51542822018屆二輪專題復習精選-物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1（2019全國卷 ）短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W 的簡單氫 化物可用作制冷劑， Y 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和 Z 三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列 說法不正確的是 （ ）A X 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強B Y 的簡單離子與 X 的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY 與Z 形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與 Y 屬于同一周期解析： 選 C 由題知， W 為氮， X 為氧， Y 為鈉， Z 為硫。同周期元素從左至右，簡 單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸

2、增強， H2O 的熱穩(wěn)定性比 NH 3的強，A 項正確；氧離子 （O2）和鈉 離子（Na）核外都有 10 個電子，B項正確；鈉和硫形成的化合物為硫化鈉， 它是強堿弱酸鹽， 其水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍色，不能使藍色石蕊試紙變紅， C 項錯誤；氧、硫 位于同主族，鈉與硫位于第三周期， D 項正確。2（2019 全國卷 ）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a 原子核外電子總數(shù)與 b原子次外層的電子數(shù)相同； c所在周期數(shù)與族數(shù)相同； d與 a 同族。下列敘述正 確的是 （ ）A原子半徑： dcbaB 4 種元素中 b 的金屬性最強C c的氧化物的水化物是強堿D d單質(zhì)的氧化性

3、比 a 單質(zhì)的氧化性強解析：選B 由題意可推出 a為O，b為Na或Mg ，c為Al，d為S。原子半徑： Na（或 Mg）AlSO ，A 項錯誤；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性： Na（ 或 Mg）Al ，B 項正確； Al2O3 對應的水化物為 Al（OH） 3，Al（OH） 3是兩性氫氧化物， C 項錯誤； 同主族元素自上而下， 非金屬性逐漸減弱， 則對應單質(zhì)的氧化性逐漸減弱， 即氧化性： O2S， D 項錯誤。3（2019全國卷 ）a、b、c、d為短周期元素， a的原子中只有 1個電子， b2和 c離 子的電子層結(jié)構(gòu)相同， d和 b同族。下列敘述錯誤的是 （ ）Aa 與其

4、他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為1B b 與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C c的原子半徑是這些元素中最大的Dd 與 a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析： 選 A 由題中所給的信息可知， a 為 H ，b 為 O，c 為 Na， d 為 S。A 項中， H 與 Na 可以形成化合物 NaH，H 的化合價為 1；B項中， O 與其他三種元素可以形成 H2O、 H2O2、Na2O 、Na2O2、SO2、SO3 等二元化合物； C 項中，四種元素原子半徑大小順序為 NaSOH; D 項中， H 與 S形成化合物 H2S，其水溶液呈弱酸性。4（2019 全國卷 ）四種短周期主族元素 W、

5、 X、 Y 、Z 的原子序數(shù)依次增大， W、X 的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)， X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的， W 與 Y 同族， Z 與 X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是 （ ）A簡單離子半徑： W XZB W 與 X 形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： W Z解析：選 B 四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大， X 的原子半徑是短周期主族元 素原子中最大的，則 X 為 Na 元素；Z 與 X（Na） 形成的離子化合物的水溶液呈中性， 則 Z 為 Cl 元素；因 W 與 X 的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且 W 與 Y 同族，則 W 可能為

6、N（ 或 O） 元素、 Y 可能為 P（或 S）元素。 A 項，Na與 N3（或 O 2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大， 32離子半徑越小， 電子層數(shù)越多離子半徑越大， 故離子半徑： NaN3（或 O2）Y。D 項，最高價氧化物對應的水化物中HClO 4 是最強的無機酸。5（2019 全國卷 ）W 、X、Y、Z 均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外 L 電子層的電子數(shù)分別為 0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為 18。下列說法正確的是 （）A單質(zhì)的沸點： WXB陰離子的還原性： WZC氧化物的水化物的酸性： YH 2，A 不正確。 B.Cl 元素的非金屬性強于 H 元素，元素得

7、電子能力越強，其對應陰離子越不容易失去電子，故對應陰離子的還原性：Cl 弱于 H ，B正確。 C.P 元素的非金屬性弱于 Cl元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最 高價氧化物對應水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO 4baBa 和其他 3種元素均能形成共價化合物Cd和其他 3 種元素均能形成離子化合物D元素 a、b 、c 各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6解析： 選 B 由 a的最外層電子數(shù)為 1，a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知， a為 H。b和 c 的次外層有 8 個電子，則 b、c 處于第三周期，又知 b、c 的最外層電子數(shù)分別為 6、7，從 而推知， b、 c分別為 S、Cl。由

