2022年九級化學(xué)上冊第五單元《化學(xué)方程式》教案人教新課標(biāo)版

1、化學(xué)方程式 教案課題 1 質(zhì)量守恒定律教案目標(biāo) 學(xué)問與技能：通過試驗(yàn)測定,使同學(xué)懂得質(zhì)量守恒定律的緣由；過程與方法：初步培育同學(xué)應(yīng)用試驗(yàn)方法來定量爭論問題和分析問題的能力；情感態(tài)度和價值觀：培育同學(xué) 由感性到理性,由個別到一般的熟悉方法；重點(diǎn) 對質(zhì)量守恒定律涵義的懂得和運(yùn)用；難點(diǎn) 對質(zhì)量守恒定律涵義的懂得和運(yùn)用；教案方法 設(shè)疑,以試驗(yàn)為導(dǎo)向,講練結(jié)合；儀器、藥品 儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸 管等；藥品：白磷、NaOH溶液、 CuSO 4 溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等；老師活動同學(xué)活動設(shè)計意圖問題導(dǎo)入寫出紅磷燃燒的文字表達(dá)式；復(fù)習(xí)舊知文字表達(dá)式能告知我們反應(yīng)

2、物、生成提問物的種類,但反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物創(chuàng)設(shè)問題情形,激發(fā)的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系呢？求知欲；觀看試驗(yàn)現(xiàn)象,總結(jié)試驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)演示試驗(yàn)（白磷燃燒前后質(zhì)物總質(zhì)量（ =）生成物總質(zhì)量；量測定）如圖改進(jìn)：學(xué)習(xí)定量爭論問題的方法；提出問題化學(xué)反應(yīng)中,“ 反應(yīng)物的總分組試驗(yàn)探究讓同學(xué)真正成為課堂質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量”探究試驗(yàn)名稱：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的 結(jié) 論 是 否 具 有 普 遍 意 義前后質(zhì)量測定；呢？巡回檢查、指導(dǎo),發(fā)覺試驗(yàn)步驟：1、將幾根鐵釘與燒杯中問題,準(zhǔn)時校正；的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上,組 織 學(xué) 生 交 流 匯 報 實(shí) 驗(yàn) 結(jié)共同稱量；2、將鐵釘放入硫酸銅溶的 主 人 , 學(xué) 習(xí)

3、 的 主液中（砝碼不用取下）,靜置1-2 分體,在活動中學(xué)習(xí),鐘,觀看天平是否平穩(wěn)；在體驗(yàn)中成長,培育論,賜予適當(dāng)?shù)拿銊詈捅硖骄吭囼?yàn)名稱：氫氧化鈉和硫酸銅反同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度揚(yáng)；應(yīng)前后質(zhì)量測定；和科學(xué)品德；試驗(yàn)步驟：1、將盛有少量硫酸銅溶液并帶有膠頭滴管（事先裝入少量氫組織其次次活動與探究 氧化鈉溶液）的錐形瓶放在托盤天平上稱量； 2、擠壓膠頭滴管,觀看天平是否平穩(wěn)；設(shè) 置 課 堂 練 習(xí) 題 如 下 ：描述試驗(yàn)現(xiàn)象及試驗(yàn)結(jié)論；體驗(yàn)勝利,同學(xué)產(chǎn)生（1）2 體積的氫氣和1 體積質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：的氧氣反應(yīng),生成3 體積的參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等水；于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；（ 2

4、）二氧化硫中硫元素和活動與探究氧元素的質(zhì)量比為1:1 ,那探究試驗(yàn)名稱：向澄清石灰水中吹氣成就感；么 5 g 硫和 5 g 氧氣完全反前后質(zhì)量測定；讓同學(xué)體驗(yàn)、懂得科應(yīng)可生成二氧化硫（）試驗(yàn)步驟：1、將盛有石灰水的小燒克； 5 g硫和 8 g氧氣充分杯放在托盤天平上,使其平穩(wěn)；2、反 應(yīng) 可 生 成 二 氧 化硫取下燒杯,向其中吹氣,一段時間（）克；后,再放到托盤天平上,觀看；學(xué) 探 究 的 方 法 和 過1 / 6 提問：為什么各反應(yīng)物的質(zhì)探究試驗(yàn)名稱：雞蛋殼和稀鹽酸反應(yīng)程,豐富同學(xué)探究量總和等于各生成物的質(zhì)量前后質(zhì)量測定；活動的親身經(jīng)受,提總和呢？試驗(yàn)步驟：1、將盛有稀鹽酸的小燒高同學(xué)的科

