粗鹽提純課件

1、粗鹽提純海 水 曬 鹽海鹽巖鹽湖鹽井鹽 粗 鹽 粗鹽提純雜質：難性雜質 可溶性雜質CaCl2、MgCl2、Na2SO4泥沙、碎石溶解燒杯、玻璃棒儀器：粗鹽提純雜質：難性雜質攪拌、加速溶解玻璃棒的作用呢？過濾燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺儀器：粗鹽提純1.雜質：難性雜質粗鹽提純操作要點：一貼兩低三靠一貼：濾紙緊貼漏斗內壁二低：濾紙邊緣低于漏斗口液面低于濾紙邊緣粗鹽提純操作要點：一貼兩低三靠三靠：燒杯緊靠玻璃棒下端玻璃棒末端緊靠三層濾紙漏斗的下端管口緊靠燒杯內壁粗鹽提純操作要點：一貼兩低三靠引流、防止液體飛濺粗鹽提純操作要點：一貼兩低三靠玻璃棒的作用呢？粗鹽提純蒸發(fā)將濾液倒入蒸發(fā)皿中。蒸發(fā)所裝液體不超

2、過蒸發(fā)皿容積的2/3。邊蒸發(fā)邊攪拌，防止局部過熱暴沸。加熱時不要將溶液蒸干。在加熱至有大量固體析出時，停止加熱，用余熱蒸干。粗鹽提純玻璃棒的作用呢？攪拌，使受熱均勻，防止液體飛濺粗鹽提純轉移用玻璃棒把固體轉移到紙上,稱量回收。玻璃棒的作用呢？轉移固體粗鹽提純步驟溶解 過濾 蒸發(fā)玻璃棒的作用呢？溶解時玻璃棒的作用是過濾時玻璃棒的作用是蒸發(fā)時玻璃棒的作用是1實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：放置酒精燈 固定鐵圈位置放置蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱，余熱蒸干。其中正確的操作順序是（）ABCDB小試牛刀：2下列離子檢驗的方法正確的是( )A某溶液產生白色沉淀，產生白色沉淀，產生藍色沉淀，生成

3、無色氣體，B某溶液C某溶液D某溶液說明原溶液中有Cl+硝酸銀溶液說明原溶液中有SO42說明原溶液中有Cu2+說明原溶液中有CO32+氫氧化鈉溶液+氯化鋇溶液+稀硫酸C粗鹽提純雜質： 可溶性雜質CaCl2、MgCl2、Na2SO4 Ca2+、 Mg2+、 SO42-溶解 過濾 蒸發(fā)思考: 如何除去粗鹽中的可溶性的雜質呢？可溶性雜質的除法：原則：除去雜質的同時不引入新的雜質方法：加入化學試劑，讓雜質離子轉化成氣體、沉淀或水除去步驟：溶解 加入試劑 過濾 蒸發(fā)首先要選試劑，若試劑不只一種，要考慮試劑的加入順序。注意: 提純和分離遵循三個原則：不增（不增加新雜質）不減（不減少主要成分）易分離（反應后物

4、質狀態(tài)不同，便于分離）注意: Ca2+Mg2+SO42-思考: CaCO3Mg(OH)2BaSO4CO3OHBa2-2+-Na2NaCl2NaCl=Na+Cl-Ca2+Mg2+SO42-思考: CaCO3Mg(OH)2BaSO4CO3OHBaNa2NaCl2NaCl=Na+Cl-過量過量過量思考: NaCl=Na+Cl-CO32-OH-Ba2+H+ClH2O+CO2H2OH+ClBaCO3CO32-Na2過量適量適量CaCl2 MgCl2 Na2SO4BaCl2NaOHNa2CO3Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加所加沉淀劑的順序：為NaOH位置 BaCl2 Na2CO3 CaCl2

5、MgCl2 Na2SO4BaCl2NaOHNa2CO3HCl寫出有關反應的化學方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2OBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 思考:這些沉淀遇鹽酸,會發(fā)生怎樣的變化?因此,過濾之后再加鹽酸Na+ Cl-H2OSO42- Ca2+ Mg2+適量 HCINa+ Cl- H2OCa2+ Mg2+ 、 Ba2+ BaSO4 Na+ Cl-H2O Mg2+ CO32-B

6、aSO4 CaCO3BaCO3Na+ Cl- H2O CO32- OH- BaSO4CaCO3Mg（OH）2BaCO3過量BaCl2溶液Na+ Cl-H2O 過量Na2CO3溶液 過濾過量NaOH溶液Na+ Cl- CO32-OH-H2ONa+ Cl-蒸發(fā)PH試紙紅色物質都要去掉依次加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉。去除雜志過濾得到沉淀和濾液加入稀鹽酸溶液蒸發(fā)結晶得到純凈鹽（氯化鈉） 1、BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾 、 鹽酸3、 NaOH 、BaCl2、Na2CO3、 過濾 、 鹽酸除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是2、 BaCl2、Na2CO3、

7、NaOH、過濾 、 鹽酸總結:1、 Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加。2、過濾之后再加鹽酸。粗鹽提純2、除去可溶性雜質（SO42- 、 Ca2+ 、Mg2+ ）的方法（1）加入過量的氯化鋇（除去硫酸根離子）（2）加入過量的碳酸鈉（除去鋇離子和鈣離子）（3）加入過量的氫氧化鈉（除去鎂離子）（4）過濾（除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀）（5）向濾液中加入適量的稀鹽酸（除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉）（6）蒸發(fā)結晶硫酸鋇碳酸鋇和碳酸鈣氫氧化鎂2016年22（3分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：加過量的NaOH溶液；加過量的BaCl2溶液；過濾；加適

8、量的鹽酸；加過量的Na2CO3溶液。提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3難溶于水 （1）以上操作合理的先后順序為_（數字序號不能重復使用）。（2）請寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的化學方程式。（3）上述試劑中Na2CO3不能用K2CO3代替，請說明原因。2015年10除去食鹽水中的CaCl2 和Na2SO4雜質的操作有：加過量BaCl2溶液；過濾；加過量Na2CO3溶液；蒸發(fā)結晶；加適量鹽酸。下列操作順序正確的是（ ）（提示：BaSO4、BaCO3難溶于水）A B C D 練習:2014年15食鹽水中含有雜質CaCl2和Na2SO4，依次加入過量BaCl2和Na2CO3溶液

9、后過濾除去，濾液中的溶質為 ；過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。向食鹽水中通NH3和CO2，可制得小蘇打和一種氮肥，該氮肥的化學式為 。 提示： BaSO4、BaCO3難溶于水2013年21題（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，蒸發(fā)結晶。請回答：部分物質的溶解性表（室溫） OHClSOCOH 溶、揮溶溶、揮Ba2溶溶不溶不溶Ca2微溶溶微溶不溶Mg2不溶溶溶微溶溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀 器，該儀

10、器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？ 加入Na2CO3溶液的目的是什么？ 以上方案還需完善，請說明原因并加以補充。2013河南省競賽34（10分）海水曬鹽制得到的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質，以下是將粗鹽進行提純的實驗步驟。請回答下列問題：（1）步驟和步驟都涉及到的實驗操作是 。（2）步驟加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是 。（3）為了除去溶液A中的可溶性雜質，應按順序分別加入Na2CO3、NaOH、BaCl2 ，請寫出所加三試劑的順序。（4）溶液B中含有的溶質有哪些？（5）步驟加入適量鹽酸的作用是什么？（6）步驟中不能用Ba(NO3)2 代替BaCl2 的原