專題12.2 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(押題專練)-2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品資料(原卷版)

1、(5)上述沉淀溶解過程的離子方程式專題12.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)押題專練11下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是()H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子HS-和HC1均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子NCl3是含極性鍵的極性分子CH扌、一CH3、CH-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是()它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化CH-與NH3、H3O+互為等電子體，立體構(gòu)型均為正四面體形CH+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面CH+與OH-形成的化合物中含有離子鍵在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是()熔點(diǎn)：CO2KClSi

2、O2水溶性：HC卜H2SSO2沸點(diǎn)：乙烷戊烷丁烷熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3BF3，下列說法正確的是()NH3與BF3都是三角錐形NH3與BF3都是極性分子NH3BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)NH3BF3中，NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道5在硼酸B(OH)J分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及不同層分子間的主要作用力分別是()A.sp，范德華力B.sp2，范德華力C.sp2，氫鍵D.sp3，氫鍵某一化合物的分子式為AB2，A屬M(fèi)A族元素，B屬WA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分

3、別為3.44和3.98,已知AB2分子的鍵角為103.3。下列推斷不正確的是()AB2分子的空間構(gòu)型為V形AB鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子ab2與H2O相比，ab2的熔、沸點(diǎn)比H2O的低AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑。氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長調(diào)節(jié)劑)，其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見下表。分子式結(jié)構(gòu)簡式外觀熔點(diǎn)溶解性r,HH白色結(jié)晶粉末170172C易溶于水回答下列問題：氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為。氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有(填字母)。A.離子鍵B.金屬鍵極性鍵D.非極性鍵配位鍵F.氫鍵查文獻(xiàn)可知

4、，可用2-氯-4-氨吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡脲反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂個(gè)o鍵、斷裂個(gè)n鍵。波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑，是由硫酸銅和生石灰制得。若在波爾多液的藍(lán)色沉淀上，再噴射氨水，會(huì)看到沉淀溶解變成藍(lán)色透明溶液，得到配位數(shù)為4的配合物。銅元素基態(tài)原子電子排布式為已知A、D、E、G、L、M是核電荷數(shù)依次增大的6種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)與周期序數(shù)相等，D、G、L、M基態(tài)原子的最外層均有2個(gè)未成對(duì)電子。R+核外有28個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題:（答題時(shí)，A、D、E、G、L、M、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）TOC o 1-5 h z（1）E、G、M的第一電離能由大到小的順

5、序?yàn)?。?）下圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為+2價(jià),G為一2價(jià)?；鶓B(tài)R2+的核外電子排布式為；Q的化合價(jià)為。（3）1mol晶體L中含有。鍵的數(shù)目為。G與M可形成MG3與MG2,MG3分子的空間構(gòu)型是，MG2中M原子的雜化方式是在（ea4）2r（mg4）2中存在的化學(xué)鍵除極性鍵外，還有（填字母）。a.離子鍵b.氫鍵c.配位鍵d.金屬鍵A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中沒有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢如圖（D的氫化物沸點(diǎn)最高）

6、；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請(qǐng)回答下列問題:寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式：B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。有關(guān)上述元素的下列說法，正確的是(填序號(hào))。CA3沸點(diǎn)高于ba4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體C的氫化物的中心原子采取spX、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y電子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下

7、列問題：X、Y的元素符號(hào)依次為。XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是(寫分子式)，理由是。Q的元素符號(hào)是，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為。用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵雜化F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)，是因?yàn)镕單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于GCA3分子的立體構(gòu)型為，1molB2A4分子中含有個(gè)。鍵；ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是11蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如下圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效OHCCH,0、/0CHCh

8、2IN2HIN(1)天冬酰胺所含元素中，(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。TOC o 1-5 h z(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有種。(3)H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見下表。化學(xué)式鍵長/nm鍵角沸點(diǎn)/cH2S1.3492.3。60.75H2Se1.4791.041.50TOC o 1-5 h zH2Se的晶體類型為，含有的共價(jià)鍵類型為。H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為。已知鉬(Mo)位于第五周期MB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示:編號(hào)I5/kJmol-1/kJmol-16I7/kJmo卜1I/kJmo卜18A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860TOC o 1-5 h zA是(填元素符號(hào))，B的價(jià)電子排布式為。12.隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為CO、h2)制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵Fe(CO)5等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請(qǐng)回答下列問題：TOC o 1-5 h zFe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式：。與CO互為等電子