8、c和 d的電子層結(jié)構(gòu)相同可知， d為 K。A項， S、Cl 處 于第三周期， Cl 的原子序數(shù)大于 S，則 Cl 的非金屬性強于 S；由 H2S中 S元素顯 2 價、 H 元素顯 1 價可知， S 的非金屬性強于 H ，因此三種元素的非金屬性次序為 Cl SH 。B 項，H 和 S、Cl可形成共價化合物 H2S和 HCl，而 H 與 K 則形成離子化合物 KH。C項， K 和 H、S、Cl 均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和 KCl。D 項， H 、S、Cl 的最高化合價分別為 1、6 和 7，最低化合價分別為 1、 2和 1，因此三種元素各自最高 和最低化合價的代數(shù)和分別為 0、 4、

9、6。7(2019 全國卷 )X 、Y、Z 均為短周期元素， X、 Y 處于同一周期， X、Z 的最低價 離子分別為 X 2和 Z ， Y 和 Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )A原子最外層電子數(shù)： XY ZB單質(zhì)沸點： X YZ2 C離子半徑： X 2 Y ZD原子序數(shù)： X YZ解析： 選D 根據(jù)題中信息可確定 X、Y、Z分別為 S、Na和 F。原子最外層電子數(shù)：2FSNa ， A 項錯誤；單質(zhì)沸點： NaSF 2，B 項錯誤；離子半徑： S2FNa，C 項錯 誤；原子序數(shù)： SNaF ， D 項正確。本部分內(nèi)容是高考的熱點，每年必考，題型為 選擇題 ，相對單一，試題命制時主要是

10、 以原子 (或離子 )結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素化合物的性質(zhì)為突破口，進行元素的推斷，然后 分項考查粒子半徑大小的比較，金屬性、非金屬性強弱的比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱， 最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等元素周期律知識，有時還涉及化學鍵與物質(zhì)類別關(guān) 系的判斷。1巧用核外電子排布的特殊規(guī)律 (短周期元素 )(1)最外層有 1 個電子的原子： H、Li、Na。(2)最外層有 2 個電子的原子： He、Be、Mg。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar 。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2 倍的原子： C；是次外層電子數(shù) 3 倍的原子： O；是 次外層電子數(shù) 4 倍的原子： Ne。電子層數(shù)與最

11、外層電子數(shù)相等的原子：H、 Be、 Al。電子總數(shù)為最外層電子數(shù) 2 倍的原子： Be。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的原子： Li 、Si。內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的原子： Li 、P。最外層電子數(shù)是電子層數(shù) 2倍的原子： He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù) 3 倍的 原子： O 。2牢固掌握元素金屬性、非金屬性強弱的比較方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強判斷依據(jù)在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強若 XnY XYm，則 Y 金屬性比

12、X 強非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強判斷依據(jù)與 H2 化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強AnBBmA，則 B非金屬性比 A 強3熟知粒子半徑大小的比較規(guī)則原子半徑(1)電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小。如： r(Na)r(Mg) r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) (2)最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增，原子半徑增大。如：r(Li) r(Na)r(K)r(Rb) r(Cl) ，r(Fe)r(Fe2) r(Fe3) (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，

13、半徑越小。如：2 23r(O2)r(F)r(Na)r(Mg 2)r(Al3) (3)帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大。如： 2 2 22r(Li ) r(Na ) r(K )r(Rb)r(Cs)；r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)r(Mg 2)4辨清化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系從以上可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。共價鍵可存在于離子化合物、 共價化合物和共價單質(zhì)分子中。熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl ；熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物，如 HCl 。解決元素推斷題的基本方法與思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及已知條件，可推算原

