初三化學上冊知識點總匯推薦

1、初三化學上冊知識點總匯推薦1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學。2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4、化學性質(zhì)氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應(yīng)(空氣)1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的15。若測得

2、水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為41)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。氧氣的性質(zhì)1、通常狀況下，氧氣是無色無

3、味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的2、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體(P2O5)，放出熱量(用于發(fā)令槍)(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用于照明彈等)(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止

4、高溫熔化物落下來炸裂瓶底。H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰，放出熱量 CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰，放出熱量。一、分子和原子、元素1、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì))。原子是化學變化中的最小粒子。分子的特點：分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，2、原子是化學變化中的最小粒子原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高

5、，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)

6、量的單位是“1”，一般不寫。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。2、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號的意義：表示一種元

7、素，表示這種元素的一個原子?；瘜W式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷

8、數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化學上冊知識點二、質(zhì)量守恒定律1、在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學反應(yīng)中:一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和 元素的種類 元素的質(zhì)量 原子的種類 原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量;一定改變的是：物質(zhì)的種類 分子的種類; 可能改變的是 分子的數(shù)目 物質(zhì)的狀態(tài)書寫化學方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目

9、必須相等。三、氣體的實驗室制取1、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。CO2只能用向上排空氣法 ;O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集; CO、N2、(NO)只能用排水法收集。3、實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，加熱高錳酸鉀，過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物化學方程式：2KClO3= 2KClO3+3O2 2KMnO4=K2

10、 MnO4+MnO2 +O22H2O2=2H2O+O2注意事項用第一種藥品制取時要注意試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花(防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導(dǎo)管)用第二種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)初三化學上冊知識點原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。4、實驗室制取CO2(1)藥品：石灰石和稀

11、鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)太劇烈，不容易收集;不用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)(2)反應(yīng)原理：CaCO3+HCl_(3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型 (4)收集裝置：向上排空氣法初三化學上冊知識點（二）四、水1、電解水：正、陽、氧(氣);負、陰、氫(氣);氫氣和氧氣的體積比=2：1電解水的實驗可以得出的結(jié)論：(1)水是由氫元素和氧元素組成的;(2)分子在化學反應(yīng)中可以再分原子不可以分。水的組成的正確表述：(1)水是由氫元素和氧元素組成;(2)水由水分子構(gòu)成;(3)水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成(都不講個數(shù));(4)一個水分子由一個

12、氧原子和二個氫原子構(gòu)成(都講個數(shù))2、水的凈化：某些鄉(xiāng)村，利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降。(1)自來水廠的凈水過程：取水-沉淀-過濾-吸附-消毒-配水(沒有蒸餾)(2)凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀3、硬水和軟水(1)硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水;初三化學上冊知識點(2)軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水;(3)區(qū)分硬水和軟水的方法：向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水;浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)把適量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水

13、，沒有純水。(3)降低水的硬度的方法：煮沸水;蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)(4)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性;在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。五、二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大;在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰(2)化學性質(zhì)：不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸;能和水反應(yīng) CO2+H2O_生成的碳酸不穩(wěn)定，容易分解H2CO3_能和石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2_能和碳反應(yīng)：CO2+C_2、CO2的檢驗：把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳;把燃著的木

14、條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳;把產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。3、二氧化碳的用途用途 滅火 氣體肥料 制汽水等飲料 干冰作制冷劑、人工降雨 化工原料對應(yīng)的性質(zhì) 不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大 在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應(yīng)生成有機物，放出氧氣 能溶于水，與反應(yīng)生成碳酸 干冰升華吸熱，使環(huán)境溫度降低 與一些物質(zhì)反應(yīng)生成化肥4、CO的性質(zhì)：可燃性：CO+O2_還原性：CO+CuO_CO+Fe2O3_CO+Fe3O4_5、一氧化碳的用途作燃料，是水煤氣的主要成分(利用CO的可燃性)冶煉金屬 用于煉鐵(利用CO的還原性)6、二氧化碳對人類不利

15、的一面二氧化碳不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后死亡。導(dǎo)致溫室效應(yīng) 臭氣(O3)、甲烷(CH4)、CO2都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，叫溫室氣體。溫室效應(yīng)的可能后果：兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市;土地沙漠化;農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。大氣中二氧化碳含量升高的原因：煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒;人和動植物的呼吸;森林火災(zāi);怎樣控制溫室：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，開發(fā)和利用太陽能、風能、地熱新能源;大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐6、一氧化碳對人類不利的一面CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使生物體缺氧，最后死亡。燃燒含碳燃燒要注意通風，防止CO中毒;以煤等含碳物質(zhì)作燃燒時，一定要裝煙囪