初三化學溶液

1、關于初三化學溶液第一張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月知識回顧一種或幾種物質(zhì) 分散 到另一種物質(zhì) 里所形成的均一穩(wěn)定的混合物. 一.溶液 1概念 :2.組成-溶劑和溶質(zhì)固氣溶液 , 液為劑。液液互溶 , 多為劑。水多水少 , 水為劑；不指溶劑 , 總為劑。(溶質(zhì) )(溶解)(溶劑)第二張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月3特征 均一性: 各部分濃度和性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性：外界條件（溫度，壓強，溶劑量）不變時，溶液長時間放置，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。注意： 溶液一般是透明的，但透明不一定無色。例如：Cu2+ 溶液是藍色，F(xiàn)e2+ 溶液是淺綠色, Fe3+ 溶液是黃色，MnO4 溶液

2、是紫色。知識回顧第三張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 溶液質(zhì)量等于實際溶解的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之和，但體積不等于二者之和。 物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學變化而形成的溶液中，溶質(zhì)是反應后的生成物。 懸濁液: 小固體分散(不溶解)到液體中形成的不均一不穩(wěn)定的混合物。靜置后固體下沉。 乳濁液: 小液滴分散(不溶解)到液體中形成的不均一不穩(wěn)定的混合物。靜置后兩液體分層。 洗滌劑(如:洗潔精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成無數(shù)細小的液滴而隨水一起流走。知識回顧第四張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月4.溶解時的熱效應水合(放熱)溶解過程擴散(吸熱)二者的相對大小決定熱效應知識回顧第五張，

3、PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象1、溶解過程的兩種變化:擴散過程:水合過程:吸收熱量放出熱量2、幾種表現(xiàn):(1)擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量:表現(xiàn)為放熱,溫度升高.(2)擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量:表現(xiàn)為吸熱,溫度降低.小結(jié)（1）濃硫酸、NaOH固體等溶于水溫度升高；（2）NaCl等溶于水溫度不變；（3）NH4NO3等溶于水溫度降低。(3)擴散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量:表現(xiàn)為溫度不變.第六張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月如右圖向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液

4、面上升了些，則加入的物質(zhì)是（ ） A、活性炭 B、生石灰C、硝酸銨 D、氫氧化鈉C如果液面左低右高了呢？則加入的物質(zhì)是（ ）BD第七張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月乳化現(xiàn)象乳濁液小液滴分散到液體里形成的混合物。特征：乳狀渾濁液體，不穩(wěn)定，液體分層乳化劑能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能隨水流走。特征：乳狀渾濁液體，能穩(wěn)定存在第八張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月二.飽和溶液 不飽和溶液 知識回顧1.概念:講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度，溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)。注意：濃溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少 。強調(diào)在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能(還能

5、)再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該條件下這種溶質(zhì)的飽和(不飽和)溶液。第九張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月需要注意：溶液是否飽和與濃稀沒有直接關系。1.濃溶液可以是不飽和溶液，比如酒精溶液2.稀溶液可以是飽和溶液，比如氫氧化鈣溶液3.飽和溶液一定是該溫度下的濃溶液第十張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月知識回顧2、相互轉(zhuǎn)化 一般規(guī)律：不飽和溶液 飽和溶液 記準降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)降溫、加溶劑特殊溶質(zhì):Ca(OH)2不飽和溶液 飽和溶液第十一張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月鞏固練習:1.在一定 _下,一定量的_ 里 _ 再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)

6、的溶液叫飽和溶液.2.要使飽和硝酸鉀溶液變成不飽和溶液,可采取的措施有(1)_3. 30 C飽和硝酸鉀溶液升高溫度至100oc,則杯底_(有或無)晶體,則該100oc的硝酸鉀溶液是_溶液(填飽和.不飽和)4.下列說法是否正確?不正確的請給予改正.(1)飽和溶液是指不能再繼續(xù)溶解原溶質(zhì)的溶液,不飽和溶液是還能繼續(xù)溶解原溶質(zhì)的溶液( ).(2)濃溶液一定是飽和溶液,稀溶液一定是不飽和溶液.( ).(2)_溫度溶劑不能升 溫加 水無不飽和錯錯第十二張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 Exercises1.下列敘述正確的是( )A一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均一的溶液.B溶液都是無色、

