鈉氧化物和過氧化物

1、關(guān)于鈉的氧化物和過氧化物第一張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月思考：1.鈉著火時，如何撲滅？能否用水？2.能否用手取鈉？不能，要用沙土撲滅。危險動作!應(yīng)用鑷子取，多余的鈉應(yīng)放回煤油中.鈉的化學性質(zhì)很活潑，故其保存方法是：_。保存在煤油或石蠟油中第二張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月.若將鈉暴露在空氣中，請推測其變化過程風化：失去結(jié)晶水的過程物理變化或是化學變化？化學變化試寫出上述變化的化學方程式第三張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月.2.3g純凈金屬鈉于干燥空氣中一定條件下被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是()A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O和Na2

2、O2 D無法確定C第四張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月.寫出Na2O和Na2O2的電離方程式Na2O = 2Na+O2-Na2O2 = 2Na+O22-思考：1molNa2O和1molNa2O2中含有的陰陽離子數(shù)分別是多少？第五張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月.4.6gNa與100mLH2O反應(yīng)，生成的H2在標準狀況下的體積是_。2.24L 4.6gNa與100mL1mol/L鹽酸溶液反應(yīng)，生成的H2在標準狀況下的體積是_。2.24L第六張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月氧化鈉與過氧化鈉21淡黃色 堿Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OC

3、O2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2 Na2OSO2=Na2SO3Na2O2SO2=Na2SO4第七張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月B第八張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月A第九張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月1下列關(guān)于 Na2O2 說法正確的是()A與 SO2 反應(yīng)生成 Na2SO3 與 O2BNa2O2 投入到酚酞試液中，溶液變紅CNa2O2 能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以 Na2O2 是堿性氧化物DNa2O2 與水反應(yīng)，Na2O2 既是氧化劑，又是還原劑D練 習第十張，P

4、PT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月2將4.4gCO2通入足量的過氧化鈉中產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為g,反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為 g將18gH2O蒸氣通入足量的過氧化鈉中產(chǎn)生的氧氣在標況下的體積為L,反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為g.CO和H2的混合氣體3 g和足量的氧氣燃燒后，在150 時將混合氣體通過足量 Na2O2 后，Na2O2 增重的質(zhì)量為 .3 g1.6 2.8 11.2 2 第十一張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月3在一定條件下，使 CO 和 O2 的混合氣體 26 g 充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的 Na2O2 固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中 O2 和 CO 的質(zhì)量比是( ) A94 B11 C76 D67D第十二張，PPT共十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 1.由于 Na2O2 中氧元素是1 價，為中間價態(tài)，因而既可以表現(xiàn)出氧化性又可以表現(xiàn)出還原性，但 Na2O2 通常表現(xiàn)為強氧化性。 2.Na2O2 與 H2O 和 CO2 反應(yīng)均有氧氣生成，在反應(yīng)過程中Na2O2 均既作氧化劑，又作還原劑。小結(jié)：Na2O2 的性質(zhì)化學方程式如下：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO