高中化學(xué)選擇性必修一 4.3.1 金屬的腐蝕 練習(xí)（解析版）

1、4.3.1 金屬的腐蝕 練習(xí)（解析版）1關(guān)于金屬腐蝕的敘述中，正確的是( )A金屬被腐蝕的本質(zhì)是MnH2O=M(OH)neq f(n,2)H2B馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時(shí)，首先是鍍層被氧化C金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕【答案】C【解析】金屬腐蝕的本質(zhì)主要是金屬原子失電子被氧化，腐蝕的內(nèi)因是金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，外因是金屬與空氣、水和其他腐蝕性的物質(zhì)相接觸，腐蝕主要有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。A中金屬腐蝕的本質(zhì)應(yīng)包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，為Mne=Mn；B選項(xiàng)中Sn、Fe構(gòu)成電化學(xué)腐蝕，主要是Fe2e=Fe2，鐵先被腐蝕。常溫下，

2、空氣中的金屬主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，難以和非金屬氧化劑(Cl2、S)等反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)腐蝕。2埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是( )A在含鐵元素較多的酸性土壤中B在潮濕疏松的堿性土壤中C在干燥致密不透氣的土壤中D在含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中【答案】C【解析】鋼鐵在自然界中的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，C最不易形成原電池，所以腐蝕最慢3. 如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH4的雨水和生鐵片。觀察到：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理的是()A.生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.雨水酸性較強(qiáng)，生

3、鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C.墨水回升時(shí)，碳極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHD.具支試管中溶液pH逐漸減小【答案】C【解析】生鐵片中的碳是原電池的正極，A錯(cuò)誤；雨水酸性較強(qiáng)，開始時(shí)鐵片發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，導(dǎo)管內(nèi)液面回升，B錯(cuò)誤；墨水回升時(shí)，鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，碳極為正極，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，C正確；鐵片無論是發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，具支試管內(nèi)溶液pH均增大，D錯(cuò)誤。4. 相同材質(zhì)的鐵在下圖中各情形下最不易被腐蝕的是( )【答案】：C【解析】：A中，食醋作電解質(zhì)溶液，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個(gè)金屬極，形成原電池，鐵是活潑金屬作

4、負(fù)極；B中，食鹽水作電解質(zhì)溶液，鐵炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成條件，鐵是活潑金屬作負(fù)極，碳作正極；C中，銅鍍層將鐵球覆蓋，使鐵被保護(hù)，所以鐵不易被腐蝕；D中，酸雨作電解質(zhì)溶液，鐵鉚釘和銅板分別作負(fù)極、正極，形成原電池。5纏有金屬絲的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，如圖所示，可以看到在貼近金屬絲一邊的溶液中出現(xiàn)粉紅色。則該金屬絲可能是()A鎂B鋁C鋅D銅【答案】D【解析】金屬絲一邊溶液出現(xiàn)粉紅色，說明金屬絲附近產(chǎn)生OH，即正極反應(yīng)式：2H2OO24e=4OH，因此金屬絲的活潑性比Fe差，銅符合題目要求。6. 下列各種鍍有金屬保護(hù)層的鐵板，鍍層破損后在相同的環(huán)境中，鐵板最易被腐蝕的是(

5、 )A鍍鋅鐵(白鐵) B鍍錫鐵(馬口鐵)C鍍銅鐵 D鍍銀鐵【答案】D【解析】鍍有金屬保護(hù)層的鐵板，在鍍層破損時(shí)，與周圍環(huán)境形成原電池。A中鍍層破損時(shí)，鋅作負(fù)極，鐵作正極受到保護(hù)；B、C、D中鍍層破損時(shí)，鐵均作負(fù)極而被腐蝕，與正極金屬的活動(dòng)性相差越大，負(fù)極被腐蝕的速率越快，所以選D。7下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是( )A水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B金屬護(hù)欄表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜D地下鋼管連接鎂塊【答案】A【解析】水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，鋼閘門為陰極，從而得以保護(hù)，A項(xiàng)正確；金屬護(hù)欄表面涂漆的原理是隔絕金屬護(hù)欄與空氣接觸，從而減緩金屬護(hù)欄的腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；汽車底盤

6、噴涂高分子膜的原理也是隔絕與空氣的接觸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；地下鋼管連接鎂塊，形成了原電池，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8. 回答下列問題：(1)如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為_。圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是_(填字母)。以鋅為負(fù)極，采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止鐵閘的腐蝕，圖中鋅塊的固定位置最好應(yīng)在_處(填字母)。(2)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注：(3)下圖所示的各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是_。(4)如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中，下列分析正確的是_(

7、填字母)。A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C.K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體【答案】(1)吸氧腐蝕BC(2)(3)(4)B【解析】(1)金屬在中性或較弱的酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕，越靠近液面接觸到的O2越多，腐蝕得越嚴(yán)重。鋅塊應(yīng)固定在腐蝕最嚴(yán)重的C處形成原電池，鋅作負(fù)極，鐵閘作正極，得到保護(hù)。(2)要用石墨通過電化學(xué)腐蝕保護(hù)銅，只能用電解池原理，碳接電源正極，銅接電源負(fù)極。(3)當(dāng)電解質(zhì)溶液相同時(shí)，同一金屬腐蝕的快慢是電解池的陽極原電池的負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池的正極電解池的陰極。故本小題中，鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)椤?4)A項(xiàng)，K1閉合時(shí)，該裝置構(gòu)成了FeCNaCl溶液原電池，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Fe2e=Fe2；B項(xiàng)，石墨棒作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H2OO24e=4OH，故石墨棒周圍溶液pH逐漸升高；C項(xiàng)，K2閉合時(shí)，該裝置構(gòu)成了FeC外加電源的電解池，石墨棒作陽極，F(xiàn)e作陰極而不被腐蝕，該方法稱為外加電流的陰極保