7、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物.C、酒精和水以任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液. D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液.2.如圖所示，向試管中的水中加入下列某物質(zhì)后，U形管中原來相平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)可能是( )A苛性鈉 B生石灰 C硝酸銨 D活性炭 C C第十三張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月3.能證明20時某一硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是( ) A20時，向該溶液中加入少量水，溶液變稀. B20時，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體. C取少量溶液降溫至10有固體析出. D取少量溶液至50無固體析出.Exercises 4.有下列物質(zhì)：牛奶；無水酒精；澄

8、清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后靜置過濾所得的液體；鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是 ，溶液中的溶質(zhì)分別是 。 B Ca(OH)2 ，Ca(OH)2，ZnSO4第十四張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月知識回顧三、溶解度 1溶解性 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，溫度和壓強等有關。第十五張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月物質(zhì)的溶解性通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關。同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不相同。不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同。 請同

9、學們舉例說明下列知識：示例：碘幾乎不溶于水，卻易溶于汽油；高錳酸鉀易溶于水，卻幾乎不溶于汽油。第十六張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月固體的溶解度1、定義： 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。一定溫度100克溶劑(一般指水）飽和狀態(tài)條件：標準：溶液狀態(tài)：單位：質(zhì)量（克）固體的溶解度的四要素：例:蔗糖在20是的溶解度是203.9g。在20時，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達到飽和。在20時，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。第十七張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月2固體的溶解度（S）(1)概念的理

10、解：抓四點： 條件：在一定溫度下 標準：100克溶劑 狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：克溶解性不(難)溶微溶可溶易溶(2)與溶解性的關系S(20) g0 0.01 1 10(3)影響因素內(nèi)因外因:溶質(zhì)的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)溫度第十八張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月練習：1、在20時，100g水中溶解36g氯化鈉溶液達到飽和，則20 時氯化鈉溶解度是_g。362、在0時，100g水中最多可溶解13.3g硝酸鉀，則0時硝酸鉀溶解度是_g。13.33、20時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關系代入下表： 溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量2031.6g100g131.6g第十九張，PP

11、T共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月2、溶解度與溶解性的關系溶解性溶解度/g (20)易溶 可溶 微溶 難(不)溶 練習： 1、不溶物就是絕對不溶于水的物質(zhì)。此話是否正確？ 2、20時碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是_溶物質(zhì)。 3、20時氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于（ ） A.易溶 物質(zhì) B.可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì) 難10g1g1g0.01g A不正確4、溶解度的表示方法 溶解度隨溫度變化有兩種表示方法： 列表法；溶解度曲線。第二十張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月(4)表示方法列表法 溶解度曲線線: 溶解度隨溫度變化的情況曲線上面: 表示溶液為不飽和溶

12、液面曲線下面: 表示溶液為飽和溶液(有晶體)曲線上的點: 該點溫度下的溶解度交點: 兩物質(zhì)在該點溫度下的溶解度相等點第二十一張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月3、氣體的溶解度 是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時,溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 氣體的溶解度與溫度和壓強有關:隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大 。規(guī)律知識回顧第二十二張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。影響氣體溶解度的因素：第二十三張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月100硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯

13、化銨氯化鉀氯化鈉6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/固體的溶解度曲線：、橫坐標60，縱坐標110 的交點表示什么意義？ 練習：、40時氯化銨的溶解度為_, 70時氯化銨的溶解度為_。 70時氯化鉀的溶解度為_。46g44g60gA.60 時硝酸鉀的溶解度是110g第二十四張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月6070808501020100硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉60705010203040809010011018017016015014013012019

14、02005010203040090607080溶解度/g溫度/固體的溶解度曲線：68134g小于B.4、在40時，硝酸鉀的溶解度_ (填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。練習：3、在_時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都約為_。5、在80時氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是_。氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸第二十五張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/100硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉60705010203

