（質的量在化學方程式中的應用）必修一教學課件（第3.1.3課時）

1、高一化學精品課程（人教版）第三章 金屬及其化合物授課講師：精品課件第三節(jié)物 質的量在化學方程式中的應用第一頁，共二十五頁。教學目標原理、結論思維建模目錄CONTENTS010203化學計算方法簡介04第二頁，共二十五頁。PART 0101丨教學目標第三頁，共二十五頁。1.掌握物質的量在化學方程式計算中的應用。2.學會從量的角度進一步認識化學反應。教學目標第四頁，共二十五頁。思考 微 觀(粒子數(shù)) 宏 觀（質量）?物質的量(n) 2g H2中約含有多少個氫分子？6.021023個第五頁，共二十五頁。比一比，誰算得快？含HCl分子6.021023個，在標準狀況下的體積22.4L，溶液的濃度為0.5

2、mol/L。 n= m /M N = n NA V =n Vm CB=nB / V液第六頁，共二十五頁。根據(jù)物質的量計算其他物理量nmV(g)NcNAVmVmNAV(aq)V(aq)MM第七頁，共二十五頁。PART 0202丨原理、結論第八頁，共二十五頁。一、原 理物質的量應用于化學方程式的計算化學計量數(shù)( ) 之比擴大NA倍物質的量(n)之比2Na2H2O2NaOHH2222： ：12NA2NA2NA：NA：2mol2mol2mol：1mol：化 學 計 量 數(shù) 之 比物 質 的 量 之 比=微粒數(shù)之比2個 : 2個 : 2個 : 1個 第九頁，共二十五頁。二、結論物質的量應用于化學方程式的

3、計算化學計量數(shù)( ) 之比擴大NA倍物質的量(n)之比2Na2H2O2NaOHH2222： ：12NA2NA2NA：NA：2mol2mol2mol：1mol：化 學 計 量 數(shù) 之 比物 質 的 量 之 比=微粒數(shù)之比2個 : 2個 : 2個 : 1個 第十頁，共二十五頁。例111 把6.5 g Zn放入足量鹽酸中，鋅完全反應。 求： 6.5 g Zn的物質的量； 參加反應的HCl的物質的量； 生成H2的體積(標準狀況)。 解： (1)Zn的摩爾質量是65g/mol。第十一頁，共二十五頁。例1 (2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21 20.1 mol n(HCl)第十二頁，共二

4、十五頁。PART 0303丨思維建模第十三頁，共二十五頁。三、思維建模設 設未知數(shù)寫 寫化學方程式 標 標出已知量和未知量列 列比例式 解 解出未知數(shù)答 簡明地寫出答案根據(jù)化學方程式計算的步驟第十四頁，共二十五頁。完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物質的量是多少？所需硫酸的質量是多少？解： 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n（H2SO4）硫酸的質量：0.05mol98g/mol=4.9g答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05mol，所需硫酸的質量為4.9g.例2第十五頁，共二十五頁。注意Zn + 2HCl = Z

5、nCl2 + H265g22.4LV (H2)6.5g2moln (HCl)=2moln(HCl)=22.4LV (H2)65g6.5g (1)化學方程式所表示的是實際參加反應的物質之間量的關系。(2)單位應上下一致。第十六頁，共二十五頁。練習171、4.6 g Na與足量水充分反應后，得到100 mL溶液。求（1）參加反應的H2O的物質的量 . （2）生成的H2在標準狀況下的體積解：設參加反應的 H2O的物質的量為x ， 生成的H2在標準狀況下的體積為V 。第十七頁，共二十五頁。182Na + 2H2O = 2NaOH + H22 mol 2 mol 22.4 L0.2 mol x Vx =

6、 0.2 molV = 2.24 L 答：(1)生成的NaOH的物質的量為0.2 mol ； (2)生成的H2在標準狀況下的體積為2.24 L 。（1）（2）第十八頁，共二十五頁。PART 0404丨化學計算方法簡介第十九頁，共二十五頁。(1)根據(jù)化學方程式確定關系式。3COFe2O3 2Fe3CO2,CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O則3CO3CO23CaCO3，即COCaCO3。(2)根據(jù)原子守恒確定關系式。根據(jù)碳原子守恒得出COCaCO3。=1.關系式法當已知物和未知物之間是靠多個反應來聯(lián)系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關系。第二十頁，共二十五頁。黃鐵礦主要成分是FeS

7、2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.100 0 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.020 00 molL1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O樣品中FeS2的質量分數(shù)是(假設雜質不參加反應)_(保留1位小數(shù))。例3第二十一頁，共二十五頁。(1)據(jù)方程式：4FeS211O22Fe2O38SO2SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O得關系式： Cr

8、2O 6Fe2 3SO2 FeS2 1 0.020 00 molL10.025 00 Lm(FeS2)0.090 00 g樣品中FeS2的質量分數(shù)為90.0%。解析第二十二頁，共二十五頁。2.守恒法質 量 守 恒 反應前后元素質量、原子個數(shù)不變 得失電子守恒 還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù) 電 荷 守 恒 陽離子所帶正電荷總數(shù)陰離子所帶負電荷總數(shù)例4 將1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 molL1硫酸中，然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶 液，恰好使Fe2全部轉化為Fe3，且Cr2O中的鉻全部轉化為Cr3。則K2Cr2O7的物質的量濃度是_。第二十三頁，共二十五頁。解析由電子守恒知，F(xiàn)eO中2價鐵所失電子的物質的量與Cr2O中6