14、子序數(shù)，判斷元素在周期表 中的位置等，基本思路如下：題型一 利用原子結(jié)構(gòu)或核外電子排布確定元素典例 1 短周期主族元素 X、Y 、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X 原子核外最外層電 子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，X、Y 的核電荷數(shù)之比為 34。W的最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)。金 屬單質(zhì) Z 在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是 ( )A X 與 Y 能形成多種化合物，一般條件下都能與Z 的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應B原子半徑大小： XWC化合物 Z2Y 和 ZWY 3 都只存在離子鍵DY 、W 的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑解析 短周期主族元素

15、 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大， X 原子核外最外層電子數(shù) 是其電子層數(shù)的 2 倍，則 X 是 C ，由題意推知 Y 的核電荷數(shù)是 8，則 Y 是 O， Z 的單質(zhì)在 氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則 Z 是 Na ，W 最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)，則 W 的核外電子可能為 10或 18，又因 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，則 W 是 Cl。 X 與 Y 形成的化合物有 CO、CO2，但 CO 不與 NaOH 反應， A項錯誤；原子半徑大?。?C O，NaCl，B 項錯誤；化合物 Na2O 中只含離子鍵， NaClO 3 中既有離子鍵也有共價鍵，C 項錯誤； O3、 Cl

16、 2、 ClO 2等有強氧化性的物質(zhì)可作水的消毒劑，D 項正確。答案 D 題后悟道 尋找 “10電子”粒子和 “18電子”粒子的方法(1) “ 10 電子”粒子(2) “ 18 電子”粒子 針對訓練 1X、 Y 、 Z、W 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X2 和 Y 的核外電子排布相同； Z、 W 同周期， W 原子是同周期主族元素中半徑最小的，Z 核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的 3 倍。下列說法不正確的是 (A單質(zhì)的沸點： W ZC簡單離子半徑： Z W XYD X 的氫化物中不可能含有非極性共價鍵解析： 選 D X、Y 、Z、W 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X 2 和 Y的核外

17、電子排布相同，則 X 位于第二周期、 Y 處于第三周期， X 為 O 元素、Y 為 Na 元素；Z、W第 6 頁位于同一周期，且原子序數(shù)大于 Y ，Z、W 位于第三周期； W 是同周期主族元素中半徑最小的，則 W 為 Cl 元素； Z 核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的 3 倍，設(shè)最外層電子數(shù)為 x，則 10 x3x，解得： x5，則 Z為P元素。A項，W為 Cl、Z為P，氯氣常溫下為氣體，而 磷單質(zhì)為固態(tài)，氯氣的沸點低于磷，正確；B 項， W 為 Cl、Z 為 P，非金屬性： Cl 大于 P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： W Z，正確； C 項，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相 同時，離子的核電荷

18、數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：ZWXY ，正確； D項，X 為 O元素，其氫化物雙氧水的分子中含有非極性鍵，錯誤。題型二 利用元素在周期表中的位置確定元素WXYZ典例 2 (2019 全國卷 )短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相對位置如表所示， 這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 21。下列關(guān)系正確的是 ( )A氫化物沸點： WWC化合物熔點： Y 2X 3YZ 3D簡單離子的半徑： YX 解析 根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對位置和四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 21 可知， W 為 N 元素、 X 為 O 元素、 Y 為 Al 元素、 Z 為 Cl 元素。 NH 3

19、存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵， 所以NH 3的沸點比 HCl 的沸點高， A項錯誤； Al(OH) 3顯兩性， N 元素的氧化物對應的水化物HNO 3、HNO 2 均顯酸性， B 項錯誤； Al 2O 3是離子晶體，而 AlCl 3是分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體的熔點，C項錯誤； Al3和O2的核外電子排布相同，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所 以離子半徑： Al3 H2S； C 項，由于 C 可形成 C2H6，Si和 C 是同主族元 素，所以 Si 也可能形成 Si2H 6；D 項， Cl 2 Na2S=S 2NaCl ，反過來不能進行。題型三

20、 利用元素的性質(zhì)或物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系確定元素典例 3 (2019 全國卷 )短周期元素 W、 X、 Y、Z 的原子序數(shù)依次增加。 m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物， n是元素 Z 的單質(zhì)， 通常為黃綠色氣體， q 的水溶液具有 1漂白性， 0.01 mol L 1r 溶液的 pH 為 2, s通常是難溶于水的混合物。 上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如 圖所示。下列說法正確的是 ( )A原子半徑的大小 WX X YC Y 的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D X 的最高價氧化物的水化物為強酸解析 n 是元素 Z 的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n 為 Cl2，Z 為 Cl 元素。 Cl2(n)與二元化合物 p 在光照