15、04080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/熟石灰的溶解度曲線：討論： 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況： 大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大， 例如 硝酸鈉、氯化銨等。 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大， 例如食鹽。極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小， 例如熟石灰。第二十六張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 1.下圖所示是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖:（1） 時，A的溶解度大于B的溶解度；（2） 時，A、C、B三者溶解度是按由大到小的順序排列；（3）A,B,C三種物質(zhì)隨溫度的升高溶解度

16、變小的是 溶解度 A C B t1 t2 溫度 練一練高于t1高于t2B第二十七張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月2.下列關于溶解度的敘述中，正確的是( ) 將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36g20時，100克NaCl飽和溶液中含有265克NaCl，因此，NaCl在20時的溶解度為265克.在20時，100克水最多能溶解316克KNO3，而200克水最多能溶解632克 KNO3，因此，KNO3的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大在20時，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20時的溶解度為20 g.在20時，NaCl的溶解度為36克在20時，10

17、0克水中溶解36克NaCl達到飽和狀態(tài)，因此，NaCl在20的溶解度為解度為36克 A B C D D 第二十八張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月3.在20時，NaCl的溶解度是36克在20時，把20克NaCl投人到50克水中充 分溶解后，下列有關說法中，不正確的是( )A制成了70克飽和溶液 B制成了68克飽和溶液C. 有18克NaCl發(fā)生溶解 D還剩余2克固體NaCl（未溶解） 4.生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是( )A燒開水時，沸騰前有氣泡冒 出. B喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔.C揭開啤酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 . D夏季黃昏，池塘里的魚常游出水.AC第

18、二十九張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月5.觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，液面上漂浮有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物，回答下列問題： (1)若該液體是Ca(OH)2 溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固體，現(xiàn)在對杯底加熱，木塊如何變化? (填上升或下降,下同) (2)若該液體是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固體,現(xiàn)在對杯底加熱,木塊 如何變化 ?_ 鞏固練習下降上升第三十張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月認真審題把握題意規(guī)范答題力求優(yōu)異第三十一張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月Bye-bye!第三十二張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月知識回顧1.

19、過濾適用范圍: 固體和液體或可溶和不溶性固體操作要點: “一貼”、“二低”、“三靠” 儀器和用品：鐵架臺(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙.四.混合物的分離-物理方法第三十三張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月知識回顧2.結(jié)晶蒸發(fā)溶劑法: 適用于所有固態(tài)溶質(zhì)，還常用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。冷卻熱飽和溶液法:常用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體注意:結(jié)晶后往往還需過濾來取得這些晶體 采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)如分離NaCl和KNO3的固體混合物 . 粗鹽提純的步驟: 溶解過濾蒸發(fā)轉(zhuǎn)移 第三十四張，PPT共

20、五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 2.能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟分離的混合物是( )A、石灰石和食鹽 B、水和酒精 C、硝酸鉀和氯化鉀 D、鐵粉和銅粉 好題回放A1.在粗鹽提純實驗中，蒸發(fā)溶液時，下列操作正確的是( ) A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B開始析出結(jié)晶時，停止用玻璃棒攪拌 C蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱 D待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱 C第三十五張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月好題回放3.欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點分離出來，可采用的方法是( )A冷卻飽和硝酸鉀溶液 B在該溫度時蒸發(fā)水份C.升高飽和溶液的溫度 D先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫 4.黑火藥是我國四大發(fā)明之

21、一。制造黑火藥的一種重要原料是硝酸鉀。我國古代是用下列方法制得硝酸鉀的，其過程如下：(1)先收集硝土(主要成分是硝酸鈣)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反應后，可采用 和 的方法得到硝酸鉀，反應的方程式為 。 A過濾結(jié)晶Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3+2KNO3第三十六張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月知識回顧五、溶液組成的表示-溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)() (一).概念及表達式(二)、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液體積、密度有關的換算100%m(溶質(zhì))m(溶液)或:m(溶質(zhì))+m(溶劑)(溶質(zhì)) =V(溶液)m(溶液)m (溶質(zhì)) 計算依據(jù)： m(溶液) = V(溶液)(溶液 )第三十七張

22、，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月1、概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：二、稀釋問題：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 m濃c濃%= m稀c稀%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100% 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100% 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及計算質(zhì)量=密度體積（m=V）第三十八張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 例題2 化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關鍵是什么？解法1：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變設稀釋后溶液的質(zhì)量為x