5、學(xué)素養(yǎng)；展現(xiàn)多媒體課件杯和幾顆雞蛋殼一起放到天平上,使培育同學(xué)運(yùn)用學(xué)過的磷、碳、硫燃燒的本質(zhì)；其平穩(wěn)；2、將雞蛋殼和稀鹽酸混學(xué)問說明一些簡潔的設(shè)置“ 才能拓展” 習(xí)題合,一段時間后,放回天平,觀看；化學(xué)問題；使同學(xué)的溝通爭論,并選出代表發(fā)言；熟悉由感性上升為理溝通、談看法；性；并且會用一般規(guī)律解決個別問題,提 摸索；高同學(xué)才能；觀看動畫演示,總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的實(shí) 質(zhì)；明白同學(xué)對質(zhì)量守恒 一切化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的根 定律的懂得情形,及 本緣由：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、時更正錯誤的熟悉及 數(shù)目和質(zhì)量均沒有轉(zhuǎn)變；看法；（1）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳 和水,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,該物質(zhì)的組成中肯定

6、含有（）元素和質(zhì)疑,激思；（）元素,可能有（）元素；（2）鎂條燃燒后,生成物的質(zhì)量比 原先鎂條的質(zhì)量大,能否用質(zhì)量守恒 化微觀為宏觀、化抽 定律說明？象為詳細(xì),激發(fā)學(xué)（3）某法輪功大師說：“ 我一發(fā)功 習(xí)愛好；就 能 使 水 變 成 油 （ 油 中 含 有 碳 元板書設(shè)計素）” ；這種說法科學(xué)嗎？反饋診測課題 1 質(zhì)量守恒定律一、內(nèi)容：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和；二、緣由：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有轉(zhuǎn)變；課題 2 如何正確書寫化學(xué)方程式教案目標(biāo)1通過詳細(xì)化學(xué)反應(yīng)分析,使同學(xué)懂得化學(xué)方程式的涵義；2懂得書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原就,能初步把握

7、用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法；重點(diǎn)和難點(diǎn)1重點(diǎn)是正確書寫化學(xué)方程式；2難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法；教案方法講練結(jié)合,協(xié)作閱讀；教案過程【復(fù)習(xí)提問】1什么是質(zhì)量守恒定律？2為什么在化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說明；）引言我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律,那么在化學(xué)上有沒有一種式子,既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么,又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是確定的,這就是化學(xué)方程式；2 / 6 板書化學(xué)方程式 一、化學(xué)方程式 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子；例如,木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C+O2 CO2設(shè)疑化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可

8、以呢？請看磷在氧 氣中燃燒的反應(yīng)；板書磷 +氧氣 五氧化二磷（改成化學(xué)式）P+O2 P 2O5組織爭論這個式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由同學(xué)回答；）怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？板書 二、化學(xué)方程式的書寫方法提問書寫化學(xué)方程式必需遵守哪些原就？詳細(xì)的書寫步驟是怎樣的？閱讀讓同學(xué)帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容,然后指定同學(xué)回答疑題；以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例,說明書寫化學(xué)方程式的詳細(xì)步驟；板書 1依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式 P+O2 P2O5 2配平化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)；（依據(jù)是質(zhì)量守恒守律）；把短線改等 號；4P+5O2=2P2O5 3注明反應(yīng)發(fā)生的條

9、件 4P+5O2 2P 2O5（介紹“ ” “ ” “ ” 等符號表示的意義,及“ ” “ ” 符號的使用范疇）；講解反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（ ）、高溫、催化劑等；“ ” “ ” 號的使用范疇：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參與反應(yīng),假如生成物中有氣體,就 在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“ ” 號；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物無難溶性物質(zhì) 參與反應(yīng),假如生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成,在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“ ”號；（強(qiáng)調(diào) 要防止隨便亂標(biāo)）板書例如：CuSO4+2NaOH=Na 2SO4+CuOH2小結(jié)書寫化學(xué)方程式詳細(xì)步驟（韻語）左邊反應(yīng)物,右邊生成物 寫好化學(xué)式,方程要配平 短線 改等號,條件

10、要注明 生成氣體或沉淀,上下箭頭來分清；強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平,并要留意其規(guī)范化；板書 三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法講解以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化板書 4P+5O2 2P 2O5 質(zhì)的方面：略量的方面：略學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義3 / 6 過渡依據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系,可以用于化學(xué)運(yùn)算,這將在下一 節(jié)講；總結(jié)略 課題 3 利用化學(xué)方程式的簡潔運(yùn)算 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1在正確 書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡單計算；2認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用；3正確使用量和單位；教案重點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的運(yùn)算 教案難點(diǎn)：化學(xué)方程式的運(yùn)算 教案過程：1依據(jù)化