21、條件下反應生成 r 和 s,0.01 mol L1r 溶液的 pH 為 2，s 通常是難溶于 水的混合物，則 p 為 CH4，r 為 HCl，s為 CH 3Cl 、 CH 2Cl 2、 CHCl 3和 CCl 4的混合物。二 元化合物 m 與 n 反應生成 q 和 r，q 的水溶液具有漂白性，其中 n 為 Cl2，r 為 HCl ，從而 推知 m 為 H2O，q 為 HClO 。結(jié)合四種短周期元素的原子序數(shù)關(guān)系及形成的二元化合物之 間的轉(zhuǎn)化推知， W 、X 、Y 、Z 元素分別為 H 、C、O、Cl 。A 項同周期主族元素的原子半徑， 隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，則原子半徑的大小關(guān)系為HOCl

22、， ClC，則元素的非金屬性強弱關(guān)系為O ClC；C項 Y(O) 的氫化物有 H2O、H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)； D 項 X(C) 的最高價氧化物的水化 物為 H2CO 3，是一種二元弱酸。答案 C題后悟道 熟記常見元素及其化合物的特征，鎖定突破口形成化合物種類最多的元素是 C，單質(zhì)是自然界中硬度最大物質(zhì)的元素是C。 TOC o 1-5 h z 空氣中含量最多的元素是 N，氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是N。地殼中含量最多的元素是 O ，氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是O。地殼中含量最多的金屬元素是Al 。最活潑的非金屬元素、無正價的元素是F 。單質(zhì)密度最小的元素是 H ，密度最小的金屬元素

23、是 Li 。最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素是Al 。N，元素的氣態(tài)氫元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物反應生成鹽的元素是化物和它的最高價氧化物對應水化物起氧化還原反應的元素是S。 針對訓練 3(2019 安徽皖南八校聯(lián)考 )短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 的單質(zhì) m、 n、p 在通常狀況下 均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系 ( 反應條件略去 )：其中雙原子單質(zhì)分子中，單質(zhì) m 含共用電子對數(shù)最多，甲含有 10 電子，乙含有 18 電 子。下列說法正確的是 ( )A X 是同周期中非金屬性最強的元素B元素 X 、 Y 、Z 的原子半徑大小關(guān)系為 XYNH ，故

24、錯誤；C.應是最高價氧化物對應水化物的酸性，HClO 是弱酸， HClO 4 的酸性在主族元素中最強， 故錯誤； D.丙為 NH 4Cl ，NH 4和 Cl 之間是離子鍵， NH4中 N和 H 之間是共價鍵， 故正確。課堂練 練熟方法 1短周期元素 W 、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，其中 W 的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y 、Z 原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn) 下列說法中正確的是 ( )A四種元素的原子半徑大小為Y 的單質(zhì)，而 Z 不能形成雙原子分子。 根據(jù)以上敘述，WXY己 戊C乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以

25、相互反應D庚的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強解析：選 B 由戊、己的位置及二者分別是空氣、地殼中含量最多的元素，可判斷出戊 是 N，己是 O，則庚是 F，丁是 C，丙是 Al，乙是 Mg 。甲可能是 H 或 Li ，A 項錯誤；同 周期，從左到右元素的非金屬性逐漸增強， 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也增強， B項正確；Mg(OH) 2、 Al(OH) 3與 H 2CO 3之間兩兩不能發(fā)生反應， C 項錯誤； F 是最活潑的非金屬元素， 沒有含氧 酸，D 項錯誤。3(2019 江蘇高考 )短周期主族元素 X 、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大， X 原子的最外 層有 6 個電子， Y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性

26、最強的元素，在周期表中 Z 位于 A 族，W 與 X 屬于同一主族，下列說法正確的是 ( )A元素 X、 W 的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由 Y、 Z 兩種元素組成的化合物是離子化合物C W 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y 的強D原子半徑： r(X)r(Y) r(Z)r(S)r(O)r(F)，錯誤。4(2019 天津高考 )根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是( )A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： H 2ONH 3SiH 4B氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“ ” ( o)命名的第 118號元素在周期表中位于第七周期0