23、。50g 98%=X 20% X=245g 需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。第三十九張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算 例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。2.8g20g100%= 14%第四十張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 練習：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各

24、是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150Kg(116%)126Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量或溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量(1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))150Kg24Kg126Kg150Kg16%24Kg第四十一張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月知識回顧(三)一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制計算溶解稱量步驟儀器固體: 托盤天平，藥匙液體: 量筒，膠頭滴管 燒杯，玻璃棒注意：結(jié)晶水合物形成溶液時，無水部分作溶質(zhì)。如：取25g藍礬(CuSO4 5H2O)完全溶于75g水中配制硫酸銅溶液時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為: (CuSO4)=(25g 160/250)/(25g+75g) 1

25、00%=16%裝瓶貼標簽第四十二張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月(四)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度比較表 比較項目 溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 意義溫度要求 溶劑要求溶液是否飽和 單位 關系式一定溫度 不受溫度影響 100克 不一定一定飽和 不一定飽和 克 是比值用%表示m(質(zhì))m(劑)100克m(質(zhì))m(液)100%第四十三張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶解度100g溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36% 是指： 100g溶液中含有36g溶質(zhì)。 溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指： 在T0C 時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較第四十四張，PPT共五

26、十六頁，創(chuàng)作于2022年6月知識回顧一定溫度下的飽和溶液中: %(溶質(zhì)) =100%S(g)S(g) +100(g)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)互算關系100 S + 100%S =故同時又有: S 第四十五張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月200C時，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（100+36）。則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：解：=x = 18g 20g100g36g50gx18g50g18g100% 26.

27、5% 或36g100g36g答： 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為.第四十六張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月知識回顧(五).溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算1.基本概念的計算2.溶液稀釋(包括配制,混合,濃縮等)的計算-物理變化 關鍵：分析過程，抓住過程前后溶質(zhì)總質(zhì)量和溶液總質(zhì)量分別不變的等式。3.溶液中溶質(zhì)參加化學反應的計算 有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算，各物質(zhì)在化學方程式計算中的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量。第四十七張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月特別注意(1)m(質(zhì))的求算-以溶液中參加反應的溶質(zhì)質(zhì)量列出化學方程式的質(zhì)量比來求算.(2)反應后溶液質(zhì)量的求算溶液組成法:m(液)后 =

28、 m(質(zhì))后 + m(H2O)后 = m(質(zhì))后+m(H2O)前+m(H2O)生成-m(H2O)反應質(zhì)量守恒法:m(液)后 = m(總)前 - m(不反應且不溶于水的物質(zhì))前 - m(沉淀)生成 - m(氣體)生成第四十八張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月好題回放1.下列說法正確的是( )A、在一定條件下，飽和溶液可以變成不飽和溶液B、飽和溶液肯定是較濃的溶液C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)要大一些 D、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液 A2. 某同學用37的濃鹽酸配制一定質(zhì)量5的稀鹽酸,在量取濃鹽酸時,對量筒俯視讀數(shù)(其他操作均正確),結(jié)果他配制的稀鹽

29、酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與5相比( )A.偏高 B. 偏低 C. 不變 D. 無法判斷B第四十九張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月加入溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)肯定減小；但加入溶質(zhì)，不一定就溶解：如果原溶液是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，否則不變。 如果物質(zhì)是氣體或氫氧化鈣，就變成不飽和溶液了。(1)沉浮情況不變；因為將氯化鈉晶體投入氯化鈉飽和溶液中，不會繼續(xù)溶解，溶液密度不變，小球排開水的體積不變 (2)答案開放，可能的答案：A.可加入如等(不反應的其他晶體)晶體；B.可加入如AgNO等(反應但使溶液質(zhì)量和密度增大)晶體；C.可升溫后加入NaCl晶體，使溶液密度增大；D.可加入密度比飽和食鹽水大的其他可與食鹽水混溶的溶液。討論題要點第五十張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月分析思考：1、對照溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義或公式，分析題的條件，問計算鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還差什么量？分析思考： 2、由完全反應生成0.2g氫氣，可計算出哪些物質(zhì)的質(zhì)量？