高中化學(xué)選擇性必修二 1.1 原子結(jié)構(gòu) 同步練習(xí)

1、第一章 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)1.下列各式中能級(jí)能量高低的排列順序正確的是( )A.B.C.D.2.如圖為氫原子的電子云圖，下列說(shuō)法正確的是( )A.電子云圖中小黑點(diǎn)的密度越小，電子數(shù)目越少B.電子云圖中小黑點(diǎn)的密度越大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率越大C.所有電子云輪廓圖都是球形D.電子云圖中小黑點(diǎn)的密度小，表示電子在該區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的速率慢3.下列說(shuō)法正確的是( )A.表示的是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布B.表示3p能級(jí)上有兩個(gè)軌道C.3s、3p、3d能級(jí)中均含有3個(gè)軌道D.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)中的軌道數(shù)依次增多4.以下列出的是一些基態(tài)原子的2p軌道和3d軌道中電子的排布情況，其中違反洪特規(guī)則的

2、是( ) A.B.C.D.5.“各能級(jí)最多能容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2倍”，支撐這一結(jié)論的理論是( )A.構(gòu)造原理B.泡利原理C.洪特規(guī)則D.能量最低原理6.對(duì)充有氖氣的霓虹燈通電，燈管發(fā)出紅色的光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是( )A.電子由較高能量的激發(fā)態(tài)向較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成能發(fā)出紅光的物質(zhì)D.在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)7.下列各離子或原子的電子排布式錯(cuò)誤的是( )A.：B.：C.：D.：8.如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道，下列說(shuō)法正確的是( )A.s能級(jí)和p能級(jí)的

3、原子軌道形狀相同B.每個(gè)p能級(jí)都有6個(gè)原子軌道C.s能級(jí)的原子軌道的半徑與能層序數(shù)有關(guān)D.Na原子的電子在11個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng)9.下列軌道表示式能表示處于最低能量狀態(tài)的氮原子的是( ) 10.北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)“鳥巢”使用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼。釩原子的價(jià)電子排布式為( )A.B.C.D.11.X、Y、Z三種短周期元素原子的最外層電子排布式分別為、和，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是( )A.B.C.D.12.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物，Z元素可形成負(fù)

4、一價(jià)離子。下列說(shuō)法正確的是( )A.X元素基態(tài)原子的電子排布式為B.X元素是第四周期第A族元素C.Y元素原子的軌道表示式為D.Z元素的單質(zhì)在氧氣中不能燃燒13.下列說(shuō)法正確的是（代表能層序數(shù)）( )A.L能層不包含d能級(jí)B.s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一個(gè)圓，而p電子是走“” 形C.當(dāng)時(shí)，該能層不一定有四個(gè)原子軌道D.當(dāng)時(shí)，該能層有3s、3p、3d、3f四個(gè)原子軌道14.A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)。（2）B元素的-1價(jià)離子和C元素的+1價(jià)離子的核外電子排布均與氬原子的相同，則B元素的-1價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

5、_，C元素原子有_個(gè)能層，_個(gè)能級(jí)，_個(gè)非空原子軌道。（3）D元素的+3價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，D的元素符號(hào)為_(kāi)，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)。（4）E元素基態(tài)原子的M能層全充滿，N能層只有一個(gè)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)，其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)。答案以及解析1.答案：B解析：本題易錯(cuò)點(diǎn)是誤認(rèn)為能層序數(shù)越大，能級(jí)的能量越高，而錯(cuò)選A、D，忽視了在多電子原子中會(huì)發(fā)生能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。根據(jù)構(gòu)造原理，電子在各能級(jí)的填充順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d，則有，故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；對(duì)于不同能層的相同能級(jí)，能層序數(shù)越大，能量越高，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.答案：B解析：本

6、題的易錯(cuò)之處是把小黑點(diǎn)當(dāng)作電子來(lái)理解，而錯(cuò)選A。小黑點(diǎn)不是電子本身，小黑點(diǎn)的密度小，表示電子在核外該空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率小，不表示電子數(shù)目少，也不表示電子運(yùn)動(dòng)的速率慢，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；只有s電子的電子云輪廓圖才是球形，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.答案：A解析：A項(xiàng)，1個(gè)2s電子躍遷到2p能級(jí)上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；B項(xiàng)，表示3p能級(jí)上填充了2個(gè)電子；C項(xiàng)，3s、3p、3d能級(jí)中所含軌道數(shù)分別為1、3、5；D項(xiàng)，不同能層的相同能級(jí)的軌道數(shù)是相等的。4.答案：C解析：符合洪特規(guī)則、泡利原理；同一個(gè)原子軌道中不應(yīng)有自旋相同的電子，違反了泡利原理；基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行，違反了洪

7、特規(guī)則。5.答案：B解析：根據(jù)泡利原理，每個(gè)原子軌道中最多能容納2個(gè)自旋相反的電子，所以每個(gè)能級(jí)最多能容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2倍，B項(xiàng)符合題意。6.答案：A解析：在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，這一過(guò)程要吸收能量，不會(huì)發(fā)出紅色的光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量，從而產(chǎn)生紅光，故A項(xiàng)正確。7.答案：B解析：O原子的電子排布式為，故的電子排布式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤。8.答案：C解析： s軌道為球形，p軌道為啞鈴形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)p能級(jí)只有3個(gè)原子軌道，B項(xiàng)錯(cuò)誤；能層序數(shù)越小，s能級(jí)的原子軌道的半徑越小，C項(xiàng)正確；Na原

8、子的電子在6個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：A解析：N原子2p能級(jí)上有3個(gè)電子，氮原子處于最低能量狀態(tài)時(shí)的軌道表示式是，A項(xiàng)正確。10.答案：B解析：釩元素的原子序數(shù)為23，根據(jù)電子排布規(guī)律，釩原子的電子排布式為，其價(jià)電子排布式為。11.答案：C解析：原子的最外層電子排布式為和的元素分別是Al和O，它們形成化合物時(shí)的常見(jiàn)化合價(jià)分別為+3、-2，最外層電子排布式為的短周期元素形成化合物時(shí)的化合價(jià)為+1，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0的原則可知C項(xiàng)符合題意。12.答案：B解析：由題中信息可推知X為As、Y為O、Z為H。As元素基態(tài)原子的電子排布式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；As元素是第四周期第A族元素，B項(xiàng)正確；是碳元素原子的軌道表示式，C錯(cuò)誤；能在中燃燒，D錯(cuò)誤。13.答案：A解析： L能層只包含s、p能級(jí)，A項(xiàng)正確；核外電子的運(yùn)動(dòng)無(wú)固定軌跡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)該能層定有四個(gè)原子軌道，C項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)，該能層有3s、3p、3d能級(jí)，共9個(gè)原子軌道，沒(méi)有3f能級(jí)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.答案：（1）N （2） 4 6 10 （3）Fe （4）Cu 解析： （1）由A元素基態(tài)原子的次外層有2個(gè)電子，可知其次外層是K層，則其共有2個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，所以最外層電子排布式為，因此A是氮元素，符號(hào)是N。（2）氬是18號(hào)元素，故B為17號(hào)元素Cl，C為19號(hào)元素K。（3）D元素的+3價(jià)離子的3d能