27、 族解析： 選 C 非金屬性： ONCSi ，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： H 2ONH 3SiH 4，A 項 正確； H 與 C、N、O 、F 等非金屬元素形成共價化合物，與Na、Mg 等金屬元素形成離子化合物， B 項正確；題圖所示實驗可證明酸性： HClH 2CO 3H 2SiO3，但元素非金屬性的強 弱與元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱有關(guān)， HCl 不是氯元素的最高價氧化物對 應的水化物，故不能根據(jù)其酸性強弱判斷 Cl 的非金屬性強弱， C 項錯誤； 118 號元素在元 素周期表中位于第七周期 0族，D 項正確。5元素 X、Y、Z、 W 的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最

28、外層電子數(shù)之和為 16，在化合物 Y 2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足相應穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 ( )A X、Y、Z、W 的原子半徑的大小關(guān)系為 WYZXB在化合物 Y2X2、Z2X4、X2W2 中，分子所含的共用電子對數(shù)相等C與元素 Y 、Z 相比，元素 W 形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵DX 、Y 、Z 、W 四種元素可形成化學式為 X7Y2ZW2 的化合物解析： 選 D 根據(jù)題意可推知 X 是 H，Y 是 C，Z 是 N， W 是 O；它們形成的化合物 分別是 C2H 2、N2H 4、H 2O2。A 項，同周期主族元素，原子序數(shù)越大，

29、原子半徑就越小，不同周期的元素，元素的原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，因此X、Y、 Z、W 的原子半徑的大小關(guān)系為 YZWX ，A 錯誤。在化合物 C2H 2中共用 5 對電子，在 N2H4中共 用5對電子， H2O2中共用 3對電子， B錯誤。與元素 Y、Z相比，元素 W 形成的簡單氫化 物最穩(wěn)定是因為其非金屬性最強， 原子半徑最小， 形成的共用電子對結(jié)合得最牢固， C 錯誤。第 11 頁X 、 Y 、 Z 、 W 四種 元 素 可形 成 化 學 式 為 H7C2NO2 的 物 質(zhì) ， 其 結(jié) 構(gòu) 可 能 是或等， D 正確。6.(2019 天津五校聯(lián)考 )X 、Y、Z、W 均為短周期

30、元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。 Y 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，下列說法正確的是 ( )A四種元素的單質(zhì)中， Z 的單質(zhì)的熔沸點最低B最高價氧化物對應水化物的酸性W 比 Z 弱C Y 的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較 Z 的弱D離子半徑： ZWXY解析： 選 D Y 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，則 Y 是氧元素， X 是氮 元素， Z 是硫元素， W 是氯元素；四種元素的單質(zhì)中，只有 Z 元素的單質(zhì)是固態(tài)，則 Z 元 素的單質(zhì)熔沸點最高， A 錯誤；W 的非金屬性大于 Z 的非金屬性，則最高價氧化物對應水 化物的酸性 W 比 Z 強， B錯誤； Y 的非金屬性

31、大于 Z 的非金屬性， 則Y 的簡單氣態(tài)氫化物 的穩(wěn)定性較 Z 的強， C錯誤；電子層數(shù)越多， 半徑越大， 則離子半徑： ZWXY ，D 正確。課下練 練通高考 1(2019 遼師大附中期中 )如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān) 系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是 ( )A31d 和 33d 屬于同種核素B簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： adeC工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì) b 和 cDa 和 b 形成的化合物不可能含共價鍵解析：選 C 根據(jù)題圖中短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系，可推出 a 為 O，b為 Na，c為Al，d為 P，e為 S。31P和

32、33P是磷元素的兩種核素，屬于同種元素， A 項錯誤；簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： H2OH 2SPH 3，B 項錯誤；工業(yè)上常用電解法冶 煉鈉和鋁， C 項正確； Na2O2中含有共價鍵， D 項錯誤。2X、Y、Z、W 、R 屬于短周期主族元素， X 的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y 元素原子的最外層電子數(shù)為 m，次外層電子數(shù)為 n， Z 元素的原子 L 層電子數(shù)為 m n， M 層電子數(shù)為 mn，W 元素與 Z 元素同主族， R元素原子與 Y 元素原子的核外電子數(shù)之 比為 2 1。下列敘述錯誤的是 ( )AX 與Y 形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12第 12 頁B Y 的氫化物

