遼寧省大連市旅順口區(qū)2021學年高二化學上學期9月月考試題

1、遼寧省大連市旅順口區(qū)2018-2019學年高二化學上學期9月月考試題PAGE PAGE - 18 -遼寧省大連市旅順口區(qū)2018-2019學年高二化學上學期9月月考試題一、選擇題（共25題，每題只有一個選項正確，110題，每題2分；1125，每題3分，共65分）1、下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是 A、Na與水反應時增大水的用量 B、將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2 C、在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強 D、恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量2、下表中物質的分類組合完全正確的是編組ABCD強電解質HClBaSO4HClOKNO3弱電

2、解質CaCO3CH3COOHAl(OH)3H2CO3非電解質Cl2NH3C2H5OHH2O3、對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應 速率最快的是A、(A)=0.5mol/(Lmin) B、(B)=1.2mol/(Ls) C、(C)=0.1mol/(Ls) D、(D)=0.4mol/(Lmin) 下列各圖是溫度（或壓強）對應2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；H 0的正、逆反應速率的影響， 曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是 5、工業(yè)上常用煤和水作原料經過多步反應制得氫氣，其中一步反應原理為： CO(g)+H2

3、O(g)CO2(g)+H2(g)，下面選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是 A、單位時間內消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2 B、兩個HO鍵斷裂的同時有四個CO鍵斷裂 C、反應容器內的密度不再發(fā)生變化 D、混合氣體的相對分子質量不發(fā)生變化6、 反應4A(g)+5B(g) = 4C(g)+6D(g)在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.3mol 。 下列論述正確的是 A、A的平均反應速率是0.010 mol/(Ls) B、容器中含D的物質的量至少為0.45 mol C、容器中A、B、C、D的物質的量比一定是4:5:4:6 D、容器中A的物質的量一定增加了0.3mol

4、7、下列說法正確的是A、反應2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的 H 0 B、H 0、S 0的反應在高溫條件下能自發(fā)進行C、反應CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的S 0D、同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同8、稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONH4+OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-) 增大，應加入的物質或采取的措施是NH4Cl固體，硫酸，NaOH固體，水，加熱，加入少量MgSO4固體A、 B、 C、 D、9、在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0 下列分析中正

5、確的是 A、圖研究的只是t0時使用催化劑對反應速率的影響 B、圖研究的是t0時縮小容器體積對反應速率的影響 C、圖研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高 D、圖研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑10、100mL 6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫 氣的總量，可向反應物中加入適量的 硫酸鈉固體，水，硫酸鉀溶液，硝酸鉀溶液 A、 B、 C、 D、11、一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)yB(g)nC(g)，達到平衡后，測得 A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大一倍，再達平衡時，測得A氣體的

6、 濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是 A、x+yn B、該化學平衡向右移動 C、B的轉化率增大 D、C的體積分數(shù)減小12、實驗室測得4molSO2參加下述反應：已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H =197kJmol-1， 當放出314.3kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于 A、40% B、50% C、80% D、90%13、有一化學平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系下 列正確的是 A、H 0；S 0；S 0 C、H 0 D、H0；S 014、可逆反應A+B(s)C達到平衡后，無論加壓或降溫，A的轉化率都增大，則下列結

7、論正確的 A、A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應 B、A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應 C、A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應 D、A、C均為氣體，正反應為吸熱反應 15、在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生下列反應：2A(g)+B(g)2C(g);HC B、A、B、C、D、E各狀態(tài)，V正V逆的是狀態(tài)D C、使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)，從理論上來講，可選用的 條件是從P1突然加壓至P2 D、維持P1不變，EA所需時間為x，維持P2不變，DC所需 時間為y，則x0，下列敘 述正確的是 A、當容器中X與Y的物質的量的比滿足1：2時反應達到平衡 B、達到平衡

8、時X的轉化率為25%，則平衡常數(shù)K值為9/4 C、達到平衡后，反應速率2V正(Y)=3 V逆(Z) D、達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動22、高爐煉鐵過程中發(fā)生反應：1/3Fe2O3(s)CO(g) 2/3Fe(s)CO2 (g)，已知該反應在不同溫度 下的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是 A、H0 B、1000時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO、CO2 的物質的量分別為 0.5mol、1.8mol，此時反應向正反應方向進行 C、其他條件不變，向平衡體系充入CO 2 氣體，K值減小 D、其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉化率23、已知298K時，2SO2(g)+O

9、2(g) AUTOTEXT * MERGEFORMAT 2SO3(g)；H =197kJmol-1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量為Q1；向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，達到平衡時放出熱量為Q2。則下列關系正確的是 A、Q2Q1 197kJ B、Q2=Q1=197kJ C、Q2Q1=197kJ D、Q1=Q2197kJ24、在373K時,密閉容器中充入一定物質的量的NO2 和SO2 ,發(fā)生如下反應: NO2+ SO2NO + SO3 ,達到平衡時,下列敘述正確的是 A、 SO2 、NO2、NO

10、、SO3 的物質的量一定相等 B、 NO2和 SO2 的物質的量一定相等 C、平衡體系中反應物的總物質的量一定等于生成物的總物質的量 D、NO 和 SO3 的物質的量一定相等25、在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2 和2g H2。充分反應后，下列敘述中錯誤的是 A、化學反應速率：乙甲 B、平衡后N2的濃度：乙甲 C、H2的轉化率：乙甲 D、平衡混合氣中H2的體積分數(shù)：乙甲二、非選擇題（共45分）26、（8分）等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)當反應進行到一定時間后，測

11、的A減少nmol ，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時達到了平衡狀態(tài)。該反應的各系數(shù)a b c d 2) 若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則A 態(tài)，B 態(tài)，D 態(tài)。3) 若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的量又達到相等，則該反應是 反應。27、（13分）密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)3B(g)2C(g)H0，根據(jù)下列速率時間圖像，回答下列問題。 (1)下列時刻所改變的外界條件是：t1_；t3_；t4_；(2)物質A的體積分數(shù)最大的時間段是_；(3)上述圖像中C的體積分數(shù)相等的時間段是_；(4)反應速率最大的時間段是_。(5)t0t1、t3

12、t4、t5t6時間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關系 28、（12分）T時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示1）寫出該反應的方程式： 2）計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)： 3）已知：K（300） 0請回答下列問題(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為 (2)若反應溫度升高，M的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L；達到平衡后，c(P)=2mol/L，a= (4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c(M)=c(N)=bmol/L，達到平衡后，M的轉化率為 化學月考考試題答案選擇題12345678910111213DBCABBABCCDCD141516171819202122232425CDACBBCBBADD26、（8分）a 2 ，b 1 ，c 3 ，d 2 2) 則A 氣 態(tài)，B 非氣 態(tài)，D 氣 態(tài)。3) 則該反應是 放熱 反應。27、（13分） (1)t1 升高溫度