高中化學選擇性必修二 3.3.1 金屬晶體練習下學期（解析版）

1、第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 金屬晶體與離子晶體第一課時 金屬晶體 一選擇題1.關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是()A 金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系B 金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電。C 金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，自由電子通過與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞了能量D 金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而不破壞金屬鍵【答案】A【解析】金屬具有金屬光澤是金屬中的自由電子吸收了可見光，又把各種波長的光，大部分再

2、發(fā)射出來，因而金屬一般顯銀白色光澤；金屬導(dǎo)電性是在外加電場下，電子氣中的電子定向移動形成電流；導(dǎo)熱性是自由電子受熱后，與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞能量；良好的延展性是原子層滑動，但金屬鍵未被破壞。2.閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()A上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B鈦元素在周期表中處于第4周期C鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D鈦元素是d區(qū)的過渡元素【答案】C【解析】題給三種同位素原子中，中子數(shù)最小為26

3、，故A選項正確；Ti位于第4周期B族，屬于d區(qū)元素，故B，D選項正確；同種元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C選項錯誤。3.下列關(guān)于合金的敘述不正確的是()A 合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點低B 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大C 合金的性質(zhì)一般是各成分金屬性質(zhì)的總和D 合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣【答案】C【解析】選C。合金的性質(zhì)不是各成分金屬的簡單加和，而是具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。4.鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是()A 不易生銹B 導(dǎo)電性好C 密度小D 強度高【答案

4、】B 【解析】由題意可知：新型建筑裝潢材料的選取與合金是否堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工有關(guān)，而與合金的導(dǎo)電性無關(guān)。5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔、沸點越高。且研究表明，一般來說，金屬陽離子半徑越小，所帶電荷越多，則金屬鍵越強，由此判斷下列說法錯誤的是（）A 硬度：MgAl B 熔點：MgCaC 硬度：MgK D 熔點：CaK【答案】A【解析】根據(jù)題目所給信息，鎂、鋁原子的電子層數(shù)相同，價電子數(shù)：AlMg，離子半徑：Al3Mg2。鋁的原子半徑比鎂小，價電子數(shù)比鎂多1個，因此鋁的金屬鍵較強、硬度較大。6.金屬鍵的強弱與金屬原子價電子數(shù)的多少有關(guān)，價電子數(shù)越多金屬鍵越強；

5、與金屬陽離子的半徑大小也有關(guān)，金屬陽離子的半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列選項中金屬的熔點逐漸升高的是()A LiNaK B NaMgAl C LiBeMg D LiNaMg【答案】B【解析】Li、Na、K原子的價電子數(shù)相同，金屬原子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低，A項錯誤；Na、Mg、Al原子的價電子數(shù)逐漸增多，金屬原子的半徑逐漸減小，金屬鍵逐漸增強，熔點逐漸升高，B項正確；Be、Mg原子的價電子數(shù)相同，金屬原子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低，C項錯誤；Li、Na原子的價電子數(shù)相同，金屬原子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低，D項錯誤。7.下列金屬晶體

6、中，金屬鍵最弱的是()A K B Na C Mg D Al【答案】A【解析】8.金屬鍵的實質(zhì)是()A 自由電子與金屬陽離子之間的相互作用B 金屬原子與金屬原子間的相互作用C 金屬陽離子與陰離子的吸引力D 自由電子與金屬原子之間的相互作用【答案】A【解析】金屬晶體由金屬陽離子與自由電子構(gòu)成，微粒間的作用力稱為金屬鍵。9.物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強由此判斷下列說法正確的是( )A 鎂的硬度大于鋁B 鎂的熔沸點低于鈣C 鎂的硬度小于鉀D 鈣的熔沸

7、點高于鉀【答案】D【解析】價電子數(shù)AlMg，原子半徑AlMg，所以Al的金屬鍵更強，所以A的說法錯誤Mg和Ca的價電子數(shù)相同，而原子半徑MgCa，所以金屬鍵的強弱MgCa，所以B的說法錯誤價電子數(shù)MgK，原子半徑MgCaK，所以C的說法錯誤價電子數(shù)CaK，原子半徑CaK，所以D的說法正確。10.下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是()A 熔點：LiNaKB 導(dǎo)電性：AgCuAlFeC 密度：NaMgAlD 空間利用率：體心立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積【答案】B【解析】同主族的金屬單質(zhì)，原子序數(shù)越大，熔點越低，這是因為它們的價電子數(shù)相同，隨著原子半徑的增大，金屬鍵逐漸減弱，所以A選項正

8、確；常用的金屬導(dǎo)體中，導(dǎo)電性最好的是銀，其次是銅，再次是鋁、鐵，所以B選項正確。Na、Mg、Al是同周期的金屬單質(zhì)，密度逐漸增大，故C項正確；不同堆積方式的金屬晶體空間利用率分別是：簡單立方堆積52%，體心立方最密堆積68%，六方最密堆積和面心立方最密堆積均為74%，因此D項錯誤。11.構(gòu)成金屬晶體的微粒是（ ）A 原子 B 分子 C 金屬陽離子 D 金屬陽離子和自由電子【答案】D【解析】金屬晶體是靠金屬鍵結(jié)合而成的，金屬鍵是金屬原子失去部分或全部外圍電子形成的金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用。12.金屬晶體的熔沸點之間的差距是由于（ ）A 金屬鍵的強弱不同B 金屬的化合價的不同C 金屬的

9、晶體中電子數(shù)的多少不同D 金屬的陽離子的半徑大小不同【答案】A【解析】金屬鍵的強弱決定的，陽離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高。13.下圖是金屬晶體內(nèi)部的電氣理論示意圖仔細觀察并用電氣理論解釋金屬導(dǎo)電的原因是A 金屬能導(dǎo)電是因為含有金屬陽離子B 金屬能導(dǎo)電是因為含有的自由電子在外電場作用下做定向運動C 金屬能導(dǎo)電是因為含有電子且無規(guī)則運動D 金屬能導(dǎo)電是因為金屬陽離子和自由電子的相互作用【答案】B【解析】電子氣是屬于整個晶體的，通常情況下，金屬內(nèi)部自由電子的運動不具有固定的方向性。但在外電場的作用下，自由電子在金屬內(nèi)部會發(fā)生定向移動，從而形成電流，所以金屬具有導(dǎo)電性。14.兩種金屬A和B，已知A，B常溫下為固態(tài)，且A，B屬于質(zhì)軟的輕金屬，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性質(zhì)有()A 導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性較純A或純B金屬強B 常溫下為液態(tài)C 硬度較大，可制造飛機D 有固定的熔點和沸點【答案】D【解析】合金為混合物，通常無固定組成，因此熔、沸點通常不固定；金屬形成合金的熔點比各組成合金的金屬單質(zhì)低，如Na、K常溫下為固體，而NaK合金常溫下為液態(tài)，輕金屬MgAl合金的硬度比Mg、Al高。15.金屬晶體能傳熱的原因（ ）A 因為金屬晶體的緊密堆積B 因為金屬鍵是電子與電子之間的作用C 金屬晶體中含自由移動