是飽和溶液b.若使

17、中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法c.和的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等d.的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小【答案】(1）70 (2）60 g180 g+60 g-80 g100% (3）硝酸鉀 (4）a【解析】(1）t1時(shí)，氯化銨的溶解度為40 g，將30 g氯化銨固體加入到50 g水中，只能溶解20 g，故形成溶液的質(zhì)量是70 g。(2）由題圖中信息可知，的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60 g180 g+60 g-80 g100%。(3）由題圖2中燒杯表示在100 g水中溶解了60 g R，則可推出R是硝酸鉀。(4）燒杯是t2 時(shí)100 g水中溶解了60 g硝酸鉀，正好是飽和溶液，燒杯

18、中有未溶解的固體，上層清液是飽和溶液，a說法錯(cuò)誤；硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此使中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法，b說法正確；和的溶液中均溶解了60 g固體，因此，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相等，C說法正確；設(shè)中形成飽和溶液，則60 g180 g=S100 g,S=33.3 g，與圖1不符，則的溶液為不飽和溶液，而的上層清液為同溫度下的飽和溶液，故的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分散一定比的上層溶液中的小，d說法正確?？键c(diǎn)3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(6年2考）15.(2021鐵一中一模）為測定一瓶未知濃度的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組向含有酚酞的100 g 4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加該鹽酸，恰好完全反應(yīng)

19、時(shí)溶液總質(zhì)量為150 g(酚酞質(zhì)量不計(jì)）。(1）當(dāng)加入一定量鹽酸時(shí)，溶液為紅色，此時(shí)溶液中含有的陰離子為 （填離子符號）。(2）計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1）Cl-、OH-(2）解：加入稀鹽酸質(zhì)量為150 g-100 g=50 g，設(shè)鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為x。答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！窘馕觥?1）鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)為HCl+NaOH=NaCl+H2O，當(dāng)加入一定量鹽酸時(shí)，溶液為紅色，說明溶液中有未反應(yīng)的氫氧化鈉，因此溶液中的陰離子有氯離子和氫氧根離子，符號為Cl-、OH-?？键c(diǎn)4一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制(6年1考）16.(2021邵陽）在2021年邵陽市化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查

20、中，小陽同學(xué)抽到的考題是“配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”，小陽的實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的一組是( ）【解析】稱取氯化鈉時(shí)，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張，其目的是可以防止藥品污染、腐蝕托盤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；剩余藥品不能放回原瓶，會(huì)污染試劑瓶內(nèi)藥品，應(yīng)放入指定容器中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常用量筒量取一定體積的液體，讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平，C項(xiàng)正確；溶解氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌，可以加快溶解，但是不能增大氯化鈉的溶解度，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾17.(2021成都）將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關(guān)下列步驟的說法正確的是( ）A.計(jì)算需水98 g B.量取水時(shí)，

21、仰視讀數(shù)C.將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌 D.配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽【解析】所需要的水的質(zhì)量為88 g，A錯(cuò)誤；量取水時(shí)，視線要與液體凹液面的最低處保持水平，B錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁緩緩地加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C錯(cuò)誤；配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽，D正確?！敬鸢浮緿18.正確的操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證。(1）如圖甲所示，儀器的名稱是 。(2）稀釋濃硫酸時(shí)，處的試劑是 (填字母，下同），用玻璃棒不斷攪拌的作用是 。A.濃硫酸 B.水C.引流 D.防止局部溫度過高，造成液滴飛濺(3）實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的操作過程如圖乙所示，正確的操作順序是_(填字母）。A. B. C.

22、(4）若實(shí)驗(yàn)乙中稱量時(shí)右盤未放稱量紙，會(huì)導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏小”或“偏大”）。(5）實(shí)驗(yàn)室用如圖丙所示的裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)該從 (填“”或“”）端通入；該裝置 (填“能”或“不能”）用來收集氨氣?！敬鸢浮?1）試劑瓶 (2）BD (3）C (4）偏小 (5）不能【解析】(1）題圖甲中儀器是試劑瓶。(2）稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故處的試劑是水；濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，用玻璃棒不斷攪拌的作用是防止局部溫度過高,造成液滴飛濺。(3）實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的操作過程是先稱取氯化鈉固體，將固體倒入燒杯中，再量取水倒入燒杯中并

23、用玻璃棒不斷攪拌，直至溶解，因此正確的操作順序是。(4）實(shí)驗(yàn)乙中稱量時(shí)，右盤未放稱量紙，會(huì)使稱量的固體質(zhì)量減小，導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。(5）氧氣不易溶于水，且密度比水的密度小，用題圖丙所示的裝置收集氧氣,氧氣應(yīng)該從端通入；氨氣極易溶于水，因此不能用丙裝置收集氨氣。考點(diǎn)綜合提升19.下列有關(guān)溶液的說法錯(cuò)誤的是( ）A.泥土與水混合不能形成溶液B.硝酸銨溶于水能使水溫降低C.升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，泥土難溶于水，與水混合不能形成溶液，故A選項(xiàng)說法正確；硝酸銨溶于水吸熱，使溶液