33、比 R 的氫化物穩(wěn)定，熔、沸點高CZ 、W 、R 最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是RWZDRY2、WY 2通入 BaCl 2溶液中均有白色沉淀生成解析： 選 D X 的原子半徑在短周期主族元素中最大，應為 Na 元素； Y 元素原子的最 外層電子數(shù)為 m，次外層電子數(shù)為 n，Z 元素原子的 L 層電子數(shù)為 mn，M 層電子數(shù)為 m n，因為 L 層電子最多為 8，則 n 2，m6，所以 Y 為 O 元素， Z 為 Si 元素， W 元素 與 Z 元素同主族，應為 C 元素， R 元素原子與 Y 元素原子的核外電子數(shù)之比為 2 1，Y 的 核外電子數(shù)為 8，則 R 的核外電子數(shù)為 1

34、6，應為 S 元素。 A 項， X 與 Y 形成的兩種化合物分別為 Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12，正確； B 項， Y 是 O元素， R 是 S 元素，水的穩(wěn)定性強于硫化氫，沸點高于硫化氫，正確； C Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的 酸性越強，正確； D 項， SO 2、 CO 2對應的酸的酸性比鹽酸弱，與 氯化鋇都不反應，錯誤。3.(2019 江西師大附中、臨川一中聯(lián)考)短周期元素A、B、C、 D 最高價氧化物對應水化物分別為 X、Y、Z、W ， A 是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、 W 均可與1Y 反應， A、C、D 的原

35、子序數(shù)及 0.1 mol L1 X、Z、W 溶液的 pH 如圖所示 (已知 lg 20.3)。 下列說法正確的是 ( )AA 的離子半徑小于 B 的離子半徑BW、X 兩物質(zhì)含有的化學鍵類型相同CD 的氫化物穩(wěn)定性弱于 C 的氫化物穩(wěn)定性DB 的簡單離子會影響水的電離平衡解析：選 D A 是短周期中原子半徑最大的元素， 則 A 是 Na，X 為 NaOH ，A、B、C、D 最高價氧化物的水化物 X 、Y 、Z、W 必為酸或者堿， Y 可與 X、Z、W 反應，則 Y 是兩 性氫氧化物， Y 為 Al(OH) 3， B 為 Al，則 C、 D 必為非金屬元素， Z、W 為酸， C、 D 原子 序數(shù)大

36、于 11，由圖像可知， 0.1 mol L1 W 溶液的 pH 為 1，說明 W 為強酸且是一元酸，所 以 W 為 HClO 4，D 為 Cl 元素，0.1 mol L1 Z 溶液的 pH 為 0.7，說明 Z 為強酸且為二元酸， 所以 Z 為 H2SO4，C 為 S元素。Na 半徑大于 Al3半徑，A 錯誤；HClO 4中含共價鍵， NaOH 中含共價鍵和離子鍵， B錯誤； Cl 元素的非金屬性強于 S元素， HCl 比 H 2S穩(wěn)定， C 錯誤；第 13 頁Al3為弱堿陽離子，能發(fā)生水解，促進水的電離，D 正確。4(2019 江蘇高考 )短周期主族元素 X、 Y 、Z、W 原子序數(shù)依次增大

37、，其中只有 Y、Z 處于同一周期且相鄰， Z 是地殼中含量最多的元素， W 是短周期中金屬性最強的元素。下 列說法正確的是 ( )A原子半徑： r (X) r(Y) r(Z)r(N)r(O)r(H)，A項錯誤； NaOH 為強堿， B 項錯誤；非金屬性： ON ，則氧化性 O2(或 O3)強于 N2，C 項錯誤； H、N 和 O 可以組成共價化合物如 NH 3H2O，也可以組成離子化合物如 NH 4NO3，D 項正確。5.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置如右所示。已知Y 、W 的原子序數(shù)之和是 Z 的 3 倍，下列說法正確的是 ( )YZXWA原子半徑： X Y ZC Z、