11、學(xué)方程式運(yùn)算的步驟（1）設(shè)：依據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；（2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結(jié)果,簡明作答；2依據(jù)化學(xué)方程式運(yùn)算應(yīng)當(dāng)留意的事項(xiàng)（1）正確書寫化學(xué)方程式,精確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；（2）列式時,各物質(zhì)的質(zhì)量單位必需統(tǒng)一,對應(yīng)關(guān)系要正確；（3）反應(yīng)物、生成物都必需是純潔物,假如是混合物,應(yīng)當(dāng)不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純 凈物的質(zhì)量；（4）解題的過程要完整,規(guī)范（5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量,不要帶單位；例題：某試驗(yàn)室中需要 1.6g 氧氣進(jìn)行試驗(yàn)；如用電解水的方法制取這些氧氣,需要消耗水 多少克？同時可生成氫

12、氣多少克？解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x,得到氫氣的質(zhì)量為y 2H2O通電 =2H2 +O236 4 32 x y 1.6g ,x=1.8g ； ,y=0.2g 答：電解消耗1.8g 水,同時生成0.2g 氫氣；常見題型 1利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息,如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？例 1 已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中,反應(yīng)物A、B 的質(zhì)量比為3：4；當(dāng)反應(yīng)生成C和 D的質(zhì)量共 140g 時, B消耗的質(zhì)量為 _g；分析：此題能依據(jù)質(zhì)量守恒定律,由于生成物 C和 D的質(zhì)量共 140g,所以 A 和 B 的質(zhì)量之 和也應(yīng)為 140g；由于反應(yīng)物 A、 B 的質(zhì)量比為 3 ： 4,就可將物質(zhì)總質(zhì)量視為

13、 7 份（3+4=7）, A占其中 3 份, B 占其中 4 份；所以消耗B 的質(zhì)量為 140 7 4 80g；例 2 在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中,已知X 和 Z 的相對分子質(zhì)量分別是32 和 102,就 Y 的相對分子質(zhì)量為 _；4 / 6 分析：此題是依據(jù)質(zhì)量守恒定律確定 Y 的相對分子質(zhì)量；解題時,第一要確定 4Y 的值,即3 32 4Y2 102 4Y 2 1023 32 108 Y 27 2已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積）,如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？例 3 中國登山協(xié)會為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰勝利50 周年,再次組織攀登珠峰活動；阿旺扎西等一行登

14、山運(yùn)動員于 2022 年 5 月 21 日 13：40 勝利登頂；假如每位運(yùn)動員沖頂時消耗自帶的液氧 4.8g ；求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為 1.43g/L ）（2）如在試驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣,需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運(yùn)動員供氧,是否可行？簡述理由；答：（ 1）4.8kg 氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 x （2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為 2KMnO4 = = K 2MnO 4 + MnO2 + O 2 316 32 x 4.8kg （3）不行；此法成本太高,經(jīng)濟(jì)上不合算；或在試驗(yàn)室制如此多氧氣,耗時太長；分析：此

15、題難度不高,主要考查同學(xué)有關(guān)化學(xué)方程式運(yùn)算的兩個重要的留意點(diǎn)：1氣體體 積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積 =氣體質(zhì)量 氣體密度）；2化學(xué)方程式中單位的換 g” 之間的換算；此題中不僅僅是一道有學(xué)問背景的簡潔計 算,如題目中顯現(xiàn)“kg” 與“算,仍考查了同學(xué)仔物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應(yīng)時間的因素；3已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量,如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成 物）的質(zhì)量？例 4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t ,生成二氧化碳多少噸？如石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中,可以得到這樣的生石灰多少噸？解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為 x CaCO 3 高溫 = CaO + CO2100

16、44 x 100t 80% x=35.2t 生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t 4利用化學(xué)反應(yīng)測定的試驗(yàn)數(shù)據(jù),如何進(jìn)行物質(zhì)的運(yùn)算和推斷？例 5 小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查,他取回了如干塊礦石樣品,對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測,采納了的方法如下：取用8g 這種石灰石樣品,把40g 稀鹽酸分4次加入,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反 應(yīng)）；請運(yùn)算：（1）8g 石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下表中 m的數(shù)值應(yīng)當(dāng)為多少？序號加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）第 1 次10 5.5 第 2 次10 m 第 3 次10 1.2 第 4 次10 1.2 5 / 6 （4）要得到 280kgCaO,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%的石灰石多少千克？ 化學(xué)方程式： CaCO 3高溫=CaO+CO 2 解：（ 1）8g 石灰石樣品中含有雜質(zhì)為 1.2g ；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)85（3）m5.5g- （8g-5.5g ） 3g （4）設(shè)需要 80%的石灰石的質(zhì)量為 x CaCO 3高溫 =CaO+CO 100 56 X 80 280kg x