（共價鍵）高二上冊化學選修三教學課件（第2課時）

1、BY YUSHEN共價鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)SOCIAL ASSISTANCE FOR THE WEAK匯報人：精品課件 匯報時間：20XX.XX.XX第二課時第一頁，共十三頁。1.學會用鍵能、鍵長和鍵角講明簡單分子的某些性質(zhì);2.判斷簡單分子的構(gòu)型以及穩(wěn)定性。教學目標1.鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。鍵能越大，化學鍵就越穩(wěn)定。破壞1mol化學鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需要的最低能量。單位：kJmol-1鍵參數(shù)鍵能，鍵長，鍵角第二頁，共十三頁。鍵鍵能鍵鍵能F-F157NO176Cl-Cl242.7NO607Br-Br193.7OO142I-I152.7OO497.3C-C347.7C

2、H413.4C=C615OH462.8CC812NH390.8CO351H-F568CO745H-Cl431.8NN193H-Br366NN418H-I298.7NN946H-H436【思考】教材 P34 第四題NN的鍵能大于NN的三倍，NN大于NN的二倍；CC的鍵能小于C-C的三倍， C=C小于C-C的二倍，說明乙烯和乙炔中的鍵不牢固，容易被試劑進攻，故易發(fā)生加成反應(yīng)。而氮分子中NN非常牢固，所以不易發(fā)生加成反應(yīng)。表2-1 某些共價鍵鍵能/kJmol-1第三頁，共十三頁。由下表的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O鍵鍵能鍵鍵能Cl-Cl242.7

3、NO607Br-Br193.7OO142I-I152.7OO497.3OH462.8NH390.8練習第四頁，共十三頁。【思考與交流】P32H2 + Cl2 = 2HCl H=436.0kJmol-1 +242.7kJmol-12431.8kJmol-1 = 184.9kJ H2 + Br2 = 2HBr H=436.0kJmol-1 +193.7kJmol-12366kJmol-1 = 102.7kJ 因為生成HCl放出的熱量高于生成HBr放出的熱量，所以生成的HCl較穩(wěn)定原理：H = 反應(yīng)物鍵能總和 - 生成物鍵能總和1.根據(jù)表2-1數(shù)據(jù)，計算1 molH2分別跟1 molCl2、1 mo

4、l Br2（蒸氣）反應(yīng)，分別生成2molHCl和2molHBr分子，哪個反應(yīng)放出的能量多？結(jié)果又能說明什么？鍵HHBrBrClClHClHBr鍵能436.0193.7242.7431.8366第五頁，共十三頁。2、N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學事實？從表2-1的數(shù)據(jù)可知，N-H、O-H、F-H的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時放出的能量依次增大，化學鍵越來越穩(wěn)定。所以N2、O2、F2與H2的反應(yīng)能力依次增強。【思考與交流】P322、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長是衡量共價鍵穩(wěn)定性的另一個參數(shù)。鍵長越短,一般鍵能越大，化學鍵越牢固,由該鍵形

5、成的分子越穩(wěn)定。3、通過上述例子，你認為鍵長、鍵能對分子的化學性質(zhì)有什么影響？第六頁，共十三頁。共價半徑：相同原子的共價鍵鍵長的一半第七頁，共十三頁。鍵鍵能鍵長鍵鍵能鍵長H-H43674HF565.092Cl-Cl242.7198H-Cl428.0128H-Br362.0141H-I295.0161由下表的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性 A. H2 , Cl2 B. HCl, HBr , HI練習第八頁，共十三頁。常見分子的鍵角CO2 _ H2O _ NH3 _ CH4 _ P4 _180104.5107.310928603、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角H2O 105NH3 107CO2 1

6、80CH4 10928第九頁，共十三頁。鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。+4鍵角決定分子的空間構(gòu)型第十頁，共十三頁。1、下列說法中，錯誤的是( ).鍵長越長，化學鍵越牢固.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固.對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定.原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵A2、能夠用鍵能解釋的是( ).氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定.常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應(yīng).硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)A練習第十一頁，共十三頁。二、鍵參數(shù)鍵能、鍵長和鍵角鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長越短，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。鍵角：兩個共價鍵之間的夾角。破壞1mol化學鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。應(yīng)用：計算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱。H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和鍵角決定分子的空間構(gòu)型?！菊n