38、W 均可與 Mg 形成離子化合物D最高價氧化物對應水化物的酸性：Y W解析： 選 C 由 X、Y 、 Z、W 四種元素的相對位置關(guān)系和 Y、W 的原子序數(shù)之和是 Z 的 3倍可推出： X 是 Si，Y 是 N，Z 是 O，W 是 Cl。A 項，原子半徑： XYZ。B 項， 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： XY(N) ，故最高價氧化物對應水化物的酸性： WY 。 TOC o 1-5 h z 6(2019 衡水中學模擬 )A、B、C、D、E 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C 相鄰， A 元素可以與 B、C 、E 元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10 電子化合物，丙為 18 電子化合物。

39、D 元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲E2丙 B2，甲丙丁，下列說法中正確的是( )A離子半徑： DCBBA 與 B兩種元素共同形成的 10電子粒子有 3 種CD 元素在周期表中的位置是第二周期第A族第 14 頁D丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價鍵A 元素可以與解析： 選 B A、B、C、D、E 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。B、C、E 元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為 18 電子化合物，則 A 為氫元素， 10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF；已知甲 E2丙 B2，甲丙丁，則 E 的電子為雙原子分子，故 E 為 Cl 元素，則 B 為氮元

40、素，且 B、C 相鄰， 則 C 為氧元素，故甲為 NH 3、乙為 H2O、丙為 HCl 、丁為 NH 4Cl；D 元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故 D 為Al 元素。 N3、O2、Al3電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N323O2Al3，A錯誤；H 與 N 兩種元素共同形成的 10 電子粒子有 NH4、NH 3、NH 2三種，B 正確； Al 元素在周期表中的位置為第三周期第A 族，C 錯誤；丁為 NH 4Cl，含有離子鍵、共價鍵，故 D 錯誤。7.(2019 汕頭模擬 )X 、 Y、Z 三種短周期元素，原子半徑的

41、大 小為 r(Y) r(X) r(Z) ，三種元素的原子序數(shù)之和為 16。X、Y 、 三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B 和 C 均為 10 電子分子。下列說法不正確的是 ( )A X 元素位于 A 族 BA 難溶解于 B 中CA 和C 不可能發(fā)生氧化還原反應 D B的沸點高于 C 的沸點解析： 選 C B 和 C 均為 10 電子分子，考慮為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z 為氫， X 、Y、Z 原子序數(shù)之和為 16，則 X、Y 的原子序數(shù)之和為 15，原子半徑 YX，則Y 為碳元素、X 為氟元素或者 Y 為氮元素、 X 為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì) X 、 Y 反應生成 A

42、，單質(zhì) Y 、Z 生成 B，則 Y 應為氮元素、 X 應為氧元素，則 A 為 NO、B 為 H2O、C 為 NH 3，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。 X 為氧元素，處于 A 族，故 A 正確； NO 不溶于水，故可以發(fā)生氧化還原反應生成氮氣與水，故 C 錯誤；常溫下，水為液體，為氣態(tài)，水的沸點更高，故D 正確。8.(2019 成都質(zhì)量檢查 )短周期主族元素X、Y、Z 在元素周期表中的相對位置如圖所示。列說法一定正確的是 ( )第 15 頁A最高正化合價： ZXBX 、Y 、Z 的單質(zhì)中， Z 的熔點最高C若 X 為非金屬元素，則離子半徑： XnYmZ mD若 X 為金屬元素，則 X、 Y、Z 的最高價氧化

43、物對應水化物中， Y 的堿性最強 解析：選 C 一般情況下，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F 無最高正化合價，Z 為 O 或 F 時不符合題意， A 項錯誤； 若 X 為 Si，則三者的單質(zhì)中， Si的熔點最高， B 項錯誤；若 X 為非金屬元素，則 Xn、 Y m具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子 半徑越大，故離子半徑： XnYm，而 Ym比 Zm多 1個電子層，離子半徑： YmZm， C 項正確； X 、Y 、Z 中 X 的金屬性最強，故 X 的最高價氧化物對應水化物的堿性最強， D 項錯誤。9(2019 云南昭通模擬 )X 、Y、Z、R 是四種短周期主族元素， X 原子最外