24、溫度降低，故B選項(xiàng)說法正確；升高溫度，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蔆選項(xiàng)說法正確；沒有指明溶質(zhì)的種類和溫度，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于不飽和溶液的，故D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿20.(2021蘇州）NaCl和KNO3的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是( ）A.KNO3的溶解度一定大于NaClB.NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大C.40 時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%D.將60 時(shí)210 g KNO3飽和溶液降溫至20 ，析出KNO3晶體78.4 g【解析】溫度不確定，不能比較兩者的溶解度，故A錯(cuò)誤；氯化鈉

25、的溶解度曲線較平緩，所以NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3小，故B錯(cuò)誤；40 時(shí)，硝酸鉀的溶解度是63.9 g，所以KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9 g（100+63.9）g100%63.9%，故C錯(cuò)誤；60 時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110 g，210 g KNO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為110 g，溶劑質(zhì)量為100 g，降溫至20 ，硝酸鉀的溶解度變成31.6 g，析出KNO3晶體的質(zhì)量為110 g-31.6 g=78.4 g，故D正確?！敬鸢浮緿21.(2021連云港）向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別加入15 g、30 g、30 g蔗糖固體，充分?jǐn)嚢韬箪o置，現(xiàn)象如下圖所示。

26、下列說法正確的是( ）A.可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解B.甲、丙燒杯中的溶液一定屬于不飽和溶液C.乙、丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.蔗糖的溶解度隨溫度的升高而減小【解析】乙燒杯中蔗糖有剩余，丙燒杯中蔗糖能全部溶解，丙燒杯的溫度高，則可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解，A項(xiàng)正確； 甲、丙兩只燒杯中蔗糖能全部溶解，甲、丙燒杯中的溶液可能恰好飽和，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 乙、丙燒杯中溶劑質(zhì)量相等，丙中溶質(zhì)的質(zhì)量大，則乙、丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 由A項(xiàng)分析知，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼22.初中化學(xué)社團(tuán)制作“葉脈書簽”需用到10%的氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)配制

27、150 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。(1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為 g。(2）配制氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶、量筒、藥匙外，還需要 。(3）下列操作會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是 (填序號）。用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù) 用托盤天平稱量氫氧化鈉時(shí)，藥品與砝碼放反 配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水清洗過 砝碼生銹 用托盤天平稱量氫氧化鈉時(shí)，未放稱量紙 將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出 用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) 將配好的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中時(shí)，不慎灑出部分溶液【答案】(1）15 (2）玻璃棒 (3）【解析】(1）配制150 g溶

28、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，所需氫氧化鈉的質(zhì)量為150 g10%=15 g。(2）配制氫氧化鈉溶液過程中所需儀器除托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要玻璃棒。(3）用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不正確；稱量時(shí)藥品和砝碼放反了，如果使用了游碼，會(huì)使所稱得固體質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不正確；用來配制溶液的燒杯剛用蒸餾水清洗過，由于燒杯未晾干會(huì)使水的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不正確；砝碼生銹會(huì)導(dǎo)致砝碼質(zhì)量增加，使用生銹的砝碼稱量溶質(zhì)時(shí)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量大于理論值，從而導(dǎo)致溶質(zhì)

29、質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，正確；NaOH有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)放在燒杯中稱量，不正確；將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出，會(huì)使所配溶液中水的質(zhì)量偏少，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，正確；用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，正確；溶液具有均一性，裝瓶時(shí)有少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不正確。23.(2021東營）研究物質(zhì)的溶解對于生產(chǎn)、生活有著重要意義。下表是碳酸鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)：(1）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉屬于 (填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”）物質(zhì)。(2）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高 。(3）小東同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，若使燒杯中的溶液達(dá)到飽和，至少需再加入 g碳酸鈉；升溫至60 時(shí)，燒杯中會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。(4）20 時(shí)，將裝有飽和碳酸鈉溶液(底部有碳酸鈉粉末）的小試管放入盛水的燒杯中。向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管底部的粉末減少，則加入的物質(zhì)可能是(填字母），該物質(zhì)形成的溶液中存在的微粒有 （填化學(xué)符號）。A.氫氧化鈉 B.碳酸鈣 C.硝酸銨 D.氯化鈉【答案】(1）易溶 (2）先增大后減小(合理即可） (3）1.8 有晶體析出 (4）A Na+、OH-、H2O【解析】(1）由題表中數(shù)據(jù)可知，在20 時(shí)碳酸鈉的溶解度