44、層電子數(shù)是 次外層的 2 倍，Y 元素在地殼中含量最多， Z 元素在短周期中金屬性最強， R 原子的核外電 子數(shù)是 X 、 Z 核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是( )A含氧酸酸性： R XB簡單氫化物穩(wěn)定性： Y XC最高正化合價： ZXY C，故簡單氫化物穩(wěn)定性 H2O CH 4，故 B 錯誤；氧元素 一般沒有最高正化合價， 最高正化合價 Z(Na) X(C) R(Cl) ，故 C 錯誤；由 Z 和 R 形成的 化合物為 NaCl ，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故 D 正確。10幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：元素XYZW原子半徑 /pm1601437574主要化合價

45、23 5、 3 、 32下列敘述正確的是 ( )A金屬性： XY ，A 錯； Z、W 的原子半徑相差不大，主要化合價不同，且 W 只有負價，則 W 是 O，Z 是 N，兩者的單質(zhì)直接反應只能生成 NO ，B 錯； 由已知判斷可得 X 是 Mg，Y 是Al，Y 的最高價氧化物對應的水化物是 Al(OH) 3，不溶于稀 氨水， C 錯；一定條件下， O2 可以和 NH 3 反應生成 H2O 和 N2，D 正確。11(2019 欽州模擬 )六種短周期元素 A、B、C、 D、 E、F 的原子序數(shù)依次增大， A 和 D 同族， C 和 F 同族， B、C 、D 、 E 的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， E

46、 在同周期元素中 離子半徑最小。 A 和 B、C、F 均能形成共價型化合物， A 和 B 形成的化合物 Y 在水中呈堿 性，D 和F 形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是( )A B、D 離子的半徑大小是 BDB化合物 AC 的沸點比化合物 AF 的高CC 的單質(zhì)能將 F 單質(zhì)從 EF 3的溶液中置換出來D化合物 AF 與化合物 Y 可反應生成含有共價鍵的離子化合物解析：選 C 六種短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大， A和 B形成 的共價化合物在水中呈堿性， 該化合物為 NH3，則 A 為 H 元素、B為 N元素；A和 D 同族， D 的原子序數(shù)大于 N 元素，故

47、D 為 Na 元素； D 和 F 形成的化合物在水中呈中性，結(jié)合原 子序數(shù)可知， F 為 Cl 元素； C 和 F 同族，則 C 為 F 元素； B、C、 D、E 的離子均具有相同 的電子層結(jié)構(gòu)， E 在同周期元素中離子半徑最小，則 E 為 Al 元素。電子層結(jié)構(gòu)相同，核電 荷數(shù)越大離子半徑越小， 故離子半徑 BD，故 A 正確； HF 分子之間存在氫鍵， 沸點比 HCl 高，故 B正確； F2與 AlCl 3溶液中的水反應生成 HF 與 O2，不能置換出 Cl2，故 C 錯誤； HCl 與 NH3 反應生成的 NH4Cl 屬于含共價鍵的離子化合物，故D 正確。12.(2019 深圳模擬 )W

48、 、X 、Y、Z 四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如表所示， 由此可知 ( )XYWZA四種元素簡單離子半徑最小的一定是YB四種元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的一定是Y第 17 頁C若 W 為金屬，則常溫下 W 不與濃硫酸反應D簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定是XZ解析： 選 D 根據(jù)已知， W、X、Y 、Z 四種短周期主族元素可能是 Al、C、 N、Si， N3的半徑大于 Al3，故 A 錯誤； W 、X、Y、Z 四種短周期主族元素可能是 P、O、F、S， 酸性最強的是 Z，故 B錯誤；若 W為金屬， W、X、Y、Z四種短周期主族元素可能是 Al、 C、N 、Si，常溫下 Al 在濃硫

49、酸中鈍化，鈍化屬于化學反應，故C 錯誤；同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定性 XZ ，故 D 正確。13(2019 遵義模擬 )X、Y、M 、N 是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3 倍，X、M 同主族， Y 的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說法正確的是 ( )AM、N 的簡單離子半徑： r(N )r(M 2)B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： M XC X、Y 形成的化合物中只有離子鍵DX、Y、N 所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性解析： 選 D X、Y、M 、N 是元素周期表中短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知 X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O元素，X、M 同主族，且 M的原子序數(shù)大于 X，M 是S元素， N是原子序數(shù)大于 M 的短周期主族元素，所以 N是Cl元素； Y 在同周期主族元素中原